成都市2019年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、成都市2019年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名:班級(jí):成績(jī):一、選擇題（共30題；共60分）1. （2分）（2018高一下沈陽(yáng)期中）下列說(shuō)法中正確的是（）A .糖、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B .人們常用的調(diào)味劑味精的成分是谷氨酸鈉C .海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加凈水劑明磯可以使海水淡化D . “日照香爐生紫煙”是指日光照射香爐受熱使碘升華變成紫色蒸氣2. （2分）（2018高一上榆林期中）摩爾是（）A .物質(zhì)中所含的微粒數(shù)B .表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C .表示物質(zhì)的量的單位D .既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位3. （2分）下列石油的煉制和加工過(guò)程，屬于物理變化的是（）A

2、.分馀B .重整C .裂化D .裂解4. （2分）塑料廢棄物約占我國(guó)城市生活垃圾的514樂(lè)它造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害。下 列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是（）A .熱分解或熔融再生利用B .直接填埋或向海里傾倒處理c .積極尋找紙等纖維類制品代替塑料D.開發(fā)研究可降解塑料5. （2分）（2016高一下重慶期中）HArF是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的氧化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF 中氟為-1價(jià)，氧為。價(jià)，其水溶液顯強(qiáng)酸性，酸性與鹽酸相當(dāng).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）aA .稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B . HA1F為極性分子C . ArF-具有較強(qiáng)的氧化性D

3、.向HArF溶液中加入NaOH,反應(yīng)的離子方程式為：H+OH - -H206. （2分）（2016高二上紹興期末）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A .鈉與水反應(yīng)B .碳與二氧化碳高溫反應(yīng)C .鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D .甲烷在空氣中燃燒7. （2分）（2019高一上宿遷期末）飛是常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素，這里的“13”是指該原子的 （ ）A .質(zhì)子數(shù)8. .電子數(shù)C .中子數(shù)D .質(zhì)量數(shù)8. （2分）（2016高一下紹興期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A . F C和146C是一種核素B .紅磷和白磷互為同素異形體C . CH3C00CH2CH3 和 CH3CH2C00CH3 是不同物質(zhì)D . C

4、H3cH20H可看成是由一C2H5和一0H兩種基團(tuán)組成9. （2分）（2017 新課標(biāo)I卷）短周期主族元素孔X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作 制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸, 有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說(shuō)法不正確的是（）A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D . Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期10. （2分）（2016高一下大同期中）下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A .離子化合物中都含

5、有離子鍵B .離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C .離子化合物一定可以導(dǎo)電D .溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物11. （2分）（2017高二下-高青期中）下列有關(guān)。鍵和n鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有。鍵而沒(méi)有丸鍵B .分子中。鍵的鍵能一定大于n鍵的鍵能C .。鍵的特征是軸對(duì)稱，丸鍵的特征是鏡面對(duì)稱D . S02形成n鍵與03的五鍵是相似的12. （2分）（2020高二上揚(yáng)州會(huì)考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙醇的分子式：CH3CH20HH：N：HB . NH3的電子式：Hc . ci-的結(jié)構(gòu)示意圖：甑，D . NaHC03 的電離方程式：NaHC03 =

6、 Na+ + HCO）的方13. （2分）（2018高一上昆明期中）下列除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、S042 案中試劑加入順序不正確的是（）A . BaC12-NaOH一Na2C03-鹽酸B . NaOH-BaC12-Na2c03-鹽酸C . Na2c03-Na0H-BaC12T鹽酸D . BaC12-Na2c03-Na0H一鹽酸14. （2分）（2016高三上大連期中）下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象S1032 -水解生成硅酸膠體B在新制的氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢杪人蠬C10的物質(zhì)的量增加C向包有Na2

7、02的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na202與H20反應(yīng)放熱并有02生成D向某溶液中加入稀鹽酸，再加入硝酸鋼溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在S042 -A.A15. （2分）（2015 沙市模擬）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（）第4頁(yè)共16頁(yè)2Fe+O2+2H2O2Fe （OH） 2：4Fe （OH） 2+O2+2H2O-4Fe （OH） 3：2Fe （OH） 3-Fe203+3H20.A .當(dāng)參加反應(yīng)的02等物質(zhì)的量時(shí)，反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B .反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C .與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D .鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕16. （2分）（20

8、17高一上臺(tái)州期中）如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（）甲 甲丙。表示A原子 （一）表示B原子A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B .摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C .該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D .該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)17. （2分）（2016高一上孝感期中）下列說(shuō)法正確的是（）A .氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)B .氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì)C .作氧化劑的物質(zhì)一定不能作還原劑D .所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既可作氧化劑也可作還原劑18. （2分）（2016高二下營(yíng)口期中）在給定條件下，下列加點(diǎn)的

9、物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（）A .用50mL 12 mol-L- 1的氯化氫水溶液與足量二氧化鎰共熱制取氯氣第5頁(yè)共16頁(yè)B .向100mL 3 mol-L - 1的硝酸中加入5. 6g鐵C .將1g鋁片投入20mL 18. 4 mol-L- 1的硫酸中D .常溫常壓下，0. Imol氯氣通入1L水中反應(yīng)19. （2分）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是（）A .溫度相同、體積相同的02和CH4B .壓強(qiáng)相同、體積相同的02和H2C .質(zhì)量相同、密度不同的C0和N2D .體積相同、密度不同的C0和C2H420. （2分）近年來(lái)研制的NH3氣體可用作氟化氫一氟化旅高能化學(xué)激光器的氟源，也

10、可作為火箭推進(jìn)劑，NF3 可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3 + 3F2=NF3 + 3NH4F,下列說(shuō)法不正確的是（） , ； F ： N ； F ； N 十 J F A . NF3的形成過(guò)程用電子式可表示為：匚B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形D . NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵21. （2分）（2016高一下廣東期中）下列說(shuō)法正確的是（）A .氯化鏤受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B . NaF與H2s04中所含化學(xué)鍵類型相同C . HC1氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D . 12、Br2、C12、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低

11、22. （2分）（2019高一下-吉林月考）1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的鐲原子量 （127. 760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知睇有兩種以上天然同位素，則127. 760是（）A .按照鋪的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B .按照錨的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C . 一個(gè)錨原子的質(zhì)量與12c原子的質(zhì)量的的比值1D .睇元素的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的12的比值23. （2分）（2018高二上北京期末）常溫下，以MnO2為原料制得的MnC12溶液中常含有Cu2+、Pb2+、 Cd2+等,通過(guò)添加過(guò)量的

12、難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是（）A .過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-B . MnS難溶于水，可溶于MnC12溶液中C .常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D .加入MnS后生成CuS的高子方程式是Cu2+ + S2-= CuS I24. （2分）（2017高二上«上饒期中）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）A . Zn （s） 4uS04 （aq） ZnSOl （aq） Ku （s） AH= - 216 kj-mol - 1 ,則反應(yīng)物總能量生成物總能量B .相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為El , 1 mol氫分

13、子所具有的能量為E2 ,則2E1=E2C . 101 kPa 時(shí)，2H2 （g） +02 （g） 2H20 （1） AH= - 571. 6 kj-mol - 1 , 則 H2 的燃燒熱為 571.6 kjmol -1D . H+ （aq） +0H - （aq） H20 （1） AH= - 57. 3 kj-mol - 1 ,貝lj含 1 mol NaOH 的氫氧化鈉固體與含 0. 5 mol H2S04的稀硫酸混合后放出57. 3 kJ的熱量25. （2分）（2016高一上魚臺(tái)期中）對(duì)于相同物質(zhì)的量的S02和S03 ,下列說(shuō)法中正確的是（）A .氧元素的質(zhì)量比為1： 1B .分子數(shù)之比為1：

14、 1C .原子總數(shù)之比為1： 1D .質(zhì)量之比為1： 126. （2分）（2019高二上都勻期末）在一定溫度下，10mLL0mol/LH2s04與Zn粒發(fā)生反應(yīng)。不同時(shí)刻測(cè) 定生成H2的體積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min013L379V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述錯(cuò)誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A . 05 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2S04)0. 02mol/(L*min)B . 59 min 的平均反應(yīng)速率:v(H2S04)< 0. 02mol/(L>min)C .反應(yīng)到 5 min 時(shí),c(H2S04)=0. 010mol

15、/LD .反應(yīng)到5 min時(shí)，Zn溶解了 651ng27. (2分)(2016高一上南陽(yáng)期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.lmol*L - 1 NH4N03溶液中的氮原子數(shù)為0. 1NAB . 22g N20所含有的分子數(shù)為0. 5NAC . 1L2LC02所含有的分子數(shù)為0.5NAD.將足量銅加入54. 3mL 18. 4 mol-L - 1濃H2S04中充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0. 5NA28. (2分)(2016高二下淄川月考)用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是()A .電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B .電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗0H-,故

16、溶液pH減小C .電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 2D .電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會(huì)停止29. (2分)(2017高二上夢(mèng)城期末)在25、lOlkPa下，1g甲醇燃燒生成C02和液態(tài)水時(shí)放熱22. 68kJ, 下列熱化學(xué)方程式正確的是()3A . CH30H (1) + 2 02 (g) 02 (g) +2H20 (1)： AH=+725. 8 kj/molB . 2CH30H (1) +302 (g) 2C02 (g) +4H20 (1)； AH= - 1452 kj/molC . 2CH30H (1) +302 (g) 2C02 (g) +4H20

17、 (1)； AH= - 725. 8 kj/molD . 2CH30H (1) +302 (g) -2C02 (g) +4H20 (1)： AH=+1452 kj/mol30. （2分）（2016高一下長(zhǎng)安期中）25, lOlkPa時(shí)，使L 0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放 出17. 87kJ的熱量，生成Imo NaCl的反應(yīng)熱為（）A . 17. 87KjB . - 17.87kJ/molC . 411 kj/molD . - 411 kj/mol二、填空題（共5題；共41分）31. （6分）（2018高一下?lián)P州期末）某工廠綜合處理含NH：廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、C02、S02、

18、N0、CO,不考慮其他成分），流程如圖所示：（1）固體1的主要成分除Ca（0H）2外，還有、 （填化學(xué)式）。（2）為使反應(yīng)中的有關(guān)氣體被充分吸收，可采取的措施有：增大接觸面積；。（3）己知：2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O為確保反應(yīng)只生成NaN02,理論上應(yīng)控制N0與02的物質(zhì)的量之比為；此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。若n（N0） ：n（02）=3:l,且NaOH溶液足量，則所得溶液1中NaN03與NaN02的物質(zhì)的量之比為。32. （15分）（2017高一下容縣期末）在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電

19、化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2s04恰好用完，試計(jì)算：（1）消耗鋅的質(zhì)量（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度.33. （8分）（2018高一上成都期中）有下列物質(zhì)：氫氧化鋼固體KHS04HN03稀硫酸二氧化碳?xì)怏w銅碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉 CuS04-5H20晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是0（2）屬于電解質(zhì)的是o（3）屬于非電解質(zhì)的是o（4）在水溶液中的電離方程式為,與在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為。（5）與可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02 t +2H20,回答下列問(wèn)題：I .還原

20、產(chǎn)物是。II .當(dāng)有2moi HN03參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 g。III .用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。34. （8分）（2018 呼和浩特模擬）某實(shí)驗(yàn)興趣小組將無(wú)水FeC13與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)制備常用還原劑 FeC12 ,反應(yīng)原理是：2FeC13+C6H5C1 1嗎 2FeC12+C6H4C12+HCl t «按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162. 5g 無(wú)水FeC13和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130下加熱3h,冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HC1 用水吸收，利用莫爾法可以測(cè)出無(wú)水FeC13的轉(zhuǎn)化率（莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀

21、滴定法）。第11頁(yè)共16頁(yè)已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下:C6H5C1C6H4C12熔點(diǎn)/c-4 553沸點(diǎn)/c132173回答下列問(wèn)題:（1）儀器b的作用是。干燥管C中盛裝的試劑是O（2）反應(yīng)結(jié)束后需向反應(yīng)器a中吹入干燥的氮?dú)?，其目的是o（3）下列各裝置（盛有蒸慵水）能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是（填序號(hào)）。A A A -fg物（4）從濾液中回收過(guò)量氯苯的操作是.（5）將錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH調(diào)至6.0再加水稀釋至1000mL,從中取10.0mL滴加幾滴指示劑，用0.2000moL/LAg03溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗22. 50mLAgN03溶液，AgClAgBrAglAg2CrO4Ksp2X10-105

22、.4X10-138.3X10-172X10-12顏色白淡黃黃磚紅參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是 （填字母）0a. CaC12b. NaBrc.Nal滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)水FeC13的轉(zhuǎn)化率a=%35. （4分）（2018 鹽城模擬）KMnO4是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。（1）實(shí)驗(yàn)室用Mn02等為原料制取少量KMn04的實(shí)驗(yàn)流程如下：MrtOvKOHKCIOiMitOj流發(fā)濃儲(chǔ),冷卻給能過(guò)淮風(fēng)濠、. KMnO4“熔融”時(shí)，可用作坨煙材質(zhì)的是 （填序號(hào)）。a.氧化鋁b.陶瓷c.鐵d.玻璃"K2MnO4歧化”的離子方程式為?！罢舭l(fā)濃縮”時(shí)，溫度

23、需控制在80,適宜的加熱方式是o（2）高銃酸鉀法測(cè)定水體COD （化學(xué)雷氧量）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1 .準(zhǔn)確移取100mL 水樣，置于250mL 錐形瓶中。加入lOmLl ： 3 的硫酸，再加入 15. OOmLO. 0200 mol - L-lKMnO4 溶液（此時(shí)溶液仍呈紫紅色）。步驟2.用小火煮沸10min （水中還原性物質(zhì)被Mn04-氧化，本身還原為Mn2+）,取下錐形瓶趁熱加 10. OOmLO. 0500mol L-lNa2C204溶液，充分振蕩（此時(shí)溶液為無(wú)色）。步 驟3.趁熱用0.0200 mol L-lKMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4. 500mL。通過(guò)計(jì)算

24、確定該 水樣的化學(xué)需氧量（寫出計(jì)算過(guò)程）。已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消 耗的氧化劑的量，通常換算為需要的02的質(zhì)量（mg）, COD的單位mgLT。第14頁(yè)共16頁(yè)參考答案一、選擇題（共30題；共60分）1-1, B2-1、C3-1、A4-1、85-1、0 6-1、B7-1、D8-1、八9-1、010-K A11-1、 812-1、 D13-1、C14-1、 D15-1、A17-1, D18-E B19-1. C20-1、 B21-1、D22-1、 B23-K 0 24-1、 A25-1、 B26-1、 0 27-1、 B28-1、 D29-1、 B30-1. D二、填空題(共5題；共41分)【第1空】CaCO3文-CaSO3(aSO4)31.2、 【第1空】控制氣體的流速【第1空】4:1【第2空】N%