2017年高考化學(xué)(深化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分)專題10化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、專題 10 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1 .下列說(shuō)法正確的是()A. 焓變和熵變都大于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B. 焓變小于 0 而熵變大于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【解析】：根據(jù)可知，焙變和儲(chǔ)變者吠于0的反應(yīng)不一定是自發(fā)的，A不正確；焙孌小于0而儲(chǔ)變大于0時(shí)，虻一定是小于0的，反應(yīng)是自發(fā)的，所臥E正確；焙變或嬌變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā) 性的判據(jù)，C不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，D不正確宀【答案】：B2 .下列有關(guān)顏色的

2、變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 平衡狀態(tài)的 H、I2、HI 混合氣體體積壓縮時(shí)顏色變深B. 平衡狀態(tài)的 NQ 和 NC4混合氣體體積壓縮時(shí)顏色先變深后變淺C. 平衡狀態(tài)的 NQ、CO NO CQ 混合氣體升溫時(shí)顏色變深D. 向 Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃 KSCN 溶液后顏色變深【解析】：對(duì)反應(yīng) H2(g) + |2給2111息；而言，壓強(qiáng)不能改變其平衡狀態(tài)，故A 項(xiàng)不能用勒夏特列原理解釋?！敬鸢浮浚篈3 .燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可減少燃煤污染：催化劑SQ(g) + 2CQ(g)2CQ(g) + S(l) H2(soo 6升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)的正

3、反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)i吳；&=陽(yáng)心故(500 t)=2.5O, ASOO 0=0.3巧B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯罡律 可知，熱化學(xué)方程式+熱化學(xué)方程式=熱化學(xué)方程式，D項(xiàng)正確。【答案】：D5.FeCb 溶液與 KSCN 溶液混合時(shí)存在平衡：Fe3,aq) + SCN也 12+(aq)。已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K、Kz,貝UKKzC. 反應(yīng)處于D時(shí)，一定有v正大于v逆D.A點(diǎn)的c(Fe3+)比B點(diǎn)的c(Fe3+)大【解析】：由圖知溫度升高，產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃

4、度減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度TiT2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，B 項(xiàng)正確；若保持溫度為T(mén)3不變，D點(diǎn)產(chǎn)物的濃度大于平衡濃度(C點(diǎn)產(chǎn)物濃度)，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正pi,ap2,n=a+bD.圖川可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T2, Qp1,增大壓強(qiáng)，w（W）減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，故ap2,n=a, C 錯(cuò)誤；若圖川是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，則1 用的時(shí)間短，速率快，溫度高，Ta,升高溫度，wC3B.a+b= 92.4C. 2p1p3D.a1+ a3=1【解析】：丙容器中平

5、衡建立過(guò)程可以看成兩個(gè)甲容器平衡后再放入同一個(gè)容器中，若平衡不移動(dòng)，則有 2C1=C3,但是放入同一個(gè)容器中后，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致2C1p3, C 錯(cuò)誤；在反應(yīng)容器甲中，反應(yīng)物是氮?dú)夂蜌錃?，在反?yīng)容器乙中，反應(yīng)物是氨氣，達(dá)到平衡時(shí)有ai+a2= 1，丙容器中反應(yīng)物的量是乙容器中的 2 倍，丙容器中壓強(qiáng)大于乙容器中壓強(qiáng)，丙容器中平衡相對(duì)于乙容器中，平衡正向移動(dòng)，故a2a3,因此有ai+a30O向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量 C(s)和 H2O(g)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過(guò)程中CO 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1515 t/min容器甲乙丙容積0.5 L0.5 LV

6、溫度T1CT2CT1C起始量2 mol C1 mol H2O1 mol CO1 mol H24 mol C2 mol H2O下列說(shuō)法正確的是()A.甲容器中，反應(yīng)在前 15 min 的平均速率v(H2)= 0.2 molL-1 min一1B. 丙容器的體積*0.5 LC. 當(dāng)溫度為T(mén)JC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.25D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)= 0.4 mol，貝UTE1 5 mol L_1【解析】：根據(jù)圉中甲容器中CO的平衡濃度可知，在前15mm的平均速率 個(gè))=0)二二曲衛(wèi)二】twlVnimT,A錯(cuò)誤；當(dāng)丙容器的體積二L時(shí)，8 的平衡濃度應(yīng)小3.0 mol只有體積縮小才能使CO

7、的平衡濃度達(dá)到30mo：L- 3正確;根1甲容器的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)K二耳尹=43,匸錯(cuò)誤；由于碳是固體物廣，不戢響平衡則甲、乙兩容器在同溫下能達(dá)到等同平衡，由團(tuán)像可扣，甲容器 中達(dá)封平衡后，n(CO)0,75 mol,則H：O)=0.25 mob而實(shí)際上乙容器中禪(用0)=僅4 mob又正反應(yīng)吸 熱，說(shuō)明乙容器的溫度低，即2bD錯(cuò)誤。【答案】：B11.下列說(shuō)法正確的是()A. 催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率B. 化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol/(L s)是指 1 s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為 0.8 mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

8、行的快慢D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯8【解析】 A 項(xiàng)，催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，0.8 mol/(L s)是指 1 s 內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為 0.8 mol/L ，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象之 間無(wú)必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)的速率很快，但卻觀察不到什么現(xiàn)象，錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C12.向某密閉容器中充入1 mol X 與 2 mol Y 發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)=aZ(g) HTI1C. A 點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正(X) = 3V逆(Z)D.用 Y 表示 A、B 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A) v(B)【解析

9、】 改變壓強(qiáng)，X 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以a= 3，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，X 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1T2,所以v(B) v(A)。【答案】 C13.在一恒容的密閉容器中充入0.1molL1CQ、0.1 mol L一1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+ CO(g) n2CO(g) + 2H(g),測(cè)得 CH 平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.上述反應(yīng)的 HP3P2P19C.1 100 C 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64D.壓強(qiáng)為P4時(shí)，在y點(diǎn)：v正v逆【解析】刃、吐 g貝罡四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一走時(shí)，溫度越高

10、，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高， 故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，皿0,為項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)増加的反應(yīng)壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率 越小，故壓強(qiáng)心 PP0EB項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為宀溫度為1血口寸，甲烷的平衡韓化率為8000%,故平 衝時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CHO=0.02 mol LF (C02)=0.02 mol L_1, c(CO)=0.16mol L_1, c(Hj)=(H(5 0 1 fiixOmol L-即平衡常數(shù) 4弟農(nóng)爲(wèi);=lg C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為注時(shí)小點(diǎn)未達(dá)到平衡，11時(shí) 心刖小D項(xiàng)正確。【答案】A14在一定溫度下，將 Ha 和 N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng)：3f+ 2

11、咼溫化劑壓 2NH。起始時(shí) Hz 和 N2的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測(cè)出 Hz、N2的轉(zhuǎn)化率。能正確表示 Hz、N2的轉(zhuǎn)化率與 起始時(shí)哄)的關(guān)系圖是()n(N2)(:D【解析】反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，增加一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大?！敬鸢浮?Ac(CO c( HzO)15.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=-。恒容時(shí)，溫度升高，H 濃度減小。下列說(shuō)法C( CO)，C(rl2)正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO H2OCO+

12、H10【解析】 根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C0：+H：=CO + H：O,升高溫度，正、 逆反應(yīng)速率均増大*溫度升高，H二濃度減小，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱的，熔變?yōu)檎翟诤銣?恒容下，増大壓強(qiáng)的方法有多種吐濃度變化不確定?！敬鸢浮緼16.Fenton 試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X) = 2.0X10一3molL_1,反應(yīng) 10 min 進(jìn)行測(cè)定，得圖 1 和圖 2。下列說(shuō)法不正確的是()A. 50C,pH 在 36 時(shí)，X 降解率隨 pH 增大而減小B. pH= 2，溫度在 4080C時(shí)，X 降解率隨溫度升高而增大C.無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)

13、實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH= 3、溫度為 80CD.pH= 2，溫度為 50C時(shí)，10 min 內(nèi) X 的平均降解速率v(X) = 1.44X10 molL min【解析】 由圖1可知丸 0pH在3F時(shí)，X降解期pH増大而;咸小，故AJE確文由圖二可知，pH =2溫度在40-80匕時(shí)，X降解率隨溫度升高而増大故B正確；因滾港pH.溫度都會(huì)彩響X的降解率, 故還需要進(jìn)行pH=3時(shí)溫度對(duì)X降解率評(píng)I的實(shí)驗(yàn)或溫度為80口寸pH對(duì)X降解率影響的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò) 誤；D項(xiàng)，由圉2可規(guī)pH=2知匕時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為了2%, X的濃度變化量&=2小1廣mol L_1x72% =1.44x10 ma

14、lfb故v(X)=1.44x10 mol L_min-1,故D正確?！敬鸢浮緾o o o o O8 6 4 2 9VW-W驗(yàn)5CPH圖1 50HSfX降解率的影響4ft 50 60 70 AO 90溫肋t圖2 pHJH度對(duì)X咖略的影響1117已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的反應(yīng)：2NO(g)、NO (g) H 0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是NQ 氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生12A.平衡時(shí) NO 體積分?jǐn)?shù)：甲V乙B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2Q)/c(NQ)D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到

15、平衡狀態(tài)【解析】 A 項(xiàng)，甲、乙兩體積相同的容器，相同條件下充入等物質(zhì)的量的質(zhì)的量減小，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，平衡時(shí)NO 體積分?jǐn)?shù)，甲 乙，正確；B 項(xiàng)，由 A 知，乙容器相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲 乙，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=C(N2C4)/C2(NQ)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，甲為恒壓容器，壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，乙容器壓強(qiáng)不變， 說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A18下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、C【解析】A選項(xiàng)，溫度高斜率犬，SO?的含量低，錯(cuò)誤i弓選項(xiàng)，壓強(qiáng)塔大，平衡正問(wèn)移動(dòng)正反應(yīng)速率 増大的比逆反應(yīng)速率快錯(cuò)誤;C選

16、項(xiàng)，作一條垂線，可知壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高總0二的物質(zhì)的童分?jǐn)?shù)越 小，NO 氣體，反應(yīng)發(fā)生時(shí)，氣體物d均大于 0)相對(duì)應(yīng)的是(甲乙A.2SO：(g)+O/g) 2SO,(g) AH=-akJmo1(恒ftO壓強(qiáng)BJq呂)+1也(8)=亦眄闔AH=-b kJ * mol113符合升高溫度平衡右移,溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，符合増大壓強(qiáng)平衡左移, 正確；D選項(xiàng)恒壓時(shí)投入CO“反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率均相同；恒容投入3 mol CO：時(shí)，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快,但平衡左移，轉(zhuǎn)化率隆低錯(cuò)誤。【答案】 C19.tC時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)=2Z(g)，各組分在不同時(shí)

17、刻的濃度如下14表:物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL-1)0.10.20、_ 12 min 末濃度 /(molL)0.08ab平衡濃度/(molL-1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確的是()A.平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為 20%B.tC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前 2 min 內(nèi)，用 Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03mol (L min)【解析】依據(jù);三段式法迪行計(jì)算X(g)+3Yg)“ 2Z(e)始態(tài)ML-】)0.1 0.20反應(yīng)卜0,05 0.150 1平衡gMLp0.05 0.050.1血知A

18、選項(xiàng)錯(cuò)洙 4。心罰當(dāng)(0.05LL-0刁 佔(zhàn) 晦項(xiàng)錯(cuò)詫増大壓強(qiáng)，不論平衡向何方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均増犬，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，前2 min內(nèi)Y的濃度變化量為(0.1-0.08)mol L_1x,3=0.0ti mol L-1,則i-(Y)=0.03m(d (L nun)-1,正確。【答案】 D催化劑20. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和 H 發(fā)生可逆反應(yīng) Nb(g) + 3f(g) =2NH(g) H=-92.2 kJ mol 測(cè)得 010 s 內(nèi)，c(f)減小了 0.75 molL-1,下列說(shuō)法正確的是()A.1015 s 內(nèi)c(NHs)增加量等于 0.25 molL-111B

19、.10 s 內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 molL sC.達(dá)平衡后，分離出少量 NH,v(正)增大D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ mol1根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL-1, 10 s 內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是 0.5 molL1- 10 s =15【解析】1015 s 內(nèi)與 010 s 內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，010 s,C(H2)減小了 0.75 molL-1,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL-1, 10 s 內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是 0.5 molL1- 10 s =161 一 10.05 molL s,選項(xiàng) B 不正確；降低生

20、成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)C 不正確；由于正反應(yīng)的H=92.2 kJ mol一1,所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ mol一1,選項(xiàng) D 正確?！敬鸢浮緿一 121、反應(yīng) 4C0(g) + 2NQ(g) N2(g) + 4CO(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí) CO 濃度為 4 mol L, N2濃度為 0。2 min 后測(cè)得 N2的濃度為 0.6 molL1,則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()1A.v(CO) = 1.2 mol (L s)1B.v(NQ) = 0.3 mol (L min)1C.v(N2) = 0.6 mol (L min)1D.v(CO2) = 1.2 mol (L min

21、)1【解析】由題意知 N2 的反應(yīng)速率為0.6m 7= 0.3 mol (L min)1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化2 min學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D 選項(xiàng)正確。要注意的 A 項(xiàng)中的單位是 mol (L s)1，故不正確?！敬鸢浮緿22、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO(g) + Q(g)- 2SO(g) H0。反應(yīng)中 CO 的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。(1) 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO) =_ ;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2)=_(2) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 _。1CQ 減少的化學(xué)反應(yīng)速率和 CO 減少的化學(xué)反應(yīng)速率 相等2CO H2O CO、H2 的濃度都相等3C

22、O H2O CQ、H2的濃度都不再發(fā)生變化4正、逆反應(yīng)速率都為零【解析】 由團(tuán)可知io min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衙,所汰YI 00)=(002)=0 03 mol 17】10 min=0.003 mol L FW方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等干反應(yīng)時(shí)物質(zhì)銬化的濃度之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(Hj=CO:)= 0-03 12仮應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是反應(yīng)體系組成不變。正 逆反應(yīng)速率相等且不為零。8 減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，匚6減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率所以選。【答案】(1)0.003 molL1min一10.03 molL24、(1)反應(yīng) Fe(s) + CO(g) =FeO(s) + CO(g) H

23、,平衡常數(shù)為K反應(yīng) Fe(s) + HO(g)FeO(s) + H(g)f,平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K、K2的值如下表:_(用冷和 Ka 表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng) CO(g) + H2(g)CO(g) + HO(g)是_ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CQ 氣體，發(fā)生反應(yīng) Fe(s) + CO(g) FeO(s)_(用H和H2表示),K=19+ CO(g) H0, CO 的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：1該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ ;若鐵粉足量，CO 的起始濃度為 2.0 moljT,則平衡時(shí) CO 的濃度為_(kāi) moP L。c(CQ2下

24、列措施中能使平衡時(shí)c(CO)增大的是_(填序號(hào))。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.再充入一定量的 CQ D .再加入一定量鐵粉【解析】(1)目標(biāo)反應(yīng)可由上述兩個(gè)反應(yīng)得到，、H=隅一込Q 豊，隨溫度升高，壬増犬，壬 減小，所以豊増犬平衡正向移動(dòng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)& Q平衡時(shí)CQ：)=).5mol-L- (CO)=lmobL一】，K=2.0o設(shè)平衡時(shí)疏8)=伽打則平衡時(shí) 兀0二：血LT,則解得 尸右 1=升高溫度平衝正向移動(dòng)小正關(guān) 増犬壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，多錯(cuò)誤$充入一定量的 8“最 終得封的是等效平衡，C錯(cuò)誤；鐵粉不影響平衡的移動(dòng)D錯(cuò)誤。【答案】(1) H_ HzK吸熱2.00.67(或 2/3

25、)A25.2016 年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因 之一。催化劑(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2N0(g) + 2C0(g)2CQ(g) + N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CQ)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。1該反應(yīng)的 H_ 0(填“”或“ S，在上圖中畫(huà)20出c(CQ)在Ti、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。4若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到的是_ (填代號(hào))。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，

26、用CH4催化還原 NO 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 2NO(g)=N2(g) + CO(g) + 2H2O(g)H=- 867 kJ/mol2NQ(g) = N2Q(g) Hz=- 56.9 kJ/mol寫(xiě)出CH4(g) 催化還原N2Ch(g) 生成Nb(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)人工光合作用，以CO 和 HO 為原料制備 HCOOH 和 Q 的原理示意圖。催化劑 b 表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為11時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)21質(zhì)于交集膜22【解析】UQ根將團(tuán)像先拐先平數(shù)值大得石大于 0 升高溫度，二氧化碳的濃度降低，平

27、衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：即W先根據(jù)圖像計(jì)算二氧化碳的反應(yīng)速率諷CO”=OJnwLL-00 05mol,(L.s/lj同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，z S所ftY(N：) = 0.025mol-(L-s)-1o溫度越高反應(yīng)速率越大，催化劑接觸面積越大反應(yīng)速率越大反應(yīng)到達(dá)平 衡的時(shí)間越短。反應(yīng)擔(dān)U平衡狀態(tài)時(shí)，各柳質(zhì)的反應(yīng)遵穌再變化故a錯(cuò)誤該反應(yīng)在絕熱、恒容的 密閉體系中進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，當(dāng)溫度不孌時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b正確；二氧化碳和一氧 化氮的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤*反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分

28、數(shù)不再發(fā)生變化，故辻正確(2)將第一t方程式減第二個(gè)方程式得:CH.igj + N：Oj；g)=N;(g) + CO2(g) + 2H:O(g)-Sio.l kJ mol。催化劑b表面上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成甲酸，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為:CHk(g) + N2O4(g)=N2(g) + CQ(g) + 2fO(g)H=- 810.1 kJ/mol CQ+ 2H+ 2e-=HCOOH26.如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) n2C(g) H=-akJ mol-1(a0)，已知 P 是可自由滑動(dòng)的活塞。 在相同溫度時(shí)關(guān)閉 K,向AB 容器中分別充入 2 molA和 1 mol

29、 兩容器分別在 500C時(shí)達(dá)平衡，A 中C 的濃度為wmolL-1,放出熱量bkJ , B 中 C 的濃度為wmolL-1，放出熱量ckJ。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題：(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 _ ;若將溫度升高到 700 C,反應(yīng)的平衡常數(shù)將 _(填“增大”、s)-1CO： + 2H-+ 2e_=HCOOH。(Lbd23“減小”或“不變”)。比較大?。簑_w2(填“”、“=”或“ ”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為(3)若打開(kāi) K, 一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B 的體積將(填“增大”、“減小”或“不變”)。 若讓 A、B 體積相等且固定 P,在 B 中改充入 4 molA和 2 mol 氐在 50

30、0C時(shí)達(dá)平衡后 C 的濃度為 w molL_：貝 yw、w3的關(guān)系為_(kāi)。(5) 能說(shuō)明 A 中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ (填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。a.v(C) = 2v)b 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c .容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d 容器內(nèi)的氣體密度保持不變(6) 使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 _。a .及時(shí)分離出 C 氣體b .適當(dāng)升高溫度c .增大 B 的濃度d .選擇高效的催化劑【解析】1根1S化學(xué)方程式可寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)J該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)將販小。(2)A容器處于恒容狀態(tài)，E容

31、器處于恒壓狀態(tài)，該反應(yīng) 為氣體分子數(shù)城小的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B容器的體積小于A容器的體積B容器相對(duì)于A容器相當(dāng)干増 壓，平衝正向移動(dòng)m, c 嘰由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全#所以 iQG 幾(3)若打幵只壓強(qiáng) 與外界壓強(qiáng)相同，相當(dāng)于對(duì)A容器期壓,一段A寸間后重新達(dá)平衡，容器菸的體積將減小4)若讓盒、B體 積相等且固定P,在B中改充人4 mo： A：和2 molB：,不考慮平衡移動(dòng),則在500口寸達(dá)平衡后,C的濃度 為2M1mol L_b由于壓強(qiáng)増大平衝正向移動(dòng)，所以肌門(mén)。無(wú)論平衝與否反應(yīng)中均有vQ=2v(Ba)JA不符合題意,因?yàn)樵摲磻?yīng)罡一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓

32、強(qiáng)保持不變時(shí)說(shuō)明 已迖到平衡狀態(tài)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，臥c符合題意；反 應(yīng)中生成物和反應(yīng)物均為氣態(tài)，又容器恒容任何時(shí)候密度均不變，辻不符合題意。(6 分離出C氣體，反 應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率増大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；増加的 濃度，反應(yīng)速率増大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率増犬，但平衡不移動(dòng)。c2(C)【答案】K=c2(A).c(B)減小 (2)cb(3)減小w2w(5)bc (6)c27.二氧化氮可由 NO 和 Q 生成，已知在 2 L 密閉容器內(nèi)，800C時(shí)反應(yīng)：2NO(g) + Q百；綱;J(g) H,n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：24時(shí)間/S012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1) 已知：K800CKi oooC，則該反應(yīng)的 H_ 0(填“大于”或“小于”)，用 Q 表示 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)。(2) 能說(shuō)