教輔類：高一上學(xué)期必修第一冊同步備課-專題離子反應(yīng)（備作業(yè)解析版）

1、第一章 物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時 離子反應(yīng)一、選擇題1下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）AAl3+、NH、OH-、COBH+、Ca2+、CO、Cl-CBa2+、Na+、SO、NODK+、Na+、SO、Cl-【答案】D【解析】AAl3+、NH均能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，另外Al3+和CO也能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；BH+、Ca2+均能和CO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；CBa2+和SO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；DK+、Na+、SO、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確。2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）AFe與

2、鹽酸反應(yīng)：Fe + 2H+= Fe2+ H2B大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+ 2H+= CO2+ H2OCBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：H+ OH-= H2OD銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag+= Cu2+ Ag【答案】A【解析】A.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e、氫氣寫化學(xué)式：Fe+2H+=Fe2+ H2，離子方程式正確，A正確；B.大理石與稀硝酸反應(yīng)，大理石為碳酸鈣，為沉淀，寫化學(xué)式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O，離子方程式錯誤，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2+2H+ SO42-+2OH-=2H2O+ BaSO4，離子方程

3、式錯誤，C錯誤；D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2Ag+=Cu2+2Ag，離子方程式錯誤，D錯誤；答案為A。3下列說法正確的是A離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是離子B有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑【答案】C【解析】A有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物不一定都是離子，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A錯誤；B有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，故B錯誤；C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2；酸酐不一定

4、是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C正確；D非金屬單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。4下列離子方程式的書寫正確的是()A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO32-=CO2+H2OB鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C將稀硫酸滴在銅片上: Cu+2H+=Cu2+H2DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+ HCO3-= CO32-+H2O【答案】D【解析】A. 大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O是錯誤的，故錯誤；B. 電荷不守

5、恒，應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A項錯誤；C. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故錯誤；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH+ HCO3-= CO32-+H2O，故正確。故選D。5在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）AAg+BK+C D 【答案】B【解析】AAg+與Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合題意；BK+與H+、Ba2+、Cl-都不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合題意；D與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合題

6、意；故選B。6下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是A、B、C、D、【答案】C【解析】A. 、反應(yīng)生成水和，故A不符合題意；B. 在溶液中呈黃色，故B不符合題意；C. 、 互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故C符合題意；D. 、反應(yīng)生成二氧化碳和水，、生成沉淀，、生成微溶物，故D不符合題意。答案為C。7在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是ANa+、K+、 BCu2+、K+、Cl-、CNa+、K+、Cl-、 DBa2+、K+、Cl-【答案】C【解析】A酸性溶液中存在大量H+，H+與會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B含Cu2+的溶液呈藍色，故B不符合題意；C離子之間均不發(fā)生反應(yīng)

7、，能夠大量共存，故C符合題意；DBa2+與能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。8下列離子方程式書寫正確的是( )A鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) Fe3Ag=3AgFe3B氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) OHH=H2OC碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H2【答案】C【解析】A. 鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe2Ag=2AgFe2，A錯誤；B. 氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)22H= Cu2+2H2O， B錯誤；C. 碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaC

8、O3+2H=Ca2H2O+CO2，C正確；D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，D錯誤。答案選C。9能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)BNaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)CCu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】H+OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；BNaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存

9、在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H+ + OH- = H2O，故B符合題意；CCu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故C不符合題意； DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。10下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)B鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為

10、沉淀質(zhì)量)CCO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)D稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量)【答案】A【解析】A. 滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?，所以A選項是正確的；B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯誤；C. CO2通入一

11、定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯誤；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯誤。所以A選項是正確的。二、非選擇題11(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：_；Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： _。(

12、2)寫出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。CO322H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SO32H2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO42=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_?！敬鸢浮?1)HOHH2O AgClAgCl Ba22OH2HSO42BaSO42H2O FeCu2CuFe2 CO32Ca2CaCO3 (2)Na2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3 SO22N

13、aOH=Na2SO3H2O Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3 Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O 【解析】 (1) NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為HOHH2O；NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離子方程式為AgClAgCl；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba22OH2HSO42BaSO42H2O；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，離子方程式為FeCu2CuFe2；N

14、a2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為CO32Ca2CaCO3。(2)CO322H=CO2H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3；AgCl=AgCl可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為AgNO3NaCl=AgClNaNO3；Cu22OH=Cu(OH)2可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；SO22OH=SO32H2O可以表示SO2與強堿NaOH溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO22NaOH=Na2SO3H2O；Fe2O3

15、6H=2Fe33H2O可以表示氧化鐵與強酸硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O；Ba22OHCO2=BaCO3H2O可以表示氫氧化鋇溶液與二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；Ba2SO42=BaSO4可以表示硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3；Fe(OH)33H=Fe33H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O。12. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種

16、離子逐一沉淀分離。其流程圖如右圖所示。請回答相關(guān)問題：（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫出混合液+A的離子方程式： （3）溶液+B的離子方程式： 【答案】（1）AgCl Cu(OH)2 BaSO4（后兩空可互換）（2）Ag+Cl=AgCl Cu2+2OH=Cu(OH)2 Ba2+SO42=BaSO4【解析】每步反應(yīng)只能分離出一種沉淀，NaOH溶液與Cu2+、Ag+均有沉淀，Na2SO4溶液與Ba2+、 Ag+均有沉淀，鹽酸只與Ag+反應(yīng)，從而得到答案。13為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗： 編號實驗(1)實驗的現(xiàn)象_，寫出反應(yīng)的離子方程式_。 (2)實驗的目的是_。 (3)實驗的現(xiàn)象證明了溶液中的_兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢?/p>