高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測十一：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律舊人教版

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律檢測題（一）一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)下列13題中, 都給了兩個數(shù), 請比較題中前后兩個數(shù)值的相對大小.1.原子核外的M電子層和L電子層最多的可容納的電子數(shù) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定2.188O和168O原子的核外電子數(shù) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定3.某元素可用符號AZX表示, 則構(gòu)成該元素的一個原子的基本微粒總數(shù)是 (A)Z (B)A (C)A+Z (D)A-Z4.溴元素的相對原子質(zhì)量為80, 它有兩種同位素, 原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約各為50%, 已知一種溴 原子核內(nèi)中子數(shù)為44, 則另一種溴原子核內(nèi)中子數(shù)為 (

2、A)80 (B)44 (C)45 (D)465.A元素原子最外層有7個電子, B元素原子最外層有4個電子, 則它們形成化合物的化學(xué)式是 (A)AB4 (B)BA4 (C)A2B4 (D)A4B76.在下列微粒中, 已知a、b、c值不相等, 其中屬同種元素、又互為同位素的是 (A)bcX與bcW (B)cbZ與acA (C) bcW與cbZ (D)baX與caY7.X、Y+、Z-三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同, 則一定不能再相等的是 (A)中子數(shù) (B)質(zhì)量數(shù) (C)質(zhì)子數(shù) (D)核電荷數(shù)8.X、Y、Z和R分別代表四種元素. 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、

3、c、d為元素的原子序數(shù)), 則下列關(guān)系正確的是 (A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m9.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3, 則X的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為 (A)HXO3 (B)H2XO3 (C)H3XO4 (D)H2XO410.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是 (A)原子半徑 X>Y>Z (B)非金屬性 X>Y>Z (C)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱 (D)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強

4、到弱11.有X、Y兩元素屬于同周期, 它們的原子序數(shù)都小于18, 它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子組是 (A)X-、Y2-離子 (B)X+、Y-離子 (C)X+、Y2+離子 (D)X+、Y2-離子12.從周期表推測, 若存在116號元素, 其最外層有6個電子, 下列性質(zhì)推斷正確的是 (A)其鈉鹽的化學(xué)式為Na2X (B)X是金屬元素 (C)其最高價氧化物的水化物為強酸 (D)其最高價氧化物為XO313.某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為 (A)A-X+n (B)A+X+n (C)A-X-n (D)A-n+X14.A、B、C是周期表中相鄰三元素, A、

5、B同周期, B、C同主族, 三元素最外層電子數(shù)之和為20, 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)總和為34, 則三元素是 (A)Ne、O、S (B)Mg、Al、Na (C)Cl、S、Br (D)O、F、Cl15.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是 (A)原子半徑X>Y (B)a+n=b-m (C)Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm (D)X的氫化物的化字式為HnX16.X元素和陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 下列說法中正確的是 (A)X原子的半徑比Y原子的大 (B)Y的原子序數(shù)比X的小 (C)X與Y形成的化合物的組成一定是XY (D)X陽離子和Y陰離子最外層

6、電子數(shù)之和一定為617.過氧化鈉(Na162O2) 0.2 mol跟足量CO2完全反應(yīng)后, 所得碳酸鈉的質(zhì)量為 (A)21.2g (B)21.6g (C)22.0g (D)22.4g18.第三周期的三種金屬Na、Mg、Al分別與適量鹽酸恰好反應(yīng)后, 放出H2的質(zhì)量相等. 設(shè) 所得三種溶液體積相等, 則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比依次是 (A)6:3:2 (B)1:1:1 (C)3:2:1 (D)1:2:3二、填空題19.在元素周期表中, 最活潑的非金屬元素是_, 自然界中最活潑的金屬元素是_.室溫下為液態(tài)的非金屬元素是_, +2價陽離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是_,-2價陰離子與氬原子

7、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是_, 最高正價與負(fù)絕對值之差為6, 其陰離子比氖原子多1個電子層的元素是_.20.A、B是同周期非金屬元素, 若A的原子半徑比B的大, 則它們的最高價氧化物的水化物酸性A比B_, 它們的陰離子的還原性A比B_, 它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A比 B_, 若它們的單質(zhì)為雙原子分子, 且是分子晶體, 則其熔點A比B_.21.元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X, 其相對分子質(zhì)量與X最高正價氧化物相對分子質(zhì)量之比為1:2.35, 則X原子序數(shù)為_, 元素名稱_, 符號_.22.某元素M的單質(zhì)16.2g與氧化合生成30.6g氧化物M2O3, M的核中有14個中子, 則M元素為_, 位

8、_周期_族.23.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20, A與B同主族, B與C同周期, 0.2 mol的C單質(zhì)與足量稀H2SO4反應(yīng)時放出H2 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況), A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個, C與D的原子序數(shù)之和為32. (A)A、B、C、D的元素符號分別為:_ _ _ _。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_, C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_. (3)B原子的電子式為_, A與D的化合物的電子式為_. (4)C的高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_; 它跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_; 跟燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_.三、計算題26.某元素X能形成氣態(tài)氫化物HnX, 該氣態(tài)氫化

9、物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.629g/L, 它的水溶液可和純堿反應(yīng)放出CO2氣體, 此時反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1, 求:HnX的相對分子質(zhì)量, n 的值, X的相對原子質(zhì)量, X的最高價氧化物的化學(xué)式.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測題（二） 一.原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1.原子(A ZX)中，質(zhì)子有 個，中子有 個，核外電子有 個，質(zhì)量數(shù)有 個。2.相互關(guān)系：(1)質(zhì)量數(shù)= + 原子中：質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)(4）陰離子中：質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)(2)原子的核電荷數(shù)=陽離子的核外電子數(shù) 離子電荷數(shù) ，如F最外層有1

10、0個電子，F(xiàn)的原子序數(shù)為 。(3)原子的核電荷數(shù)=陰離子的核外電子數(shù) 離子電荷數(shù)，Na+最外層有10個電子，Na的原子序數(shù)為 。練習(xí)1.電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( )A.電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù)2.23 11Na中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。32 16S2中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。二.理解同位素的概念：(1)元素：具有相同 (或質(zhì)子數(shù))的同一類原子。(2)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子

11、互稱為同位素。也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。練習(xí)1.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191 77Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是( ) A.77 B.114 C.191 D.2682.在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中： 和 互為同位素。 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。3.有六種微粒，它們分別是40 19X，40 20Y，40 18Z，40 19Q，40 20K2，40 20M，它們隸屬元

12、素的種類 ( )A.2種 B.3種 C.4 種 D.5 種4.下列各組中，屬于同位素的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.H2、D2、T2 B.金剛石和足球烯C60 C.H2O和D2O D.16O和18O三.核外電子排布核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：各電子層最多容納 個最外層不超過 個 (分層)排布規(guī)律次外層不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個最先排布在能量較 的電子層里練習(xí)1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y32.A和B均為

13、短周期元素，B離子比離子的核外多兩個電子層，已知A處于第m主族，B處于第n主族，則原子的原子序數(shù)為 ，原子的原子序數(shù)為 。(二)元素同期表A 0A A A A A A 一.元素同期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表一共 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個短周期， 個長周期，共為 個周期。從縱的方面看，分為 個主族， 個副族，一個 族和 族。二.元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 三.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)= 。 主族序數(shù)= 主族元素的最高正化合價= =價電子數(shù)= 主族元素的最低負(fù)化合價= 8 。四.金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系元素的金屬性強，元素的失

14、電子能力 ，單質(zhì)的還原性 ，其陽離子的氧化性 ，如鈉和鎂。 元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力 ，單質(zhì)的氧化性 ，其陰離子的還原性 。如硫和氯。 練習(xí) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列變化的比較, 不正確的是( )A.酸性強弱: HClO4> H2SO4> H3PO4 > H4SiO4 B.原子半徑大小: Na > S > OC.堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D.還原性強弱: F > Cl> I2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進入市場, 已知它與氧元素同族, 與

15、K 同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是( )A.原子序數(shù)為 34 B.最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4C.Se 的非金屬性比 Br 弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強3.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3 ,如果X的核電荷數(shù)為n，則Y核電荷數(shù)不可能是( )A.n+11 B.n6 C.n+3 D.n+4 (三)元素周期律一.元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì) 微觀性質(zhì)：原子半徑、化合價、電子得失能力宏觀性質(zhì)：金屬性、非金屬性 二.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強；與氫氣反應(yīng)的越來越容易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。同

16、主族由上至下：金屬性增強，非金屬性減弱。最高價氧化物的水化物堿性增強，酸性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強四.金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.金屬性強弱的判斷依據(jù)：(如鈉和鎂) (1) 。(2) 。2.非金屬性強弱判斷依據(jù)：(如硫和氯)(1) 。(2) 。練習(xí)：1.根據(jù)元素周期表中Na、Mg、Al的位置回答下列問題：(1)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：Na Mg Al (2)堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3(3)還原性：Na Mg Al (4)氧化性： Na+ Mg2+ Al3+2.根據(jù)元素周期表中Cl、S的位置回答下列問題：(1)非金屬性：

17、Cl S (2)氧化性：Cl2 S (3)氫化物穩(wěn)定性：HCl H2S (4)酸性：HClO4 H2SO4 (5)還原性： Cl S2 練習(xí)請你設(shè)計一個實驗，證明鎂的金屬性比鋁強。 五.“位、構(gòu)、性”的關(guān)系w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.例題A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4 個，1 moL A的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1 g H2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)寫出這三種元素的元素符號A 、B 、C 。 (2)寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。 (3)寫出A、B的最高價氧化物

18、對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 2.已知鈹?shù)脑有驍?shù)為。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為23 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A. B.3 C.5 D.64.砹是原子序數(shù)85，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是( )A.HAt很穩(wěn)定 B.砹易溶于某些有機溶劑 C.AgAt不溶于水 D.砹是有色固體(四)化學(xué)鍵一.化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用。注意：(1

19、)必須是直接相鄰的原子間。(2)此強烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達(dá)到平衡。(3)此作用很強烈，一般需要120-800 KJ/mol的能量才能破壞。二.離子鍵和共價鍵 離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵 非極性鍵(AA型) 共價鍵 極性鍵 (AB型) 三.離子化合物和共價化合物： 練習(xí)1.下列敘述正確的是 ( )A.CO2分子間存在著非極性共價鍵 B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C.SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含H和Cl故HCl為離子化合物2.下列說法是否正確？并舉例說明。(1)離子化合物中可能含有共價鍵。 (2)共價化合物中可能含有離子鍵。

20、(3)以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子。 (4)非極性分子中一定含有非極性鍵。 (5)兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵。 (6)非金屬原子間不可能形成離子鍵。 (7)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。 (8)活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。 (9)元素的性質(zhì)越活潑，單質(zhì)的性質(zhì)也一定越活潑。 3.C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) ，共價化合物有(寫四種) ，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) 共價化合物有(寫兩種) 。二. 電子式： 1.寫電子式：(1)Cl2、 N2、 HCl、H2O、NH3、CH4、

21、CCl4(2) NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl2.用電子式表示NaCl、MgCl2、Cl2、HCl、CO2的形成過程。3.有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)（1） 元素名稱: A _ B _ C _ D _。(2)D元素位于周期表中 周期 族。(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的

22、化學(xué)方程式 。(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ _。(5)電子式表示化合物 C2D 的形成過程： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 元 素 周 期 律檢測題（三） 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共20分）1若把12C原子的質(zhì)量假設(shè)為C克，則原子質(zhì)量為m克的某原子的原子量為（A）m12c （B）12cm （C）mc （D）12mc2已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子晶體，晶體中微粒R的核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，則該同位素的符號為（A）yxR （B）y+xzR （C）y+zz+xR (D）x+y+zx+z R3下列各種關(guān)系的比較，均正確的是（A）微粒半徑；

23、K+Na+Mg2+Ba2+；FOSS2-（B）酸性：H3PO4H3AsO4；HClOH2SO4（C）熔沸點：LiNaKRb；SiO2NaClNa(D）熱穩(wěn)定性：SnH4GeH4SiH4CH4；H2ONH3PH3SiH44下列關(guān)于原子的認(rèn)識正確的是(A）原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本微粒 (B）原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒(C）原子是可分成更小微粒的實心球 (D）原子是化學(xué)變化中的最小微粒5下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（A）CH4、NH3、Na+ （B）OH一、F一、NH3（C）H3O、NH4、Na （D）O2一、OH一、NH2一6原子的種類決定于原子的（A）原子量大小 (B）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

24、(C）最外層電子數(shù) (D）核電荷數(shù)7下列原子序數(shù)中，代表的元素全為主族元素的一組是（A）22、26、11 （B）13、15、38 （C）29、31、16 （D）18、21、148據(jù)報道已發(fā)現(xiàn)第118號元素，把這元素填入現(xiàn)行的周期表，與它同族的上一周期的元素的原子序數(shù)是（A）91 （B）101 （C）86 （D）779在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層上電子數(shù)看，A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是（A）MgS （B）KCl （C）MgO (D）CaO10銀有兩種同位素，其原子數(shù)百分比各為50，已知銀的原子量為108，質(zhì)子數(shù)為 47，則這兩種同位素的原子

25、核內(nèi)中子數(shù)分別為（A）55和 57 （B）57和 63 （C）61和 63 （D）60和 62二、選擇題（每小題有一個或兩個正確答案，共30分）11對微粒4018X和4019Y有下列敘述，正確的是（A）質(zhì)量幾乎相等 （B）核外電子數(shù)相同 （C）是同位素 （D）單質(zhì)均可導(dǎo)電12某金屬元素的一種同位素R的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個中子、21個電子，由這種離子組成化合物的化學(xué)式正確的是（A）RCl2 （B）R(OH)3 （C）RO2 （D）K2R2O713有aXn一和bYm+兩種單核離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是（A）a-n= b+m (B)氫化物HnX(或XHn）（

26、C）a+n= b-m (D）氧化物 YOm14氫化鋰（LiH）是一種離子晶體，LiH與H2O反應(yīng)放出H2，下列敘述中正確的是（A）水溶液呈酸性 （B）H一與He電子排布不同（C）微粒半徑HLi （D）H一可被還原為H215電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒屬于等電子體的是（A）N2O4和NO2（B）CH4和NH3（C）CO2和NO2 (D）NO和O216若有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，下面敘述中能說明X、Y必屬于同一周期元素的是 （A）X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) （B）X一和Y2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（C）X一比Y2一少一個電子層 （D）X一比Y多一個電子層17A、B兩元

27、素能以共價鍵結(jié)合成AB2型分子，則A、B位于周期表中的族序數(shù)可能是（A）IA和VA （B）IA和VIA （C）IVA和VIA （D）IIA和VIIA18陰離子Xn一的原子核內(nèi)含中子N個，X的原子量為A。則m克X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（A）A(N-m) m摩 (B)m(n+N)(A+n)摩(C)A(N+n)(m+n)摩 (D)m(A-N+n)(A+n)摩19干冰的熔點很低，其原因是（A）C=O 鍵的鍵能很小 （B）CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子（C）它是分子晶體且范德華力很弱 （D）分子中原子間的核間距離很大20分子內(nèi)作用力（共價鍵、離子鍵）、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同

28、作用，含有以上所說的兩種作用的是（A）SiO2 (B）干冰 （C）CaCl2晶體 （D）NaOH晶體21下列離子半徑比大于1的是(A)F-/Mg2+ (B)Na+/Mg2+ (C)Al3+/F- (D)Al3+/Mg2+22A、B、C均為短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為 1、6、6，B位于C的下一個周期，則A、B、C三元素所形成的化合物的分子式（或化學(xué)式）不可能是（A）AB2C3 （B）A2BC3 （C）A2BC4 （D）A3BC423能用鍵能大小來解釋的是（A）N2的化學(xué)性質(zhì)比氧穩(wěn)定 (B）金剛石的熔點高于晶體硅（C）稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （D）通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈

29、固態(tài)24下列液體線狀流下時，帶電的玻璃棒可使之下流方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（A）二硫化碳 （B）CCl4 （C）溴水 （D）蒸餾水25氰分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)可表示為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述中正確的是（A）NaCN與AgCN都易溶于水 （B）不能與NaOH溶液反應(yīng)（C）若四個原子在一條直線上，則為非極性分子 （D）CN的鍵長大于CC鍵三、填空題（共40分）26有：168O、178O、188O H2、D2、T2 石墨、金剛石 11H、21H、31H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是_；（2）互為同素異形體的是_；（3）由和中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合物的分子量可

30、能是_。 27現(xiàn)有 36克H2O和60克D2O，試回答：（1）它們所含的原子個數(shù)之比為_；（2）中子個數(shù)之比為_；（3）分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_。28已知某元素只能顯示一種偶數(shù)價，它的一種同位素的離子核內(nèi)有20個中子，核外有18個電子，在這種離子與168O2-離子形成的化合物中，該同位素與氧的質(zhì)量比為5：2，該同位素離子的符號為_。29A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期的元素的種類分別是m和n，如果A、B同在IA族，當(dāng)B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A、B同在VIIA族，當(dāng)B在A的上周期時；B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下周期時,B的原子序數(shù)為_。30處于短周期中相鄰周期的元素A和B，它們形成的簡單離子的電子層相差兩層，且能組成離子化合物，已知A處于第m族，B處于第n族，且B