有機物化合物燃燒小規(guī)律

1、有機物化合物燃燒小規(guī)律有機物燃燒是高考化學有機局部的一個重點,通常以選擇題形式出現(xiàn),有時也以計算填空形式出現(xiàn).主要考查學生知識的靈活應(yīng)用水平,現(xiàn)對這局部?？技坝龅降囊?guī)律總結(jié)如下：一、比擬有機物燃燒耗氧量,生成C02或H2Q勺量的相對大小：等質(zhì)量的燒設(shè)為cxHy完全燃燒時,把燒的分子式寫成CHy/x,y/x越大耗氧量越大,生成的H2c越多,而生成的CO2a少.2.等物質(zhì)的量的燒設(shè)為CxHy完全燃燒時,耗氧量決定于x+y/4的值.還可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比擬.生成CO2或H2O勺量決定于x或y3.等物質(zhì)的量的燒的衍生物設(shè)為CxHyO浣全燃燒時,耗氧

2、量決定于x+y/4-z/2的值.二、有機物無論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定或總物質(zhì)的量一定,完全燃燒后產(chǎn)生C02或H20的量不變或耗氧量不變,確定各有機物應(yīng)滿足的關(guān)系：1.總質(zhì)量一定時：假設(shè)生成H20的量不變,那么各有機物含氫的質(zhì)量分數(shù)一定相第1頁假設(shè)生成C02的量不變,那么各有機物含碳的質(zhì)量分數(shù)一定相等.假設(shè)耗氧量、生成CO汲H2O勺量均不變,那么各有機物的最簡式一定相同.2.總物質(zhì)的量一定時：1假設(shè)生成H20的量不變,那么各有機物分子式中氫原子個數(shù)相同.2假設(shè)生成CO2勺量不變,那么各有機物分子式中碳原子個數(shù)相同.假設(shè)耗氧量不變,燒設(shè)為CxHy那么x+y/4的值相同；假設(shè)為燒的衍生物(設(shè)

3、為CxHyO須廠x+y/4-z/2的值相同；或?qū)难苌镒冃?既分子通式為CaHb(CO2x(H2Oy(a,b為常數(shù),x,y均可變化).假設(shè)耗氧量、生成CO烈H2O勺量均不變,那么各有機物分子式肯定相同(即為同分異構(gòu)體).三、有關(guān)同溫同壓下燒完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：1.假設(shè)燃燒后生成的水為液態(tài)CxHy+(x+y/4)OPxCO2+y/2H2儂)1x+y/4xV=VB-V前=-(1+y/4)<0第2頁因此,假設(shè)生成的水為液態(tài)時,燃燒后氣體的體積一定減小,且y值越大體積減小越大.2.假設(shè)燃燒后生成的水為氣態(tài)溫度高于100CCxHy+x+y/4OPxCO2+y/2H2仇1x+y

4、/4xy/2V=V后-V前二/4-1當y=4時,V=0即燃燒前后氣體體積不變；氣態(tài)煌主要有CH4C2H4C3H42當y>4時,AV>O即燃燒后氣體體積增大；分子中H大于4的氣態(tài)煌都符合要求.3當y<4時,AV<0即燃燒后氣體體積減??；氣態(tài)燒C2H漪合要求.強化練習：1. 120C時,1體積某煌和4體積O2混合,完全燃燒后恢復到原溫度和壓強,體積不變,該煌分子式中所含碳原子數(shù)不可能的是A1B2C3D42.以下各組有機物不管它們以任何物質(zhì)的量比混合,只要混合物的物質(zhì)的量一定,在完全燃燒是,耗氧量恒定不變的是:A.C3H4和C2H6BC3H6口

5、C3HC.C5H10和C6H6DC3H8口C4H63.有機物A、B只可能燒或燒的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,那么A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù))：A.8nB.14nC.18nD.44n4.兩種氣態(tài)燒以任意比例混合,在105C時1L該混合燒與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.下列各組混合燒中不符合此條件的是A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H65.有機物AB的分子式不同,它們只可能含C、HO元素中的2種或3種,假設(shè)將A、B不管以何種比例混合,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時,要求到達：消耗的02和生成的H20的物質(zhì)的量也不變,貝UA、B組成滿足的條件是消耗