整理高中化學(xué)公式

1、 高中化學(xué)常用公式總結(jié) 1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式 （1）物質(zhì)的量（mol） （2）物質(zhì)的量（mol） （3）氣體物質(zhì)的量（mol） （4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L） 2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式 （1）基本公式 溶液密度（g/mL） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度（mol/L） （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： 濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體

2、積稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）V（濃）c（?。￢（稀） （4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性） 3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體） （1）基本公式： （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系： （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算： （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算： 4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式 （1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）： 說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

3、 （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）： （混） 注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，）的混合氣體。 （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）： 則 5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式 （1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率： （2）對于下列反應(yīng)： 有 或 6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式 對于可逆反應(yīng)： （1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比 （2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量 生成物的平衡量起始量增加量 表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：起始量（mol）abcd變化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol） （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（

4、%） 說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。 （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。 恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。 恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。 恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。 （5）混合氣體的密度 （6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算。 其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。 7. 溶液的p

5、H值計(jì)算公式 （1） 若，則 若，則 （2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即： （3）常溫（25）時(shí)： （4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中 8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式 8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù) 注意：陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù) 陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù) 8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系 8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系 （1）對于非金屬元素：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)8（對于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。 （2）主族元素的最高價(jià)主族序數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)。 9. 烴的分子式的確定方法 （1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n相對分子質(zhì)量，求得分子式。 （2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。 注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量12個(gè)H原子的質(zhì)量 10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法