2020屆高考高三化學第二次模擬考試(四)(解析附后)

1、2020 屆高考高三化學第二次模擬考試 （四）（解析附 后）可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題（每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。）7下列說法正確的是A CoCl26H2O 加熱轉(zhuǎn)化為無水 CoCl2顏色由藍色變?yōu)榉奂t色 BNa2S2O3溶液與稀硫酸反應，可以通過觀察氣體產(chǎn)生的快慢來確定反應的快慢CHNO3AgNO 3溶液不能檢驗工業(yè)鹽 （NaNO 2）和生活鹽 （NaCl）1 1D將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入到1mol L-1 CuSO4溶液和

2、 1mol L- 1 CuCl2溶液 中，一段時間后，在 CuCl2 溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應現(xiàn)象8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A 28g 乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為 4NAB32g Cu 和 32g S充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA1C1L 0.3mol L- 1 Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于 0.3NAD 0.2mol NH3與 0.3mol O 2在催化劑的作用下充分反應，所得NO 的分子數(shù)為 0.2NA9丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有9A 2丁炔B 1，3丁二烯C乙苯D乙烯10由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如圖：有關(guān)

3、該制堿工藝的描述錯誤的是A X 可以是石灰乳B氨氣循環(huán)使用C原料是食鹽、 NH 3、 CO2和水D產(chǎn)品是純堿和氯化鈣11分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B分子中含有 5 種官能團C可發(fā)生消去反應，形成芳香族化合物D 1mol 分枝酸最多可與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應12分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z 可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)， 該物質(zhì)中所 有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， W 的原子序數(shù)最大， Y、 Z 處于同一周期。下列說法錯誤的是AY 的最高價氧化物對應的水化物是弱酸BX、Z 可形成具有強氧化性

4、的化合物C由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共價鍵DX、Y、Z 的原子半徑從大到小為： ZYX1113將濃度均為 0.5mol L- 1的氨水和 KOH 溶液分別滴入到兩份均為 20mL c1 mol L- 1 的AlCl 3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Bb 點時溶液的離子濃度： c(Cl- )c(NH 4)c(OH - )c(H )Cac段發(fā)生的反應為： A1(OH) 3+OH - =Al(OH) 4 -+D d點時溶液中： c(K )+c(H )=Al(OH) 4- +c(OH - )二、非選擇題(共 58 分)(一)必做題26 (14 分)某小

5、組設(shè)計實驗探究重鉻酸銨 (NH 4)2Cr2O7的部分性質(zhì)：資料顯示：3+ (NH 4)2Cr2O 7呈橙紅色， Cr2O3 呈綠色， Cr 3+呈綠色。 Mg 3N2遇水蒸氣劇烈反應生成 NH3。(1) 探究重鉻酸銨分解產(chǎn)物是否有 NH 3(裝置如圖 1 所示)。B 中倒置的干燥管作用是 。_實_驗中，沒有觀察到 B 中顏色發(fā)生變化，實驗結(jié)論是 。(2) 探究(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O 的真實性 (如下裝置可以重復使用 )： 氣流從左至右，裝置連接順序 D、。 點燃 E 處酒精燈之前，先通入一段時間 CO2，其目的是 能_證明有水生成的實驗現(xiàn)象是 。_ 能說明 D 中分

6、解反應已發(fā)生的實驗依據(jù)是 。_ 設(shè)計實驗證明重鉻酸銨分解生成了 N 2：取反應后 E 中殘留固體于試管， 滴加蒸餾水，27( 14 分)研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對于減少如霧霾、酸雨、酸霧等環(huán)境污 染問題有重大意義。請回答下列問題：1）在一定條件下， CH4可與 NO 2 反應生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)。1已知： CH4的燃燒熱： ? H-890.3kJ mol - 1 N 2(g)+2O 2(g)2NO2(g) ?H11+67.0 kJ mol - 1 H2O(g)=H 2O(l) ? H -41.0kJ mol - 1， 則 CH4(g)+2NO 2(g)1CO2(g)+2H 2O(g)+

7、N 2(g) ?H_ kJmol - 。2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在 2L 恒容密閉容器中加入 0.1000mol NO和 2.030mol 固體活性炭， 生成 CO2、N 2兩種氣體， 在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：反應的正反應為 （_ 填“吸熱”或“放熱”）反應。一定溫度下，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。_AN2與NO 的生成速率相等B混合氣體的密度保持不變C?H 保持不變D容器的總壓強保持不變 200時，平衡后向該容器中再充入 0.1mol NO ，再次平衡后， NO 的百分含量將 （填“增大”“減小”或“不變?！保?）SO2 經(jīng)催化氧化可制

8、取硫酸， 在一定溫度下， 往一恒容密閉容器中以體積比 21，通 入 SO2 和 O2，測得容器內(nèi)總壓強在不同溫度下與反應時間的關(guān)系如圖所示。圖中 C 點時， SO2的轉(zhuǎn)化率為 。_其中 C 點的正反應速率 C（正）與 A 點的逆反應速率 A（逆 ）的大小關(guān)系為： C（正）A（逆）（填“”、0 ，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？ （填“能”或“否，”依）據(jù)是 。_5）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2 和 H2O 轉(zhuǎn)化為 HCOOH ，如圖所示，在催化劑 b 表面發(fā)生的電極反應為：太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上， 以鈦鐵礦為原料制備1）試劑 A 為_，_加入 A 的目的是酸溶 FeTiO3(s

9、)+2H 2SO4(aq)=FeSO 4(aq)+TiOSO 4(aq)+2H 2O(l)氧化鈦并得到副產(chǎn)品 FeSO47H2O（綠礬 ）的工藝流程如下圖所示。用 離子方程式表示）。TiO2 回收率降低，原因是2）鈦液需冷卻至70 左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品（ 3）請寫出鈦液水解的化學方程式： 。_取少量酸洗后的 H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加 KSCN 溶液后無明顯現(xiàn)象，再加 H2O2后出現(xiàn)微紅色，這種 H2TiO3即使 用水充分洗滌，煅燒后獲得的 TiO 2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 填（ 化學式 ）。（二）選做題（從給出的兩題中任選一道作答，多做則按第一題計分，共 15 分） 35 【選

10、修 3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋰離子電池常用的電極材料是 LiCoO 2 和石墨。2+（1）畫出基態(tài) Co2+ 離子的價電子排布圖 。_（2）Co2+與 CN 一結(jié)合形成配合物 （Co（CN） 64，其中與 Co2+結(jié)合的 C 原子的雜化方式是 。2+ 2+（3）NH3 分子 與 Co2+結(jié)合成 配合 物Co（NH 3）62+，與 游離 的氨 分子 相比，其 鍵角 HNH（填“較大”，“較小”或“相）同，”解釋原因 。_(4) Li2O 的熔點為 1570 ，CoO 的熔點為 1935 ，解釋后者熔點更高的主要原因是 。3(5) 石墨的晶胞為六方晶胞， 部分晶胞參數(shù)如下圖所示。 若石墨的密度為 d

11、gcm ，以 N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的CC 鍵長為 pm。36 【選修 5有機化學基礎(chǔ)】乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料 )和扁桃酸 (醫(yī)藥中間體 )的途徑如圖：已知： RCH2COOH(1) A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B 中官能團的名稱是 。反應的反應類型是 。(2) 反應的化學方程式為 。(3) 芳香族化合物 M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M 的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4) 聚丙烯酸 ()在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。 根據(jù)已有知識并結(jié)合本題相關(guān)信息， 設(shè)計由丙酸 (CH3CH2COOH) 為原料合成聚丙烯酸的路線 。(合成路

12、線常用的表示方式為：甲反應試劑反應條件反應試劑反應條件目標產(chǎn)物)2020 屆高考高三化學第二次模擬考試 (四)(解析)可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題(每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。)7下列說法正確的是A CoCl26H2O 加熱轉(zhuǎn)化為無水 CoCl2顏色由藍色變?yōu)榉奂t色BNa2S2O3溶液與稀硫酸反應，可以通過觀察氣體產(chǎn)生的快慢來確定反應的快慢CHNO3AgNO 3溶液不能檢驗工業(yè)鹽 (NaNO 2)和生活鹽 (NaCl)1 1D將兩塊未擦去

13、氧化膜的鋁片分別投入到1mol L- 1 CuSO4溶液和 1mol L- 1 CuCl2 溶液中，一段時間后，在 CuCl2 溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應現(xiàn)象【答案】 D【解析】 ACoCl26H2O 加熱時，因 CoCl26H2O 會發(fā)生水解生成 Co(OH) 2 和鹽酸，加熱 過程中鹽酸揮發(fā)，促進水解，最終得到的固體為Co(OH) 2，故 A 錯誤； BNa 2S2O3與稀硫酸反應生成 S沉淀和 SO2氣體， 由于生成 S 沉淀使溶液變渾濁， 不易觀察氣泡， 所以不能用溶 液出現(xiàn)氣泡的快慢來判斷反應速率快慢，故B錯誤； CNaNO 2和 HNO 3中氮元素化合價相鄰，不能發(fā)生反應，

14、其與 AgNO 3不發(fā)生反應， NaCl 與 AgNO 3 反應會生成白色沉淀，二者現(xiàn) 象不同，能夠鑒別，故 C 錯誤； D銅離子水解生成的氫離子能破壞氧化鋁保護膜而露出鋁 單質(zhì)，鋁單質(zhì)置換銅離子生成銅單質(zhì)， 所以加入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中的鋁片表面會有 紅色物質(zhì)析出，故 D 正確；故答案為： D。8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A 28g 乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為 4NAB32g Cu 和 32g S充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA1C1L 0.3mol L- Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于 0.3NAD 0.2mol NH3與 0.3mol O 2在催化劑的作用下

15、充分反應，所得 NO 的分子數(shù)為 0.2NA【答案】 A【解析】 A乙烯和丙烯的最簡式為 CH2，28g CH 2的物質(zhì)的量為 2mol ，而 2mol CH2中 含4mol 極性鍵，所以 28g 乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4N A，A正確； BCu和S反應生2成Cu2S，Cu不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.5NA，B錯誤；CCO23-水解生成 HCO-3和 OH- ，導致陰1離子數(shù)目增多，因此 1L 0.3mol L-1 Na2CO 3溶液中的陰離子數(shù)目大于 0.3N A，C錯誤； D依 催化劑據(jù) 4NH 3+5O 2= 4NO+6H 2O，0.2mol NH 3與 0.3mol O 2在催化劑的作

16、用下加熱充分反應，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)氧氣剩余， 則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮， 小于 0.2N A， D 錯誤；答案選 A。9丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有A 2丁炔B 1，3丁二烯C乙苯D乙烯【答案】 B【解析】 根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知， 其主鏈上全是碳原子， 故其一定是由單體發(fā)生加聚將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應新生成的， 生其單體是苯乙烯和 1 ，3丁二烯，答案選 B。10由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是A X 可以是石灰乳B氨氣循環(huán)使用C原料是食鹽、 NH 3

17、、 CO2和水D產(chǎn)品是純堿和氯化鈣【答案】 C【解析】 A飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫 氧化鈣反應生成氯化鈣，氨氣和水，故 X 可以是石灰乳，故 A 正確； B根據(jù)流程圖可知， 氨氣可以循環(huán)使用，故 B正確； C原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C 錯誤； D根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D 正確；答案選 C。11分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B分子中含有 5 種官能團C可發(fā)生消去反應，形成芳香族化合物D 1mol 分枝酸最多可與 3mol NaOH

18、發(fā)生中和反應答案】 C解析】 A可使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，原理不同，故A 錯誤； B分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵4 種官能團，故 B錯誤； C分子中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去 反應， 形成芳香族化合物， 故 C 正確； D1mol 分枝酸中含 2mol 羧基， 所以最多可與 2molNaOH 發(fā)生中和反應，故 D 錯誤。故選 C。12分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z 可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)， 該物質(zhì)中所 有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， W 的原子序數(shù)最大， Y、 Z 處于同一周期。下列說法錯誤的是AY 的最

19、高價氧化物對應的水化物是弱酸BX、Z 可形成具有強氧化性的化合物C由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共價鍵DX、Y、Z 的原子半徑從大到小為： ZYX答案】 D解析】 四種元素都是短周期元素， W 原子序數(shù)最大，根據(jù)結(jié)構(gòu)， W 帶有 1 個單位正 電荷，即W為Na，X有一個共價鍵， 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 即X為 H，同理 Z為O，Y為 C，AY最高氧化物對應水化物是碳酸，碳酸為弱酸，故A 說法正確； BH 和 O 形成化合物是 H2O 和H2O2，其中 H2O2具有強氧化性，故 B說法正確； C形成的化合物是 Na2O和 Na2O2，過+2氧化鈉是由 Na+和 O22- 含有離子鍵和非極性共價鍵

20、，故C說法正確； D三種元素的原子半 徑大小順序是 COH ，故 D 說法錯誤；答案： D。1113將濃度均為 0.5mol L- 1的氨水和 KOH 溶液分別滴入到兩份均為 20mL c1 mol L- 1 的AlCl 3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Bb 點時溶液的離子濃度： c(Cl- )c(NH 4+)c(OH - )c(H + )Cac段發(fā)生的反應為： A1(OH) 3+OH - =Al(OH) 4 -D d點時溶液中： c(K+)+c(H +)=Al(OH) 4- +c(OH - )【答案】 C【解析】 導電率與離子濃度成正比，向 AlCl3

21、溶液中分別加入氨水和 KOH 溶液，分別生 成 Al(OH)3和NH4Cl、Al(OH) 3和KCl，當 AlCl 3完全反應時繼續(xù)滴加堿， Al(OH)3和KOH反應 生成可溶性的 KAl(OH) 4，一水合氨和 Al(OH) 3 不反應，且一水合氨是弱電解質(zhì)，則一水合氨 溶液導電率較小，所以導電率變化較大的是氨水滴定曲線、變化較小的是 KOH 滴定曲線， 則 I 為 KOH 滴定曲線； A當 AlCl 3和 KOH 恰好完全反應生成 Al(OH) 3和 KCl 時，溶液中離 子濃度最小，導電率最低，則 a 點二者恰好完全反應， AlCl3+3KOH=Al(OH) 3+3KCl ，則 11n

22、(AlCl 3) n(KOH)=c 1 mol L- 120mL (0.5mol L- 148mL )=1 3，c1=0.4 ，故 A錯誤； Bb 點溶質(zhì)為 Al(OH) 3和NH 4Cl，NH 4+水解導致溶液呈酸性，則 c(OH - )”、0 ，請你分析該設(shè)想 能否實現(xiàn)？ (填“能”或“否，”依)據(jù)是 。_( 5)利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和 H2O 轉(zhuǎn)化為 HCOOH ，如圖所示，在催化劑 b 表面發(fā)生的電極反應為： 。_答案】( 1) -875.32) 放熱B 不變3) 66% 4) 否該反應正向： ?S0，故 ? G= ? H-T ? S0，故該反應不能自發(fā)進行+5) CO

23、2+2e - +2H =HCOOH解析】(1)利用蓋斯定律，-2得：CH4(g)+2NO 2(g)CO2(g)+2H 2O(g)+N 2(g)1 1 1 1H(-890.3 kJ mol - )-(+67.0kJ mol - )-(-41.0 kJ mol - )2=-875.3kJ mol- ；(2)由圖中信息可知： 200時 N2、CO2 物質(zhì)的量比 335時大，升高溫度平衡逆向移動，故該反應正反 應是放熱反應； A根據(jù)反應 2NO(g)+C(s)CO2(g)+N 2(g)，N2 與 NO 的生成速率之比等于 1 2時，反應達到平衡， A錯誤； B反應 2NO(g)+C(s)CO2(g)+

24、N 2(g)中，C為固態(tài)，建立平衡的過程中，氣體質(zhì)量一直增加，當氣體質(zhì)量不變時，體積是恒定的，此時密度 不變，即混合氣體的密度保持不變說明反應達到平衡，B正確； C? H的大小與是否達到平衡無關(guān)， C 錯誤； D反應 2NO(g)+C(s)CO2(g)+N 2(g) ，反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，當溫度、容積不變時，反應無論是否平衡，壓強不變，容器的總壓強保持不變不能說明 反應達到平衡狀態(tài)， D 錯誤；答案選 B。反應 2NO(g)+C(s)CO2(g)+ N 2(g) ，反應前后氣體分子數(shù)不變的反應， 200時，平衡后向該容器中再充入0.1mol NO，由于 C 呈固態(tài)，相當于增大壓強，

25、平衡不移動， NO 的轉(zhuǎn)化率不變， NO 的百分含量也將不變； ( 3) 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，假設(shè)反應前通入 SO2的物質(zhì)的量為 2a mol ，O2的物質(zhì)的量為 a mol，平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 x，因為 SO2 和 O2 投料比等于化學計量數(shù)之比，故SO2 和 O2 的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時： n(SO2)=2a(1-x) mol ，n(O 2)=a(1-x) mol ， n(SO3)=2a x mol ，在恒溫、恒容 的容器中，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即0.10.078=3a (3a-ax) ，解得 x=66%；根據(jù)圖像， C所處曲線先達到平衡， 故 C

26、點相比 A 點溫度高， 且產(chǎn)物的濃度大， C 點已經(jīng)達 到平衡：C(正)= C(逆) A(逆)；( 4)該反應正向： ?S0 ，故? G= ? H-T ? S0 ，故該 反應不能自發(fā)進行； (5)利用人工光合作用， 借助太陽能使 CO2和H2O 轉(zhuǎn)化為 HCOOH ，根 據(jù)電子的流向， 催化劑 b 得電子， 發(fā)生還原反應， 電極反應式為： CO2+2e - +2H =HCOOH 。28(15 分)金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上， 以鈦鐵礦為原料制備 二氧化鈦并得到副產(chǎn)品 FeSO47H2O(綠礬 )的工藝流程如下圖所示。酸溶 FeTiO3(s)+2H 2SO4(aq)=Fe

27、SO 4(aq)+TiOSO 4(aq)+2H 2O(l)( 1)試劑 A 為 ，_加入 A 的目的是 (_用_ 離子方程式表示)。(2) 鈦液需冷卻至 70 左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2 回收率降低，原因是3)請寫出鈦液水解的化學方程式：_。_取少量酸洗后的 H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加 KSCN 溶液后無明顯現(xiàn)象，再加 H2O2后出現(xiàn)微紅色，這種 H2TiO3即使 用水充分洗滌，煅燒后獲得的 TiO 2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 填( 化學式 )?！敬鸢浮? 1) Fe2Fe3+Fe=3Fe 2+(2)溫度過高會導致 TiOSO4提前水解，產(chǎn)生 H2TiO3 沉淀( 3) TiOS

28、O 4(aq)+2H 2O(l)H 2TiO 3(s)+H 2SO4(aq)Fe2O3【解析】 流程分析：鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3，其中 Ti 元素化合價為 +4 價)加硫酸 溶解， 根據(jù)題給信息中酸溶反應得， 濾液中含有 FeSO4(aq)、TiOSO4(aq)，加鐵粉(試劑 A)， 把三價鐵離子還原為亞鐵離子，降溫到70 ，結(jié)晶過濾，得到硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4(aq)，濾液溫度升高到 90，使 TiOSO4 水解生成 H2TiO3，洗滌、干燥、煅燒得到 TiO2， 據(jù)此分析解答。 (1)根據(jù)流程圖分析知， 酸溶后的溶液總可能存在鐵離子， 所以試劑 A 為鐵3+ 2+ 粉，

29、目的是還原鐵離子生成亞鐵離子，故答案為：Fe； 2Fe3+Fe=3Fe 2+；(2)根據(jù)題給信息分析知， 酸溶后溶液中含有 TiOSO4，分析流程圖知濾液 II 溫度升高到 90，使 TiOSO4水解 生成 H2TiO3，所以此處溫度高時，會提前水解，故答案為：溫度過高會導致TiOSO4 提前水解，產(chǎn)生 H2TiO3 沉淀；(3)根據(jù) 水解原理及 水解產(chǎn)物分 析該水解方程 式為： TiOSO4(aq)+2H 2O(l)H 2TiO3(s)+H 2SO4(aq) ；取少量酸洗后的 H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加2+KSCN 溶液后無明顯現(xiàn)象， 再加 H2O 2后出現(xiàn)微紅色， 說明存在少量的

30、Fe2+，則段稍后發(fā)黃的 物質(zhì)為 Fe2O3，故答案為： TiOSO4(aq)+2H 2O(l)H 2TiO3(s)+H2SO4(aq)；Fe2O3。(二)選做題(從給出的兩題中任選一道作答，多做則按第一題計分，共 15 分)35 【選修 3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鋰離子電池常用的電極材料是 LiCoO 2 和石墨。2+(1)畫出基態(tài) Co2+ 離子的價電子排布圖 。_(2)Co2+與 CN 一結(jié)合形成配合物 (Co(CN) 64，其中與 Co2+結(jié)合的 C 原子的雜化方式是 。2+ 2+(3) NH3 分子 與 Co2+結(jié)合成 配合 物Co(NH 3)62+，與 游離 的氨 分子 相比，其 鍵角

31、 HNH(填“較大”，“較小”或“相)，同解”釋原因 。_(4) Li2O 的熔點為 1570 ，CoO 的熔點為 1935 ，解釋后者熔點更高的主要原因是 。3(5) 石墨的晶胞為六方晶胞， 部分晶胞參數(shù)如下圖所示。 若石墨的密度為 d gcm3，以 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的CC 鍵長為 pm。答案】(1)(2)sp2+(3) 較大NH 3通過配位鍵與 Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他 N H成鍵電子對的排斥力減小， NH 鍵之間的鍵角增大( 4) Co2+帶兩個正電荷， Li+帶一個正電荷， CoO 的晶格能大于 Li2O 晶格能5) 3 a3解析】

32、(1)Co 為 27 號元素，價電子排布式為 3d74s2，失去 2 個電子后， Co2+價電子排7 2+布式為 3d 7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2+的價電子排布式圖是 案： ； 4 1 3(2)CN中 C 和 N 共用叁鍵，其中 C 有一個鍵，孤電子對數(shù)為=1 ，價層電子對數(shù)2為 2，雜化軌道數(shù) =價層電子對數(shù) =2，即 C 的雜化類型為 sp；答案： sp；(3)游離態(tài)氨中 N 有2+ 2+2 個孤電子對， 絡(luò)合物中 Co(NH 3)62+ 中 N 提供一個孤電子對與 Co2+形成配位鍵， 利用孤電子 對之間的斥力 孤電子成鍵之間的斥力 成鍵電子對之間的斥力，導致游離態(tài)氨分子中 N2

33、+H 鍵之間的夾角偏小，而與 Co2+ 結(jié)合后，孤電子對變成了鍵電子對，排斥力減小，因此2+NH 鍵之間的夾角會增大；答案：較大；NH3 通過配位鍵與 Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對， 對其他 NH 成鍵電子對的排斥力減小， N H 鍵之間的鍵角增大； (4)Li2O、 CoO 為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO 中 Co2+帶兩個正電荷， Li+帶一個正電荷， CoO 的晶格能大于 Li2O 晶格能， 因此 CoO 熔 點高于 Li2O；答案： Co2+帶兩個正電荷， Li+帶一個正電荷， CoO 的晶格能大于 Li2O 晶格能；(5) 根據(jù)俯視圖 ，碳碳鍵長應是 AC 或 AD 或 AF 距離，該平面為菱形， FDC2 2+ 2 2為正三角形， CAD=120 ，令AC=AD=AF=x ，根據(jù)余弦定理， a2=x 2+x22x2cos120，解得x=3a。336 【選修 5有機化學基礎(chǔ)】