2017全國卷2高考化學及解析

1、2017 全國卷二理綜 -化學一、選擇題（每題 6分，共 42 分）7、下列說法錯誤的是（）A. 糖類化合物也稱碳水化合物B. 維生素 D 可促進人體對鈣的吸收C. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D. 硒是人體必須的微量元素，但不宜攝入過多8、阿伏伽德羅常數是 NA，下列說法正確的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中， NH4+的數目為 0.1NAB. 2.4g Mg 與 H2SO4 完全反應，轉移電子數為 0.1NAC. 標準狀況下， 2.24L N2和 O2的混合氣體中分子數為 0.2NAD. 0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密閉容器中充分反應后，其分

2、子總數為 0.2NA9、a、b、c、d 為原子序數依次增大的短周期主族元素， a 原子核外電子總數與 b 原子次外層 電子數相同， c所在周期數與族數相同； d與 a同族，下列敘述正確的是（）A. 原子半徑： d>c>b>a B. 四種元素中 b 的金屬性最強C. c的氧化物水化物是強堿 D. d 單質的氧化性比 a單質的氧化性強10、下列由實驗得出的結論正確的是（ ）選項實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的 1,2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都能與金屬鈉反應生成可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，

3、可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性11 、用電解法可以在鋁制品表面形成致密、 耐腐蝕的氧化膜， 電解質溶液一般為 H2SO4H2C2O4 混合溶液，下列敘述錯誤的是（ ）A待加工鋁制工件為陽極B. 可選用不銹鋼網作為陰極C陰極的電極反應方程式為： Al 3+3e- = AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動12、改變0.1mol L·-1二元弱酸 H2A溶液的PH，溶液中 H2A、HA-、A2-的物質的量分數 （X）隨 PH 的變化如圖所示（已知 （X ）下列敘述錯誤的是（）A. PH=1.2 時，C（H

4、2A）=C（HA-）B. lgK 2（H2A） = - 4.2CPH=2.7 時， C（HA-）>C（H2A）=C（A2-）D . PH=4.2 時，C（HA-）=C（A2-）=C（H2A）選項實驗現(xiàn)象結論A向 2mL 0.1mol ·L-1 的 FeCl3 溶液中加入 足量鐵粉，振蕩，加 1滴 KSCN溶液黃色逐漸消失 加 KSCN溶液顏色不變還原性： Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃， 迅速伸入集 滿 CO2 的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒生成CO2具有氧化性C加熱盛有少量 NH4HCO3 固體的試管，并在試管口防止?jié)駶櫟募t色石蕊試紙石蕊試紙變藍N

5、H4HCO3 顯堿性D向 2 只盛有 2mL 相同濃度的銀氨溶液 的試管中分別加入 2 滴相同濃度的 NaCl 和 NaI 溶液一支試管中產生黃色沉 淀，另一只試管中無明顯 現(xiàn)象Ksp(AgI)<K sp(AgCl)13、由下列實驗現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）、非選擇題：26. （14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分 CaO、 SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化 物，實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示答下水泥 樣品氯化銨問鹽題酸、硝酸沉淀 A氨水 PH4-5沉淀 B濾液（1）再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為加溶熱劑，氯入硝酸的目的是：草酸銨溶液還需要加入代替硝

6、酸。草酸（2） 式：沉淀 A的主要成分 :；還可使用,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學反應方程硫加酸 KMnO4法測定3）加氨水過程中加熱的目的是，沉淀 B 的主要成分為（填化學式）4）草酸鈣沉淀經稀 H2SO4處理后，用 KMnO4 標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲 知鈣的含量，滴定反應為： MnO4- + H+ + H 2C2O4 Mn2+ + CO2 + H 2O。實驗中稱取 0.400g水 泥樣品，滴定時消耗了 0.0500mol/L 的 KMnO 4溶液 36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數為：27. （14 分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備

7、，回答下列問題：（1）正丁烷（ C4H10）脫氫制 1丁烯（ C4H8）的熱化學方程式如下： C4H10（g）= C4H8（g） + H2（g）H1已知： C4H10（g）+ O2（g）= C4H8（g） + H2O（g） H2=-119KJ/mol H2（g） + O2（g）= H2O（g）H3=-242KJ/mol反應中 H1 為KJ/mol。圖（a）是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x0.1（填“大于”或“小于” ）；欲使丁烯平衡轉化率提高，應采取的措施是 （填標號）A. 升高溫度B. 降低溫度C.增大壓強D.減小壓強（2）丁烷與氫氣的混合氣體以一定流速通過填有催化劑的反應器（氫

8、氣的作用是 活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（ b）為丁烯產率與進料氣中 n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解產生的短 碳鏈烴類化合物。丁烯產率在 590之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590之后，丁烯產率快速降低的可能原因是28、（15 分）水中的溶解氧是水生生物不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中 的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下所示：I 取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn（OH） 2 堿性懸濁液（含有 K

9、I）混合，反應生成 MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定。將固氧后的水樣酸化， MnO（OH） 2被 I- 還原為 Mn2+，在暗處靜置 5min，然后用標準 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2（2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-）回答下列問題：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學反應方程式：（3）Na2S2O3 溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的 是殺菌、除 及二氧化碳。（4）取 100.00mL 水樣經固氧、酸化后，用 a m

10、ol·L-1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液做 指示劑，終點現(xiàn)象為 ；若消耗 Na2S2O3 溶液的體 積為 bmL ，則水樣中溶解氧的含量為mg/L（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會導致滴定結果偏（填“高”或“低”）三、選做 化學 - 選修 3：物質結構與性質 我國科學家最近合成了世界上首個五氮陰離子鹽 （N5）6（H3O）3（NH4）4Cl,（用 R 代表） 回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為：（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱為第一電 子親和能（ E1）。第二周期部分元素的 E1變化趨勢如圖（ a

11、）所示，其中除氮元素外， 其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是：；氮元素的 E1 呈現(xiàn)異常的原因是：3） 經X 射線衍射測得化合物 R的晶體結構，其局部結構如圖（ b）所示。 從結構角度分析， R 中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為：A. 中心原子雜化軌道類型C立體結構B.中心原子夾層電子對數D.共價鍵類型 R 中陰離子 N5- 中的鍵總數為 個。分子中的大 鍵可用符號 IInm 表示， 其中 m 代表參與形成大 鍵的原子個數， n 代表參與形成大 鍵的電子數（如苯分子 中的大 鍵可以表示為 II 66），則 N5-中的大 鍵應表示為 圖（ b）中虛線代表氫鍵，其表示為（ NH4+）N-

12、H-Cl 、R 的晶體密度為 dg· cm-3，其立方晶胞參數為 anm，警報中有 y 個 R 單元，該單元的相 對分子質量為 M，則 y 的計算表達式為36、 化學 - 選修 5：有機化學基礎 化合物 G 是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成 G 的路線如下：已知以下信息： A 的核磁共振氫譜為單峰； B 的核磁共振氫譜為 3 組峰，峰面積比為 6:1:1 D 的苯環(huán)僅有兩種化學不同環(huán)境的氫； 1molD 可與 1molNaOH 或 2mol Na 反應。 回答下列問題：（1）A 的結構簡式：（2）B 的化學名稱：（3）C與 D反應生成 E的化學反應方程式（4）由 E

13、生成 F 的反應類型：（5）G 的分子式：L是D的同分異構體，可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應， 1mol的L可與 2mol的Na2CO3反 應， L 共有 種；其中核磁共振氫譜為 4 組峰，峰面積比為 3:2:2:1 的結構簡式為：Key7. 【考點】化學與生活中基本營養(yǎng)物質糖類、蛋白質、維生素、無機鹽。正確答案： C解析：A 選項：糖類通式： Cn（H20）m 又稱碳水化合物 ,故 A 正確；B 選項：維生素 D 是固醇類衍生物，屬于脂溶性維生素，最重要的生理功能是促進鈣的 吸收與利用，故 B 正確；C 選項蛋白質中主要元素為： C、H、O、N，還含 P、S等，故 C 錯誤；D 選項，硒是

14、人體必須的微量元素（缺少硒會降低祛病能力） ，但硒有毒，不易攝入過多， 故 D 正確。8. 【考點】關于阿伏伽德羅常數 NA 的計算，涉及：鹽類水解、氧化還原反應、可逆反應、 混合氣體計算。正確答案： D解析：A 選項 NH4+易水解，則 1L 0.1mol/L NH 4Cl溶液中， NH4+的數目小于 0.1NA，故 A 錯誤；- 2+B選項： Mg與H2SO4反應:Mg 2e- = Mg 2+，1molMg完全反應轉移電子 2mol, 2.4g Mg 與 H2SO4完全反應轉移電子數為 0.2NA，故 B 錯誤；C 選項：標準狀況下， 2.24L N2 和 O2 的混合氣體物質的量為 1m

15、ol，則分子數為 NA，故 C 錯誤；D 選項， H2+I2? 2HI 是可逆反應，但反應前后分子總數不變，其分子總數為 0.2NA，故 D 正確。9. 【考點】元素周期律與物質性質。正確答案： B解析：a、b、c、d 為原子序數依次增大的短周期主族元素； a原子核外電子總數與 b 原子次外層電 子數相同，則 a為：C； C 所在周期數與族數相同，則 c 為： Al ；b原子次外層電子數為 8， 則b為 Na或Mg；d與a同族,d為： Si；a、b、c、d在周期表中相對位置如下：a(C)b(Na)或 b(Mg)c(Al)d(Si)A 選項：原子半徑： b>c>d>a，故 A

16、錯誤；B選項：金屬性： b（Na或Mg）最強，故 B正確；C 選項： c的氧化物水化物是 Al（OH） 3是弱堿，故 C 錯；D 選項： d單質的氧化性比 a單質的氧化性弱，故 D 錯。10. 【考點】無機實驗與有機實驗，考察物質性質。正確答案： A 解析：A 選項：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色， CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（1,2二溴乙烷無色、 密度比水大、易溶于有機溶劑 ），故 A 正確；B 選項：乙醇和水都能與金屬鈉反應生成可燃性氣體，由反應的劇烈程度（乙醇與鈉反應得 劇烈程度<水與鈉反應得劇烈程度） 可判斷出乙醇分子中的氫沒有水分子中的氫活潑， 故 B 錯誤；C

17、 選項：用乙酸浸泡水壺中的水垢， 可將其清除 CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2 強酸制弱酸，酸性： CH3COOH>H2CO3，故 C 錯；D 選項：甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應生成： HCl 、CH3Cl（氣）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4， 其中 HCl 顯酸性，故 D 錯誤。11. 【考點】電解池 正確答案： C 解析： 電解池 Al 活潑為陽極，發(fā)生反應： 2Al- 6e- + 3H2O = 2Al 2O3 + 6H+；電解質溶液為 H2SO4H2C2O4混合溶液，陰極 H+ 放電： 2H+ + 2e- =H2，故 A對，C錯； B 選項不

18、銹鋼可以導電作陰極正確；（陰、陽相吸）電解質溶液中陰離子（ SO42-）移向陽極，故 D 正確。12. 【考點】 正確答案： D 解析：A 選項， PH=1.2 時， H2A 與 HA -得物質的量分數相等， C（H2A）=C（HA-），故 A 正確；B 選項， K2（H2A）=10-4.2 lgK 2（H2A） = - 4.2 ，故 B 正確；C 選項， PH=2.7時，由圖可知： C（HA-）>C（H2A）=C（A2-），故 C 正確；D 選項， PH=4.2 時，溶液中不存在 H2A ，故 D 錯。13. 【考點】物質性質檢驗 正確答案： C 解析：A 選項， FeCl3 溶液中加

19、入足量鐵粉，溶液黃色逐漸消失，加 KSCN 溶液顏色不變，發(fā)生反應 Fe+2Fe3+=3Fe2+，則還原性 Fe>Fe2+，故 A 正確；B 選項，將金屬鈉在燃燒匙中點燃， Na + O2 Na2O2 迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 :2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，瓶內有黑色顆粒生成， 則發(fā)生 4Na+ 3CO2=C + 2Na2CO3，其中 CO2做氧化劑；故 B 正確；C 選項，加熱盛有少量 NH 4HCO3固體受熱分解： NH4HCO3 NH3+ CO2+H 2O，產生的氨 氣溶于水顯堿性，故 C 錯誤；D 選項，向 2 只盛有 2mL 相同濃度的銀氨溶液的試管中分別

20、加入 2 滴相同濃度的 NaCl 和 NaI 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀，因而 Ksp（AgI）K sp（AgCl） ，故 D 正確。二、非選擇題：26. 解析：（1）將 Fe2+氧化為 Fe3+H2O2（2）SiO2 SiO2 + HF = SiF4 + H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離Al（OH） 3 Fe（OH）3- + 2+（4）2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O2mol 5mol0.0500mol/L*0.036L 0.0045mol則 n（Ca）= n（H2C2O4）= 0.0045molm（Ca）= n * M = 0

21、.0045mol *40g/mol=0.18g則該水泥樣品中鈣的質量分數為 :0.18÷0.40=4527. 解析：（1）H1= H2-H3 123 KJ/mol 小于 （反應正向為氣體分子數減小的反應，其它條件一定，增大壓強，平衡逆向移動，轉化 率減小）AD （升溫、降壓平衡正向移動）（2） H2 是產物之一，隨著 n（氫氣）/n（丁烷）增大，逆反應速率增大（ 3） 升高溫度利于反應向吸熱方向移動溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28. 解析：（1）使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差（ 2） 2Mn（OH） 2 + O2=2 MnO（OH） 2（ 3）量筒氧氣（4）藍色剛好褪去，且 30s 內不恢復+ - 2+ 2- - 2-由 MnO（OH） 2 +4H+ +2I- = I2 + Mn2+3H2O2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-2Mn（OH） 2 + O2=2 MnO（OH） 22-得 O22MnO（OH） 2 2I2 4S2O32-1m