2015高考化學(xué)第七章（化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡）一輪過(guò)關(guān)測(cè)試題

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡測(cè)試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘試卷說(shuō)明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請(qǐng)將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2014·吉林省長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)500 、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時(shí)達(dá)到第一次

2、平衡)，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)B從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可能是使用了催化劑C從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，增加了0.1 mol的氨氣D在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小解析：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的識(shí)圖能力和分析問(wèn)題的能力。第一次在10 min時(shí)達(dá)到平衡，則v(N2)0.0025 mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于10 min到20 min時(shí)，N2和H2繼續(xù)減少，氨氣繼續(xù)增加，而催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)

3、，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像可以看出，25 min時(shí)，NH3減少了0.1 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25 min時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量減少，故平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，再次達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小，D項(xiàng)正確。答案：D2(2014·湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是()Av(C)0.2 mol/(L·min)Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為25%DC的體積分?jǐn)?shù)約為28

4、.6%解析：本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生的計(jì)算能力、判斷能力。根據(jù)題給條件A的轉(zhuǎn)化率為50%知，反應(yīng)的A為1 mol，則生成的C為1 mol，由D的速率求出生成的D的物質(zhì)的量為1 mol，所以C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即z2，B錯(cuò)誤；由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知，v(C)0.25 mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)的B為1.5 mol，B的轉(zhuǎn)化率為75%，C錯(cuò)誤。答案：D3(2014·安微省皖南八校高三第二次聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

5、表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化NH3N2H2200吸收熱量a kJ013放出熱量b kJ400吸收熱量c kJ下列敘述正確的是()A熱量關(guān)系：abB反應(yīng)的平衡常數(shù)：>>C達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：>D中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析：本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)平衡常數(shù)、體積分?jǐn)?shù)以及平衡狀態(tài)的理解和計(jì)算能力。若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則ab，若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，則a<b，若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，則a>b，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，所以反應(yīng)、的平衡常數(shù)相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)可以

6、看成是在兩個(gè)相同容器中相同條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡后，把這兩個(gè)容器中的氣體壓縮到其中一個(gè)容器中，如果平衡不移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該與反應(yīng)相等，但是壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以達(dá)平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)：>，C選項(xiàng)正確；因?yàn)闅怏w總質(zhì)量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度變化來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4(2014·東北三校第一次聯(lián)合模擬)一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是()Ax3B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0

7、.125 L2/mol2C平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g/molDt1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大解析：本題以化學(xué)平衡圖像為載體考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡的計(jì)算，意在考查考生的分析能力和判斷能力。根據(jù)圖像可得如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)起始 5 mol 0 mol轉(zhuǎn)化 3 mol 1 mol平衡 2 mol 1 mol化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x3，A項(xiàng)正確；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.125 L2/mol2，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量30 g/mol，C

8、項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1 mol水蒸氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大，D項(xiàng)正確。答案：C5(2014·北京市海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中)已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g) H>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)方程式中n1B10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 mol·L1·min1解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與化學(xué)平衡圖像，

9、意在考查考生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力。由圖像可以看出，05 min，X的濃度減小了0.4 mol·L1，而Z的濃度增大了0.4 mol·L1，說(shuō)明X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11，故n1，A項(xiàng)正確，10 min時(shí)，X、Y、Z的濃度同時(shí)增大一倍，且隨后平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明改變的條件為增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；05 min內(nèi)，v(X)0.08 mol·L1·min1，D項(xiàng)正確。答案：B6(2014·陜西省長(zhǎng)安一中高三第二次質(zhì)檢)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得C

10、O在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)K(d)B正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)D平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)1:2解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)圖像的觀察能力和理解能力以及對(duì)信息的挖掘能力。由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相等，a點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1<T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K(a)>K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相等，平衡常數(shù)也相

11、等，即K(b)K(d)，A選項(xiàng)正確；已推知T1<T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)<v(c)，b、d兩點(diǎn)溫度相等，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，則v(b)>v(d)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，n總越小，由m/n總可知，n總(a)<n總(c)，n總(b)<n總(d)，則(a)>(c)，(b)>(d)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知平衡時(shí)a點(diǎn)n(CO):n(H2)不一定等于1:2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7(2014·遼寧省知名重點(diǎn)中學(xué)高三年級(jí)聯(lián)考)在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(s)3Y(g)2Z(g)H>0，達(dá)到平衡時(shí)，

12、下列說(shuō)法正確的是()A充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小C繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小解析：本題考查了平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率等，意在考查考生的分析能力及解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在恒容的密閉容器中，充入少量He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X(s)有可能氣化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；繼續(xù)加入少量固體X，平衡不移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；繼續(xù)加入少量Y，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，

13、平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小，D項(xiàng)正確。答案：D8(2014·浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考)一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是()A用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.10.2a) mol·(L·min)1B當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D向上述平衡體系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)減小，

14、平衡正向移動(dòng)答案：B9(2014·江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學(xué)高三模擬)溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(s)xD(g)H>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v(B)0.1 mol·L1·min1B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KC若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是降低溫度答案：D10(2014·河北省保定市高三摸底)升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是()A化學(xué)反應(yīng)速率vB水的離子積

15、常數(shù)KwC化學(xué)平衡常數(shù)KD弱酸的電離平衡常數(shù)K答案：C11(2014·江西省南昌市高三零模調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A上述反應(yīng)的H<0B壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C1100 時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆解析：本題考查了化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解及計(jì)算能力。由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化

16、率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；1100 時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)0.02 mol/L，c(CO2)0.02 mol，c(CO)0.16 mol/L，c(H2)0.16 mol/L，即平衡常數(shù)K1.64，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)v正>v逆，D項(xiàng)正確。答案：A12(2014·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為(1)2SO2

17、(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ·mol1K1a(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2144 kJ·mol1K2b(3)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H3m kJ·mol1K3 c下列說(shuō)法正確的是()Am53c2a/bBm26.52cabCm170.52cabDm26.5c2a/b解析：本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。根據(jù)蓋斯定律，由(1)(2)得2NO2(g)2SO2(g)=2SO3(g)2NO(g)H53.0 kJ·mol1，所以NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)H26.

18、5 kJ·mol1，故m26.5，KK1/K2，即c2a/b，D項(xiàng)正確。答案：D13(2014·四川省成都市高中畢業(yè)班診斷)已知(HF)2(g)2HF(g)H>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A溫度：T1<T2B平衡常數(shù)：K(a)K(b)<K(c)C反應(yīng)速率：vb>vaD當(dāng)30 g/mol時(shí)，n(HF):n(HF)22:1解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及其影響因素，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的掌握情況。由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從圖像可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)不

19、變時(shí)，由T1到T2，增大，說(shuō)明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以由T1到T2為降低溫度的過(guò)程，即T1>T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于T1溫度較高，升高溫度平衡右移，故溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知，K(b)>K(a)K(c)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故vb>va，C項(xiàng)正確；設(shè)HF為x mol，(HF)2為y mol，當(dāng)30 g/mol時(shí)，有30，解得xy，即n(HF):n(HF)21:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C14(2014·山東省濰坊市高三聯(lián)考)一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)

20、B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol ABB容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化解析：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡原理的理解能力。任何時(shí)刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中任何時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物均共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化，D項(xiàng)正確。答案：D15(2014·河北省

21、唐山市高三統(tǒng)考)等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)D(s)H<0，下列敘述正確的是()A達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率v正(A)2v逆(C)B達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)C達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越高解析：本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。根據(jù)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，2v正(A)v逆(C)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C

22、選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K值越大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行的程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，D選項(xiàng)正確。答案：D16(2014·遼寧省五校協(xié)作體高三期末聯(lián)考)將2 mol A和1 mol B充入V升的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：下列判斷正確的是()Ab>eB415 、2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%C該反應(yīng)的H>0D平衡常數(shù)K(550 )>K(350 )答案：A第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17(2014·吉林省長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)(12分)已知：CO(g)H2O(g)CO

23、2(g)H2(g)HQ，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：_。該反應(yīng)的Q_0(填“>”或“<”)。(2)850 時(shí)在體積為10 L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則04 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)_。(3)若在500 時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)若在850 時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率

24、為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_(kāi)。(5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2COO2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)。(6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2CO2(H>0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生解決化學(xué)問(wèn)題的能力。(1)可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K。由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)由圖像可知：CO在4

25、min內(nèi)濃度減小了0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，則v(CO)0.03 mol/(L·min)。(3)500 時(shí)平衡常數(shù)為9，設(shè)CO最多能轉(zhuǎn)化x mol/L，則CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol/L): 0.02 0.02 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L): xxxx平衡(mol/L): 0.02x 0.02xxx則有：9，解得x0.015，則CO的最大轉(zhuǎn)化率為×100%75%。(4)850 時(shí)平衡常數(shù)為1，有CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 1xx 0 0y(1x) y(1x) y(1x) y(1x) 1xyxyxy

26、xyy(1x) y(1x)則有：1，解得yx。(5)由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2被還原生成CO，則陰極反應(yīng)為：2CO24e2H2O=2CO4OH。(6)由于反應(yīng)2CO=2CO2的H>0，S<0，則GHTS>0，反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)K(1分)<(1分)(2)0.03 mol/(L·min) (2分)(3)75%(2分)(4)yx(2分)(5)2CO24e2H2O=2CO4OH(2分)(6)不可能(1分)H>0吸熱且S<0(或依據(jù)吉布斯自由能判斷)(1分)18(2014·河南省洛陽(yáng)市高三年級(jí)統(tǒng)考)

27、(10分)化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7，時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷t2時(shí)改變的是什么條件：t2時(shí)_。若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：_。用化

28、學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。解析：(1)固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。觀察圖像可知t2時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大，并且平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或增大生成物濃度。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，而加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，所以不可能是升高溫度或使用催化劑。若t4時(shí)降壓，正、逆反應(yīng)速率突然減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，在趨于平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)與t6時(shí)v(逆)相等。(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2SO22H2O=H2SO42HI，改寫成離子方程式即可。該循環(huán)工藝的目的之一是制備氫氣，而HI分解

29、生成H2與I2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了增大H2的產(chǎn)率，使平衡正向移動(dòng)，需要不斷地分離出氫氣。答案：(1)c(CO)·c(H2)/c(H2O)(2分)增大壓強(qiáng)或增大生成物濃度(2分)(2)SO2I22H2O=4HSO2I(2分)降低生成物的濃度，使平衡正向移動(dòng)(2分)19(2014·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)(8分)某可逆反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)2W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：T/7008008501000K0.010.050.100.40(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應(yīng)的H將_(

30、填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有_。A混合氣體的密度保持不變Bv正(X)v正(Z)C容器內(nèi)溫度恒定DW的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(3)在850 、體積為1 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)t曲線如圖所示。04 min內(nèi)W的平均速率為_(kāi)mol·L1·min1。在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達(dá)到新平衡(此時(shí)X的濃度約為0.26 mol/L)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5 min9 min的X濃度的變化曲線。解析：本題考查了反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率

31、與化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運(yùn)用能力。(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可寫出該反應(yīng)的K，由表中數(shù)據(jù)得出，隨著溫度的升高，K增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H>0。H與化學(xué)反應(yīng)的起始狀態(tài)、終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，與物質(zhì)所處環(huán)境的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)，故使用催化劑時(shí)H不變。(2)因反應(yīng)前后均是氣體，且容器體積不變，故密度始終不變，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)表示的都是正反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；容器內(nèi)溫度恒定，說(shuō)明熱量不會(huì)改變了，反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)符合題意；W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)符合題意。(3)從圖中可以得出，04 min X的濃度改變了0.10

32、 mol·L1，則v(X)0.10 mol·L1÷4 min0.025 mol·L1·min1，又v(X):v(W)1:2，故v(W)0.05 mol·L1·min1。因5 min末將容器體積縮小到0.5 L，各物質(zhì)的濃度增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)，8 min時(shí)X的濃度為0.26 mol·L1，可得出平衡點(diǎn)為(8，0.26)，從而畫(huà)出圖線。答案：(1)(1分)>(1分)不變(1分)(2)CD(1分)(3)0.05(1分)如圖所示起點(diǎn)：(5,0.20)平衡點(diǎn)：(8,0.26)(2分)20(2014·山西省

33、高三年級(jí)第二次四校聯(lián)考)(8分)如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)B2(g)2C(g)Ha kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；若將溫度升高到700 ，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)比較大小：w1_w2(填“>”、“”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為_(kāi)。(3)若打開(kāi)K，一

34、段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關(guān)系為_(kāi)。(5)能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。av(C)2v(B2)b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d容器內(nèi)的氣體密度保持不變(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出C氣體b適當(dāng)升高溫度c增大B2的濃度d選擇高效的催化劑解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)

35、相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。(1)根據(jù)化學(xué)方程式可寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減小。(2)A容器處于恒容狀態(tài)，B容器處于恒壓狀態(tài)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，B容器的體積小于A容器的體積，B容器相對(duì)于A容器相當(dāng)于增壓，平衡正向移動(dòng)，w1<w2，c>b，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，所以a>c>b。(3)若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將減小，壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相同。(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，不考慮平衡移動(dòng)，則在500

36、時(shí)達(dá)平衡后，C的濃度為2w1 mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以w3>2w1。(5)任何時(shí)候，反應(yīng)中均有v(C)2v(B2)。因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物均為氣態(tài)，又容器恒容，任何時(shí)候密度均不變。(6)分離出C氣體，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增加B2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。答案：(每空1分)(1)K減小(2)<a>c>b(3)減小(4)w3>2w1(5)bc(6)c21(2014·北京市海淀區(qū)高三第一學(xué)期期中)(14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/360440520K值0.0360.0100.0038(1)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：_。由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_。理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_(填字母序號(hào))。a增大壓強(qiáng)b使用合適的催化劑c升高溫度d及