四川省成都市2019屆高三第三次診斷性檢測(cè)理綜化學(xué)試題附答案

1、成都市2021屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測(cè)理科綜合第I卷共126分一、選擇題：此題共 13個(gè)小題,每題6分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的.7 .世界第一條大面積硫化鎘薄膜“發(fā)電玻璃生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃外表鍍一層硫化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C.硫化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放8 .以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. C6H10O2的同分異構(gòu)體中,能與 NaHC03反響生成CO2的有4種B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C.乙烯使濱水、酸性高鎰鉀溶液

2、褪色的反響類型相同D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋果肉中淀粉已水解9 . X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子.丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃.上述物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：r*0卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng) B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵10 .用“銀-Ferrozine法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：HCHOFcrrozine*有色配合物*測(cè)定注液吸光度* CO,：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比卜列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .反

3、響中參與反響的HCHO為30 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol3+B.可用雙氧水檢驗(yàn)反響后的溶液中是否存在FeC.生成44.8 LCO2時(shí)反響中參加反響的 Ag 一定為8 molD.理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高11.25c將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為 Va和Vb混合,保持 Va+Vb=100 mL ,且生成的BA可溶于水. Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.曲線II表示HA溶液體積B. x 點(diǎn)存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C .電離平衡常數(shù) K(HA)>K(BOH)D .向z點(diǎn)溶液參加NaOH,水的電離

4、程度減小12.以下實(shí)驗(yàn)中,與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)尊現(xiàn)象域論A常溫下,將CH與(1在光照下反響 后的混合氣體通入石荽季液石要溶液先變紅后褪色反左后含鼠的氣體共有2種B向 10 eL 0. 1 mol/L Nat )H 溶海申 先后參加1mL濃度均為Q 1 mnl/L 的MKZ和Cudf溶液先生成白色沉淀, 后生成草色沉淀Cu(OH)t溶解度 小于 MgfOFDaC加格NUHCOj固體,在試管口放一 小片逗謂的紅色石蕊就維石蕊試紙變減NHiHCO,溶液 星城性D將綠豆大小的金屬熟分別參加水和 乙崎中就看反響劇烈水中羥基氫的活 激性大于乙醉的13.某高能鋰離子電池的總反響為：2Li+

5、FeS= Fe +Li 2S,電解液為含 LiPF6. SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò)).某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)饃,工作原理如右圖所示.以下分析正確的選項(xiàng)是A.該鋰離子電池正極反響為FeS+2Li+2e= Fe +Li 2sB. X與電池的Li電極相連C.電解過(guò)程中c(BaCl2)保持不變D.假設(shè)去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,那么 X電極的反響不變26. (14分)甲烷是最簡(jiǎn)單的燒,是一種重要的化工原料.(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇：方法I:CO(g)-F2H2(g)= 35,4 kJ mol 8(g + 2H") = CH.OHtg)=90-1

6、 kj/mcl方法n ：,(2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同條件下進(jìn)行反響2cH«r) + O八實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖.P1時(shí)升局溫度,n(CH 3OH) (填“增大、“減小或“不變)； Pi_P2(填>"、<或一)；E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響速率由大到小的順序?yàn)?(用v(E)、v(F)、v(N)表示)；以下能提升CH 4平衡轉(zhuǎn)化率的舉措是 (填序號(hào))；a.選擇高效催化劑 b.增大 月投料比 c.及時(shí)別離產(chǎn)物假設(shè)F點(diǎn),2 (CH3 OH) =1 mol,總壓強(qiáng)為2.5 MPa,那么To時(shí)

7、F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp= 0(3)使用新型催化劑進(jìn)行反響2CH4(g)+O2(g) 2CH30H(g).隨溫度升高 CH30H的產(chǎn)率如下圖.CH30H產(chǎn)率在Ti至T2時(shí)很快增大的原因是 ;T2后CH30H產(chǎn)率降低的原因可能是 .27. ( 14分)亞氯酸鈉常用作漂白劑.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析.實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備NaC102晶體ABCD：C102為黃綠色氣體,極易與水反響.NaC102飽和溶液在低于38c時(shí)析出NaC102.3H20晶體,高于38c時(shí)析出NaC102晶體,溫度高于 60c時(shí)NaCI02分解生成NaC103和NaCI.(1)裝置A中b儀器的名

8、稱是 ; a中能否用稀硫酸代替濃硫酸 (填“能或“不能),原因是.(2)A中生成C102的化學(xué)反響方程式為.(3)C中生成NaC102時(shí)H2O2的作用是；為獲得更多的NaC102,需在C處添加裝 置進(jìn)行改良,舉措為.(4)反響后,經(jīng)以下步驟可從C裝置的溶液中獲得 NaC102晶體,請(qǐng)補(bǔ)充完善.1 55 c時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶iiiii用40c熱水洗滌iv低于60c枯燥,得到成品實(shí)驗(yàn)n樣品雜質(zhì)分析(5)上述實(shí)驗(yàn)中制得的 NaCIO 2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為,實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是 (寫一條).28. (15分)最新研究說(shuō)明 AS2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用.某小

9、組從工業(yè)廢料中提取AS2O3設(shè)計(jì)流程如下:so.Na<>H涼液名次軋H.AsOX注液ICaSO,：H 3AsO 3為弱酸,熱穩(wěn)定性差.(1)寫出一條“堿浸時(shí)提升浸取率的方法; “堿浸中 H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為(2) “氧化時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓,目的是(3) “沉神過(guò)程中有如下反響: Car+(aq) + 2()H"(aq) AH <0 5Q"+OH +3As(為»沉神率與溫度關(guān)系如右圖.沉神最正確溫度為 ,高于85c時(shí),沉神率下降的原因是2Q 85 m(4) “復(fù)原過(guò)程中獲得 H3 As03的化學(xué)反響方程式

10、為 ；“操作A為：、過(guò)濾；濾液n的主要成分是 .(5)假設(shè)每步均完全反響,“氧化和“復(fù)原時(shí)消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL,那么廢水中 n(H3AsO3)： n(H3AsO4)= (寫出含 x、y 的計(jì)算式).35 .化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.(l)氮化錢(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料.基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為 ;基態(tài)錢(Ga)原子的核外具有 種不同能量的電子.(2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (H2N-CH 2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫為 en).分子中氮原子軌道雜化類型為 ; 2+乙二氨可與銅離子形成配合離子Cu(en)2,其中提供孤

11、電子對(duì)的原子是 ,配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;乙二氨易溶于水的主要原因是 .(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖 2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似.田1圖2圖1中氮原子的配位數(shù)為 ,離硼原子最近且等距離的硼原子有 個(gè)；六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為d g. cm'3,那么相鄰層與層之間的距離為 pm(列出表達(dá)式).36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)根底(15分)COOHA(C 3H6)是根本有機(jī)化工原料,由 A制備聚合物合成路線如下圖(局部C和CHQH條件略去).cn OHs coPd催化瓶,催化劑:I

12、I11CH. COOCH.Na R_COOH ii HCINaQH津?yàn)?CH i N司OH港液(I)A的名稱是 ; B中含氧官能團(tuán)名稱是 .(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式; D-E的反響類型為 .(3) E-F的化學(xué)方程式為.(4)B的同分異構(gòu)體中,與 B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反響,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).COOH,內(nèi)亡后廣潛把 c的物舌的日、川*(5)等物質(zhì)的量的! J分別與足量NaOH、NaHCO3反響,消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為H:OHCOOU其中一種官能團(tuán)的方法是寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象.CH,OH成都市2021級(jí)高中

13、畢業(yè)班第三次診斷性檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7. B 8. A9. B 10. I IL C 12, 13. A26. 14 分1251402 分0減小?】分 A12分分 4】分Z MPa-無(wú)單位扣I分“2分1不溫度升高反響速率加快.且在此溫度下催化劑活性增強(qiáng)B分,各I分該反響是放熱反響.升高溫度.平衡逆向移動(dòng)J'HNJH產(chǎn)率降低2分同時(shí)等到“催化 劑活性降低不扣分27. U 分?n瞿闔燒瓶或具支燒瓶Ml分不能分CIO?極易與稀碳酸中的水反響.翳響MCI5產(chǎn)率超分3<2>2NaCOa-Na2S<a + H?SO,2Cl2 f +£NS<h + H2&l

14、t;2 分3作述原制門分將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反響.限制溫度在相工60七£2分.各I分,答“溫度不高于60 1?也可給分蒸過(guò)濾或招T以上過(guò)濾“2分,無(wú)溫度條件抒1分行1'迎留口】分限制濃噴酸滴速f或緩慢滴加濃硫酸,或混合固體混合物時(shí)參加過(guò)fi NaCKJj2 分28. 15 分1?摸界或?qū)掖谓?分H3Asj + 3?H-AsO/+3H±O2分?公增大5溶解度,加快反響速度£分,各I分<3>85 P U分 高于85 T： .隨著溫度升高.反響中rCa-兀1州一喊小.溫度對(duì)平衡 移動(dòng)的密響大于,他反響中平衡逆向移動(dòng),C汽OHMAM%八沉淀率下降2分4H3Asi + HJ<+SJ=HJA；i3 4-HzS+2 分 加熱1 分 HjSOl 分5 2x 1 y -拉2 分 蓊.化學(xué)選修：,物質(zhì)靖構(gòu)旨性質(zhì)1口5分1 s 2s 2p口同nnTn曾分灰1分?公印Y2分Nf2分2分乙二原易與水形成分子間氫肆,乙二氮分子與水分子均為極性分子2分,答出分子間氫鍵即可得分1?第41分 1窠1分25也邛k乂 10小分泥.化學(xué)一選修院n機(jī)化學(xué)根底分門丙烯3分1 酯基1分< 2