九年級化學下冊 6.3物質(zhì)的溶解性1同步導學 湘教版

1、第三節(jié)-1 物質(zhì)的溶解性一我思我學：填一填：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為_，它與_、_、_有關。一定溫度下，我們把在一定_下，一定量的_里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的_。議一議：如果我們想比較蔗糖和食鹽在水中的溶解能力究竟誰更強，應該怎樣操作？下列情形能比較出二者在水中的溶解能力嗎？將蔗糖和氯化鈉分別放入一杯水和一盆水中將蔗糖和氯化鈉分別放入20和80的同樣質(zhì)量的一杯水中在同樣溫度下，同樣質(zhì)量的水中，分別任意放入少量的蔗糖和氯化鈉?？梢?，我們要得出它們的溶解性大小，必須控制哪些變量？填一填：我們通常用_來定量地表示物質(zhì)的溶解性，固

2、體物質(zhì)的溶解度是指在_，該物質(zhì)在_克溶劑里達到_時所溶解的克數(shù)。如沒有指明溶劑，則一般是指_溶液。20時，食鹽的溶解度為36 g ，而蔗糖的溶解度為204 g ，這分別表示_；20時，它們在水中的溶解性_更強。二同步導學：評價要點：1知道：醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學會利用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性因素。2知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機溶劑。3了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質(zhì)的飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。4了解溶解度的涵義。歸納整理：1根據(jù)在一定溫度下和一定量的溶劑里溶液是否能夠再溶解某種物質(zhì)而分為飽和溶液和不飽和溶液；根據(jù)溶液里所含某

3、種溶質(zhì)的多少可分為濃溶液和稀溶液。這是兩種不同的對溶液分類的方法，不能混為一談。它們之間的關系如下： 難溶物質(zhì)易溶物質(zhì)稀溶液濃溶液飽和溶液不飽和溶液2溶液的飽和與否，在改變條件后可以相互轉(zhuǎn)化，對于絕大多數(shù)物質(zhì)來說：升溫、添加溶劑飽和溶液降溫、蒸發(fā)、添加溶質(zhì)不飽和溶液 3溶液達到飽和狀態(tài)時所溶解的物質(zhì)質(zhì)量可通過溶解度體現(xiàn)，溶液中溶質(zhì)、溶劑的相對質(zhì)量可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是不同的兩個概念： 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意 義物質(zhì)溶解性的定量表示，受外界溫度等因素的影響。溶液中溶質(zhì)、溶劑相對質(zhì)量的表示，一般不受外界條件的限制。溫度要求 一定 不

4、一定溶劑量要求 100g不一定溶液是否飽和 飽和 不一定 單 位 g 一 兩者聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在不超過溶解度的范圍內(nèi)變化。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大值。4同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，但不同溫度下或不同溶質(zhì)的溶液難以比較。例題解析：1某溫度下，100g 飽和溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，保持溶液溫度不變。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）a.b.31.6%c.d.解析：根據(jù)題意可知，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6 % ，而且該溶液已經(jīng)飽和，所以這是此時所能達到的最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)了，而如果將所加

5、的4.4 g硝酸鉀晶體完全溶于5.6 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可達到44 % ，這遠遠超過了最大限度，是不可能的。所以，實際上4.4 g硝酸鉀晶體根本不可能完全溶解于5.6 g水中，因此c答案是錯誤的，正確答案是b。2如右圖所示，一個放有砝碼的蒸發(fā)皿浮在水槽的水面上，蒸發(fā)皿底部到水面的距離為h。當不斷地向水中加入食鹽時，下列各圖中，正確反映h與食鹽質(zhì)量之間關系的是( )。解析：當不斷加入食鹽后溶液的密度增大，蒸發(fā)皿所受浮力加大，排開水的體積減小，h也隨著減小。但當溶液飽和后再加食鹽就不能溶解了，溶液的密度也不再改變了，所以當h變化到一定程度時就不再變化了。故應選擇c。三隨堂檢學：（一）

6、選擇題：1在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）a非常濃的溶液 b很稀的溶液c增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 d增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液2向飽和nacl溶液中加入一定量的nacl固體，保持溫度不變，溶液中( ) a溶液質(zhì)量增加 b溶質(zhì)質(zhì)量增加 c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加 d溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變3向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）4室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ） a、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了 b、變成不飽和溶液了 c、硝酸鉀質(zhì)量沒變 d、硝酸鉀和水的質(zhì)量比沒變5一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為20g，在

7、該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 ( )a、1：5：6 b、1 ： 4：5 c、20：1：21 d、5：1：66能證明某kcl溶液在20時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是（ ） a、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變??； b、取少量該溶液，降溫至10時，有kcl晶體析出； c、取少量該溶液升溫，無kcl晶體析出； d、溫度不變時，向該溶液中加入少量kcl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。（二）填空題：1我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水 （3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：以上事實表明，

8、固體物質(zhì)的溶解能力與 _、 、 _三個因素有關。請你舉出上述三個因素中的一個應用實例（要求與上面所列事實不同。）2硝酸銨在10時溶解度為140 g ，這說明在10時有_g 硝酸銨溶解在100 g水中就可以得到_ g硝酸銨的飽和溶液。若70 g硝酸銨溶解在55 g水中，可得到_ g硝酸銨的_溶液（填“飽和”或“不飽和”，下同）。若75 g硝酸銨溶解在50 g水中，則可得到_g硝酸銨的_溶液。3如圖在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用 a b c玻璃棒充分攪拌溶解，最后情況如圖，請你判斷： 中溶液一定飽和， 中溶液一定不飽和； 中和 中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等。四活用

9、所學：（一）選擇題：1某溫度時，向100克nacl飽和溶液中加入10克nacl和kno3的混合物，并充分攪拌，則nacl溶液中nacl的質(zhì)量分數(shù)和nacl的溶解度分別會（ ）a、都增大 b、都減小 c、nacl的質(zhì)量分數(shù)減小，溶解度不變 d、nacl的質(zhì)量分數(shù)增大，溶解度減小2某溫度下，1 00 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀20g，若向此飽和溶液中加入8 g水和2 g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( ) a、等于20 b、大于20 c、小于20 d、無法計算3如圖所示，一物體懸掛在飽和氯化鈉溶液中，要使彈簧秤讀數(shù)保持 不變，在恒溫條件下，可向燒杯內(nèi)的溶液中加入（懸掛物不參與反應）（

10、 ） a同溫度下的飽和氯化鈉溶液 b水 c硝酸鉀晶體 d氯化鈉晶體（二）填空題：1因為在同一溫度下氫氧化鈣的溶解度_（填、或）碳酸鈣的溶解度，所以人們常用澄清石灰水來檢驗_（填物質(zhì)的化學式）的存在。若將5克氧化鈣溶于95克水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大不超過_（填“1%”或“5%”或“6.6%”）。2化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是 。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中 區(qū)域（選填“”、“”、“”或“”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的nacl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法?或_。(三)簡答題： （1）你知道藥酒中酒精的功效嗎？ （2）如果用a%表示飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用s表示該溶液中溶質(zhì)的溶解度，請你比較a值和s值的大小，并說明為什么？隨堂檢學一選擇題：1、d 2、d 3、c 4、d 5、a 6、d二填空題：1、溶劑、溶質(zhì)、溫度；略； 2、140；240；125；不飽和；120；飽和； 3、c 、a、