初三化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純試題經(jīng)典

1、初三化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純試題經(jīng)典一、中考化學(xué)除雜分離和提純1 .除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）序 號混合物（括號內(nèi)為 雜質(zhì)）除雜試劑或方法A硫酸銅溶液（稀硫 酸）加入過量的氧化銅， 過濾B二氧化鎰（氯化 鉀）加水溶解，過濾，洗 滌，烘干C氯化鈉（碳酸鈉）過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié) 晶D二氧化碳（一氧化 碳）點(diǎn)燃A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變?！驹斀狻緼、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符 合除雜原則，故A正確；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取

2、加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法進(jìn)行分離 除雜，故B正確；C、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故 C正確；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故D不正確。故選D。【點(diǎn)睛】除雜條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜 質(zhì)。2 .下列實(shí)驗(yàn)操作不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別木炭粉和氧化銅粉末取樣，加稀硫酸B除去CO氣體中的CQ雜質(zhì)通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥C鑒別化肥NH4C

3、1和（NH4）2SO4取樣，加熟石灰，研磨D除去FeC2溶液中混有的少量的 CuC2 雜質(zhì)加入過量的鐵粉，過濾A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)，木炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，故取樣、加稀硫酸，能與稀硫酸反 應(yīng)的是氧化銅，可以用稀硫酸鑒別，不符合題意；B、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，干燥，可得一氧化碳，不符合題意；C、氯化俊和硫酸俊都屬于俊態(tài)氮肥，和熟石灰混合研磨，均能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體, 無法用加熟石灰、研磨，鑒別，符合題意；D、加入過量的鐵粉，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，除去過量的鐵和銅， 可得氯化銅，不符合題意。

4、故選CoA. A【答案】C【解析】B. BC. CD. D3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO2 (HCl)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸BNaCl 溶液(Na2CQ)加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSQ 溶液(H2SC4)加過量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D鐵粉（鋅粉）加過量CuSQ溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥【分析】【詳解】A、除去CO2中的HCl,把氣體先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，氫氧化鈉溶液既 能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳?xì)怏w，A不正確；B、除去NaCl溶液中的NazCQ,加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，碳酸鈉與稀

5、硫酸反應(yīng) 生成硫酸鈉、水和二氧化碳，雖然除去了碳酸鈉，但又生成了硫酸鈉，引進(jìn)新的雜質(zhì)，B不正確；C、除去CuSO4溶液中的H2SO4,加過量氧化銅粉末，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水， 從而除去了硫酸，過量的氧化銅用過濾除去，C正確；D、除去鐵粉中的鋅粉，加過量CuSQ溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥。鐵和鋅在金屬活動性順序中都排在銅的前面，都能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以最后得到固體只有銅，D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】利用化學(xué)方法給混合物除去雜質(zhì)時，既要把雜質(zhì)除去，又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。選擇物質(zhì)方 法，就是要把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與主要物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)。4.下列除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所選用試劑和操作方法不正確的

6、是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)選用試劑操作方法A氧化鈣固體碳酸鈣固體水充分溶解后過濾、將濾液的水分蒸發(fā)BCO氣體CO2氣體氫氧化鈉溶液通過氫氧化鈉溶液與濃硫酸洗氣裝置C銅粉氧化銅稀鹽酸溶液加入足量鹽酸溶液后過濾，洗滌干燥D氯化鈉固體碳酸鈉固體鹽酸溶液加入過量鹽酸溶液后，進(jìn)行高溫蒸發(fā)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原 則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的

7、方法正 確；C、氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，過濾、洗滌干燥，能除去 雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、碳酸鈉固體能與過量鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選A?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng) 后不能引入新的雜質(zhì)。5.下列除去雜質(zhì)的方法，錯誤的是()A.除去H2中的少量水蒸氣：通過濃硫酸B.除去CuO中的少量碳粉：在空氣中充分加熱C.除去CO2中少量的CO：通過灼熱的氧化銅D.除去Z

8、nC2溶液中少量的CuC2:加入足量的鐵屑充分反應(yīng)后，過濾【答案】D【解析】【詳解】A、濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，能夠用于干燥酸性或中性氣體，氫氣是中性氣體，所以可 以通過濃硫酸除去H2中的少量水蒸氣，A正確；B、除去CuO中的少量碳粉，在空氣中充分加熱，氧化銅不與氧氣反應(yīng)，而碳粉與氧氣反 應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散，B正確；C、除去CO2中少量的CO,把氣體通過灼熱的氧化銅，二氧化碳?xì)怏w不與氧化銅反應(yīng)，而 一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，從而除去了一氧化碳還得到了二氧化碳，C正確；D、除去ZnC2溶液中少量的CuC2,向溶液中加入足量的鐵屑充分反應(yīng)后，過濾，鐵與氯化 銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，

9、雖然除去了氯化銅，但又生成了氯化亞鐵，引進(jìn)了新雜質(zhì)，D錯誤。故選Do【點(diǎn)睛】在物質(zhì)除雜過程中，既要把雜質(zhì)除去，又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。一般把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與主要物 質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而除去。6.下表選項(xiàng)中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法錯誤的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AKNO3溶液K2SC4加適里Ba (NO3) 2溶液，充分反 應(yīng)后，過濾BFeC2溶液HCl加過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾CNaCl固體MnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶DCQH2O通過氫氧化鈉固體A AB BC CD D【答案】 D【解析】【詳解】A、K2SO4能與適量Ba （NO3） 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，充分反應(yīng)后，過濾，

10、能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B 、 HCl 能與過量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，充分反應(yīng)后，過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、氯化鈉易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D 、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。故選： D ?！军c(diǎn)睛】除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7 用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜

11、質(zhì)，所用藥品錯誤的是A NaOH 溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）8 NaCl 溶液中混有Na2SO4 （ BaC12 溶液）C. KCl溶液中混有K2CC3 （稀鹽酸）D CO 中混有CO2 （ NaOH 溶液）【答案】 A【解析】【詳解】A、用稀硫酸除去 NaCH溶液中混有Na2CC3,硫酸雖然能夠除去碳酸鈉，但同時也把氫氧 化鈉除去了，符合題意；B、用BaC*溶液除去NaCl溶液中混有Na2SC4 ,氯化鈉與氯化鋼不反應(yīng)，但氯化鋼能與硫 酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，從而除去了硫酸鈉，同時還生成氯化鈉，不符合題意；C、用稀鹽酸除去 KCl溶液中混有K2CC3,鹽酸不與氯化鉀反應(yīng)，但能

12、與碳酸鉀反應(yīng)，生成 二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鉀，從而除去了碳酸鉀，同時還生成了氯化鉀，不符合題意；D、用NaCH溶液除去CC中混有CC2 ,氫氧化鈉溶液不與一氧化碳反應(yīng)，但能與二氧化碳 反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從則吸收的二氧化碳，不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】用化學(xué)方法除去某物質(zhì)中少量雜質(zhì)時，所用物質(zhì)不能與主要物質(zhì)反應(yīng)，且要能與雜質(zhì)反應(yīng)生成和主要物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)。8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑操作方法ACO (CO2)適里O點(diǎn)燃BNaCl 溶液(Na2CQ)適量CaC2溶液過濾CKNO3 溶液(K2SQ)過量Ba (NO3) 2溶液過濾

13、DFeC2 溶液(CuC2)足量鎂粉過濾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故 選項(xiàng)所采取的方法錯誤；B、NazCQ溶液能與適量 CaC2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入 了新的雜質(zhì)氯化鈣，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、K2S。溶液能與過量 Ba (NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，再過濾，能除去雜 質(zhì)但引入新的雜質(zhì) Ba (NO3) 2,符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤；D、FeC2溶液和CuC2溶液均能與足量鎂粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除

14、去， 不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。故選Bo【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的試劑正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeC2 溶液(CuC2)過量鐵粉BCO2 (CO)適里羊工C鹽酸(硫酸)適量Ba(NO3)2溶液DNaCl (NaOH)適里稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、除去FeC2溶液中的CuC2,加入過量的鐵粉，鐵比銅活潑，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，通過過濾即可得到氯化亞鐵溶液，選項(xiàng) A正確；B、除去CO2中的CO,因一氧化碳的量太少，不能夠點(diǎn)燃，且會引入

15、新的氣體雜質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；C、除去鹽酸中的硫酸，加入適量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入新雜質(zhì)，選項(xiàng) C不正確；D、除去NaCl中NaOH,加入適量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入新雜質(zhì)，選項(xiàng) D不正確。故選：Ao【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)的除雜，需牢記除雜的原則，一不增加新的雜質(zhì)，二被提純的物質(zhì)不能 減少，三易分離。10.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法錯誤的是序號混合物除雜試劑與方法A二氧化碳中混有少量一氧化碳通過灼熱的氧化銅B氧化鈣中混有少量碳酸鈣加水溶解，過濾C氧氣中混有少量水蒸氣通過濃硫酸干燥D氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀加入適量氯化鈣溶液，過濾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解