福建省2021年高考化學(xué)?？贾R點(diǎn)專練10：流程題

1、福建省2021年高考化學(xué)?？贾R點(diǎn)專練10：流程j第7貞共11貞姓名: 班級:成績:一. 單選題（共6題；共12分）1. （2分）（2016高二下宿遷期末）利用輝銅礦冶銅時發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O2彥逼2Cu+S02 ,該反應(yīng)屬于（）A .化合反應(yīng)B .置換反應(yīng)C .分解反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)2. （2分）（2019高二上芮城期末）下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B .在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D 電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣3. （2分）通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一.下列由實(shí)

2、驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡 放出，而鎂沒有任何變化由此得岀：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得岀：鋁不易燃燒C向氯化彼溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大疑氣泡由此得岀：該氣體是氨氣D向氮化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸 溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿 溶液4. （2分）（2018高三上承徳期末）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2C03 ,設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則

3、可用裝置甲制取NH3B .反應(yīng)可在裝巻乙中發(fā)生，反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生C 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作D .將母液蒸干灼燒后可得到NH4C1固體5. （2分）（2016高一上桂林期中）下列反應(yīng)中的氨的作用與4NH3+5O2-4NO-6H2O中氨的作用相同的是 （ ）A 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 tB 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C NH3+HC1二NH4C1D 2NH3+3CuO二3Cu+N2+3H206. （2分）（2018高二上惠州期末）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A將FeC13溶于鹽酸配制FeC13溶液B 加熱稀醋酸溶液英pH降低C 用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化

4、鐵D 小蘇打溶液與A1C13溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀二、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共13分）7. （7分）（2016 浦東模擬）以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步:完成下列填空：（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì).實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是（2）步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I制得富碘溶液.實(shí)驗(yàn)室模 擬氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.裝置中A部分用于制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)馔ǔＳ袃煞N方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化C1-；二是電解法.限用圖D中的儀器（支撐

5、儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外），能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 （選填編號）.a. 2NaCl （s） T4nO2+2H2SO4 （濃）占 HnSO4+C12 f+N&2S04+2H20b. 2KMn04+16HCl （濃）-2MnC12+2KCl+5C12 t +8H20c. 2NaCl+2H20 彗 2NaOH-C12 t +H2 td. 4HC1 （濃）丄Mn02 厶 MnC12+12 t +2H20廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是裝置C中NaOH的作用是（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質(zhì).NaOH100 mL萃取II和酸化過程發(fā)生的反應(yīng)分別是:3I2+60H

6、 - -51 - +103 - +3H20；51 - +103 - +6H+-3I2+3H20：萃取劑X應(yīng)選擇 （選填編號）.乳 100mL 苯 b 10mL 乙醇 c 10mLCC14d. 10mL 己烯實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是.操作I的爼稱是（4）分離出的KC1樣品中常含有少量NaCl和K2C03等物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測左氯化鉀樣品中K2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 要用到的化學(xué)試劑是 （填寫化學(xué)式）： 要測定的物理量是.8. （6分）（2018高二上泄遠(yuǎn)期中）化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。探究反應(yīng)速率的彫響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0. 20 mo

7、l - L-1H2C204溶液、0.010 mol - L-lKMnO4溶液（酸性）.蒸蝕水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V <.20tnol L1HQO屆液ml.rCM ta 水mLr （O.OIO mol KMnO,溶液）ml.TfP乙2A斗Q502004.02S10a4025（1）上述實(shí)驗(yàn)、是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為:乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫。測定 H2C204 xH20 中 x 值已知：M（H2C204）=90 g mol-1 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100. 00 mL水溶液為待測液： 取

8、25. OOmL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2S04； 用濃度為0. 05 000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴泄。（2）請寫出與滴泄有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填a. b）°（4）由圖可知消耗KMnO4溶液體枳為mL。（5）滴泄過程中眼睛應(yīng)注視o（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得x二。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴泄樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO-l溶液潤洗滴泄管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果（偏大.偏小或沒有影響）。三. 綜合題（共4題；共24分）9. （4分）（2018髙一上新廻期中）（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處: 既

9、屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是。 屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是O 既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。 屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是。 不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是A. 2NaHC03 A N&2C03+H20+C02 tB. 2Na+C122NaClC. Zn+CuS04二ZnS04+CuD. 2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 tE. Ca0+C02二CaC03F4FeS2 + 1102 高溫 2Fe203+8S02（2）根據(jù)反應(yīng) Cu+4HN03（濃）二Cu（N03）2+2N02 f +2H20,回答下列問題： 還原劑是,還原產(chǎn)物是。

10、氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是。 當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)質(zhì)呈:為臥10. （5分）（2015高二上盧龍期末）按要求填空（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0. lmol/L的鹽酸各100mL,分別與足雖:的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體枳前者后者（填 “V”、“” 或“二”）.（2）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈性（填“酸”，“中”或"堿”下同），溶液中 c （Na+） c （CH3C00 -）（填或“二”或 “V”，下同）.（3）pH二3的醋酸和pH二11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，溶液中c （Na+） c（CH3C00 -

11、）（4）用A12 （S0D3與NaHC03溶液混合反應(yīng)就是泡沫火火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式.11. （7分）（2017高二上荊州期末）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.（1）醋酸是常見的弱酸. 醋酸在水溶液中的電離方程式為 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3C00H電離程度增大的是 （填字母序號）.A.滴加少量濃鹽酸B.微熱溶液C.加水稀釋D.加入少呈:醋酸鈉晶體（2）用0. lmol-L - INaOH溶液分別滴泄體積均為20. 00mL、濃度均為0. lmol-L - 1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體枳而變化的兩條滴定曲線.第9頁共11貞 滴定醋酸的

12、曲線是 （填或“ II ”）. 滴立開始前，三種溶液中由水電離出的c （H+）最大的是 VI 和 V2 的關(guān)系：VIV2 （填.“二”或 “V” ）.®M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)査閱資料并設(shè)訃如下實(shí)驗(yàn).資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN>AgI.操作步驟現(xiàn)象步驟 1：向 2mL 0. OOSmoPL - 1 AgN03 溶液中加入 2mL 0. 005moPL - 1 KSCN 溶 液，靜巻出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取ImL上層淸液于試管中，滴加1滴2mol-L- 1 Fe （N03） 3

13、溶液溶液變紅色步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL - 1 AgN03溶液現(xiàn)象a,溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol-L - 1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 步驟3中現(xiàn)象a是. 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.12（8分）（2015 騰沖模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義請回答下列問題:(1)利用對苯醍質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+OH(對苯酚)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為,該電池正極的電極反應(yīng)式為(2) 25°C時，將nmoPL- 1的氨水與0. ImoPL- 1的鹽酸等體積混合. 若混合溶

14、液中c (NH 4 )二c (C1 -),則溶液的pH二 若混合溶液中c (NH 4 ) >c (Cl -),則反應(yīng)的情況可能為.a.鹽酸不足，氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng)c、鹽酸過量(3) 在0.5L恒容密閉容器中，一立量的血與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2 (g) +3N2 (g) -2NH3 (g) AH=bkJ*mol - b 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：溫度廠C200300400K1.00. 860.5 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：，b (填“大于”“小于”或“等于”)0. 400C時，測得某時刻氨氣、氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol. 2mol. Imo 1時，此時刻該

15、反應(yīng)的u正(N2) (填“大于” “小于”或“等于”)u正(N2).(4) 已知：4NH3 (g) +302 (g) 2N2 (g) +6H20 (g) AH= - 1266. 8kJ*mol - 1N2 (g) +02 (g) 2N0 (g) AH=+180. 5kJ*mol - 1寫出氨髙溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：參考答案一、單選題（共6題；共12分）1- 1. B2- 1、C3- 1. D4- 1. C5- 1、D6- 1. 8二、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共13分）【第1空】站握7- k【第2空】力狀濬解速率【第1空】bd【第2空】CI2+2I - =12+20 -7_2、【第3空】吸收未反

16、應(yīng)的3汽，1»止汚染【第1空】c【第2空】分液漏斗7-3,【第3空】過濾【策1空】BoCb或CCS7_4、【第2空】樣品S3和淀質(zhì)1【第1空】噩【第2空】1.08_1、【第3空】溶液褪色時間/$c c 【第 1 空】5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H + = 10CO2T +2Mn2+ +8H2O【第1空】b【第1空】20W【第空錐形瓶中顏色變色【第1空】2【第2空】備小綜合題(共4題；共24分)空空空空空1 2 3 4 5 區(qū)M第滋第DEBAF【第1空】Cu【第2空】NO2【第3空】2 :1【第4空】32【第1空】=【第1空】誠【第2空】【第1空】酸【第2空】【m空A|3+3HCO5-AI (OH ) 34*3CO5T【第 1 空】CH3COOHHH3COO - +H+8-3、8-4.8-5、8-6.三、9-1.9-2、10-1.10-2.10-3.10-4.11一1、【第2空BC第10貞共11頁【第1空】I【第2空O.lmohL -【fig酸沼液【第3空】<【第4 空c ( CH3COO -)c (Na 十)>c(H) >c(OH-)11-3、【第 1空Fe3+*3SCN =Fe (SC