九年級化學(xué)上冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年級上冊化學(xué)學(xué)案

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）課時目標(biāo) 1了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，知道原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2知道原子內(nèi)部，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系3認(rèn)識原子的核外電子排布，懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖 課堂導(dǎo)學(xué)知識點三 離子1離子的形成閱讀教材p55第二、三段，了解離子的形成過程。以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)為例，仿照鈉原子在化學(xué)變化過程的原子結(jié)構(gòu)變化，畫出氯原子(質(zhì)子數(shù)為17)的原子結(jié)構(gòu)變化圖。分析上圖可知，在化學(xué)變化過程中，鈉原子和氯原子都變成了帶電荷的原子，這種帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做_，帶負(fù)電荷的原子叫做_，兩種離子靠靜電作用構(gòu)成新的物質(zhì)氯化鈉。一般來說，最外層電子數(shù)小于4的原子，易失去

2、電子形成陽離子；最外層電子數(shù)大于4的原子，易得到電子形成陰離子。 2離子符號(1)離子的表示方法：在元素符號的右上角先后標(biāo)明電量(1可以省略)和電性， 如右圖， 鎂離子表示為：mg2 (2)離子的讀法離子nas2_讀法鈉離子或帶1個單位正電的鈉離子_帶3個單位正電荷的鐵離子典例解析例1 下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是() a. b. c. d.解析：粒子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時，粒子不帶電，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)時，粒子帶正電，為陽離子； 當(dāng)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)時，粒子帶負(fù)電，為陰離子。由此可得a和c為原子，b為陽離子，d為陰離子。答案：b 變式訓(xùn)練1下列對微粒的描述中，不正確

3、的是() a.易失電子 b.易形成陰離子 c.陽離子 d.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2某元素r的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的rn 離子，則下列關(guān)系式一定正確的是() amn bmnx cmnx dmxn3如圖表示某物質(zhì)微觀形成過程。請仔細(xì)觀察并回答下列問題：(1)圖示形成的物質(zhì)化學(xué)名稱為 _；(2)該過程說明原子是通過_電子形成離子的；(3)金屬鈉是由 _構(gòu)成的物質(zhì)，氯氣(cl2)是由_構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉是由_構(gòu)成的物質(zhì)。知識點四 相對原子質(zhì)量1相對原子質(zhì)量閱讀教材p56第一段，了解相對原子質(zhì)量使用的原因及其概念，根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，寫出相對原子質(zhì)量的計算公式：ar(某原子) 2相對原子質(zhì)量與

4、原子質(zhì)量的比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量單位是一個比值，單位是“1”，一般不寫。數(shù)值很小，1027數(shù)量級1拓展講解：因原子內(nèi)部，電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子、中子質(zhì)量的1/1836，所以電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。另外，質(zhì)子、中子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值都約等于1，所以可以認(rèn)為原子的相對原子質(zhì)量約等于原子內(nèi)部的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 典例解析例2 在考古工作中通常要用到碳14來推斷文物的年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法不正確的是() a中子數(shù)為6 b質(zhì)子數(shù)為6 c電子數(shù)為6 d質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)為14解析：原子內(nèi)部，質(zhì)子數(shù)核電荷

5、數(shù)電子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。故碳14的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，電子數(shù)為6。答案：a 變式訓(xùn)練 4. 已知作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量是akg，某原子的質(zhì)量是bkg，則該原子的相對原子質(zhì)量為() ab/a b12b/a c12a/b db5某原子的的相對原子質(zhì)量是23，中子數(shù)是11，其核外電子數(shù)是() a23 b12 c11 d346填寫表中的空格：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧88鈉1123課堂小結(jié)一、離子1離子的形成(1)離子的概念(2)離子的分類(3)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)別2離子符號的書寫與讀法二、相對原子質(zhì)量1計算公式：_2相對原子質(zhì)量只是個比值，在數(shù)值上近似

6、等于_ 課時達(dá)標(biāo)1下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是() a鉀 b氯化鈉 c氧氣 d氦氣2下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是() a. b. c. d.3碳12原子的相對原子質(zhì)量為() a12g b(1/12)g c12 d1.66×1027kg4某元素m的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。(1)若n_，該粒子表示原子；(2)若該粒子帶2個單位正電荷，則n_，粒子符號為_；(3)若該粒子帶1個單位負(fù)電荷，則n_，粒子符號為_。課后作業(yè)a 雙基過關(guān)1. 下列關(guān)于微觀粒子的說法，正確的是（）。a. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子b. 原子得電子可以形成陽離子c. 原子失電子可以形成陰離子d. 分子、原子、離

7、子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)2. 某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）。a. 原子b. 分子c. 陽離子d. 陰離子3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該粒子屬于（）。 a. 原子b. 陽離子c. 陰離子d. 分子4. 右圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）。 a. 該粒子是金屬離子b. 該粒子最外電子層已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c. 該粒子的核電荷數(shù)為18d. 該粒子帶1個單位正電荷5. 某氣體的每個分子是由2個相對原子質(zhì)量為18，核電荷數(shù)為8的氧原子構(gòu)成。下列說法中正確的是（）。a. 這種氧原子的中子數(shù)為8b. 這種氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10c. 這種氧原子的核外電子數(shù)為8 d.

8、這種氧原子構(gòu)成的雙原子氧分子中共有18個質(zhì)子6. 下圖是鈉與氯氣（cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是（）。a. 反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子b. 反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子c. 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用d. 氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成7. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_和_等。例如，水是由_構(gòu)成，鐵是由_構(gòu)成，氯化鈉是由_和_構(gòu)成。8. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù)為_，核外有_個電子層，最外層電子數(shù)為_，屬于_（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）原子。在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易_電子，形成帶_電荷的_（填“陰”或“陽”）離子，離子符號為_。 9. 下圖表示

9、的是_（填離子符號），其核電荷數(shù)為_。10. 填寫表中的空格。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧88鈉112311. 如圖表示某物質(zhì)微觀形成過程。請仔細(xì)觀察并回答下列問題： （1）圖示形成的物質(zhì)化學(xué)符號為 _；（2）該過程說明原子是通過_電子形成離子的，金（au）是由 _構(gòu)成的物質(zhì)。 b能力提高12. 已知某氧原子的相對原子質(zhì)量是16，某硫原子的相對原子質(zhì)量是32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則硫原子的質(zhì)量為（）。a. 32mb. 2mc. md. 不能確定13. x2+核外有28個電子，其相對原子質(zhì)量為65，x原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）。a. 9b. 5c. 2d. 014. 早在以前，科學(xué)家就在大氣層中發(fā)現(xiàn)了o3，后來科學(xué)家探索宇宙時又發(fā)現(xiàn)了一種新的物質(zhì)h3。請回答：（1）1個h3分子中含有_個原子，_個質(zhì)子，_個電子。（2）構(gòu)成h3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_（填序號）。參考答案課堂導(dǎo)練 陽離子 陰離子 fe3 硫離子或帶2個單位負(fù)電的硫離子 ar(某原子)該原子的實際質(zhì)量/(碳12質(zhì)量的1/12)變式訓(xùn)練 1.c 2. b 3.(1)氯化鈉(2)得失(3)原子分子離子 4. b5. b6. 118161211課堂小結(jié) 1. ar =一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn) 2. 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)課時達(dá)標(biāo)1b2. c3. c4. (1)10(2)12m