1電離平衡導學案

1、1電離平衡導學案1、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型 電離程度溶液中存在的微粒代表物電離方程式2、化學平衡與電離平衡對比特征影響平衡移動的因素內(nèi)因 外因化學平衡逆：研究對象是可逆反應反應物的性質(zhì)濃度、溫 度、壓強動：v正r逆W0定：條件不變時，各組分濃度保持不 變變：條件改變時，化學平衡發(fā)生移動電離平衡逆：弱電解質(zhì)的 電離過程是可逆的弱電解質(zhì)的性質(zhì)濃度、溫度動：V電離=V結(jié)合 W0定：外界條件一定，溶液中分子、離子濃度一定變：影響平衡 的條件改變，平衡移動。預習習題：1、判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬非電解質(zhì)？ (l)Na20 (2)NaCl (3)NaOH (4)1I2S

2、O4 (5)CI13COO1I (6)NH3 (7)C12 (8)S02 (9)蔗糖(10)BaS04 (ll)Cu 電解質(zhì): ;非電解質(zhì)：O根據(jù)上述判斷，指出哪些屬于強電 解質(zhì)，哪些屬于弱電解質(zhì)？強電解質(zhì)： ;弱電解質(zhì)：O2、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。NaIIS04： ； NaIIC03 ： ； II2S04：II2C03：3、下列有關(guān)強電解質(zhì)的說法中，正確的是(AB)A、強電解質(zhì)一定是離子化合物B、溶于水全部電離的化合物C、熔化狀態(tài)能導電的物質(zhì)D、強電解質(zhì)的導電能力一定很強4、以氨水的電離平衡NH3平0NH4+ + 0H-為例,分析外界條件 對平衡的影響。通入氨氣加水加固體NH4

3、cl加固體NaOH通入 HCl(g)加入固體MgC12加熱平衡移動方向電離程度n (0H-) c(0H-) pH導學訓練：1、在相同溫度時，100 mL 0、Olmol/L的醋酸溶液與10 mL 0、lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()答案：CA、中和時所需NaOH的量B、H+的物質(zhì)的量濃度C、H+的物質(zhì)的量D、CH3C00H的物質(zhì)的量2、下列敘述正確的是()答案：CA、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B、因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積 等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中 和醋酸多C、足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的

4、鹽酸和醋酸反應 時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等D、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中P043-物質(zhì)的量 濃度相同。3、在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a,強電解質(zhì)溶液b,金 屬導體c的導電能力相同。當升高溫度后，它們的導電能力將是 ()答案：AA、a>b>cB、a=b = cC、c>a>bD、b>a>c4、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()答案：ADA、lmol/L 醋酸溶液的 c(H + )約為 110-2mol/LB、醋酸能與水以任意比例互溶C、10mLlmol/L醋酸恰好與10mLlmol/LNa0H溶液完全反應D、在相同條件下，醋酸

5、溶液的導電性比鹽酸溶液的弱5、下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是(）答案：cA、氯化氫易溶于水B、氯化氫的水溶液能導電C、液態(tài)氯化氫不導電D、氯化氫不易分解6、在足量鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫 氣的速率變慢但不影響生成氫氣總量的是（）答案：B、DA、硝酸鈉晶體B、水C、氯化鋼晶體D、醋酸鉀晶體7、把0、05 mol NaOII固體分別加到下列100 mL溶液中,溶 液的導電能力變化不大的是（）A、蒸鏘水B、0、5 mol/L 鹽酸B、DC、0、5 mol/L 醋酸D、0、5 mol/L KC1 溶液8、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸鏘水稀釋至 原體積的m倍和

6、n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n 的關(guān)系是()答案：AA、m>nB、m=nC、m<nD、無法確定9、H2s溶液中存在著H2SH+ +HS-, HS-H+ +S2 的平衡(1)當向H2s溶液中加入CuS04溶液時，電離平衡向移動，c (S2-) (填“增大”、“減小”或“不變”),c (H+) (填“增大”、“減小”或“不變”)(2)當向112s溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(S2) (填“增大”、“減小”或“不變” ),c (11+) (填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當向H2s溶液中加入少量Na2s固體時，電離平衡向 移動，c (S2一)(填“增大”、“減小”或“不變” ),c (11+) (填“增大”、“減小”或“不變”)(4)若將H2s溶液加熱至沸，c (H2S) (填“增大”、“減小”或“不 變”)；若要增大H2s溶液中c (S2-),最好加入10、鹽酸和醋酸的電離方程式分別為和 o若它們的濃度均為0、lmol/L,則在溶液的