魯科版高二化學(xué)水解之講義

1、水解1鹽類水解的概念與實(shí)質(zhì)（1）鹽類水解的概念：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程中在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解（2）鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化鹽類水解可以看做是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱過程：酸 + 堿鹽 + 水用離子方程式表示為：弱堿陽離子 + 水弱堿 + 氫離子弱酸酸根離子 + 水弱酸 + 氫氧根離子通常鹽類水解程度是很小的

2、，且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，所以是可逆反應(yīng)，不過有些鹽能夠徹底水解，不存在平衡問題，因此不是可逆反應(yīng)，這是我們以后會(huì)詳細(xì)介紹的雙水解【拓展】以CH3COONa為例，CH3COONa溶于水之后，完全電離（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)）：CH3COONaCH3COO- + Na+同樣，溶液中存在有水的電離平衡：H2O H+ + OH-我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)可逆反應(yīng)反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH生成CH3COO- + H+ CH3COOH 把式聯(lián)立，可得到CH3COONa + H2O CH3COOH +

3、NaOH這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-2水解反應(yīng)離子方程式的書寫強(qiáng)堿弱酸鹽： CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2OCH3COOH + OH 強(qiáng)酸弱堿鹽： H4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+書寫鹽的水解離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題： 水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子 水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號(hào)，并不標(biāo)“”、“” 符號(hào) （Al2S3、A

4、l2(SO4)3例外） 多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的如：CO32+ H2OHCO3 +OH，HCO3 +H2OH2CO3 + OH多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復(fù)雜，可寫成一步，如： Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+注意：多元弱酸的酸根離子既有水解傾向，又有電離傾向，以水解為主，溶液顯堿性，以電離為主的，溶液顯酸性 弱酸弱堿鹽中陰、陽離子相互促進(jìn)水解，但仍可以在溶液中大量共存（仍為部分水解）的時(shí)候，此雙水解仍用“”表示如CH3COONH4的水解方程式為：NH4+ + CH3COO- CH3COOH + NH3H2O 鹽類水解

5、的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律 要將鹽的電離方程式和鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來3鹽類水解的類型及規(guī)律（1）鹽類水解的類型：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以下（CH3COONa）、CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-等弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中

6、性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解對(duì)于弱酸弱堿鹽（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性（2）鹽類水解的規(guī)律判斷鹽類是否能夠發(fā)生水解及水解后溶液的酸堿性要看組成鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的先對(duì)強(qiáng)弱，具體為：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。具體分析為：鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性2）對(duì)于鹽類水解規(guī)律的理解及推廣： 強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水

7、解顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性 弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對(duì)強(qiáng)弱決定 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大 例如，已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對(duì)強(qiáng)弱為HB>HA，這條規(guī)律可用于利用鹽的pH值判斷酸性的強(qiáng)弱弱酸的強(qiáng)弱順序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3 同濃度的正鹽與其酸式鹽相比，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大 弱酸酸式鹽的酸堿性要看酸式酸根電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱HCO3-,HS-,HPO42-在溶液

8、中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性 相同條件下，相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽如(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2二、鹽類水解平衡1鹽類水解平衡的實(shí)質(zhì)：鹽類水解屬于離子反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，其可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)當(dāng)溶液中鹽的水解速率和中和反應(yīng)速率相等時(shí)，處于水解平衡狀態(tài)2影響鹽類水解平衡因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱（或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度就

9、越大（2）外因：鹽類水解平衡就是反應(yīng)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，并且移動(dòng)規(guī)律遵循勒夏特列原理： 1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，促進(jìn)水解，水解程度增大 2）濃度：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大（相當(dāng)于增加反應(yīng)物使反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向即水解方向移動(dòng)）而增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但水解程度（可與轉(zhuǎn)化率對(duì)照比較）減小 3）外加酸堿：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解例如水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，則會(huì)中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解可以考慮生成物的濃度改變而與反應(yīng)平衡進(jìn)行對(duì)照記憶【拓展】對(duì)于不同條件對(duì)水解的影

10、響，現(xiàn)以FeCl3和CH3COONa為例具體分析Fe3+H2OFe(OH)3+3H+ (正反應(yīng)為吸熱)條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解率現(xiàn)象升高溫度向右增降增大顏色變深（黃紅棕）通HCl向左增降減小顏色變淺加H2O向右增升增大顏色變淺加Mg粉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加NaHCO3向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加少量NaF向右減升增大顏色變深加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀加少量NaHCO3向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）條件c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升溫加水加醋酸加醋

11、酸鈉加HCl加NaOH3水解平衡常數(shù)水解平衡的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)，用Kh表示：Kh=KW X（1/Ka） 或 Kh=KW X（1/Kb）Kb的值越大，水解趨勢(shì)就越大題型一：判斷溶液酸堿性例1下列物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是( )ANaHCO3BNH4ClCNa2SO4DNaHSO4 例2有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的PH依次為9，10，8。則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )AHAHBHCBHBHAHC CHCHBHA DHCHAHB 例3有五種相同濃度的不同溶液NaOH、HCl、NH4Cl、CH3C

12、OONa、NaCl，按pH值由大到小的順序排列為（ ） AHCl、NH4Cl、NaCl、CH3COONa、NaOH BNaOH、CH3COONa、NaCl、NH4Cl、 HCl CHCl、NaCl、NH4Cl、NaOH、CH3COONa DNaOH、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、HCl拓展變式練習(xí)1下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ( ) AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3·H2O+H+ CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-2將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（

13、） AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO430.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是 ( ) A氯化氫 BBaCl2 C氯化銨 D硫酸氫鈉4濃度均為0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是（ ）A        B        C        D 5物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

14、Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ） A<<<<B<<<< C<<<<D<<<<題型二：有關(guān)水解平衡移動(dòng)類型例4FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度 例5能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A加水 B加鹽酸 C加熱 D加醋酸鈉晶體 例6常溫用

15、水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是( )Ac(H+)Bc(OH-)·c(H+) Cc(OH-)D拓展變式練習(xí)1下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是( ) ANa2SO3BNaOHCNaHSO4DCH3COONa2蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是 ( ) AAlCl3 BCuSO4 CNa2CO3 D(NH4)2S 3能夠使CH3COONa溶液PH增大且水解程度也增大的條件是（ ） A加水 B升溫 C加壓 D加CH3COONa固體4等物質(zhì)的量濃度的下列4種溶液中，NH4+的濃度最大的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO35為了使Na2S

16、溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A適量鹽酸 B適量NaOH C適量KOH D適量KHS6下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ） ANa+、OH-、H2PO4-、NO3- BAlO2-、K+、CO32-、Na+ CAl3+、Cl-、AlO2-、Na+DFe2+、K+、H+、NO3- 1有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（ ） A鹽類的水解過程中破壞了純水的電離平衡 B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C鹽類的水解的結(jié)果是鹽溶液不一定呈中性 DNa2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍2在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（ ）

17、 AH2SO4溶液 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 DKNO3溶液 3用一價(jià)離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH >7，最后一種溶液的pH< 7，則。（ ）ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD4在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是  （ ） ANH4+2H2O    NH3·H2OH3O+   BHCO

18、3+ H2O   H3O+ + CO32 CHSH= H2S DCl2H2O  HClHClO 5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+ HCOOH B硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH- C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO BaSO4 D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O6在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3

19、D無法判斷7在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是 ( ) A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離程度逐漸增大 C溶液的pH發(fā)生了較大改變 D發(fā)生了中和反應(yīng)8下列離子方程式正確的是 ( ) AHCO3-+H2O H2CO3+OH- BAl3+3H2O Al(OH)3+3H+ C2Al3+3CO32- Al2(CO3)3 DBr-+H2O HBr+OH-9在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol/L與bmol/L，則a和b的關(guān)系為（ ） Aab Ba=10-4b Cb=10-4a Da=b10能使H2O + H2O H3O+ + OH 的電離平衡向電

20、離方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A在水中加NaHCO3 B在水中加CuCl2 C在水中加H2SO4 D將水加熱到10011物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 ( ) ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S12等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合后，pH大于7的是（ ） ANaOH 和HCl    BCH3COOH 和NaOH  CCH3COONa和HCl       DHCl和NH3·H2O13把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后

21、達(dá)到如下平衡Ca(OH)2(s) Ca2+2OH   加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）ANa2S溶液      BAlCl3溶液      CNaOH溶液      DCaCl2溶液14下列說法正確的是（ ） A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B升高溫度可以抑制鹽類的水解 C正鹽水溶液pH均為7 D硫酸鈉水溶液pH小于715盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無色，加熱時(shí)為粉紅色，這是

22、因?yàn)椋?） ANaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 B水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大 C加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)        DNaHCO3在加熱時(shí)變成紅色16蒸干FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是 （ ） AFeCl3    BFeCl3·6H2O   CFe(OH)3    DFe2O317下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是（ ） A氯化鐵   

23、60;   B氯化鈉       C鹽酸          D碳酸鈉18下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 ( )明礬和FeCl3可作凈水劑；為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸；實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨