北京市海淀區(qū)2015年高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)(零模)理綜化學(xué)試題

1、海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí) 化學(xué)試題 2015.3（共100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 806. 化學(xué)人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 APM2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素 B檸檬在味覺上有酸味，是酸性食物C氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑D“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油 7. 與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是A用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32- H2OHCO3 OHB配制FeSO4 溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C向NH4HSO4溶

2、液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + H+ + 2OHNH3 + 2H2O D鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2能量反應(yīng)過程2 mol H2(g)、1mol O2(g)2 mol H2O(g)H= -483.6 kJ·mol-1H= -88 kJ·mol-12 mol H2O(l)8. 依據(jù)右圖判斷，下列說法正確的是A2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低B氫氣的燃燒熱為H = -241.8 kJ·mol-1 

3、60; C液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6 kJ·mol-1  DH2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 9下列說法不正確的是A銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高C1mol乙酰水楊酸（ ）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)D可用和HCHO 為原料合成10海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A. a 連接電源的正極B. Li+ 的

4、移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中C. 過程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣D. 一段時(shí)間后，b電極附近溶液的pH降低11下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪朅BCD實(shí)驗(yàn)方案片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 加入3滴同濃度的AgNO3溶液 再加入3滴同濃度的Na2S溶液目的驗(yàn)證乙炔的還原性收集氨氣驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S 12已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色） N2O4（無色）H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f

5、法正確的是A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)T(c) D. d 點(diǎn)：v(正) v(逆)25.（14分）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡式為：醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）。已知： + H2O回答以下問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 （2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是 （填字母序號）。 a在核磁共振氫譜中有四組吸收峰 b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和

6、E c可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) d存在順反異構(gòu)（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。 （7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。 可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。26（15分）3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異?，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析。（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2。用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因 。（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說明混

7、合氣體具有 性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是 。為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有 溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為 ，則甲的推測合理 。（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程： 2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2 + O2 反應(yīng) K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2總反應(yīng) 2KClO32KCl + 3O2丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過觀察MnO4的特征顏色來驗(yàn)證反應(yīng)歷程中的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱， 。寫出歷程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4

8、）另據(jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2。ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為 。27（14分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。（1）圖中X的電子式為 ；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O O（填“強(qiáng)”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下， ，得電子能力逐漸減弱。（2） Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。 下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是_（填字母序號）。a. Na2S + S b. Z + S

9、c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 已知反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+SO2+H2O。研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是 （填寫字母序號）。a. 可通過測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率b. 可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響c. 可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響 （3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體。 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g)   H=283 kJ

10、·mol-1    S(s)+ O2(g)SO2(g)     H=296 kJ·mol-1  則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 一定條件下，將CO與SO2以體積比為41置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填寫字母序號）。a. v (CO) v(SO2) = 21 b. 平衡常數(shù)不變c. 氣體密度不變 d. CO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。28（15

11、分）某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下： 已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖：（1）濾渣1的主要成分為 。（2）電解脫銅：金屬銅在 極析出。（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用 。加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為 。（4）從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是 、過濾、洗滌、干燥。（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖如下：A極的電極反應(yīng)式為 和2H+2e-=H2。B極附近pH會(huì) （填“增大”、“減小”或 “不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化

12、的原因： 。若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni g。海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí) 化學(xué)學(xué)科參考答案 2015.3（共100分）選擇題（每小題6分，共42分）6. D 7. B 8. C 9. C 10. D 11. B 12. A非選擇題（共58分）閱卷標(biāo)準(zhǔn)：1 除特別標(biāo)明分值的空，其余每空2分；不出現(xiàn)0.5分和負(fù)分,最低0分。2 化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。3文字表述題簡答題中劃線部分為給分點(diǎn)，其他合理答案可酌情給分。25.（14分）（1）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） （1分）（2）溴原子 （

13、1分）（3） （4） （5） cd（選對1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選為0分）（6） （7）13 26（15分）（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2.（2）氧化 O3 或O2 （只要寫出1個(gè)即可）硝酸酸化的硝酸銀 產(chǎn)生白色沉淀 （1分） （答案合理均給分）加熱（3）在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中 反應(yīng) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 或 8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O27（14分） （1） （1分） 弱（1分） 電子層數(shù)增多，原子半徑增大（2） b d（選對1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選為0分） b （3） 2CO(g) + SO2 (g)= S(s) + 2CO2(g) H=270 kJ·mol-1   （方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；反應(yīng)熱1分，與物質(zhì)系數(shù)對應(yīng)） c d （選對1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選為0分） 60%28