2019高考化學(xué)一輪選練編題(8)(含解析)新人教版

1、 李仕才 一、選擇題 1 某溶液中含有 N set、SiO、Br、CO、NaJ 向該溶液中通入過量的 CI2，則下列判 斷正確的是（ ） 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有 N 宵、Na+有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn) 生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了 2 個氧化還原反應(yīng) A. B . C. D . 解析：通入過量的 CI2后，sO被 CI2氧化為 sO； Sio3和氯水中的 HCI反應(yīng)生成硅酸膠狀沉 淀；Br_被 CI2氧化為 Br2，使溶液顏色變?yōu)槌赛S色； cO_和氯水中的 HCI反應(yīng)生成 CO 氣體； 只有 Nhf和 Na*沒有發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)中有 3 個氧化還原反應(yīng)，即 CI2氧化 S

2、O一、CI2氧化 B、CI2和 H2O 的反應(yīng)，故正確。 答案：A 2. 在加入金屬 AI產(chǎn)生 H2的溶液中，一定不能大量共存的離子組是 （ ） A. Na： Mg*、C、SO一 B. K+ AIO 八 SO、Cl C. Ag*、K、NQ、Na+ D. Ba2*、Na*、C、NQ 解析：“加入金屬 AI產(chǎn)生 f”，溶液可能是酸性（不含 NO）也可能是堿性。選項 A 中 Md*在 堿性條件下不能存在，但在酸性條件下可以共存；選項 B 在酸性條件下與 SO生成氣體、與 AI6 生成沉淀，在堿性條件下能共存； C、D 兩選項中均含有 NQ,酸性條件下都不產(chǎn)生 Ha, C 選項中 Ag*與 OH 不能

3、共存，D 選項能在堿性條件下共存。 答案：C 3. 有甲、乙?guī)?乙 兩個完全相同的裝置， 分別在它們的側(cè)管中裝入 1.06 g Na2CO 和 0.84 g NaHCO3,試管中各有 10 mL 相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部 倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 （ ） A. 甲裝置的氣球膨脹速率大 . 一 1 B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有 c（HCI） 2 mol L C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有 c（HCI） HCI=NaCI+ H2Q+ CQ f, NstCQ+ 2HCI=2NaCI+ H2Q + CQT，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等

4、于 0.02 mol，所以其濃度大于 或等于 2 mol L 1，故 B 正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 CQ+ H+=HC HCQ + H +=CQf+ H2Q 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 HCQ+ H*=CQf+ H2Q 若最終兩氣球 體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是 0c(HCI)0.02 mol，所以其濃度大于 0 小于 2 mol L 1, 故 C 錯誤；1.06 g Na 2CQ 和 0.84 g NaHCOs的物質(zhì)的量相同，都是 0.01 mol，所以 NQCQ 和 NaHCC 中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中 Na*的物質(zhì)的量一定不相同，故 D 錯誤。 答案：

5、B 4.下表中，對陳述 i、n 的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 ( ) 選項 陳述 I 陳述 n 判斷 I對， A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 N&CQ 可與鹽酸反應(yīng) n 對，有 B 向 Na2Q 的水溶液中滴入酚酞變 紅色 NcbC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 I對， n 錯，無 C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空 /氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成 過氧化鈉 I對， n 對，有 過氧化鈉可用于航天員的供氧 I對， n 對，有 D 劑 N&Q 能和 CQ、H2Q 反應(yīng)生成 Q B 生成 NaQH 使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。 C 項錯誤，鈉在空氣中生成的氧

6、化物 為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。 D 項正確，過氧化鈉可以消耗 CQ、 H2O,產(chǎn)生Q，因此可用作航天員的供氧劑。 答案：D 硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯誤的是 碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承 解析：A 項，在氮化硅中 N 元素為3 價，Si 元素為+ 4 價，則化學(xué)式為 Si3N4，正確；D 嘰 在 SiO2晶體中，一個硅原子與周圍 4 個氧原子形成 4 個硅氧單鍵，錯誤。 答案：D 5. A. 氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為 Si3N B. C. 光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料

7、，其主要成分為 SiO D. 氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為 1 ：2 3 6.如圖是二氧化硅及其化合物的流程，下列說法正確的是 A. SiO2屬于兩性氧化物 B. 盛放 NstCO 溶液的試劑瓶能用玻璃塞 C. 硅膠吸水后可重復(fù)再生 D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：SiO2是酸性氧化物，它能與氫氟酸反應(yīng)是其特殊性質(zhì)， A 錯；在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有第 一行的變化是氧化還原反應(yīng)，其余均為非氧化還原反應(yīng)。 答案：C 7已知鋇的某種同位素是 Ba,用學(xué)過的知識無法推斷出的信息是 （ ） A. 鋇元素的相對原子質(zhì)量 B. 鋇元素在周期表中的位置 C. 鋇原子的核

8、電荷數(shù) D. 鋇原子的核外電子排布 答案：A &兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?（ ） 互為同位素的兩種不同的原子 兩種不同元素的原子 一種原子和一種分子 一種 原子和一種離子 兩種不同分子 一種分子和一種離子 兩種不同陽離子 兩種不 同陰離子 一種陰離子和一種陽離子 A.B . C.D .全部都是 解析：分子或原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)， 陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)， 陰離子中 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)， 同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。 互為同 位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)， 正確；不同元素的原子其質(zhì)子數(shù) （或電子數(shù)）一定不 同，錯誤

9、；氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確； 一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤；H 2。和 NH 具有相同的質(zhì) 子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤； 鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)， 正確；氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì) 子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同， 則質(zhì)子數(shù)一定不同， 錯 誤。 4 答案：A 、非選擇題 下表為兀素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題： (1)Z 元素在周期表中的位置為 _ 。 表中元素原子半徑最大的是 (寫元素符號) _ 。 下列事實能說明 Y

10、元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強的是_ 。 a. Y 單質(zhì)與 HzS 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b. 在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y 單質(zhì)比 1 mol S 得電子多 c. Y 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 (4)碳與鎂形成的 1 mol 化合物 Q 與水反應(yīng)，生成 2 mol Mg(OH) 2和 1 mol 烴，該烴分子中碳 氫質(zhì)量比為9：1,烴的電子式為 _ 。 Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均 由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于 50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn) 化

11、為最高價含氧酸鹽，消耗 1 L 2.2 molL t NaOH 溶液和 1 mol O 2,則兩種氣體的分子式及 物質(zhì)的量分別為 _，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 _ 。 解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知 X 為 Si 元素，Y 為 O 元素；Z 為 Cl 元素。(1)Cl 元素在 周期表中位于第三周期四 A 族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從 上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是 Si。(3)a.氧氣與 HS 溶液反應(yīng)，溶 液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說明氧氣的氧化性比硫強， 從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非 金屬性強，正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強弱與

12、得失電子數(shù)目無關(guān)，錯誤； c.元素的 非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)同主族元素的非金屬性遞變知， HO 比 HS 受熱分解的 9 _ 1 3 溫度高，正確。(4)該烴分子中碳氫質(zhì)量比為曰丨，物質(zhì)的量之比為12 ：= 4，結(jié)合碳與鎂 形成的 1 mol 化合物 Q 與水反應(yīng)，生成 2 mol Mg(OH) 2和 1 mol 烴，Q 的化學(xué)式為 MgG,烴的 H FI ： C ； i C ： C ： H _ pTT - 化學(xué)式為 GHS 結(jié)構(gòu)簡式為 3,電子式為 H , Q 與水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgG+ 4fO=2Mg(OH 片 GH f。(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合 酸反應(yīng)可能生成 NO 和 NO,相對分子質(zhì)量都小于 50,符合題意，1 mol O 2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5 的物質(zhì)的量為 4 mol。設(shè) NO 的物質(zhì)的量為 x, NO 的物質(zhì)的量為 y，貝 U x + y = 2.2 mol , x+ 3y =4 mol，解得