人教版高一化學必修1一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

1、一定物質的量濃度溶液的配制醴陵市第二中學醴陵市第二中學 楊勇楊勇如何配制一定物質的量濃度的溶液？如何配制一定物質的量濃度的溶液？一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制容量瓶、天平、藥匙、容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、滴管燒杯、玻璃棒、滴管主要儀器：主要儀器：有關容量瓶的使用有關容量瓶的使用（1）容量瓶的常用規(guī)格：）容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等等幾種規(guī)格不同的容量瓶（2）容量瓶上標有：）容量瓶上標有：溫度（溫度（20）、容積、刻度線）、容積、刻度線容量瓶容量瓶只能用來只能用來 配制一配制一定體積的溶液定體積的溶液檢漏檢漏 往瓶內加一定

2、量的水，往瓶內加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。周圍是否有水漏出。 如果不漏水，將瓶正如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉立并將瓶塞旋轉180后塞后塞緊。仍把瓶倒立過量，再緊。仍把瓶倒立過量，再檢查是否漏水。經檢查不檢查是否漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。漏水的容量瓶才能使用。容量瓶不能用于溶解、稀釋物質，容量瓶不能用于溶解、稀釋物質，更不能用來進行化學反應更不能用來進行化學反應一定要注意：一定要注意：配制步驟：配制步驟：1. 計算計算n(NaCl)= c(NaCl

3、) VNaCl(aq)= 0.5 mol/L0.1 L=0.05 molm(NaCl)= n(NaCl)M(NaCl)= 0.05 mol58.5 g/mol= 2.925 g托盤天平使用注意事項托盤天平使用注意事項使用前應先調整天平的零點使用前應先調整天平的零點兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼稱量時遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應按從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應按從大到小的順序稱量完畢，應將砝碼回盒，游碼歸零稱量完畢，應將砝碼回盒，游碼歸零2. 稱量稱量NaOH固體能否直接放在稱量紙上固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？稱量呢？易潮解或具有腐蝕性

4、的藥品必須放易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動作要迅速。且動作要迅速。3. 溶解溶解燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒4.冷卻冷卻若物質溶于水有明顯溫度變化若物質溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉移到的，需放置至室溫方能轉移到容量瓶中。容量瓶中。水的質量或體積能直接從水的質量或體積能直接從已知條件中得到嗎已知條件中得到嗎?5. 轉移轉移注意！注意！要用玻棒引流要用玻棒引流玻璃棒的用途：玻璃棒的用途：攪拌、引流、蘸取少量液體、轉移固體攪拌、引流、蘸取少量液體、轉移固體6. 洗滌洗滌將燒杯和玻棒用蒸將燒杯和玻棒用蒸餾水洗滌餾水洗滌2 23 3

5、次，次，洗滌液也要全部轉洗滌液也要全部轉移到容量瓶中移到容量瓶中。 當水注入至刻度線以下當水注入至刻度線以下12cm處，改用膠頭滴管處，改用膠頭滴管加水到刻度處。加水到刻度處。平視：使溶液凹面平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切恰好與刻度線相切7. 定容定容8. 搖勻搖勻 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。9. 裝瓶裝瓶 貼標簽貼標簽當搖勻后當搖勻后,豎直容量瓶發(fā)現(xiàn)液面豎直容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線低于刻度線,要不要補加蒸餾水要不要補加蒸餾水?為什么為什么?如果在定容時如果在

6、定容時,因不小心使液面超過因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線了容量瓶的刻度線,應該怎么辦應該怎么辦?一定物質的量濃度溶液的配制的步驟一定物質的量濃度溶液的配制的步驟稱量稱量計算計算裝瓶裝瓶轉移轉移定容定容搖勻搖勻溶解溶解洗滌洗滌小結：小結：儀器：儀器：容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管主要步驟：主要步驟：算、稱、溶、冷、檢、轉、算、稱、溶、冷、檢、轉、洗、搖、標洗、搖、標想一想：想一想：1、配制溶液時是否需要計算水的用量？、配制溶液時是否需要計算水的用量？3、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需作、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需作哪些變化？哪些變化？

7、天平換作量筒天平換作量筒4、用濃硫酸稀釋配制一定濃度的稀、用濃硫酸稀釋配制一定濃度的稀硫酸需要注意些什么？硫酸需要注意些什么？在燒杯中溶解稀釋，待溶液冷卻至室在燒杯中溶解稀釋，待溶液冷卻至室溫再轉移至容量瓶中溫再轉移至容量瓶中2、能否配制任意體積一定濃度的溶液？、能否配制任意體積一定濃度的溶液？誤差分析：誤差分析：c =nV若若m偏小則偏小則c偏低，若偏低，若m偏大則偏大則c偏高；偏高；若若V偏小則偏小則c偏高，若偏高，若V偏大則偏大則c偏低。偏低。=mMV 試分析下列操作會引起所配制溶液的物試分析下列操作會引起所配制溶液的物質的量濃度偏高還是偏低？質的量濃度偏高還是偏低？(1)天平的砝碼已經

8、銹蝕天平的砝碼已經銹蝕（2）稱?。┓Q取NaOH時動作過慢時動作過慢(3）溶解）溶解NaOH后未等溶液冷卻就轉移后未等溶液冷卻就轉移 至容量瓶中至容量瓶中（4）燒杯未用蒸餾水洗滌）燒杯未用蒸餾水洗滌（5）轉移溶液時有液體濺出）轉移溶液時有液體濺出（6）定容時仰視刻度線）定容時仰視刻度線偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低(7)定容時加水超過刻度線，又取出部定容時加水超過刻度線，又取出部分溶液使液面降至刻度線分溶液使液面降至刻度線(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸餾水容量瓶未干燥，事先有少量蒸餾水(9)定容完畢后，當?shù)罐D振蕩幾次后，定容完畢后，當?shù)罐D振蕩幾次后，再豎直容量瓶，發(fā)現(xiàn)瓶頸處的

9、液面低再豎直容量瓶，發(fā)現(xiàn)瓶頸處的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低偏低偏低無影響無影響C現(xiàn)用質量分數(shù)為現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm3的濃的濃H2SO4來配制來配制500 mL、0.2 mol/L的稀的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶燒瓶 燒杯燒杯 膠頭滴管膠頭滴管 量筒容量瓶量筒容量瓶 托盤天平托盤天平 藥匙。請回答下列問題：藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到時用不到的有的有 (填代號填代號)。 (2)經計算，需濃經計算，需濃H2SO4的體積

10、為的體積為 。現(xiàn)有現(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代填代號號)。 5.4mL5.4mL (4)(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是中：錯誤的是 ，能引起誤差偏，能引起誤差偏高的有高的有 ( (填代號填代號) )。洗滌量取濃洗滌量取濃H H2 2SOSO4 4后的量筒，將洗滌液轉移到容后的量筒，將洗滌液轉移到容量瓶中量瓶中未等稀釋后的未等稀釋后的H H2 2SOSO4 4溶液冷卻至室溫就轉移到容溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中量瓶中將濃將濃H H2 2SOSO4 4直

11、接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃水稀釋濃H H2 2SOSO4 4定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出吸出轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線定容時，俯視刻度線 實驗室里需用實驗室里需用480mL 0.1molL1的硫的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（酸銅溶液，以下操作正確的是（ ）。）。A.稱取稱取7.68g硫酸銅硫酸銅B.稱取稱取12.0g膽礬膽礬

12、C.稱取稱取8.0g硫酸銅硫酸銅D.稱取稱取12.5g膽礬膽礬D 有關溶液有關溶液稀釋稀釋的計算的計算 核心問題：核心問題：濃溶液配制稀溶液前后濃溶液配制稀溶液前后溶質的量溶質的量不變不變 即即C1V1= C2V2 思路：稀釋溶液前后思路：稀釋溶液前后溶質溶質的的物質的量物質的量相等相等有關溶液稀釋和濃縮的計算有關溶液稀釋和濃縮的計算1。將。將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？其體積為多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L VH2SO4(aq) =40ml2。20%的蔗糖（的蔗糖（C12H2

13、2O11）溶液）溶液342克稀釋到克稀釋到1升，其升，其物質的量濃度將是多少？物質的量濃度將是多少？解：解：342g20%342g/mol1LC（蔗）（蔗） C（蔗）（蔗）=0.2mol/L3。配制。配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度為溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol V=27.2mln5.有關兩種不同濃度同種溶液有關兩種不同濃度同種溶液混合的計算混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質的物質的量總和不變）混合前后溶質的物質

14、的量總和不變） 物質的量濃度和溶液中溶質的質量分數(shù)的比物質的量濃度和溶液中溶質的質量分數(shù)的比較較物質的量濃度物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質的單位溶質的單位溶液的單位溶液的單位公公 式式特特 點點molmolL LVnBcB)()(溶液溶質）)(mmw g g g g體積體積相同，相同，物質的物質的量濃度量濃度也相同的任也相同的任何溶液中，所含溶何溶液中，所含溶質的質的物質的量物質的量相同，相同，但溶質的但溶質的質量質量不一不一定相同。定相同。溶液質量溶液質量相同，相同，溶溶質的質量分數(shù)質的質量分數(shù)也相也相同的任何溶液中，同的任何溶液中，所含溶質的所含溶質的質量質量相相同，但溶質的

15、同，但溶質的物質物質的量的量不一定相同。不一定相同。換算關系：換算關系：物質的量濃度（c）=）溶質的摩爾質量（）溶液密度（）溶質質量分數(shù)（MLmL11000即：即：c=M10003溶液中溶質的溶液中溶質的質量分數(shù)質量分數(shù)與與物質的物質的量濃度量濃度的換算的換算 溶質的物質的量溶質的物質的量(mol) 溶液的體積溶液的體積(L)溶質的質量溶質的質量(g)溶液的質量溶液的質量(g) 摩爾質量（摩爾質量（g/mol) 密度（密度（g/mL)換算方法：換算方法：1、分別根據物質的量濃度和質量分數(shù)、分別根據物質的量濃度和質量分數(shù)的的公式公式進行求算進行求算2、換算時注意體積單位：、換算時注意體積單位：1

16、L=1000mL注意單位換算注意單位換算例：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。 解：取解：取1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)VVHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 取取1升法升法例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.

17、08g/cm3） 的溶質的質量分數(shù)為：的溶質的質量分數(shù)為：解：取解：取1L NaOH溶液，則溶液，則m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質的質量分數(shù)為答：該溶液溶質的質量分數(shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m (B) /m(aq ) 取取1