2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章章末強(qiáng)化訓(xùn)練（七） 新人教版

1、2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章章末強(qiáng)化訓(xùn)練（七） 新人教版一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是（）AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【解析】H0、S0，則G0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤，B正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，都有例外，故都不能單獨作為反應(yīng)

2、自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，C錯誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D錯誤。【答案】B2(2009·青島質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s【解析】因為SO3的濃度增加了0.4 mol/L，所以O(shè)2的濃度減少了0.2 mol/L，因為在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，所以反應(yīng)所需時間為5 s。【答案】C3等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)

3、行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列敘述正確的是（）A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)2v逆(Z)C達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動【解析】平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項正確。達(dá)平衡時2v正(X)v逆(Z)，B項錯誤。達(dá)平衡后降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項錯誤。增大壓強(qiáng)平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤?！敬鸢浮緼

4、4已知：X(g)Y(g) 3Z(g)，X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖實線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是（）【解析】催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，可以排除A、C；催化劑不能改變化學(xué)平衡，可以排除C、D?！敬鸢浮緽5在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )A在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：1/(t3t2) mol/(L·s)【解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有

5、進(jìn)行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2ABC，t3時刻達(dá)到了平衡而不是反應(yīng)終止，A、C錯誤；達(dá)到平衡時，A轉(zhuǎn)化了2/3而B轉(zhuǎn)化了2/5，B錯誤?！敬鸢浮緿6在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時， B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加Dab【解析】假設(shè)體積增加一倍時平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，現(xiàn)在是60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，則ab。由于平衡向正反應(yīng)方向移動，A減少，B增多，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加?！敬鸢浮緿7

6、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXBt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率【解析】反應(yīng)開始時Y為10 mol，X為2 mol，達(dá)到平衡時Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式是7Y3X，A不正確；t1時，Y為6 mol、X為4 mol，其物質(zhì)的量比為32，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；從圖象可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C不正確；t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆

7、反應(yīng)速率，D不正確?！敬鸢浮緽8.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小【解析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D錯；由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担珹正確；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H2濃度不變，故B錯；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會增大，故C錯?！敬鸢浮緼9.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N

8、2(g)+2CO2(g)H=-373.2 kJ·mol-1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A.降低溫度B.向密閉容器中通入氬氣C.加催化劑D.增大反應(yīng)物中NO的濃度【解析】由題意知要使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行，需要延長反應(yīng)時間，提高轉(zhuǎn)化率，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可。B項、C項平衡不移動；D項增大反應(yīng)物中NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率下降?！敬鸢浮緼10.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知 c始（SO2）=0.4 mol/L,c始(O2)=1 mol/L，

9、經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中用濃度表示SO2的轉(zhuǎn)化量為（）A.0.24 mol/LB.0.28 mol/LC.0.32 mol/LD.0.26 mol/L【解析】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始量(mol/L) 0.410轉(zhuǎn)化量(mol/L) x 0.5x x平衡量(mol/L)0.4-x1-0.5xx由平衡常數(shù)的定義得：，將選項中的數(shù)據(jù)代入驗證，可得x=0.32。【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0

10、.5 mol/L，c(A)c(B)35， C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A) mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B) mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B) mol/(L·min)。(3)x的值為 ?！窘馕觥?1)3A(g)B(g) xC(g)2D(g)起始(mol) aa005 min時(mol)a1.5a0.5 0.5×2,解得a3，即n(A)n(B)3 mol，c(A)0.75 mol/L。(2)v(B)=0.05 mol/(L·min)。(3)v(C)0.1 mol/(L&#

11、183;min)，所以x2。【答案】(1)0.753(2)0.05(3)212(16分)在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示： (1)t1s，畫出以時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間，橫軸表示溫度)。(2)利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是 。(3)t1 t4(填“”或“”)，原因是 ，t2 t3(填“”或“”)，原因是 。(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序為 ?！窘馕觥拷獯鹪擃}要認(rèn)真分析表中數(shù)據(jù)由A、B、C總結(jié)規(guī)律，推出t150 s，根據(jù)A、B、C、D四組實驗的數(shù)據(jù)可畫出溫度時間圖。通過對圖象的分析，總結(jié)溫度對反應(yīng)速率的影響，找出

12、規(guī)律。D、G組實驗相比較，G中可形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率；E、F組實驗相比較，F(xiàn)中鋅的表面積大，速率快；B、E、F組相比較，粉末狀的Zn反應(yīng)速率最快，薄片狀的Zn反應(yīng)速率最慢，故單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量為mFmEmB。【答案】(1)50如圖所示：(2)溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來的2倍(3) G組中可形成CuZn原電池，反應(yīng)速率加快F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快(4)mFmEmB13(12分)在100時，將0.100 mol的四氧化二氮氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：（1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；從表中數(shù)據(jù)分析：c

13、1 c2；c3 c4(填“”、“”或“”)。(2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率 為 mol/(L·s)。(4)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是 。A增大容器的容積B再充入一定量的N2O4C分離出一定量的NO2D再充入一定量的He(5)若起始時充入NO2氣體0.080 mol，則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為 。【解析】(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K；由表中數(shù)據(jù)可求得c10.070 mol/L，c20.100 mol

14、/L，c1c2，反應(yīng)至60 s時已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此c3c4。(3)由表中信息得從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時NO2的反應(yīng)速率為 0.002 mol/(L·s)，v(N2O4)v(NO2)/20.001 mol/(L·s)。(4)增大容器的容積不管平衡如何移動，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，A錯誤。平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移動，NO2的濃度增大，B正確。分離出一定量的NO2，雖然平衡正向移動，但NO2氣體的濃度減小，C錯誤。在容器容積不變的情況下再充入稀有氣體He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，化學(xué)平衡不移動，NO2氣體的濃度不變，D錯誤。(5)在題設(shè)條件下反應(yīng)N

15、2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K0.36，現(xiàn)充入NO2氣體0.080 mol，相當(dāng)于0.040 mol N2O4，設(shè)達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化了x mol/L的N2O4，則有K0.36，解得x0.030，即達(dá)到平衡時混合氣體中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4，即NO2的轉(zhuǎn)化率為25%?！敬鸢浮?1)K (2)(3)0.001(4)B(5)25%14.(10分)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K；反應(yīng)CO(g) +O2(g)CO2(g)H=b kJ·mol-1。測得在不同溫度下，K值如下： (1)若5

16、00 時進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為 。（2）在反應(yīng)中，a 0(填“大于”或“小于”)。(3)700 反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件下不變時，可以采取的措施有 (填序號)。A.縮小反應(yīng)器體積B.通入CO2C.升高溫度到900 D.使用合適的催化劑(4)下列圖象符合反應(yīng)的是 (填序號)(圖中v是速率，為混合物中CO含量，T為溫度且T1T2)。(5)由反應(yīng)和可求得，反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的H= 。【解析】(1)500 時，反應(yīng)的K值為1.00，設(shè)CO的平衡濃度為x，則，解得x=1 mol·L-1。(2)隨著溫度升高，反應(yīng)的K值升高，說明升溫反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱