高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國卷近5年模擬試題分考點匯編元素周期律(含解析)

1、元素周期律1、A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由 C 元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的 pH為 13，則下列說法正確的是（ ） A元素 C 形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素 A、B、D 形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵 B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B) C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共

2、轉(zhuǎn)移約 1.204 × 1024個電子 【答案】A【解析】根據(jù)常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13”丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。A、元素 C 形成的單質(zhì)是氧氣，元素 A、B、D 形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價鍵 ，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) >

3、; r(B) > r(C) ，故B錯誤；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0. 1 mol，故C錯誤；D、1 mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 1摩爾電子，即約6.02× 1023，故D錯誤。故答案選A。2、A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（ ）AD元素處于元素周期表

4、中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價鍵C四種元素的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線型非極性分子【答案】B 3、下列說法正確的是( )AIA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高C非金屬元素只能形成共價化合物D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【答案】B4、A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是()E元素的最高化合價為+7時，D元素的負(fù)化合價可為-2A(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)HnCOm為強(qiáng)酸時，

5、E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性A B C D 【答案】A 5、由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件去）下列推斷不正確的是（ ）A若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽【答案】A 6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金

6、是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()。A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【答案】C【解析】D為Al元素。符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H，E為Cl。A、B組成的化合物為烴，則常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B不正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法，Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，D

7、錯誤。7、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A原子半徑：ZYXBZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為12【答案】【解析】根據(jù)題意，推測X、Y、Z分別是H、O、F，則原子半徑Y(jié)ZX，A錯誤；Z與X形成的化合物HF的沸點高于其他同族元素的氫化物，因為HF分子間存在氫鍵，B正確；CaO2與水反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑，

8、C錯誤；CaH2、CaO2和CaF2中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為12、11、12。8、下列說法正確的是AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由IA族和A族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價健的離子型化合物【答案】D9、第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn三種離子，已知mn，且三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間會發(fā)生反應(yīng)下列說法中不正確的是（

9、）AY為AlBZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4CX與Z結(jié)合形成離子化合物DX、Y、Z原子半徑ZXY【答案】D【解析】第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn三種離子，已知mn，且三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，則X為Na，Y為Al，Z為Cl，A由上述分析可知，Y為Al元素，故A正確；BZ為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，故B正確；CX與Z結(jié)合形成離子化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑NaAlCl，故D錯誤，故選D10、下列微粒中

10、，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（ ）A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4【答案】C【解析】NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是10和11，A中的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是10和10，B中的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是9和9，D中的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是10和10，所以正確的答案是C。11、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答

11、案】【解析】因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯；陰離子還原性S2-O2-，C錯；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯。12、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價-4+1-4-2-1A.乙的常見氧化物只有一種B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙>丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D.原子半徑大小:戊<丙【答案】

12、D【解析】短周期元素形成的氫化物中顯-4價的只有碳和硅兩元素,根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系,甲為碳元素,丙為硅元素,丁為硫元素,戊為氯元素;氫顯-1價的化合物應(yīng)是NaH,故乙為鈉元素。乙的常見氧化物有Na2O2和Na2O,故A項不正確;穩(wěn)定性:H2S>SiH4,故B項不正確;SiO2和HCl的溶液不發(fā)生反應(yīng),故C項不正確;硅的原子半徑大于氯的原子半徑,故D項正確。13、已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW【答案】B 14、同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧

13、化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金屬性X>Y>ZC元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z變小D原子半徑：XYZ【答案】B【解析】試題分析：由題干信息，可推測X、Y、Z三元素分別為Cl、S、P，HXO4、H2YO4、H3ZO4，分別為HClO4、H2SO4 、H3PO4，可知含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，非金屬性X>Y>Z, 原子半徑：ZYX,元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z變大。故只有B正確?？键c：元素的性質(zhì)點評：本題考查推斷元素周期中的元素及其性質(zhì)的比較，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的

14、邏輯推斷能力，分析問題能力，解題的關(guān)鍵是注意結(jié)全題干隱含的信息，進(jìn)行大膽準(zhǔn)確的猜測。15、鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（ ）ATl+最外層有3個電子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D鉈位于第五周期IIIA族【答案】B 16、提供下列試劑與儀器，設(shè)計一個簡單實驗證明鈉、鎂、鋁三種金屬的失電子能力的大小。 提供的試劑：鈉粒、鎂帶、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試劑、N

15、aOH溶液提供的儀器：試管、小燒杯、鑷子、濾紙、酒精燈、試管夾、小刀、砂布實驗中必須用到的儀器有：試劑有：簡單的實驗步驟： 結(jié)論：【答案】（1）試管、小燒杯、酒精燈、試管夾、鑷子、濾紙、小刀、砂布、鈉粒、鎂帶、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、NaOH溶液（2）取兩小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入3mL水，并往水中滴2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象，然后，加熱試管至沸騰。觀察現(xiàn)象。取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 （3）金屬失電子的能力由大到小的順序：鈉鎂鋁17、熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用

16、途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題。(1)在儀器a.分液漏斗b試劑瓶c集氣瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是_(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有_(填序號)。a試管 b分液漏斗 c帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d集氣瓶e酸式滴定管f堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：甲 乙 丙若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑

17、B均為無色液體，則試劑A為_，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有_、_。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為_。若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a_d(填接口代號)?！敬鸢浮?1)dg(2)af(3)濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱NaOH或CaO或堿石灰cb【解析】(3)根據(jù)丙中石蕊溶液變紅知制備的氣體為氯化氫，因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊溶液變藍(lán)則知制備的氣體為氨氣，固體A為堿石灰等堿性固體。氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故連接順序為acbd。18、亂扔廢舊電池會導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某同學(xué)

18、用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：黑色固體溶解過濾固體灼燒（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_。（2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中的作用為_。MnO2有一定的氧化性，請寫出一個MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）驗證步驟的濾液中含有NH，下面是某一實驗方案記錄片段請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒炦^程：_。實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】（1）玻璃棒（2）催化劑 MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2

19、O（3）取適量的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；NHOHNH3H2O【解析】(1)溶解、過濾、灼燒都要用到玻璃棒；（2）雙氧水在MnO2 作催化劑的條件下生成氧氣，使余燼的木條復(fù)燃，MnO2 在反應(yīng)中作氧化劑的是實驗室制氯氣，化學(xué)方程式為：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；（3）驗證步驟的濾液中含有NH，實驗過程為取適量的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，驗現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該實驗中反應(yīng)的離子方程式為NHOHNH3H2O。19、某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。(1)已知硅

20、酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑_，B中裝試劑_；C中裝試劑_。C中實驗現(xiàn)象為_；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_，C中現(xiàn)象_，寫出離子方程式_。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_。

21、(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式_；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性_(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。【答案】(1)硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32(2)KI淀粉溶液溶液變藍(lán)色2ICl2=I22Cl增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置(3)Cl2H2S=S2HCl強(qiáng)【解析】根據(jù)信息，可以利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱；根據(jù)氯氣可以置換KI溶液中的碘離子證明氯的非金屬性比碘的強(qiáng)。Cl2和H2S反應(yīng)生成S和HCl，說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。20

22、、主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求：(1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過程)；(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)量為x。R2OH2O=2ROH2M162(M17)47gxxgw(ROH)

23、15;100%5.6%M39。則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為392019，為K。又因Q能與水反應(yīng)置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為1價元素，為A族，則Q為F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol×50×18g/mol90.9g。21、某小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。 （1）A中制取Cl2的離子方程式 .（2）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時

24、含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和 ；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和 。設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 （3）已知C中有01 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O；（2）NaCl；NaCl和Na2CO3；見解析；（3）2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl

25、2O22、A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1） X的化學(xué)式為_，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2） 元素的非金屬性C_E(填“”、“”或“”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有_（填序號）。 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng) 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng) 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3） 將由BC和BC2組成的混合

26、氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3 + H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a. 裝置、中盛放的藥品依次是_、_、_。b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是_（填一種氣體的化學(xué)式）。c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是_。【答案】（1） NH4NO3 ；（2） > （3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3b:CO2（N2、H2合理答案均可）c:裝置中液面上方氣體仍為

27、無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色23、有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X元素主要化合價2，原子半徑為0.0074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籇最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題(用化學(xué)用語表示)：(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性_(用化學(xué)式表示)(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是_(填序號)通常實驗室配制E

28、Y3溶液時，可直接用水溶解EY3固體EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒Y、Z、D的離子半徑大小依次減小(4)Y的最高價氧化物為無色液體，當(dāng)0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式_【答案】(1)2H2O22H2OO2(2)HClH2S(3)(4)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4 QkJ/mol(5)O22H2O4e4OH【解析】根據(jù)表中信息推斷可知：X為氧元素，Y為氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素，E是鐵元素

29、然后結(jié)合元素及其化合物和基本理論知識即可解答24、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定。(3)第2周期中原子半徑最小的是?！敬鸢浮?1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F【解析】元素周期表中0族元素化學(xué)性質(zhì)不活潑。同周期從左到右金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),原子半徑減小;同主族從上到下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,原子半徑增大;故

30、金屬性最強(qiáng)的是L(即K),非金屬性最強(qiáng)的是A(即F),第2周期中原子半徑最小的是A(即F),B、F、C分別是O、Cl、P,非金屬性P的最弱,則PH3最不穩(wěn)定。常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素只有溴。周期表中從B族到B族的元素都屬于過渡元素。25、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)請寫出下列元素的元素符號：B_ D_ E_。(2)寫

31、出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式_。(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可) _、_。(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮緾、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 OHHCO3=CO32H2O【解析】26、原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半B既是蛋白質(zhì)

32、的重要組成成分，也是某種化肥的組成部分只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是 ；（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質(zhì)量在170190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為 ；（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為 ；（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過程 ；（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為 ；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，

33、是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設(shè)計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案 （填“正確”或“不正確”），理由是 【答案】（1）第三周期A族；（2）N4S4；（3）N4H4=NH4+N3；（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）；2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D

34、、E五種位于不同短周期的元素，只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na；由（4）中C、D可以形成化合物C2D，則D為2價，處于A族，原子序數(shù)大于Na，故D為S元素，化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，故丙為Na2S2；由于E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；由（2）中B和D形成的化合物甲其相對分子質(zhì)量在170190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則甲分子中S原子數(shù)目：N（S），則N（S）=4，則Mr（甲）=183，B原子相對原子質(zhì)量為14，故B為N元素，則甲為N4S4；由（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e的離子，則A為H元素

35、，乙為N4H4；由（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子最外層需要2個電子，Cl原子最外層需要1個電子，則D為S2Cl2（1）由上述分析可知，E為Cl元素，處于周期表中第三周期A族，故答案為：第三周期A族；（2）由上述分析可知，甲的化學(xué)式為：N4S4，故答案為：N4S4；（3）乙為N4H4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e的離子，應(yīng)為NH4+，另外的陰離子為N3，故電離方程式為：N4H4=NH4+N3，故答案為：N4H4=NH4+N3；（4）化合物Na2S溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成Na2S2，反應(yīng)中S元素化合價升高，只能是氧元素化合價降低，應(yīng)有NaOH生成，反應(yīng)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，故答案為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子最外層需要2個電子，Cl原子最外層需要1個電子