中考化學計算題及答案

1、化學計算練習題1.恩施州在實驗室制取氧氣時，取MnO和KCQ的固體混合物15.25g ,加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后 剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO是不溶于水的固體粉末）編號23加水 的質量（g）001010剩余固體的質量（g）.25.054m試求：（1）表中m值為 。（2）所制得氧氣的質量。2 .佛山市（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%

2、的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：加入NaOH溶液的質量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的總質量為 g,該混合溶液中硫酸銅的質量為 go（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出方t算過程）（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線（見答題卡）。3 .廣東?。?分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取 80克該樣品進行煨燒實驗（所含 雜質在煨燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量 （m）與反應時間的關系如下表:反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固

3、體的質量m/g80757066625858請回答下列問題:（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 go（2）求該石灰石中 CaCO3的質量分數，寫出計算過程。（3）請在下面坐標圖中，畫出煨燒時生成氣體的質量（m）隨時間變化的曲線。4 .安徽省（6分）稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應,直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體 3.5 go 該混合物粉末中銅的質量分數為多少？所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？5 .常州市(5分)為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分

4、數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。試通過計完成下列填空：(不能整除時，結果保留一位小數)(1)該實驗取用的樣品質量為：;(2)樣品中鐵的質量分數為：(3)小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了 20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液 總質量中的質量分數為：,若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的A_ (填：上方、下方或線上)。6 .鄂州市用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳 酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有10

5、0g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中白溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(反應的化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2 T + H2O)7 .貴港市酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。小強同學在做中和反應實3時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了 36.5g稀鹽酸。(1)配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水 mL。( p水=1.0g/mL)(2)求：所加稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。(寫出計算過程)8 .哈爾濱(5分)在實驗室里，大剛同學用氯

6、酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取一定量的氧氣后.剩余47. 4 g的固體。小強同學繼續(xù)加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣.同時得到37. 8 g的固體，小強將其充分溶解于170. 2 g水中，攪拌后過濾，得一定質量的濾液.并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到 8 g黑色固體純凈物。請回答下列問題：(1)小強所做的實驗中發(fā)生反應的化學方程式為(2)求小強所做的實驗中制得氧氣的質量(3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質量(x)的比例式(4)求上述實驗所得濾液中溶質的質量分數(5)求大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量比9 .海南省黃銅是銅和鋅的合金，在 20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，

7、生成 氫氣0.2g ,求樣品中銅的質量。10 .河北省將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。請計算：(1)反應后生成 CaCO3沉淀的質量為 。(2)參加反應的Na2CO3的質量。(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數。(結果精確到0.1%)11 .河南省若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反 應后所得溶液中溶質的質量分數。12 .黃岡市用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將 10g含有氯化鈉的純堿 溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）。求：反應后得到的不飽和溶液中

8、溶質的質量分數。13 .黃石市稱取1.0g熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酬:試液，同時加入溶質質量分數為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca（OH）2的質量分數（寫出計算過程）。14 .錦井I市（5分）實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學取2g二氧化鎰于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是34.4g.求：（1）生成氧氣的質量.（2）該同學所用過氧化氫溶?中滴質質量分數.15 .連云港（7分）某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇質量也4.425.1

9、f小M車.打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化 驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫 鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一 種雜質）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成 CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右 圖所示，求：（計算結果用百分數表示，保留到 小數點后一位數字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。16.茂名市（12分）甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到 25. Og溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為 10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表

10、：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質量（g）35.040.045.0反應得到沉淀的質量（g）2.52.92.9試回答下列問題:上述實驗中， 同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%,下同）。（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。17.綿陽市為了培養(yǎng)自己解決實際化學問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進行實驗。如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應，測得產生的氣體質量為8.8g。請你幫小李計算： 42.8g混合物中碳酸鈉的質量？）反應后所得溶液中溶質的質量分數？18.南昌市（6分）（1）

11、小強為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示的裝置進行實驗，測得赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%。現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t,理論上可煉出含鐵 98%的生鐵的質量是多少（保留整數）。（2）在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數據（雜質不參加反應）反應前反應后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質量m1g玻璃管和固體物質的質量m2gB組燒杯和澄清石灰水的質量m3g燒杯和燒杯中物質的質量m4g你認為他應該選用了 （填“ A”或" B”）組數據來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；結合裝置圖回答他不選用另一組數據計算的原因 。19 .南平市（6分）某廠生產的產品碳酸鈉中混

12、有少量碳酸氫鈉。為了測定產品中碳酸鈉的質一一一 量分數，取100g樣品加熱（2NaHCO 3 =Na2CO3 + H2O + CO2 T ,碳酸鈉受熱不分解），完 全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量。（2）樣品中碳酸鈉的質量分數。20 .南通市（5分）某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋 中總酸量3.5g/100mL5g/100mL）,擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題。（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸

13、，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O現有食醋500mL,甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液 4.8g,恰好完全 反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）21 .平原縣6分）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中他們取出該溶液51g,拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。加入適量二氧化鎰，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。（1）完全反應后生成氧氣的質量為 。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。22 .莆田市實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林

14、輝同學取6.5g的鋅并加入50g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應的化學方程式是：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2f。請你計算：（1）生成氫氣的質量為 g。（2）年用溶液中溶質的質量分數。23 .山西省我國北方某鹽湖生產的純堿（NaCO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為 40.3g,（假設產生的氣體全部逸出）， 產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。試計算：（1） A點產生氣體的質量 m=。（2）試樣中碳酸鈉的

15、質量分數（結果精確至0.1%）。（3） B點時，燒杯內溶液中的溶質是 （寫出化學式）24 .陜西省某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣,取該溶液17g,加入適量MnO充分反應。完成下列分析及計算:小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，具計者34 人%中目- LC/氧的相對原子質量X 2H式為：生成電工的質里=17g X 5%X過氧化氫的相對分子質量32 x100%r 17gx 5%x; X100%34老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 填字母序號）。A.過氧化氫的相對分子質量計算有誤B.過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中請你根據化學方程式計算制取氧氣的質

16、量。25.汕頭市. (10分)同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煨燒實驗(所含雜質在煨燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量 (m)與反應時間的關系如下表:反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量m/g80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成 CO2的質量為 go(2)求該石灰石中 CaCO3的質量分數，寫出計算過程。26.宿遷市(9分)2009年6月1日，國家食品安全法正式實施，在食品行業(yè)中“免 檢” 一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對某品牌奶粉進行檢測。取該奶粉樣品 100g,使其

17、中蛋白質中的氮元素完全轉變成氨氣，用 50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH+HSO= ( NH) 2SO。計算并回答下列 問題：(1)產生氨氣的質量。(2)該奶粉中含氮元素的質量分數。(3)奶粉中蛋白質含量的國家標準為：每 100g奶粉中含蛋白質12g25g。蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%則合格奶粉中氮元素的質量分數范圍為 ;通過對比說明上述檢測的奶粉是否合格？(4)上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚鼠胺(化學式GNH),以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質達標的假象。 請你方t算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氧胺，才

18、能成為“合格”奶粉。(友情提醒：2/3-0.0192 =0.6527 .太原市(4分)某煉鐵廠用含 Fe2O3的鐵礦石冶煉10t含雜質2%的生鐵，至少需要一 氧化碳的質量是多少？標準狀況下，一氧化碳的體積是多少？(標準狀況下，一氧化碳的密 度為 1.25kg/m3)28 .泰安市(4分)甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣 (NH3)處 理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉變成無毒的物質。細菌有關反應的化學方程式為：5CH3OH+12O2+6NH 3=3B+5CO 2+19H2O(1)上述反應中B物質的化學式為 ,甲醇中氧元素的質量分數為 。(2)若處理含有0.32

19、%甲醇的工業(yè)廢水 500t.理論上需要氨氣多少噸 ？(計算結果精確到0. 01)29 .無錫市(6分)某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶 液中溶質的質量分數為30%.求：(1)該金屬的相對原子質量。(2)稀硫酸中溶質的質量分數。30 .蕪湖市已知鍍金鐵畫中只含有金、鐵、碳三種元素，某同學為探究鍍金鐵畫中三種元素的含量，進行了如下實驗：取鍍金鐵畫的邊角料6g,磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，收集到0.2g氫氣，溶液過濾后，將殘渣洗凈、烘干，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質量為0.24g。求：鐵畫中金、鐵、碳的質量分數。31 .襄樊市將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20g

20、加入到196g質量分數為10%勺稀硫酸中恰好完全反應。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。32 .孝感市（6分）甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應），分別設計方案并進行實驗。（相對原子質量：HH 1 C12 O-16 Cl333 5Ca 40）甲組：（1）實驗：取石灰石樣品10.00g ,高溫煨燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g o（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為xCaCO =HU CaO+W561006.04g以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%造成計算結果錯誤的原因是你寫出正確的計算過程。

21、乙組：也取原石灰石樣品10.00g ,按右圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗， 測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重 了 3.90g。由此計算出碳酸鈣的質量分數 要比甲組 （填高或低或相同） 造成該結果的原因可能是33 .徐州市（6分）電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解?，F用45g溶質質量分數為 8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生lg氫氣。計算:被電解的水的質量。（2）電解后的硫酸溶液的溶質質量分數。34 .揚州市某研究所利用 SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4 xH2O）進行熱固體質量一分解溫度關系圖分解，獲得相關數據，繪制成固體質量一分解

22、溫度的關系如右圖。800c以上時，固體成分的化學式為。計算CaC2O4 xH2O中的x （寫出計算過程，CaC2O4的相對分子質量：128）。殘留固體為 CaC2O4時的溫度范圍；寫出固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學方程式 。35 .宜賓市（6分）實驗室中有100g部分變質的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質的溶液中氫氧化鈉的質量。36 .漳州市某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6 %的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸。試計算：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的

23、質量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為 Zn +H 2SO4=ZnSO 4 + H2 f ）37 .肇慶市（7分）某同學為了檢驗家里購買的硫酸錢化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應為：（NH 4）2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O+2NH 3 f； 2NH 3+H2SO4 = （NH 4）2SO4。請計算：（1）完全反應后產生氨氣 go（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%）, 則這

24、種化肥屬于 （填：“合格”或“不合格” 合格硫酸俊含氮量為 20%以上）產品。（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算 過程）。（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸俊化肥的含氮量高于實際值，其 原因是。38 .為測定某硝酸銀溶液的溶質質量分數，現取20 %的氯化鈉溶液23. 4 g與136 g硝酸銀溶液混合，兩者恰好完全反應。則硝酸銀溶液的溶質質量分數是多少？39 .將NaCO和NaCl固體混合物 32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g ,加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g 0計算所得溶液中溶質的質量分數（CQ的溶解忽略

25、不計）。40 .向50.0g 8.O %的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液 pH=7. （1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量（2）求反應后生成硫酸鈉的質量。伊分）集式1）氫氧化韻的度肌帽"一042分）三三三3（幻能反施后溶液中4酸的的質力-HtSO4 +2NMIH * 叫80*+2區(qū)080142*=7.1 k化學計算練習題答案1、(1) 3 ( 由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl ,而第三、第四次加水后溶解 KCl為4.05g-3g <3.2g,則第三次加水后 KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO,則m=3,原混合物中 KCQ

26、為 15.25g-3g=12.25g。(2)解：設可制得氧氣的質量為x催化劑人2KCQ=2KCl + 30 2 T2459615.25g-3g245l2.2Se答:可制得氧氣4.8 克。2、(1) 9.816.0(2)(設未知數及作答1分，建立關系式2分，計算結果1分，共4分)解：設與硫酸反應的NaOH的質量為x,與CuSO4反應的NaOH的質量為V。H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2OCuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 / Na2SO4988080989.8g9.8g98809.8gx8098V9.8gx = 8gy =8g故參加反應的NaOH溶液的質量共為8g+8

27、g =160g10%答：整個過程中參加反應的NaOH溶液的總質量是160克。(3)(抓住起點、折點及曲線走勢給分，共 1分)3、（1） 22g（2 分）（2）解：設樣品中含CaCO3的質量為x高溫CaCO3CaO + CO2 T（1 分）10044x22g10044100 22g= x = =50g（1 分）x 22g44石灰石中CaCO3的質量分數=（50g + 80g） X 100% =62.5 %（1分）（3）曲線3分。其中to15（氣體從022g）曲線段正確1分；從t5以后曲線段正確1分。4、銅的質量分數=靛X100%=35.0% （2分）設所用稀硫酸溶質的質量分數為xZn +65H2

28、SO498ZnSO4H2T6510.0g3.5gx=20.0%10.0g-3.5g98答：略。5、（1）17g（1 分）（2）98.8 % （2 分）（3）14.4% （1 分）上方（1 分）6、解：生成二氧化碳的質量為100g+5.6g-103.4g=2.2g（1設樣品中碳酸鈉的質量為x分）Na2CO3 +1062HCl = 2NaClCO244+ H2Ox10644x=2.2g（1x=5.3g （1 分）2.2g（ 1 分）分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為94.6%(2分)答：所求樣品中碳酸鈉的質量分數為94.6%7、 (1) 36(2)解：設稀鹽酸中溶質的質量為x,反應生成的NaCl

29、的質量為yNaOH + HCl =NaCl + H 2O4036.558.540gx 10% x y40 365 585 解之得 x= 3.65g, y= 5.85g 40g 10% x y所以，所加稀鹽酸的溶質質量分數為：3.65g x 100% = 10%36.5g答：所加稀鹽酸的溶質質量分數為 10%;反應后所得溶液中溶質的質量為 5.85g。(5分)2KCM 華2Kl+3O：t (l分卜%姆分)； A翟缶或滔號*川加M聊分""W M96 9庵 96 4 工 4g-37.8g9、解：設生成0.2g氫氣，需鋅白質量為x38Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 T6

30、52X0.2g65/X=2/0.2gX=6.5g銅的質量=20g6.5g=13.5g 答：銅的質量為 13.5g10、(1) 5g(2)解：設參加反應的 Na2CO3的質量為x,生成NaCl的質量為y。Na2cO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl117y5.3g5.85g106100x5g106 x106 5g100 5g100100 5g117 5g117 y y 100,_ 一, 口 5.85g(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數為g 100% 5.1%115g5.1%。答：參加反應的 Na2CO3的質量為5.3g,過濾后所得溶液中溶質的質量分數為11、（4）解:設反應后生成氯化鈉的質

31、量為# o HC1+ NaOH = Na3 +H20 （ 1 分） 36.358.573 g x 20%x36.5 73 e x20%- 一 二 5&.5%#=23.4 呂（1 分）反應后所得溶液中溶質的質量分數為.23 4 2井南 X1OO%=1L7%（1 分）答楠凸12、解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x,生成的氯化鈉的質量為 V,則（0.5分）Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H 2O + CO2T（1 分 ）10611744xy3.52g106 二工.117y443, 52g44x= 8.48g（1 分）10g-8.48g+9.36g-2工5靄對她二期答：反應后得

32、到的不飽和溶液中溶質的質量分數為13、解：設樣品中含 Ca（OH）2的質量為x克 Ca（OH）2+2HCl =CaCl2+ 2H2O（l 分）7413xl0%X7.3g3,5霏y = 9.36g （1 分）10%1 1分）（0.5 分）7473x -10 7.3g（l分）x= 0.74g（l分）則樣品中Ca（OH） 2的質量分數為 Ca（OH"= 074g X100%=74%（1分）1g答：樣品中Ca(OH)2質量分數為74%。 14、解：氧氣的質量是：34g+2g-34.4g=1.6g(1 分)設反應的過氧化氫的質量為X3 1分6832X1.6g 1 分 =3.4g1 分I I 一

33、一L - -a-1 l囚 1 分答：略15、解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為yNaHCO3 + HCl NaCl8458.544xy 4.4 g8444=x = 8.4 gx4.4 g+ CO2T + H2O （ 1 分）（1分）58.544=yy4.4 g=5.85 g （1 分）(1)樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：84g X100% = 90.3% (2分)9.3 g(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：一5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)X100% = 22.5% (2 分)（1） g+25.1 g-4.4 g答：略(或其他合理解法)16、(1)

34、丙(3 分)(2)解：設生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl 2的質量為x,生成NaCl的質量為y,則MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 J + 2NaCI9558117x 2.9 gy95:58 =x:2.9 gx=4.75g117:58 =y:2.9 gy=5.85g混合物中MgCl2的質量分數為:4.75g5.0gX 100%=95.0%（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g乙同學實驗后溶液的質量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數:6.1g62.4gX 100

35、%=9.8%（1分）（1分）（1分）（2分）（1分）（1分）（2分）答：略。17、 49.5%78% 18、（6 分）（1） 2857t（2）A,石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳，導致數據m4有誤差19、（1）解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為X2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO 2 T1 68X168 =44X 0.22g440. 22g（2 分）（1分）X = 0 . 84g（1 分）100g0.84g-（2）碳酸鈉的質量分數= X100% = 99 . 16%（2分）100g答：樣品中碳酸氫鈉的質量是0.84g;碳酸鈉的質量分數是99.16%。20、解：（1） 95（2 分）（

36、2） m （NaOH） = 4.8g X 5% = 0.24g（1 分）CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O6040m（CH3COOH） 0.24gm（CH3COOH） = 0.36g（1 分）則 100mL 樣品中含 CH3COOH : 0.36g X = 3.6g合格（1分）21、（1）0.48g（2）解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。Ms。？2H2。2- 2H2O + 02 T3268x0.48g6n K0.48g K 68-c R = l.Ug32 。4 籍32過氧化氫溶液中溶質的質量分數為-廣|,。；7；51g答：該溶液中溶質的質量分數為2%

37、。22、（1）0.2（2 分）（2）解：設硫酸溶液中溶質的質量為x（與答題共l分）Zn + H 2SO4= ZnSO 4 + H2 T（1分）（1分）65986.5g x65986.5g xx =9.8g（1 分）硫酸溶液中溶質的質量分數為：98g X100%= 19.6%（1分）50 g答：略23、（1） 2.2g（2）解：設純堿試樣中碳酸的質量為x。Na2CO3+2HC1=2NaC1+H 2O+CO2 f（1 分）10644x2.2g（1 分）（1分）（1分）（1分）106442.2gx=5.3g試樣中碳酸鈉的質量分數為：53g 100% 83.3%6g答：略。（3） NaCl、HCl 2

38、4、 B（1 分）解：設反應中生成氧氣的質量為x。2HQ MnO2 2HO+ QT 1 分2 X 3432 1 分17gx 5% x 1 分6832八17gx 5% = X1 分x=0.4g1分答：略。25、(1)22g(2 分)(2)解：設樣品中含 CaCO3的質量為x高溫CaCO3CaO + CO2 T10044x22g10044x -22g100 22gx =44=50g（1分）（1分）（2分）（1分）石灰石中CaCO3的質量分數=（50g + 80g） x 100% =62.5 %（3）曲線3分。其中to15（氣體從022g）曲線段正26、（1）解：設產生氨氣的質量為x2NH 3+H2

39、SO4= （NH 4）2SO43498x 50gx9.8%34/ x = 98/50gX9.8%(1 分)x =1.7g氨氣的質量為1.7g(1分)(2) N% = ( 1.7g X 14/17) /100g X 100% = 1.4%(2 分)(3) 1.92唳 4%(1 分)1.4%< 1.92% ，奶粉不合格（1分）（4）設至少需要加入 yg三聚鼠胺100g X 1.4% + yx 84/126= （10 0g + y） X 1.92%（2 分）y = 0.8g至少需要加入0.8g三聚氧胺（1分）27、解：設需要一氧化碳的質量為x_曷溫_ATFe2O3+3CO 2Fe+3CO21

40、分84112x10tx （1-2%）84112x 10t （1-2%）1 分x=7.35t1 分5880m3、一、m 7.35t 1000kg t 1V（CO） - 31.25kg m 3答：至少需要7.35t一氧化碳，體積為 5880m3。28、（1）N2（1 分）50%（1 分）、（2） 解：設理論上需要氨氣的質量為x5CHOH+12O+6NH=3B+5CG19H2O5X 326 X17500tx 0.32 % x （1 分）x=1.02t（1 分）答：略29、解：（1）沒金屬M的相對原子質量為 x,消耗硫酸的質量為10044MO + H2SO4 =x+16985gyx+16 _5gx+96 =（5g+45g） 30%24+16 _5g98 =yMSO4 +H2O（1 分）x+96（5g+45g） 30%（1 分）x=24 （ 1 分）y=12. 25g （1 分）（2） H 2SO4%=12.25g45gX 100%=27.2%（1分）27.2%。1分）答：該會屬的相又子質量為24,稀硫酸中溶質的質量分數為 31、15%32、甲組：他們將所含雜質的質量也作為氧化鈣的質量進行計算（解：設該石灰石中碳