基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)大綱-王寶仁

1、基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)大綱一、課程的性質(zhì)與任務(wù)課程性質(zhì)：基礎(chǔ)化學(xué)課程是高等職業(yè)教育化工類專業(yè)必修的專業(yè)基礎(chǔ)課。課程任務(wù)：基礎(chǔ)化學(xué)課程的任務(wù)是：使學(xué)生在高中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)理論、基本知識(shí)，掌握化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律和基本化學(xué)計(jì)算方法；加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的理解；培養(yǎng)學(xué)生樹立愛國主義和辯證唯物主義世界觀；培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力并為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)、職業(yè)資格證書的考取及從事化工技術(shù)工作打下比較鞏固的基礎(chǔ)。二、課程內(nèi)容第一部分 氣體、溶液及相平衡（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo) （1） 能熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及分體積定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 （2）會(huì)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩

2、爾濃度表示溶液的組成，會(huì)計(jì)算稀溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓及求算難揮發(fā)非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（3）會(huì)進(jìn)行理想溶液氣液平衡計(jì)算，能對(duì)二組分理想溶液和非理想溶液進(jìn)行相圖分析。2知識(shí)目標(biāo)（1） 掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律、分體積定律。（2）掌握溶液組成的表示法，了解稀溶液依數(shù)性的計(jì)算與應(yīng)用。（3）掌握理想溶液概念及氣液平衡計(jì)算方法，理解二組分理想和非理想溶液溶液的氣液平衡相圖特點(diǎn)。（二）教學(xué)內(nèi)容1氣體：理想氣體，真實(shí)氣體。2溶液：溶液組成的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。3相平衡：理想溶液及氣液平衡計(jì)算，二組分理想溶液的氣液平衡相圖, 二組分非理想溶液的氣液平衡相圖。（三）教學(xué)重點(diǎn)1理

3、想氣體方程、分壓定律和分體積定律。2真實(shí)氣體狀態(tài)方程的意義。3理想稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用。4理想溶液氣液平衡計(jì)算。5二組分理想溶液相圖的意義。（四）教學(xué)難點(diǎn)1公式的適用條件及有關(guān)計(jì)算。2范德華方程體積修整項(xiàng)和壓力修整項(xiàng)的理解。3理想稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用。4理想溶液氣液平衡計(jì)算。5二組分理想溶液進(jìn)行相圖分析。（五）教學(xué)建議1注意理論聯(lián)系實(shí)際實(shí)施教學(xué)。2使用必要的圖示或多媒體動(dòng)畫資源，加深知識(shí)的理解與運(yùn)用。第二部分 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo) （1）會(huì)判斷系統(tǒng)類型及運(yùn)用狀態(tài)函數(shù)的基本特征解決計(jì)算問題，能說明熱力學(xué)能，熱和功的符號(hào)意義。（2）會(huì)應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過程、相變過程和

4、單純p-V-T變化過程的熱、功和熱力學(xué)能。（3）會(huì)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯焓變，能判斷過程自發(fā)進(jìn)行的方向。2知識(shí)目標(biāo)（1）理解系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學(xué)能，熱和功等基本概念。（2）掌握熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用，焓及變溫過程熱的計(jì)算方法，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計(jì)算方法。（3）理解自發(fā)過程、熵和吉布斯函數(shù)的意義，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯焓變的計(jì)算方法，理解熵增原理和吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。（二）教學(xué)內(nèi)容1化學(xué)熱力學(xué)基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學(xué)能，熱和功。2焓與過程的熱：熱力學(xué)第一定律，焓、摩爾熱容及變溫過程熱的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計(jì)算。3化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：自發(fā)

5、過程，熵和熵增原理，吉布斯函數(shù)與化學(xué)方應(yīng)方向的判斷。（三）教學(xué)重點(diǎn)1化學(xué)熱力學(xué)基本概念。2恒容熱、恒壓熱、焓、摩爾熱容等概念、意義、適用條件及熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用。3標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算。4化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。（四）教學(xué)難點(diǎn)1狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。2熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用。3熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算。4化學(xué)反應(yīng)熵變計(jì)算和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算方法。（五）教學(xué)建議1注意理論聯(lián)系實(shí)際實(shí)施教學(xué)。2使用必要的圖示或多媒體動(dòng)畫資源，加深知識(shí)的理解與運(yùn)用。第三部分 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo) （1）能正確寫出基元反應(yīng)的速率方程，指出反應(yīng)級(jí)數(shù)。（2）會(huì)書

6、寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算。（3）能應(yīng)用同時(shí)平衡規(guī)則計(jì)算有關(guān)反應(yīng)平衡常數(shù)。（4）能綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理處理化學(xué)反應(yīng)。2知識(shí)目標(biāo)（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法。（2）掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。（3）掌握化學(xué)平衡的特征及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念。（4）理解同時(shí)平衡，掌握平衡移動(dòng)原理。（二）教學(xué)內(nèi)容1化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)：1級(jí)反應(yīng)，2級(jí)反應(yīng)。3化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)，有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，多重平衡規(guī)則。4影響化學(xué)平衡的因素：濃度，壓力，溫度，平衡移動(dòng)原理（勒夏特列

7、原理）。5化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用：壓力，溫度，催化劑，濃度。（三）教學(xué)重點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的表示。2具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)的速率方程。3化學(xué)平衡常數(shù)，多重平衡規(guī)則。（四）教學(xué)難點(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，質(zhì)量作用定律及應(yīng)用。 2具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)的特征。3有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。（五）教學(xué)建議1教學(xué)中，注意理論聯(lián)系實(shí)際。2可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識(shí)的運(yùn)用及規(guī)律。第四部分 酸堿平衡和酸堿滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo) （1）會(huì)計(jì)算一元弱酸弱堿解離常數(shù)、解離度和溶液的pH。（2）會(huì)進(jìn)行有關(guān)滴定分析的溶液組成及質(zhì)量的計(jì)算。（3）會(huì)計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH，并選擇合適的指示劑，能判斷能否直接滴

8、定。2知識(shí)目標(biāo)（1）理解酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握共軛酸堿對(duì)解離常數(shù)之間的定量關(guān)系和一元弱酸弱堿解離平衡計(jì)算。（2）理解同離子效應(yīng)及緩沖溶液的概念，了解緩沖溶液各組成的作用。（3）掌握滴定分析基本概念、方法和有關(guān)計(jì)算。（4）理解酸堿滴定曲線，掌握常見指示劑變色范圍。（二）教學(xué)內(nèi)容1酸堿理論：酸堿電離理論，酸堿質(zhì)子理論，弱酸、弱堿解離常數(shù)和解離度。2弱酸弱堿解離平衡計(jì)算：一元弱酸、弱堿溶液，*多元弱酸、弱堿溶液。3同離子效應(yīng)和緩沖溶液：同離子效應(yīng)，緩沖溶液。4*滴定分析法：概述，標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制，滴定分析計(jì)算，誤差與有效數(shù)字。5*酸堿滴定法：滴定原理，酸堿滴定法的應(yīng)用¬雙指示劑法測(cè)定混合堿。

9、（三）教學(xué)重點(diǎn)1弱酸、弱堿解離常數(shù)和解離度。2一元弱酸弱堿溶液解離平衡的計(jì)算。3同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的 pH 值計(jì)算。*4滴定分析的計(jì)算，滴定原理。（四）教學(xué)難點(diǎn)1一元弱酸、一元弱堿和水的電離平衡的有關(guān)計(jì)算。 2同離子效應(yīng)，緩沖溶液，緩沖溶液的 pH 值計(jì)算。*3滴定分析的計(jì)算及滴定法的應(yīng)用。（五）教學(xué)建議1教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識(shí)基礎(chǔ)之上，進(jìn)行弱酸弱堿解離平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識(shí)體系。2可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識(shí)的運(yùn)用及規(guī)律。第五部分 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo) （1）會(huì)書寫沉淀溶解平衡表達(dá)式及溶度積表達(dá)式，能進(jìn)行溶度積和溶解度的換算。（2）能判

10、斷沉淀生成或溶解，會(huì)進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化及分步沉淀的計(jì)算。（3）能根據(jù)指示劑對(duì)銀量法分類，會(huì)選擇滴定條件用莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)斯法對(duì)待測(cè)離子進(jìn)行滴定分析。（4）能進(jìn)行重量分析的有關(guān)計(jì)算。2知識(shí)目標(biāo)（1）掌握溶度積常數(shù)的意義。（2）掌握溶度積規(guī)則。（3）了解沉淀滴定反應(yīng)具備的條件，理解銀量法的分類方法，掌握莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法的測(cè)定原理及其應(yīng)用。（4）了解重量分析的分類、特點(diǎn)與操作過程，沉淀反應(yīng)要求及其條件的選擇；掌握重量分析法的有關(guān)計(jì)算。（二）教學(xué)內(nèi)容1沉淀溶解平衡：溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度的換算。2溶度積規(guī)則及其應(yīng)用：溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則的應(yīng)用。*3沉淀滴定法：概述，滴定方法，沉淀滴

11、定法應(yīng)用水中氯含量的測(cè)定。4重量分析法：重量分析法分類與特點(diǎn)，沉淀反應(yīng)要求及其條件的選擇，重量分析法的應(yīng)用，重量分析法的計(jì)算。（三）教學(xué)重點(diǎn)1溶度積與溶解度的換算。2溶度積規(guī)則及應(yīng)用。*3沉淀滴定法應(yīng)用。（四）教學(xué)難點(diǎn)1分步沉淀的計(jì)算。 *2沉淀滴定法應(yīng)用水中氯含量的測(cè)定。（五）教學(xué)建議1教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識(shí)基礎(chǔ)之上，進(jìn)行沉淀溶解平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識(shí)體系。2可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識(shí)的運(yùn)用及規(guī)律。3教學(xué)中，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意某些結(jié)論的條件性和局限性，把握關(guān)鍵詞的分析，這是提高學(xué)生分析問題、解決問題的關(guān)鍵，建立自學(xué)能力的基礎(chǔ)。第六部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo) （1）

12、會(huì)書寫136號(hào)元素原子的核外電子分布式、原子實(shí)表示式、價(jià)電子構(gòu)型和軌道表示式。（2）能根據(jù)元素周期律比較、判斷主族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的差異。（3）能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型。（4）會(huì)判斷分子的極性，解釋分子間力、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)影響。2知識(shí)目標(biāo)（1）掌握基態(tài)原子核外電子分布規(guī)律和主族元素性質(zhì)周期性的變化規(guī)律。（2）理解離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及雜化軌道理論對(duì)分子結(jié)構(gòu)的解釋。（3）了解分子間力的判斷方法，掌握分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的規(guī)律。（4）理解氫鍵的形成條件、本質(zhì)、特征及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（二）教學(xué)內(nèi)容1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：核外電子的運(yùn)動(dòng)特征，電子云，四個(gè)量子數(shù)，原

13、子軌道的能級(jí)。2原子核外電子分布與元素周期表：基態(tài)原子核外電子分布規(guī)律，核外電子分布與元素周期表。3元素基本性質(zhì)的周期性變化：原子半徑，元素電負(fù)性，元素的金屬性與非金屬性，元素氧化數(shù)。4化學(xué)鍵：化學(xué)鍵，離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。5雜化軌道與分子構(gòu)型：雜化與雜化軌道，s-p型雜化與分子構(gòu)型。6分子間力與氫鍵：分子的極性，分子間力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響, 氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（三）教學(xué)重點(diǎn)1四個(gè)量子數(shù)的表示及意義。2基態(tài)原子的核外電子分布規(guī)律。3原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。4元素的金屬性和非金屬性及其規(guī)律。5各類化學(xué)鍵的特征和性質(zhì)。6sp型雜化軌道類型及其相應(yīng)的分子構(gòu)型。7分子間力和氫鍵對(duì)

14、物質(zhì)性質(zhì)的影響。（四）教學(xué)難點(diǎn)1量子化的理解。 2原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。3雜化軌道的形成。4氫鍵的形成條件。（五）教學(xué)建議1原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系部分的介紹要理論聯(lián)系，通過實(shí)例來展示判斷元素及其化合物性質(zhì)的方法。2分子間力、氫鍵部分的教學(xué)應(yīng)通過實(shí)例來展示對(duì)其判斷及分析它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3可通過模型、投影或教學(xué)課件展示分子的空間構(gòu)型。第七部分 氧化還原平衡和氧化還原滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo) （1）能用離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。（2）會(huì)用原電池符號(hào)表示原電池。（3）會(huì)使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，并計(jì)算電極電勢(shì)；會(huì)判斷原電池正、負(fù)極；比較氧化劑、還原劑氧化還原能力相對(duì)強(qiáng)弱；判

15、斷氧化還原反應(yīng)方向和進(jìn)行程度；能使用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖。（4）能利用氧化還原平衡原理定量分析物質(zhì)含量。2知識(shí)目標(biāo)（1）掌握氧化還原反應(yīng)的概念和配平方法。（2）了解原電池的組成、原理及電池表示方法，理解電極電勢(shì)產(chǎn)生和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，掌握電極電勢(shì)的影響因素。（3）掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。（4）掌握氧化還原滴定法的原理及滴定條件。（二）教學(xué)內(nèi)容1氧化還原反應(yīng)方程式的配平：氧化還原反應(yīng)概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平離子電子法。2原電池和電極電勢(shì)：原電池，電極電勢(shì)。3電極電勢(shì)的應(yīng)用：判斷原電池正、負(fù)極及計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)，判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)方向，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度，元素標(biāo)準(zhǔn)

16、電勢(shì)圖及其應(yīng)用。*4氧化還原滴定法：滴定原理，常用氧化還原滴定法，氧化還原滴定法應(yīng)用水中化學(xué)耗氧量的測(cè)定。（三）教學(xué)重點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念和配平。2原電池的表示方法，能斯特方程的應(yīng)用。3電極電勢(shì)的應(yīng)用。（四）教學(xué)難點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的配平。 2能斯特方程的應(yīng)用。（五）教學(xué)建議1教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識(shí)基礎(chǔ)之上，進(jìn)行氧化還原平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識(shí)體系。2可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識(shí)的運(yùn)用及規(guī)律。3也可整合實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容，開展項(xiàng)目引領(lǐng)，任務(wù)驅(qū)動(dòng)教學(xué)。第八部分 配位平衡和配位滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo)（1）會(huì)正確書寫、命名配合物，并指出其組成。（2）能根據(jù)配位平衡進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（3）會(huì)計(jì)算

17、條件穩(wěn)定常數(shù)。（4）會(huì)確定金屬離子準(zhǔn)確滴定及連續(xù)測(cè)定的酸度條件，能進(jìn)行水中鈣、鎂含量測(cè)定的計(jì)算。2知識(shí)目標(biāo)（1）掌握配合物的概念、組成、命名及化學(xué)式的書寫方法。（2）理解配位平衡常數(shù)的意義，掌握有關(guān)配位平衡計(jì)算方法。（3）理解EDTA及其配合物的解離平衡及酸效應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)意義。（4）掌握配位滴定原理及配位滴定判據(jù)，了解酸效應(yīng)曲線應(yīng)用及金屬指示劑作用原理。（二）教學(xué)內(nèi)容1配合物的基本概念：配合物定義，配合物組成，配合物命名，螯合物。2配位平衡：配位平衡常數(shù)，配位平衡移動(dòng)。*3EDTA及其配合物：EDTA的解離平衡，EDTA的金屬離子配合物，EDTA配合物的解離平衡。4配位滴定法：配位滴定

18、基本原理，配位滴定的方法，配位滴定法應(yīng)用水中鈣、鎂總含量的測(cè)定。（三）教學(xué)重點(diǎn)1配合物的概念、組成、命名及化學(xué)式的書寫方法。2配位平衡常數(shù)的計(jì)算。*3配位滴定法應(yīng)用。（四）難點(diǎn)1配合物命名。2配位平衡常數(shù)的意義。*3配位滴定的計(jì)算及滴定法的應(yīng)用。（五）教學(xué)建議1教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識(shí)基礎(chǔ)之上，進(jìn)行配位平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識(shí)體系。2教學(xué)過程中，可根據(jù)教材設(shè)計(jì)的工作任務(wù)或整合實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容，在教師的主導(dǎo)下，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)學(xué)習(xí)與討論，實(shí)施“基于工作任務(wù)導(dǎo)向的任務(wù)驅(qū)動(dòng)教學(xué)”。第九部分 脂肪烴（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo)（1）會(huì)正確書寫有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式，能對(duì)有機(jī)化合物分類。（2）能根

19、據(jù)肪烴結(jié)構(gòu)特征預(yù)測(cè)命名與性質(zhì)的特點(diǎn)，會(huì)命名脂肪烴。（3）能應(yīng)用脂肪烴性質(zhì)進(jìn)行鑒別、推斷、分離及合成有機(jī)物。2知識(shí)目標(biāo)（1）了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、特征及分類方法。（2）掌握脂肪烴結(jié)構(gòu)特征及命名方法。（3）掌握脂肪烴性質(zhì)及其反應(yīng)規(guī)律。（二）教學(xué)內(nèi)容1有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)及特性，有機(jī)物分類。2脂肪烴結(jié)構(gòu)特征及命名：脂肪烴結(jié)構(gòu)特征，飽和脂肪烴命名，不飽和脂肪烴命名。3脂肪烴性質(zhì)：物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。（三）教學(xué)重點(diǎn)1脂肪烴結(jié)構(gòu)特征及命名。2脂肪烴性質(zhì)及其反應(yīng)規(guī)律。（四）難點(diǎn)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。2脂肪烴的化學(xué)性質(zhì)。（五）教學(xué)建議1.不進(jìn)行有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論講解，只需把握結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)的關(guān)系即可。2.注意理論聯(lián)系

20、實(shí)際。第十部分 環(huán)烴和雜環(huán)化合物（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo)（1）能命名常見環(huán)烷烴及書寫結(jié)構(gòu)式，會(huì)應(yīng)用其性質(zhì)進(jìn)行鑒別及合成。（2）會(huì)命名單環(huán)芳烴衍生物，能合理應(yīng)用其性質(zhì)和定位規(guī)律進(jìn)行簡(jiǎn)單合成。（3）會(huì)命名簡(jiǎn)單稠環(huán)芳烴衍生物，應(yīng)用其定位規(guī)律指出進(jìn)一步取代位置。（4）會(huì)命名常見雜環(huán)化合物，書寫有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物。2知識(shí)目標(biāo)（1）掌握簡(jiǎn)單環(huán)烷烴的命名和性質(zhì)。（2）掌握單環(huán)芳烴的性質(zhì)和取代反應(yīng)定位規(guī)律。（3）了解簡(jiǎn)單稠環(huán)芳烴的命名和性質(zhì)及其定位規(guī)律。（4）了解重要雜環(huán)化合物的分類、命名和性質(zhì)。（二）教學(xué)內(nèi)容1脂環(huán)烴：脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，脂環(huán)烴的性質(zhì)。2單環(huán)芳烴：苯的結(jié)構(gòu)特征及單環(huán)芳烴的命名，單環(huán)芳烴的

21、物理性質(zhì)，單環(huán)芳烴的化學(xué)性質(zhì)，苯環(huán)上親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律及應(yīng)用。3稠環(huán)芳烴：簡(jiǎn)單稠環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)特征和命名，萘的性質(zhì)，萘的定位規(guī)律。*4雜環(huán)化合物：雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，簡(jiǎn)單雜環(huán)化合物的性質(zhì)。（三）教學(xué)重點(diǎn)1脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)特征、命名和性質(zhì)。2苯的結(jié)構(gòu)特征及單環(huán)芳烴的命名、性質(zhì)。3簡(jiǎn)單稠環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)特征、命名及萘的性質(zhì)4雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)特征、命名及簡(jiǎn)單雜環(huán)化合物的性質(zhì)。（四）難點(diǎn)1環(huán)烴和雜環(huán)化合物的變化規(guī)律。2芳烴親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律及應(yīng)用。（五）教學(xué)建議1.不進(jìn)行有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論講解，只需把握結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)的關(guān)系即可。2.注意理論聯(lián)系實(shí)際。第十一部分 含鹵和含氧有機(jī)化合物（一）教學(xué)目

22、標(biāo)1能力目標(biāo)（1）能命名鹵代烴、醇、酚、醚、羧酸、羧酸衍生物。（2）能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律選擇合理的合成路線合成有機(jī)物。（3）會(huì)鑒別、分離及提純常見鹵代烴、醇、酚、醚、羧酸。2知識(shí)目標(biāo)（1）了解鹵代烴、醇、酚、醚、羧酸、羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)特征和分類。（2）掌握鹵代烴、醇、酚、醚、羧酸、羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)。（3）掌握鹵代烴、醇、酚、醚、羧酸、羧酸衍生物的特征反應(yīng)。（二）教學(xué)內(nèi)容1鹵代烴：鹵代烴的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，鹵代烷烴的物理性質(zhì)，鹵代烷烴的化學(xué)性質(zhì)。2醇：醇的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，醇的物理性質(zhì)，醇的化學(xué)性質(zhì)。3酚：酚的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，酚的物理性質(zhì)，酚的化學(xué)性質(zhì)。4醚：醚的結(jié)構(gòu)特征、分類和

23、命名，醚的物理性質(zhì)，醚的化學(xué)性質(zhì)。5醛和酮：醛和酮的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，醛和酮的物理性質(zhì)，醛和酮的化學(xué)性質(zhì)。6羧酸：羧酸的結(jié)構(gòu)、分類和命名，羧酸的物理性質(zhì)，羧酸的化學(xué)性質(zhì)。7羧酸衍生物：羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，羧酸衍生物的物理性質(zhì)，羧酸衍生物的性質(zhì)。（三）教學(xué)重點(diǎn)含鹵和含氧有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特征、命名和性質(zhì)。（四）難點(diǎn)含鹵和含氧有機(jī)化合物的和反應(yīng)規(guī)律（五）教學(xué)建議1.不進(jìn)行有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論講解，只需把握結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)的關(guān)系即可。2.注意理論聯(lián)系實(shí)際。第十二部分 含氮有機(jī)化合物（一）教學(xué)目標(biāo)1能力目標(biāo)（1）能命名硝基化合物、胺、重氮鹽和腈。（2）能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律選擇合理的合成路線進(jìn)行簡(jiǎn)單合成。（3）能制備重氮鹽，會(huì)分離、提純或鑒別胺。2知識(shí)目標(biāo)（1）了了解硝基化合物、胺、重氮鹽和腈的結(jié)構(gòu)特征和命名方法。（2）掌握硝基化合物、胺、重氮鹽和腈的化學(xué)性質(zhì)。（3）掌握硝基化合物、胺、重氮鹽和腈的特征反應(yīng)。（二）教學(xué)內(nèi)容1芳香族硝基化合物：芳香族硝基化合物分類和命名，芳香族硝基化合物物理性質(zhì)，芳香族硝基化合物化學(xué)性質(zhì)。2胺：胺的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名，胺的物理性質(zhì)，胺的化學(xué)性質(zhì)。3重氮和偶氮化合物：重氮和偶氮