內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、奮斗中學(xué)高二年級(jí)第一次階段性考試化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷共分I卷(選擇題)n卷(非選擇題)兩部分，滿(mǎn)分鐘。I卷(選擇題)一：選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3 分，共 54 分)1、某反應(yīng) CH0H(l)+NH3(g) = CH 3NH2(g)+H 20(g)在高溫度時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)過(guò)程的 HAS 判斷正確的是()CDA、AH0、 S0B 、 H0C、AH0、 S0、 S02、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+I 2(g)一 2HI(g).已知起始時(shí)加入 1molH2 和 2molI 2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí) H2 的體積分?jǐn)?shù)為 $ .下 列四種情況分別投

2、入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)也為 $的是( )A.2molH2(g)和 ImolI 2(g)B. 3molHI(g)C.2molH2(g)和 2molI 2(g)D. 1molI 2(g)和 2molHI(g)3、將等物質(zhì)的量的AB 混合于/2L 的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng) 5min 后，測(cè)得 D 的量為 1mol,C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L min)。則 x 的值為()A.4 B . 3 C . 2 D . 14、 已知 450C時(shí)，反應(yīng) H2 (g) +12 (g) ?2HI ( g)的 K=50,

3、由此推測(cè)在 450C時(shí)，反應(yīng) 2HI(g) 一- H2 ( g) +12 (g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A.0.02 B . 50 C . 100 D .無(wú)法確定5、 對(duì)于 X+Y一 Z 的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y 的轉(zhuǎn)化率增大，則 X 和 Z 可能的狀態(tài)是()A.X 為液態(tài)，Z 為氣態(tài) B . X 為固態(tài)，Z 為氣態(tài)C. X 為氣態(tài)，Z 為氣態(tài) D .無(wú)法確定_L2+3+6、在水溶液中存在反應(yīng)：Ag + Fe Ag(s) + Fe H 0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是()100 分，考試時(shí)間 90 分2A .升高溫度B.加水稀釋 C .增大 Fe2+的濃度 D .常溫下加壓

4、7、在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8、反應(yīng) CQ(g)+2NH3(g) .一 CO(NH) 2(s)+H 20(g) H0AS0正確的是()A.平衡常數(shù)表達(dá)式為B .增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K 不變C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K 減小 D .增加 C(s)的量，平衡正向移動(dòng)可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B . CO H、CHOH 的濃度比為 1:2:1C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變13、已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g) + H2O

5、(g) - CO(g) +H2(g) , CO 的平衡物質(zhì)的量濃度c(CQ)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A.體系的壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度9、 在一體積可-達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是()A.恒容下充入 HI(g) B.恒容下充入 H2(g)C .恒容下充入 l2(g) D.減小容器體積10、在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g) +nB(g)一 cC (g) +dD (g) , C物質(zhì)的濃度(c%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(A.AH0B. H0AS0 ,下列有關(guān)說(shuō)法12、定條件下，在體積為V L 的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g) + 2f(

6、g)CHOH(g),t/X,2(g)LOIxlO】c(CO)/md * L-134是()A. 平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的c(CO)較小B. 在t2 時(shí)，D 點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(逆)v(正)C. 反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO(g) + f(g)的 H 0D.若ti、t2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KvK2 2NH3(g) HP1)對(duì)反應(yīng)的影響影響計(jì)(逆)時(shí)問(wèn)定條件下的密閉容器中:4NH(g) + 5Q(g)-4NO(g) + 6fO(g) H=- 905.9Awim九、的轉(zhuǎn)化車(chē)0混合吒體 總壓強(qiáng)時(shí)6D. 容器時(shí) CO 的反應(yīng)速率等于 H2O 的反應(yīng)速率17、在體

7、積均為 1.0L 的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2 和 0.2molCQ,在不同溫度下反應(yīng) CG（g） + c（s） -2C0（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí) CO 的物質(zhì)的量濃度c（C02）隨溫度的變化如圖所示（圖中I、n、in點(diǎn)均處于曲線上）。下列說(shuō)法正確的是（）A .反應(yīng) CO（g） + c（s） . 2CO（g） S0AH2P 總（狀態(tài)I）C. 體系中 c（CO） : c（CO,狀態(tài)n） 2c（CO,狀態(tài)川）D. 逆反應(yīng)速率 V 逆：V 逆（狀態(tài)I）V 逆（狀態(tài)川）18、對(duì)利用甲烷消除 NO 污染進(jìn)行研究，CH+2NO - - N2+CO+2HQ 在 1L 密閉

8、容器中，控制不同溫度，分別加入 0.50molCH4 和 1.2molNO2,測(cè)得 n（CHJ 隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)見(jiàn)下表。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）組別溫度時(shí)間/min n/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.1800.15-1-1A.組別中，020min 內(nèi)，NO 的降解速率為 0.0125 molL minB. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TCT2C. 40min 時(shí)，表格中 T2 應(yīng)填的數(shù)據(jù)為 0.18D. 010min 內(nèi)，CH4 的降解速率 n卷（非選擇題）二：非選擇題（本題共包括5 小題，滿(mǎn)分 46

9、分）19、在 100C時(shí)，將 0.100mol N2O4 氣體充入 1L 恒容抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（ g）= 2NO（g）。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)。回答有關(guān)問(wèn)題；時(shí)間（s）020406080c(N 2O4)/mol-L_10.100C10.050c3C41c(NQ)/mol-L0.0000.060C20.1200.120 C3_C4（填“ ”、“”或“=”）。在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4 的平均反應(yīng)速率為mol-Lt “一1。0.200 mol NO 2 氣體，則達(dá)到平衡時(shí) NO 氣體的轉(zhuǎn)化率20、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行

10、如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + HQ(g),其化學(xué)平衡常數(shù)度t的關(guān)系如表所示。回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。(2) 該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填吸熱”或放熱”)。某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合：3c(CQ) C(H2)= 5c(CO) C(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。(4)830C時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,衡_ 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”向逆反應(yīng)方向”或不”)。1、4 molL1、4 molL1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?_(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。21、如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng):在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)和

11、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。(1) 若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則的情況。(2) 若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6達(dá)平衡后下列條件的改變可使NQ 氣體濃度增大的是(填序號(hào))。A.擴(kuò)大容器的容積C.分離出一定量的 NQ D.再充入一定量的 He若在相同條件下，起始時(shí)只充入擴(kuò)大容器的體積。平(5)若 1 200C時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO、H2、CO HO 的濃度分別為2 mol L t、2 molLA(g)+B(g)-xC(g)的生成物 CDOT02x1(? Pa曲線表示無(wú)催

12、化劑時(shí)K和溫9體中充入氦氣后的情況，則 _曲線表示恒溫恒容的情況。(3)_ 根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 _(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值(或取值范圍)是_。(4 )丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是_。(填序號(hào))0(C)/%A 的轉(zhuǎn)化率 B 的轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng)C(A)C(B)22、某實(shí)驗(yàn)小組以 HQ 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常11溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2%HCa 溶液無(wú)10 mL 5% H2Q 溶液無(wú) ”10 mL

13、5% H2Q 溶液1 mL 0.1 mol L_1FeCl3 溶液10 mL 5% HO 溶液+少量 HCI 溶液1 mL 0.1 molLFeCb 溶液10 mL 5% H2Q 溶液+少量 NaO H 溶液*1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液(1)實(shí)驗(yàn)和的目的是(2)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得生成氧氣的體積 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖(3)加入 0.1 g MnQ2 粉末于 50 mL H2Q2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2 所示。 反應(yīng)速率逐漸變化的原因23、紅磯鈉(Na2Cr2O 2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是 FeOCr2O3)制備紅磯鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s) +4C2Q(S)+ 8NeiCQ(s)+ 7Q(g)-8NaaCrC4(s)