化學(xué)章節(jié)復(fù)習(xí)-下冊

1、化學(xué)基本概念第八單元一：1、海水中最多的物質(zhì)是水，最多的元素是氧、氫、氯、2、海水提取金屬單質(zhì)鎂的過程（鎂元素富集過程）：海水中加入熟石灰讓鎂離子變成氫氧化鎂沉淀；過濾、洗滌后向氫氧化鎂中加入適量稀鹽酸得到氯化鎂溶液；把氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體；氯化鎂固體通電得到金屬鎂和氯氣。請寫出上述過程中的化學(xué)方程式：反應(yīng)基本類型 反應(yīng)基本類型 :反應(yīng)基本類型 3、海水制取淡水的方法：多級閃、蒸餾、膜法等。怎樣證明海水蒸餾后得到的是淡水？ 物理方法；化學(xué)方法二: 1、溶解度是特定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量（條件：一定溫度，100克水，飽和狀態(tài)，單位是克）2、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶齊怵身的性質(zhì)（種類）

2、；溫度（外在因素）氣體溶解度的因素：壓強(qiáng)，隨壓強(qiáng)增大而增大；溫度，隨溫度升高而減小3、 溶解度的含義：例如20C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，100克水中最多能溶解36克NaCI。所以在20 C時，10克水中最多能溶解 3.6克NaCI :20C時NaCI飽 和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36/（ 36+100） =26.5% :20 C時向一定質(zhì)量 NaCI的飽和溶液中繼續(xù)加入20克水和7.2克NaCI，所得溶液飽和（填是或否）：20C時，一定質(zhì)量NaCI的飽和溶液蒸發(fā)（保持溫度不變）20克水能結(jié)晶析出 克NaCI晶體；在20 C時，在50克水中加入20克NaCI，形成 飽和溶液。4、

3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶(20C)溶解度/ g< 0.010.01 1110> 105、溶解度曲線的意義（曲線內(nèi)的任一點(diǎn)對應(yīng)的溶齊沐都是100 克） 曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加很大；如KNOY少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加不大；如NaCI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小；如Ca（OH）2 曲線上的每一點(diǎn)：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。（思考，怎樣變成飽和溶液的方法有哪

4、些 ?） 曲線上方的點(diǎn)表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。 兩曲線的交點(diǎn)：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，（注意不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法比較）6、溶解度曲線的應(yīng)用（曲線內(nèi)的任一點(diǎn)對應(yīng)的溶劑水都是100克）查某溫度下某物質(zhì)的溶解度（比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小,不同物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小） 混合物（都溶于水的物質(zhì)）選擇適宜方法分離一結(jié)晶法（降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶） 降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液），（適用于溶解度隨溫度升高而增加很大的物質(zhì)，例如KNQ） 蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度隨溫度升高而增加不大的物質(zhì)；如（NaCI）例如：選擇分離下列混合物的方法KNQ（

5、 NaCI）:NaCI（ KNO） 分離 KNO和NaCI的混合物 ；Mn（O（KCI） ；KCI （MnQ） 同溫度下，比較等質(zhì)量的不同物質(zhì)配成飽和溶液質(zhì)量的大?。ㄈ芙舛刃〉奈镔|(zhì)飽和溶液質(zhì)量大）；比較等質(zhì)量的水溶解不同物質(zhì)時配成飽和溶液質(zhì)量的大?。ㄈ芙舛刃〉奈镔|(zhì)飽和溶 液質(zhì)量?。┳哌M(jìn)中考：如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）.兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響更大的是 （填甲”或乙”.20 C時，乙的溶解度為 .甲的溶解性是 。若甲中含有少量的乙應(yīng)用法分離，過濾后洗滌烘干得到固體（填甲或乙）,所得濾液是 的母液（填甲或乙）?，F(xiàn)有20C時的100克飽和的乙溶液，向該飽和溶

6、液中加入20克水和7.2克的乙物質(zhì)，則所得溶液是否飽和 ，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;該溶液若恒溫蒸發(fā) 30克水,則析出的溶質(zhì)是克。下列實(shí)驗(yàn)中：10ml水Z為飽和溶液的是（填X ”或Y”或Z”；貝陀們的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 （用或 '”或=”表示出來）；若將Z溶液變成飽和溶液應(yīng)向 Z溶液在至少加入 克甲物質(zhì)。50C甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用V或或無法確定）50 C時等質(zhì)量的甲和乙分別形成飽和溶液的質(zhì)量甲_乙（用V”或、”或=”表示）在20C時將16克的甲加入50克水中，發(fā)現(xiàn)甲完全溶解，但是過一段時間后又發(fā)現(xiàn)溶液 變渾濁，（過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

7、可能是 。設(shè)50C與36克的交點(diǎn)為 M50C取M狀態(tài)下68克的甲溶液，該溶液飽和（填是或否）；若不飽和，應(yīng)該再加入 克甲才能變成飽和在50C時的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到曲線交點(diǎn)對應(yīng)的溫度時所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_乙；若降溫到20 C時甲 _乙（用 V”或、”或=”表示）7、粗鹽提純： NaCI （MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙）提純過程主要三步：1、加試劑除雜；2、過濾除沉淀；3、加入稀鹽酸（調(diào) PH=7）注意：加試劑時一定注意 BaCl2在Na2CQ之前加入，所以有三種排序（?？迹?；NazCO的作用是除去 CaCl2和剩余的BaCl2,共生成四種沉淀 Mg（OH» B

8、aSO4 CaCO3 BaCQ請寫出加入Na2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式加入稀鹽酸的作用除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，請寫出加入稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式O走進(jìn)中考1. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作 過濾；加過量NaO溶液；加適量鹽酸；加過量Na 2CO溶液；加過量BaCl 2溶液.下 列操作順序中最合適的是（）A.B.C.D.2. 從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）,必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如下：一平港主曲曲捺弓乍0 © ® 走電吐略|_褲癖一曲母

9、-曲呈.出”其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca + ：加入過量的X,除去濾液中的 Mg2+：加入過量的氯化鋇,除去濾液中的SQ2請回答：（1）操作中的物質(zhì) X為 ,正確的操作順序?yàn)?（填序號）,為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是 ; 濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 . 得到的氣體是 1、碳酸鈉的俗稱：純堿、堿面、小蘇打，其化學(xué)性質(zhì)：溶液顯堿性，使酚酞變紅；與酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳； 與氫氧化鈣（氫氧化鋇）反應(yīng)生成沉淀；與可溶性 鈣（鋇）鹽反應(yīng)生成沉淀。請寫出下列方程式碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng) 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng) 2、 碳酸氫鈉（NaH

10、CQ含四種元素的化合物）俗稱小蘇打（發(fā)酵粉的主要成分）；其用途滅火（利用遇熱分解生成的氣體二氧化碳來滅火， 反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型 ,滅火利用二氧化碳的性質(zhì)有 ）； 治療胃酸過多（反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型 ）； 除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫（反應(yīng)的化學(xué)方程式 ）；3、 向飽和氨、鹽、水中通入二氧化碳?xì)怏w制取小蘇打：NHs+NaCI+H2Q+CQ= NaHCQ +NHCI思考：為什么先通氨氣后通入二氧化碳 反應(yīng)過程中為什么有 NaHCQ從溶液中析出 第九單元1、金屬的特性：導(dǎo)電性最好是銀；熔點(diǎn)最低是汞；延性最好是鉑（白金） 性最好是金2、合金合金的熔點(diǎn)比各成分都低，硬度比各充分都大；合金中

11、的各成分都以單質(zhì)形式存在；各種金屬在熔合狀態(tài)（液體）形成；合金中可以有非金屬單質(zhì)3、 常見的合金有：鐵合金有：生鐵含碳量2%-4.3%;鋼含碳量0.03%-2%,（兩者區(qū)別含碳量不同，所以降低含碳量能讓生鐵變成鋼，百煉成鋼的化學(xué)方程式 ）；銅合金有：青銅（Cu和Sn）；黃銅（Cu和Zn ）;鋁合金；鈦合金（有記憶功能）4、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3C4）、菱鐵礦（FeCO）、黃鐵礦（FeS）；思考：選擇鐵礦石的條件 焦炭的作用：燃燒時提供_；提供還原劑CO二氧化碳和碳在高溫時生成一氧化碳）反應(yīng)的化學(xué)方程式；一氧化碳還原赤鐵礦（F

12、e2O3）的過程：先通入驗(yàn)純的CO排盡裝置內(nèi)的空氣（防止加熱時爆炸），再點(diǎn)燃酒精燈加熱；反應(yīng)方程式還原劑是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有鐵成 ）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再停止通入CO （防止生成的鐵被氧化）。數(shù)據(jù)分析：分別用天平稱量反應(yīng)前（鐵礦石Fe2Q）、后（鐵）固體的質(zhì)量，分析可知：兩者的質(zhì)量差 m= Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，設(shè) Fe2O的質(zhì)量為x（根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量x元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)=元素的質(zhì)量） x.56 x 2/ 160=厶m,可求出分析兩者的質(zhì)量差 m=x，再用求出Fe2O3 的質(zhì)量x除以稱量反應(yīng)前的固體質(zhì)量即得到鐵礦石的純度；分別用天平稱量反應(yīng)前后盛石灰水裝置的質(zhì)

13、量，分析可知：兩者的質(zhì)量差 口=反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，設(shè)Fe2Q的質(zhì)量為x，再利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出反應(yīng)物中Fe2Q的質(zhì)量x,再用求出Fe2C的質(zhì)量x除以反應(yīng)前固體（鐵礦石）的質(zhì)量即得到鐵礦石的純度； 請仔細(xì)分析、那種求鐵礦石的方法更精確 理由。走進(jìn)中考1. 用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取 15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Srt.IM fY nnj 一;電二二3LJT fLn（1 ）在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是 （2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：裝置丙裝置丁反應(yīng)刖48.8 克161.2 克反應(yīng)后46.5 克16

14、3.9 克小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（3）比較兩種計(jì)算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是 A .裝置的氣密性不好B .空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D 空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收.二：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬+氧氣 f金屬氧化物鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)類型鎂在空氣中燃燒 ，反應(yīng)類型銅在空氣中加熱，反應(yīng)類型小結(jié)：分析比較三種金屬 更易與氧氣反應(yīng)；（黃金不與氧氣反應(yīng)，真金不怕火煉，說明黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以比較金屬的活潑性，越易反應(yīng)金屬越活潑金屬+酸 f 鹽+氫氣（注意以下條件：H前金屬；鹽酸或稀硫酸）實(shí)驗(yàn)室制

15、取氫氣 ，氫氣中可能含有的雜質(zhì) ，反應(yīng)類型 ;鐵與稀鹽酸反應(yīng) ，氫氣中可能含有的雜質(zhì) ，反應(yīng)類型 ;注意：1金屬與酸反應(yīng)時，不用硝酸和濃硫酸（這兩種酸的氧化性太強(qiáng)生成水）。2. 實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去表面的氧化層或污物。3金屬鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成正二價的亞鐵鹽，溶液顏色呈淺綠色。分析方程式可知：1、生成的氫氣越多，參加反應(yīng)（消耗）的酸越多；2、金屬越活潑，與酸反應(yīng)越快，反應(yīng)完用的時間越少，反之根據(jù)反應(yīng)時間的長短可比較金屬的活潑性（只能用 反應(yīng)的時間 比較金屬的活潑性）；3、 生成的氫氣=，所以等質(zhì)量的不同金屬 （化合價都是+2價），分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量

16、成反比。（思考：如果是足量的不同金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣呢）金屬+鹽f新金屬+新鹽（注意以下條件：參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)不能是鉀、鈣、鈉，參加反應(yīng)的金屬要比鹽中的金屬活潑（用于比較活潑性），參加反應(yīng)的鹽必須溶于水）鐵與硫酸銅反應(yīng) ,反應(yīng)類型 ,反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前 ；銅和硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)類型，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前 ；注意：學(xué)會分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的增減（比較金屬的相對原子質(zhì)量的大?。粚W(xué)會分析金屬質(zhì)量的增減（比較金屬的相對原子質(zhì)量的大?。?、比較不同金屬活潑性的方法：相同條件的不同金屬分別與氧氣反應(yīng)，看反應(yīng)的難以程度， 越易反應(yīng)，則該金屬越活潑相同條件的不同金屬分別與相同

17、的酸反應(yīng)，看劇烈程度、反應(yīng)時間， 越劇烈，反應(yīng)完所用時間越短，則該金屬越活潑（只能利用反應(yīng)的時間長短比較活潑性）金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)，A加入B的鹽溶液或者B加入A的鹽溶液（若反應(yīng)則加入的金屬比鹽中的金屬活潑）3、 比較三種金屬的活潑性的最簡方法有兩種（先會背三種金屬的活潑性，A> B> C）兩邊金屬單質(zhì)、中間金屬的鹽溶液；中間的金屬單質(zhì)、兩邊金屬的鹽溶液4、多種金屬多種金屬的鹽反應(yīng)等綜合題（分析濾渣和濾液）一種金屬加入多種金屬的鹽溶液中，解題思路：該金屬先與最不活潑的金屬的鹽反應(yīng)，最不活潑的金屬的鹽反應(yīng)完全后， 第二最不活潑的金屬的鹽溶液才能和該金屬反應(yīng)，依次考慮，多種金屬

18、加入一種金屬的鹽溶液中，解題思路：最活潑的金屬先與金屬的鹽反應(yīng)，最活潑的金屬反應(yīng)完全后，第二最活潑的金屬才能和該金屬的鹽反應(yīng)，依次考慮，總之，濾渣中的金屬一定有最不活潑的金屬；濾液中的溶質(zhì)一定有最活潑金屬的鹽走進(jìn)中考1向AgN0 3溶液中加人一定質(zhì)量的 AI和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾， 得到濾渣和淺 綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。濾渣中一定含有 Ag。濾渣中一定有鋁，可能有銀和鐵濾液中一定含有 Fe （ NO3）2，一定不含 AgN0 3，可能含有 Al （ N03）3。D. 4個以上說法正確的個數(shù)為（）

19、 A. 1個B. 2個C.3個2、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2 價）。則下列說法中不正確的是 （）A .生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙B .相對原子質(zhì)量：乙 丙 甲C.金屬活動性：乙 甲丙D .消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙丙3、 向一定質(zhì)量AgN0 3和Cu（N0）2的混合溶液中加入 Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種(g)B . c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 Zn（N0 3）2C .若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀Zn的質(zhì)量（g）D

20、 .取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生4、設(shè)計(jì)不同的方法比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序：選用的三種試劑是 CuS04、ZnS04和 （填化學(xué)式，下同）;選用不同于中的三種試齊廿是 。三：1、鐵生銹的條件：有水、氧氣共同作用，鐵銹的主要成分是 ;鋁比鐵活潑，為什么鋁在空氣中不易生銹 。請寫出下列化學(xué)方程式：鐵與潮濕的空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵 ;氫氧化亞鐵與氧氣和水共同反應(yīng)生成氫氧化鐵 ;已知四氧化三鐵中的鐵元素的化合價有+2、+3價，請仔細(xì)分析寫出四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考：防止鐵生銹的方法之一是在鐵制品的表面鍍一層致密的四氧化三鐵（烤藍(lán)），怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明烤藍(lán)技術(shù)是否合格 。中

21、考模擬：一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的脫氧劑”很好奇，他們觀察到 脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、 活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.【資料獲悉】鐵系 脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的.【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3 （其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）.【探究目的】小組同學(xué)欲探究該脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn).【實(shí)驗(yàn)探究】步驟1:小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^濾，將濾渣洗滌、干燥

22、、稱得其質(zhì)量為7.28g.步驟3:按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g.步驟4:將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g .【交流討論】由步驟1得出的結(jié)論是 ，步驟3中儀器A的名稱為 .步驟 2目的是，檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方是 .小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是.（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量 1.20g （填、”或“ =” Z”）【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、F

23、e2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4） 3=3FeSO4.因此，小明用產(chǎn)生 H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理實(shí)際上，樣 品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2 （SO4） 3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和.【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟 3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g .【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2 （SO4） 3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.【請你參與】（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（2 ）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、.第十單元一: 1、含碳元素的化合物是有機(jī)物，最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）,常見的有機(jī)物有：乙醇、酒精C2H6O醋酸（生活中的調(diào)味品）CH3COOH甲醇CH3OH注意：含碳元素的氧化物 CO和CO2 ;含碳酸根的化合物 H2CO3 CaCO3都是無機(jī)物 2、六種營養(yǎng)素：糖類、油脂、維生素、蛋白質(zhì)、水和無機(jī)鹽（金屬陽離子）糖類（碳水化合物，因?yàn)闅?、氧原子個數(shù)比為2:1）是主要的供能物質(zhì) （70%）只含C、 H、O三種元素，含糖類的物質(zhì)有：土豆、面粉（高分子化合物）；葡萄糖、蔗糖等；油脂是等質(zhì)量時供能最多物質(zhì)，只含C、H、O三種元素，油是液態(tài)：如豆油、花生油；脂是固態(tài)：如奶油、豬油。 注意：人在

25、運(yùn)動時先消耗糖類，消耗完后再消耗油脂； 若糖類沒有消耗完則轉(zhuǎn)化成油脂存儲在體內(nèi)（想減肥的人要注意什么？）維生素起調(diào)節(jié)機(jī)體的功能缺VA夜盲癥，多吃胡蘿卜、蔬菜、谷物；缺 VC壞血病，多吃蔬菜、水果；缺 VD老年人易骨質(zhì)疏松；小孩易佝僂病，多吃牛奶、豆腐蛋白質(zhì)起機(jī)體修復(fù)功能，在體內(nèi)不能存儲，不能直接吸收，分解成氨基酸再被吸收，長身體的青少年應(yīng)該多吃含蛋白質(zhì)的食物，如牛奶、豆類、瘦肉3、食物纖維被稱為第七營養(yǎng)素，它不能被吸收，但可以促進(jìn)胃腸蠕動，有利于排便，多吃老芹菜、地瓜、白菜二: 1、人體內(nèi)的微量元素：Fe Zn I Se Cu2、人體內(nèi)的元素應(yīng)該收支平衡：缺Fe貧血，應(yīng)多吃瘦肉、菠菜；缺Zn智

26、力低下、多動，應(yīng)多吃海魚；缺 I易患甲狀腺腫大（大脖子）病，應(yīng)多吃海產(chǎn)品如海帶；缺鈣老年人易骨質(zhì)疏松、小孩易佝僂病，多吃牛奶、豆腐、油菜（要合理膳食）三：1、預(yù)防有毒的無機(jī)鹽（重金屬鹽）、甲醛中毒，使蛋白質(zhì)變性：若有毒的無機(jī)鹽中毒， 應(yīng)立即多吃生雞蛋清、豆汁、豆腐腦、牛奶等解毒；BaSO4、AgCl不會讓人中毒；2、禁止吃變質(zhì)的食品，特別是有黃曲霉素（最毒）的谷物，洗盡也不能吃；3、禁止吸煙，拒絕毒品第十一單元一：1、氫能的優(yōu)點(diǎn)：原料來源廣放熱多產(chǎn)物無污染（最優(yōu)）；最佳制取氫氣的方法是找到適合的催化劑，用太陽能分解水；氫能被稱為最清潔能源， 21 世紀(jì)能源。2、電池體積小，方便攜帶。充電時是電能變成化學(xué)能；使用時是化學(xué)能變成電能二: 1、化學(xué)材料與社會發(fā)展：金屬材料有金屬單質(zhì)和合金；無機(jī)非金屬材料有玻璃、陶瓷、水泥；有機(jī)高分子材料有塑料、合成纖維、合成橡膠（注意天然材料有 天然橡膠、棉花）；復(fù)合材料有玻璃鋼、鋼筋混凝土注意： 1 、區(qū)別合成纖維、棉纖維、羊毛用點(diǎn)燃的方法：合成纖維點(diǎn)燃后的灰燼用手捻不碎，棉纖維點(diǎn)燃后的灰燼用手一捻就碎，羊毛點(diǎn)燃有燒焦的羽毛味道；2、區(qū)別聚乙烯和聚氯乙烯（有毒）塑料用點(diǎn)燃的方法：聚乙烯點(diǎn)燃無味，聚氯乙 烯點(diǎn)燃有刺激性氣味；3、塑料可分為熱塑性和熱固性（遇熱是固體，常用于鐵鍋的手把）三： 1