高二化學選修四測試卷

1、華師附中番禺學校高二選修四測試卷樸贊榮一單選題（13題，各3分，總36分）1. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 CA 生成物能量一定低于反應物總能量 B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C 依據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的反應焓變D 同溫同壓下，H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和點燃條件的H不同2.下列反應中，H>0化學反應是 DA氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應3下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是 CA. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g

2、) H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol，下列說法正確的是DA2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJD在相同條件下，1mol氫氣與

3、1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量5.根據(jù)以下3個熱化學方程式：（1）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol（2）2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol （3） 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是 C A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 6.下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是CC(s)O2(g)CO2(g)

4、H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D7.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：BP4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關系為 Aab B D無法確定8.在一密閉容器中充入一定量的N2和H

5、2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為 BA0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL9.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是 CA0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度3010.已知熱化學方程式：CO（g） + O2 （g）CO2

6、 （g） H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1則下列說法正確的是 B AH2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B由反應、可知右圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·mol-1 CH2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量D根據(jù)推知反應H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJ·mol-111下列關于熱化學反應的描述中不正確的是AAHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ

7、3;mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H2×283.0 kJ·mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱12. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol1 、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C

8、2H5OH(l)的H為 AA44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1 C330kJ·mol-1D+330kJ·mlo-113. 已知H2（g）Br2（g）= 2HBr（g） H72 kJ/mol ， 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為DA404 B260 C230 D200二雙選題（6題，各4分，總24分）14我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸

9、騰爐的好處是 CDA增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率15石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是 BDA石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少16已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） BDA56gCO和3

10、2gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多17.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 ACA.加熱 B.加壓 C.加催化劑 D.加大反應物濃度18.對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是 CDA將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B升高溫度可以加快化學反應速率C增加壓強不能加快化學反應速率D增加木炭的量可以加快化學反應速率19.

11、100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 BCA碳酸鈉溶液 B水 C硫酸鉀溶液 D硝酸鈉溶液三解答題 (2題，20題第一個空2分，其他3分，總20分，21題第一，三空4分，第二，四空6分，總20分)20用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱

12、數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H<0(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。(2)保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH2,