2020屆年高三化學二輪復習選擇題強化訓練：阿伏伽德羅常數(shù)訓練

1、輪復習選擇題強化訓練:阿伏伽德羅常數(shù)【解題策略】一、宏觀換算，正確選用公式解此類題目時，要以“物質的量”為中心，如果題目給出質量、體積和物質的量濃度，首先要正確選用公式，將這些量轉化為物質的量。錯誤點一般出現(xiàn)在轉化的這個環(huán)節(jié)，所以在轉化時要注意兩點 :(1) 涉及氣體，一定以“標準狀況”和“氣體”這兩個前提為基本條件( 混合氣體也適用 ) ，如果是非標準狀況下，則無法通過體積求出物質的量。(2) 涉及溶液，一定要明確溶液的體積，不能把物質的量濃度的數(shù)值當作物質的量數(shù)值。二、宏微過渡，辨清所求微粒求出物質的量后，再根據(jù)物質的組成、微粒的結構等判斷微觀粒子的數(shù)目。在宏微過渡時，要注意以下關系 :(

2、1) 直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子( 原子、電子) 數(shù)目間的關系，如分子和分子中的其他微粒。(2) 強電解質、弱電解質、非電解質與溶質粒子( 分時、電子或離子) 數(shù)之間的關系，主要涉及是否完全電離的情況。(3) 物質的量、質量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關。(4) 物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關( 但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關) 。三、得失守恒，關注組成價態(tài)主要是判斷指定物質參加氧化還原反應時電子轉移的數(shù)目解此類題目的方法主要可以分為以下三步 : 第一步，確定所求物質在氧化還原反應中所起的作用 ; 第二步，確定化合價變化情況 ; 第三步，根據(jù)參加反應物質的物

3、質的量求出電子的轉移數(shù)目。解題時注意以下兩個方面: 一是注意變價金屬與氧化劑反應時被氧化的價態(tài)，如鐵和氯氣、硫反應，銅和氯氣、硫反應等; 二是注意同一物質在不同反應中的作用可能不同，如氯氣和鈉反應時，只作氧化劑，1mol氯氣得到2mol電子，而氯氣和氫氧化鈉溶液反應時，既作氧化劑又作還原劑，1mol氯氣得到1mol電子。類似的還有過氧化鈉和過氧化氫。四、定律推論，明確反應關系除了上述幾種類型外，此類題目往往還會涉及阿伏加德羅定律、化學平衡以及利用化學方程式的計算等。注意點：在同溫、同壓下，相同體積的氣體其分子數(shù)相同，但其微粒數(shù)不一定相同，因為組成分子的原子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質子數(shù)等往往不同如

4、果涉及可逆過程或存在化學平衡，則注意不能按純凈物或不可逆反應考慮問題。如標準狀況下22.4LNQ氣體含有的NO分子數(shù)小于 NA,因為NO中在在著2NO . NbC4,導致部分NO生成NkC4,使得NO的分子數(shù)減少，即 NO分子數(shù)少于NA對于物質間的變化不可想當然，要借助化學方程式進行分析，以防反應中的一些隱含情況。練強化訓練一經編40題】1、中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為015H22O5。下列有關說法正確的是 （）A.青蒿素的摩爾質量為282 g - mol1B.青蒿素中 0、H O的質量之比為15 ： 22 ： 5C. 1 mol青

5、蒿素的體積約為 22.4 LD. 1 mol青蒿素中含 11 mol H 2解析 青蒿素的摩爾質量為 282 g - mol 1, A項正確；青蒿素中 C、Hk O的物質的量之比為 15： 22 ： 5, B項錯誤；青蒿素在標準狀況下不是氣體，C項錯誤；青蒿素中不含 H2, D項錯誤。答案 A2. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124 g P 4中所含P P鍵數(shù)目為4N8. 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1 NA2MC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為D.密閉容器中，2 mol SO 2和1 mo

6、l O 2催化反應后分子總數(shù)為 2N【答案】C【解析】A.常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol,由于白磷是正四面體結構，含有6個PP鍵，因此其中所含 P P鍵數(shù)目為6Ns A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1 NA, B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol ,其中含氫原子數(shù)目為2NA, C正確；D.反應2SQ+Q；=i 2SQ是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO和1 mol O 2催化反應后分子總數(shù)大于 2N, D錯誤。3 .如圖

7、是氨氣與氯化氫氣體反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）（）A.氣體反應物的總體積為0.224 LB.生成物的分子個數(shù)為0.005 NAC.產物中的Nl-H鍵個數(shù)為0.02 NAD.加水溶解后所得溶液中NhJ數(shù)目為0.005 NA解析 A項，沒有說明氣體所處的狀況，故氣體反應物的總體積不一定是0.224 L ,錯誤；B項，生成物NHCl為離子化合物，不存在分子，錯誤； D項，由于NH4部分水解，故所得 溶液中NHf數(shù)目小于0.005 N,錯誤。答案 C4 .阿伏加德羅常數(shù)的值為NAO下列說法正確的是1A 1L0.1mol - L NHCl

8、 溶放中，NH 4 的數(shù)量為 0.1 Nx8. 2.4gMg與H2SQ完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1 NaC.標準狀況下，2.24LN2和O的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NaD. 0.1mol H2和0.1mol I 2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 Na【答案】D【解析】A、NH+是弱堿根離子，發(fā)生水解：NhT+H2b-NH-HO+ Hl+,因此NhT數(shù) 量小于0.1 NA,故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol ,與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4 X 2/24mol=0.2mol ,因此轉移電子數(shù)為為0.2 NA,故B錯誤；C、N2和Q都是分子組成,標準狀況下，2

9、.24L任何氣體所含有白分子數(shù)都為 0.1 NA,故C錯誤；Dk Hk+I2HI ,反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為 0.2mol ,分子數(shù)為0.2Na,故D正確。5 . Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ,11一 A. 0.1 mol的 B中，含有0.6Na個中子B. pH=1的HPO溶液中，含有0.1NAj H AC. 2.24L （標準狀況）苯在 Q中完全燃燒，得到 0.6NAjCO分子D.密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應制備PCl 5 （g）,增加2Na個P-Cl鍵【答案】A【解析】A. 中含有6個中子,QlmoWE含有6X&

10、個中子盤正確5民溶液體積未定.不能計算 氫離子今教1B錯誤j C,標準狀況下某是涌體;不能利用氣體摩爾,料S計算22.4L年的物質的詈，則無法 判斷其完全燃燒產生的C6分子數(shù)目，C錯誤，D.PCb與口二反應生成PCk的反應是可逆反應，反應物不 可靛賓全隹化為生成物，則所ImolPCh與lm"Ch反應生成的PCh小于ImoL增加的P-d鍵的敝目小干 2N工個，吳？答案選6 .設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （）A.加熱條件下，將足量 Fe投入含有1 mol H 2SO的濃硫酸中，生成 0.5 個SO分子B. 30 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C O鍵數(shù)目為

11、0.5NAC. 20 g CD 4與17 g NH 3所含質子數(shù)均為 10N.D. 6.72 L NO 2溶于足量水中，充分反應后轉移的電子數(shù)為0.2 N解析 隨著反應的進行，硫酸濃度變小，此時反應生成氫氣，故生成SO分子數(shù)目小于0.5 N個，故A錯誤；酯化反應是可逆反應， 不能計算充分反應后斷裂的 C O鍵數(shù)目，故B錯誤；CD的摩爾質量是 20 g mol1, 20 g CD4與17 g NH3的物質的量都是 1 mol ,二者都是含有10個質子的分子，所含質子數(shù)均為10NA,故C正確；6.72 L NO 2氣體不一定處于標準狀況下，其物質的量無法計算，故D錯誤。答案 CB. 設NA為阿伏加

12、德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.常溫常壓下，1 mol甲基（-14CD）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、92C. pH= 1的HSO溶液中，含有0.1Na個HD. 1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為3NAE. 1 mol CH3COO2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A.一個14C中的中子數(shù)為8, 一個D中的中子數(shù)為1,則1個甲基（14CD）所含 的中子數(shù)為11, 一個14C中的電子數(shù)為6, 一個D中的電子數(shù)為1,則1個甲基（一14CD） 所含的電子數(shù)為 9;則1 mol甲基（一14CD）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為 11Na、9N

13、A,故 A正確；B. pH= 1的HSO溶液中，c（H+）為0.1mol/L ,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質的量，也無法計算氫離子的數(shù)目，故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?+3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1 mol CH 3COOC5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于 NA,故D錯誤。答案選 A【點睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?+3價，故失電子數(shù)

14、不同；D選項酯在酸性條件下 的水解反應是可逆反應，可逆反應的特點是不能進行徹底，故 1 mol CH3COOC5在稀硫 酸中不會完全水解。8、下列說法正確的是（）A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2 ： 1B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為 5 ： 1C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2： 1D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1 ： 2解析 根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質量比，所以 A錯；等物質的量的氣體質量 比等于摩爾質量比，C錯；標準狀況下，等質量氣體體積比等于物質的量之比，D錯；求原子數(shù)之比，先計算物質的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質的量

15、=口1 g-1X 5,1 g氧氣中氧原子的物質的量=1 g-1 X2,比值為5 ： 1,故B正確。16 g mol32 g - mol 答案 Bb,則cg該氣體在標準狀況下的體積是（各選項9.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為中N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A.22.4bc/(a N)LB.22.4ab/(cN)LC.22.4ac/(b N)LD.22.4/(ac N)L【解析】選 Ao ag該氣體的分子數(shù)為b,則物質的量為上 mol,摩爾質量NaM=g - mol-1 = aNA g - mol-1 ,cg該氣體的物質的量為N7n= bc mol,cg該氣體在標準狀況 aNA下的體積 V=nX2

16、2.4 L - mol-1 = 22.4bc l。 aNA10.在標準況下，容積為1 L的密閉容器中剛好可以盛放a個N2分子和b個H分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為()A.a+bB.22.4(a+b)C.6.02>!lt>zs23D.22.4(a+b) X 6.02 X 10【解析】選Bo在標準狀況下,1 L N 2和Hk的物質的量為 "mol,含有a個N2分子和b個H2a b分子可列式：a一-=，故 N=22.4(a+b)。Na 一11.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 22.4 L(標準況)僦氣含有的質子數(shù)為 18MB.常溫常壓

17、下，124 g P4中所含P P鍵數(shù)目為4NC.標準狀況下，2.24 L CCl 4含有的共價鍵數(shù)為 0.4 ND.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗 11.2 L H 2,轉移電子的數(shù)目為 6.02 X2310 一,一. V ,_，【解析】標準狀況下，僦氣為氣體，可利用n = j求22.4 L僦氣的物質的量為Vm22.4 L . . .一_ .一zz;尸=1 mol ,又因每個僦氣分子含有18個質子，故含有的質子數(shù)為18M, A項22.4 L mol正確；一定質量的物質的物質的量與所處的溫度和壓強無關，124 g P 4的物質的量為124 g尸=1 mol,又因每個 P4分子含有6個P-

18、P鍵，故124 g P4中所含P- P鍵數(shù)31 x 4g molV目為6NA, B項錯誤；由于標準狀況下，CCl4為液體，無法利用 j=n求其物質的量，C項錯誤；常溫常壓下，VmW 22.4L/mol ,無法根據(jù)氣體體積進行微粒數(shù)目的計算，D項錯誤。【答案】 A12. N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A.氫氧燃料電1負極消耗1.12 L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1 NAB. 1 L 0.1 mol - L 1的N&S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NAC. 64 g Cu和足量的硫粉加熱，充分反應轉移的電子數(shù)是2NAD.常溫常壓下，36 g 18Q中含中子數(shù)為16M

19、【解析】題中未指明溫度和壓強，故不能判斷電路中轉移的電子數(shù)，A項錯誤；1 L 0.1 mol L 一的N&S溶液中N&S的物質的量為 0.1 mol ,由于S2發(fā)生水解反應：S2 +H2OHS +OH,陰離子總數(shù)增加，故 1 L 0.1 mol L-的N&S溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1 NA, B項正確；根據(jù)2Cu+ S=Cu2s可知，64 g（1 mol）Cu 和足量硫粉充分反應，轉移的電子數(shù)為N, C項錯誤；1個18Q中含20個中子，則36 g（1 mol） 18Q中含中子數(shù)為20NA, D項錯誤。13. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況

20、下，22.4 L的SQ中含有的SO分子數(shù)為 沖B.常溫常壓下，35.5 g Cl 2與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，22.4 L NO 2和CO的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2ND. 2.24 L CO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 M 22.4L，一【解析】選 A 標準狀況下，SO為氣體，其物質的量 n=224 L . mol 1 = 1 mol,故含有的SO分子數(shù)為 N, A項正確；35.5 g Cl 2的物質的量為 二35.5 g1 =0.5 mol ,轉移電 71 g mol子數(shù)為Ns B項錯誤；常溫常壓下，22.4 L NO 2和CO混合氣體的物質的量不

21、是1 mol ,無法求算其混合氣體含有的氧原子數(shù)，C項錯誤；由于氣體所處的狀況未知，無法由氣體的體積求算其物質的量，D項錯誤。14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO分子B.常溫常壓下，92 g NO 2和N2Q的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NC. 1 mol N 2與4 mol H 2反應生成的 NH分子數(shù)為2NAD.常溫下，56 g鐵片投入足量濃 H2SO中生成個SO分子【解析】：選B Cu與濃硫酸反應生成 SO,而不生成SO, A項錯誤；NO和NkQ的最簡式相同，均為NO92 g NO2和NbQ不論怎樣混合，其所含有的原

22、子數(shù)均為公92 g1 X3M mol46 g molt=6NA, B項正確；N與H的反應是可逆反應，不能進行到底，故 1 mol N 2與4 mol H 2反 應生成的NH分子數(shù)小于2N, C項錯誤；常溫下，鐵遇濃 H2SO發(fā)生鈍化，不能生成 SO分 子，D項錯誤。15.Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入 NH至中性（忽略溶液體積變化），此時NH+個數(shù)為0.5NaB.向含有FeI 2的溶液中通入適量氯氣，當有 1 mol Fe2+被氧化時，該反應中轉移電子數(shù)目為3NaC.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有42極性共價鍵D.用惰性電極電解 Cu

23、SO溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2N【答案】A【解析】A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入 NH至中性（忽略溶液體積變化），n（NH+尸n（Cl-）,所以NH+個數(shù)為0.5Na,故A正確；B.向含有FeI 2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有 FeI 2的物質的量，不能計算當有1 mol Fe 2+被氧化時轉移電子的物質的量，故 B錯誤；C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol,故C錯誤；D.用惰性電極電解 CuSO溶液，陰極先生成銅單質再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數(shù)大于22，故D錯誤。16

24、.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NAB. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD. 0.1 mol的”B中，含有 0.6 NA個中子333g【解析】He的中子數(shù)為3-2=1 ,則3g He的中子數(shù)為3gmop na=Na, a正確；正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為48g+10gx13XNAmol-1 =132，B正確；利用公式 T n可以58g/mol猿0型計算92.0 g甘油

25、的物質的量為 英寸三 =1 mol ,又因每個甘油分子中含有3個羥基， 故92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為 3.0N, C錯誤；每個11B原子中含有中子數(shù)為 11 5=6個, 故0.1 mol的11B中，含有中子數(shù)為 0.6 NA, D正確；?！敬鸢浮?C17.NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)目為N.B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NAC. 9.2g甲苯被酸性KMnO氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數(shù)為0.6NaD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入 CHCOON畫體至溶

26、液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA【答案】 B【解析】A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為 0.5mol x 64g/mol=32g , A項正確；B.將1molCH4與1molCl 2混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol, B項錯誤；C.依據(jù) 5QHCH3+6KMnO+9H2SQ=5C6H5COOH+32SQ+6MnSO>14H2O可知，1mol 甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol 電子， 9.2g 甲苯物質的量為 0.

27、1mol ，被氧化為苯甲酸轉移 0.6mol 電子，轉移電子數(shù)為0.6Na, C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CHCOON畫體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mLX 0.1mol/L xNA=0.01Na, D項正確；答案選 Bo18、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol-T的是()A.將40g氫氧化鈉溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成 1L溶液C.將1L10mol L-的濃鹽酸與9L水混合D.將10.6g碳酸鈉溶解于水得

28、到 100mL溶液解析 選項 A 中所得溶液的體積不一定為1 L ；選項B 中沒有指明氯化氫處于標準狀況下；選項 C 中兩種溶液混合后的體積不一定是二者的體積之和。答案 D19、下列說法正確的是()A. 20C、1.01 xi05Pa時，同體積的氧氣和氮氣含有相同數(shù)目的分子數(shù)B. 1mol氣態(tài)物質，當體積為 22.4L時，該氣體一定處于標準狀況C.同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質量小于后者D.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同解析 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，所含的原子數(shù)不一定相同，選項A正確，選項D錯誤；在非標準狀況時1 mol氣態(tài)物質的體積

29、也有可能為22.4 L ,選項B錯誤；C中氧氣和氨氣的物質的量相同，摩爾質量前者大于后者，質量前者大于后者，選項C錯誤。答案 A20.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含有 3NA個氫原子B. 1.8 g H 28O與D2O的混合物中所含的中子數(shù)為NAC.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含b鍵數(shù)目為 0.7 ND. 4.5 g SiO 2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3 M【解析】選D乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為“CH”，則28 g混合氣體中含有 4沖個氫原子，A項錯誤；H28O與DO的摩爾質量均為 20 g - mol1, T8。D2O

30、分子中均含有10個中子， 故1.8 g H8O與DO的混合物其物質的量為 ” 1.8 g1 = 0.09 mol,所含的中子數(shù)為 0.9 NA, 20 g molB項錯誤；一個乙醛分子中含有 6個（T鍵，4.4 g乙醛的物質的量為 0.1 mol ,故4.4 g乙 醛所含b鍵數(shù)目為 0.6 N, C項錯誤；1 mol SiO 2晶體中含有42個硅氧鍵，則4.5 g SiO 2 晶體中含硅氧鍵數(shù)目為 M 4.5 g x4NA mol 1=0.3 Nx, D項正確。60 g mol21.Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 100 mL 1 mol L-FeCL溶液中所含 Fe&q

31、uot;的數(shù)目為0.1 MB. pH= 1的H3PO溶液中，含有 0.1 Nx個 HC. 2 L 0.5 mollT亞硫酸溶液中含有的 4離子數(shù)為2ND. 1 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液含有的 PO4數(shù)目小于0.1 N【解析】解答此類題，首先看能否套用cV= n公式，求其電解質的物質的量，再根據(jù)強、弱電解質的性質及水解的相關情況求題目具體要求的相關粒子數(shù)。套用公式可計算3 +FeCl3的物質的量為0.1 NA,又因FeCl3為強酸弱堿鹽，存在水解平衡：Fe + 3H2A Fe（OH）3+ 3H+,故含有Fe"的數(shù)目小于0.1琳 A項錯誤；由于 HPQ溶液的體積未知，無法套用

32、公式求其4的數(shù)目，B項錯誤；套用公式可計算亞硫酸的物質的量為1 mol,但由于亞硫酸為弱酸，僅電離出部分 故J數(shù)小于2N% C項錯誤；磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在 水溶液中會發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1LX0.1mol/LX NA mol -1 =0.1N a, D項正確?！敬鸢浮緿22 .硫酸亞鐵錢受熱分解的反應方程式為 高溫2 NH4 2Fe SO4 2Fe?O3 2NH 3 N24SO25H2O ,用 Na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A. 1 L 0.1 mol - L-1 NH4 2Fe SO4 2 溶液中 Fe2+的數(shù)目小

33、于 0.1 NaB.將1 mol SO2和1 mol O2充分反應后，其分子總數(shù)為 1.5 NaC.標準狀況下，每生成 15.68 L氣體轉移電子數(shù)目為 0.8 Na15 一一D.常溫常壓下，3.0 g N2中含有的中子總數(shù)為 1.6 Na【答案】B【解析】A.由于Fe2+水解，1L0.1mol L-1(NH) 2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1Na,故 A正確；B.SQ與Q反應2SO+Qk2SQ屬于可逆反應，不能反應完全，若 1molSQ和1moQ完 全反應生成1molSQ和剩余的0.5molO2,共1.5mol ,現(xiàn)不能完全反應，其物質的量大于 1.5mol ,分子總數(shù)大于

34、1.5Na,故B錯誤；C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為 0.7mol ,其中NH占2 , N2占,，SO占,777根據(jù)反應可知，生成 4molSQ轉移8mol電子，所以生成 0.4molSO2轉移0.8mol電子，數(shù) 目為0.8Na,故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8 , 3.0g 15砧的物質的量為0.1mol ,含有的中子總數(shù)為 =0.1 X 16X NA=1.6Na,故D正確。故選 B。23 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1 L0.2mol/L 亞硫酸鈉溶液中 HSO、HS6、SO2-的總數(shù)為0.2NaB.標準狀況下，等物質的量的GH和CH所含的

35、氫原子數(shù)均為 4N.C.向含1 mol FeI 2的溶液中通入等物質的量的02,轉移的電子數(shù)為 NA0.4NaD. 100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為【答案】A【解析】A.根據(jù)物料守恒，1 L0.2mol/L 亞硫酸鈉溶液中H2SO、HSOT、SQ”的總物質 的量為1LX0.2mol/L=0.2mol ,其含硫微?？倲?shù)為0.2Na,故A正確；B.標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質的量不一定是1mol,則不一定均為4N%故B錯誤；C.向含1 mol FeI 2的溶液中通入等物質的量的CI2, 1molCl2全部被還原為 Cl-,則轉移的電子

36、數(shù)為 2沖，故C錯誤；D. 100g 9.8%的硫酸與磷酸的混 合溶液中含有硫酸和磷酸的總質量為9.8g ,物質的量總和為0.1mol ,酸中含有氧原子數(shù)為0.4Na,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4Na,故D錯誤；故答案為 Ao24.科學家最近在-100 C的低溫下合成了一種化合物X,此分子的模型如圖所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氫原子，下列說法中不正確的是()A.該分子的分子式為 C5H4B. 1 mol該物質完全燒生成 CO與H2O時需耗6 mol O 2C.該物質完全上期燒生成的CO與H2O的分子數(shù)比為5 : 4D. 1 mol該物質完全上燒生成 CO與H2O時轉移電子數(shù)為

37、24NA【答案】C【解析】由模型圖可知，1個分子中含5個C原子、4個H原子，故該分子的分子式為C5H4, A正確；1 mol該物質完全燃燒生成 CO與H2O時需耗 Q為1 X (5 + 4/4)mol =6 mol, B正確；由C、H原子守恒可知，該物質完全燃燒生成的CO與H2O的分子數(shù)比為5： 2, C錯誤；反應過程中 C元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由 O元素的化合價變化可知，1 mol該物質完全燒生成 CO與HO時轉移電子數(shù)為 6 mol X 2X (2 0) X24NA, D正確。25.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 4.6g金屬鈉與氧氣完全反應，失去電子數(shù)目

38、不一定為0.2NaB. 25 C時，1LpH= 4的NHCl溶液中，由水電離出的 H+數(shù)目為10 4NC.常溫常壓下，32gSQ與11.2L CO2所含的分子數(shù)目均為 0.5ND. 一定條件下，丁烷催化裂化生成1molC2T時，消耗丁烷分子數(shù)目為N【解析】金屬鈉與氧氣反應，鈉元素化合價由 0 升高為 +1， 4 6g 金屬鈉與氧氣完全反應，失去電子數(shù)目一定為 0. 22，A錯誤；NH4Cl水解促進水電離，pH= 4的NHCl溶液中 c(H + )=10-4, 25c時，1LpH=4的NHCl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10 4NA, B正確；常溫常壓下，11.2 LCO 2的物質的量不是0.

39、5mol , C錯誤；一定條件下，丁烷催化裂化生成 乙烯、丙烯等，生成 ImolC2H4時，消耗丁烷分子數(shù)目大于Na, D錯誤。26 . 某同學欲測定一不規(guī)則容器的容積, 設計下述實驗: 將 10 g 膽礬晶體用 100 mL 水溶解 ,溶解液和洗滌燒杯玻璃棒的洗滌液全部轉移入容器中 , 繼續(xù)向容器中加滿水, 從容器中取出25 mL溶液，恰好能與20 mL0.1 mol - L-1的BaCl2溶液完全反應。則下列說法錯誤的是()A.容器中CuSO溶液的濃度為0.08 mol L-1B. 該不規(guī)則容器的容積為 5 LC.4 時 , 該容器能容納約 27.8 mol 蒸餾水D. 標況下 , 該容器

40、中容納的空氣質量約為 0.65 g【解析】選 B。25 mL CuSO4恰好與0.002 mol BaCl 2反應，貝U CuSO濃度為0.08 mol L-1,A正確；膽磯晶體為0.04 mol,容器中溶質 CuSO共0.04 mol,則容器容積為 500 mL, 即 0.5 L,B 錯誤 ;500 mL 蒸餾水質量500 g, 約為 27.8 mol,C 正確 ; 標況下 500mL空氣的質量為 0.5L X 29g - mol -1 /22.4 L mol -1 弋0.65 g,D 正確。27 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1molCH4和0.1molCl 2

41、充分反應，生成的 C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為 0.2NaB. 7.8gNa2s和N&Q的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NaC 18g 固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD. 25c時，Ksp (AgI) =1.0X10-16,則 AgI 飽和溶液中 Ag+數(shù)目為 1.0 X 10-8Na【答案】C【解析】A. 甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應同時進行，每種產物的物質的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的 C-Cl 鍵數(shù)目也不相同，則不確定生成的C-Cl 鍵的數(shù)目，故A 錯誤；B.Na

42、2O2中的陰離子是 O： , Na2S中的陰離子是S2 ,二者的相對分子質量都是78,所以78g NazQ和NaS的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是電 故B錯誤；C.依據(jù)n=m/M計算物質的量=18g/18g/mol=1mol ,氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2Na,故C正確；D. 25 C時，Ksp (AgI) =1.0 X10-16,則 AgI 飽和溶液中 c(Ag+)為 1.0 X 10-8mol/L ,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選 Co1.1. 物質X2CO的飽和溶液 V mL,密度為p g cm-3,X +的物質的量

43、濃度為 c mol L-1, 溶質的質量分數(shù)為 a%,溶質的相對分子質量為 M溶質的溶解度為 Sgo則下列表達式正確的 是()A. c=1000 p a%/M X 2B. S=cMV/1000C.a=cM/200 pD.Vx p xa%= cMV/1000【解析】選 A。c(X2CO)= 1000 P w/M =1000 P a%/M,則 c=c(X+)=2c(X2CO)= 1000 p a%/M x 2,A 正確；溶液中 m(X2cO)= nM=0.5 x cVx 1/1000 x g cMV/2000 g,溶液的質量為 p V,則溶 解度 S=m溶質/m 溶劑 x 100 g= cMV/2

44、000/( p cMV/2000s x 100 g=100Cm/(2000 p -cM)g,B 錯 誤；c=100x 2,則 a%=cM/2000P , a=cM/20 p ,C 錯誤；Vx p x a%1|示溶質 KCO的質量，溶液中 rmX2cO)=nM=0.5 x McV/1000=cMV/2000,D 錯誤。29 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 25 C時，1LpH=1的H2SO溶液中含有的 H+數(shù)為0.2NaB. 將4mL 5.0mol/LNa 2SQ3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NaC. NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數(shù)為

45、0. 6N aD.將0.2molNH4NO溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH+的數(shù)目為0.2Na【答案】D【解析】A. 25c時，1LpH=1的H2SO溶液中含有的H+數(shù)為0.1Na, A項錯誤；B.將4mL 5.0mol/LNa 2SQ3制得的0.02mol的硅酸分子，但膠體粒子是多個硅酸分子的聚合體，所以 含膠體粒子數(shù)小于 0.02Na, B項錯誤；C. NaH與H2O反應的方程式為：NaH+HO=NaOH+K ,每生成0.6g氫氣，即0.3mol ,轉移電子數(shù)為 0. 3N a, C項錯誤；D.將0.2molNH4NO溶于 稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H +)=c(N

46、O3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)= c(OH -),即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol ,故溶液中 NH+的數(shù)目為0.2Na, D項正確。30 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 71gCl 2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O三種微粒總數(shù)為 NAB. 標準狀況下，22.4LH2O2中含有32共價鍵C.常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉移 0.3Na電子D.用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子.陽極質量減輕64g【答案】C【解析】A. 71或力為Imol,溶于足量水，所得溶液中Gl，CK HC1。和CIO四種微?？倲?shù)為

47、2Na；B標準狀況下，224LH：5為液體，無法計算共價鍵數(shù)”C常溫下,將5.電鐵塊投入足量濃硝酸中發(fā)生 鈍化反應，料移電子數(shù)小于。故C錯mD.電解法精煉銅時，粗錮曲陽極，因粗銅中含有鋅銀等雜質, 若電路中轉移3mH電子一陽極質量不一定減輕的即獻D錯寧答案：A31 .設沖為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為 NAB.常溫下，16gQ和Q組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NAC.常溫下，1mol/L的AlCl 3溶液中含有的 Cl-離子數(shù)為3NAD. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12Na【解析】A.標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積

48、，選項 A錯誤；B.氧氣和臭氧均是由氧元素形成的不同單質，則常溫下，16gQ和Q的混合氣體中氧原子的物質的量一 16g一，一，-、，是= 1mol,含有的氧原子數(shù)為 NA,選項B正確；C.由n=cV可知，計算溶質的物16g / mol質的量還需知道溶液的體積，則體積未知，無法計算Cl-個數(shù)，選項C錯誤；D. 18g俊根離子的物質的量為 1mol, 1mol俊根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA,選項D錯誤。32. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，124 g P 4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為

49、2NaC. 1 mol FeI 2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2Na【解析】A. P4中所含PP鍵數(shù)目為6,則124 g P4即1molP4中所含P P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；B.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol ,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為 4,則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2Na,故B正確；C. 1 mol FeI 2與足量氯氣反應生成I 2和FeCL,共轉移電子數(shù)為 3NA,故C錯誤；D. H+I*=2HI這是一個反應前后分子總數(shù)不變的

50、可逆反應，則反應后分子總數(shù)仍為0.2Na,故D錯誤。33.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C H鍵的數(shù)目為4NAB. 4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3 NAC.含4.9 g H 2SO與4.9 g H 3PO的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4 NAD. 25 C時，KSp(BaS04)= 1X 1010,則 BaSO飽和溶液中 Ba2+數(shù)目為 1X10-5N【解析】：常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質的量不是 1 mol , A項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分 子式相同，4.2 g混合氣體的物質的量為 0.1

51、 mol ,含有碳原子的物質的量為0.3 mol , B項正確；除H2SO和H3PO中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4 NA, C項錯誤；沒有給出溶液的體積，不能計算Ba2+數(shù)目，D項錯誤。34 .家用管道煤氣的主要成分是CO H2、CH,取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分數(shù)為 20%),則CO H、CH的體積比不可能是()A. 1 ： 1 ： 1B, 1 ： 1 ： 2C. 2 ： 4 ： 3D, 1 ： 3 ： 2點燃點燃點燃【解析】：發(fā)生反應：2CO+ Q=2CO, 2H2+Q=2H2O; CH+2Q=CO+2H2O,由方程式 可知，2

52、V(CH) + 0.5 V(CO+ H2) = 5 LX 20% 貝 U 2V(CH4) + 0.5 V：CO+ H2) = 5 LX 20% V(C4) + V(CO+ H2) = 1 L ,解得 V(CH4) = 1/3 , V(CO+ H2) = 2/3 ,故滿足 V(CO+ H2) : V(CH4) =2 ： 1 即可，故不可能為 Bo35 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備 Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為 0.001 NAB. 標準狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為 6NaC.鐵和水蒸氣反應生成 22.

53、4L氫氣，轉移電子數(shù)為 2沖D.將含有3N個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L【答案】D【解析1從 T氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的鬃集體，故形成的1耕立的個數(shù)小于。.忖INA個J故A錯娛J標準狀況下，§6是固體，不曾用氣體摩爾體積來計算物質的量，故B錯誤i C、氧氣的狀態(tài)不確定, 不一定是標準狀況,故C錯誤；口、含有3N&個離子的過氧化鈉固體即Im0lN獨6p 2molN此落于水配成 1L溶液，所得溶液甲Na4的濃度為故D正確。36. N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NaB. 25 c時，0.1 mol -LYNaS溶液中含有 Na+的數(shù)目為0.2NaC. 64g的SO與足量的Q充分反應后可得到 Nx個SO分子D. 2.3gNa與Q完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為 0.1Na【答案】D【解析】標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳的物質的量不是 0.1mol ,故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質物質的量，故 B錯誤；2SQ+O2SQ,該反應可逆，64