中考化學專題05溶解度曲線(含解析)

1、專題05溶解度曲線此類試題在解題時應(yīng)注意:1、正確理解溶解曲線上的點、線等構(gòu)圖元素的含義;2、結(jié)合溶液中其他概念及原理進行判斷；3、在變化過程中要找清變量和不變量。預(yù)測題：1 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）JX申一 :II11I1110 H 匕匕溫度貯A tJC時，50g甲的飽和溶液中溶解了 10g的甲B. 將t2C甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3C（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C. t2C時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D. 分別將t2C甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至tiC, 一定都有晶體析出【答案】AD【解析】

2、試題分析：A、由甲的溶解度曲線可知，在 t1 C時，甲的溶解度是 20g，由溶解度的意義可知，在 60g甲的 飽和溶液中溶解了 10g的甲.故A說法不正確；B、由甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線可知，在t2 C時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 相等，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等.在升高溫度時，甲、乙的溶解度都隨溫度的升 高而增大，溶液都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等.故B說法正確；C t2 C時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法. 故C說法正確；D由于在t2 C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液不一定是飽和溶液，所以，在降溫至t1 C時，不一定都有晶體

3、析出.故D說法不正確.故選 AD.考點：溶解度曲線2. 右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖判斷下列說法中不正確的是A . a的飽和溶液從t2C降溫至t/C時仍為飽和溶液B. 在t2C時，a、b兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C . c的溶解度隨溫度的升高而減小D . tJC時，a的60g飽和溶液中含有溶劑 50 g【答案】B【解析】試題分析：A.從t2C降溫至tiC時a的溶解度變小，所以溶液仍為飽和溶液。此項正確。B.在t2C時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。如溶液不飽和無法確定。此項錯誤。C. c的溶解度隨溫度的升高而 減小，此項正確。D. tC時，a的溶解度

4、為20g。即在100g水中溶解20ga 物質(zhì)恰好飽和，飽和溶液質(zhì)量為120g。所以60g飽和溶液中含有溶劑 50 g,此項正確。所以應(yīng)選 B項?？键c：溶解度曲線3. 氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，下列從圖中獲取的信息中正確的是A兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大B. 45C時兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. 將50C的硫酸鈉飽和溶液降至 20C，始終沒有晶體析出D. 20C配制100g5%硫酸鈉溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大【答案】D【解析】試題分析：由氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，而硫酸鈉的溶解度隨溫度升高溶解度先增大后減小保持不變

5、，A錯誤；45 C時兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B錯誤；50C時硫酸鈉的溶解度比 20C大，降溫后，由晶體析出， C錯誤；溶液的質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量十溶液的質(zhì)量，若量取水時俯視讀數(shù)導致量取的溶劑的質(zhì)量偏小即溶液的質(zhì)量偏小，那么所得溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，D正確。故選 B考點：溶液及溶解度曲線4如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是12A. 甲的溶解度受溫度影響比乙小B. 15C時甲、乙的溶解度相等C. 30C時乙的溶解度為 30 gD. 升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡汀敬鸢浮緽【解析】試題分析：甲的溶解度受溫度影響比乙大，故A錯誤；15C時甲、乙的溶解度相等，故選B,

6、 30C時甲的溶解度為30g，乙的溶解度小于 30g，故C不符合題意；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度 可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡停蔇不符合題意。考點：溶解度曲線。5. 根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題:溫度/ °C 溶解度/g 020406080KNO13.331.663.9110169NaCI35.736.036.637.338.4(1) 氯化鈉溶液中的溶劑是 Q(2) 20C時，NaCI的溶解度是 g 。(3) 圖中能表示KNO溶解度曲線的是 (填“A”或“ B” )q(4) 20C時，將40g KNO放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶

7、液的質(zhì)量為 g ,繼續(xù)加熱至80C，下列各量一定變大的是(填字母序號)。A.溶質(zhì)質(zhì)量B .溶劑質(zhì)量C .溶解度 D .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(5)實驗室配制500g 10%氯化鈉溶液需要氯化鈉固體質(zhì)量 g ?！敬鸢浮?1)水(2) 36.0g(3) A(4) 131.6g ; ACD(漏選、錯選不給分)(5) 50g解析試題分析； 氯化鈉溶液是將氯化鈉潯解于水形成的7氯化韋I慢濬質(zhì)7水是濬齊h根據(jù)表中數(shù)1S可知* 20W,. M/C1的諸解度(3)根擔表中的數(shù)將可知：0匕時，KNOJ汙血Cl的滾解度；4此時，KX大于?<al的濬解度； 則團中能表示KNQ的落解度曲線為A.<4) 20t時，

8、KN6的滾解度為31.6g.將40gKNOi放入盛有価g水的燒杯中充勺溶解最多濬解 KN3的質(zhì)量為31方劉所以得到硝酸鈿潯液的質(zhì)量為：31.fig-LOOg-131繼売加熱至80t, KNO的溶解度變大；原來未溶解的KN6繼埃濬搐陪慰暹變大濬劑戰(zhàn)質(zhì)量未 發(fā)主變化,濬離的質(zhì)重分數(shù)變大所以應(yīng)選ACDo霍要氯化鈉固體質(zhì)量為§00護WHOg,考點：溶液的形成、溶解度及其曲線、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液6. 如圖是A B C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線v nt 爲度c(1) 隨著溫度的升高，溶解度減小的是 ；(2) tiC時，B C的相等；(3) t2C時，要使接近飽和的 A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用?/p>

9、一種方法是 (4) 若將A的飽和溶液從t2C降溫到tiC時，一定不會發(fā)生改變的是 。A.溶解度 B 溶劑質(zhì)量C 溶質(zhì)質(zhì)量D 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】(1) C; ( 2)溶解度；(3)加入A或蒸發(fā)溶劑(4) B【解析】試題分析：(1)由溶解度曲線圖可知：C的溶解度隨溫度的升高而減?。?2) tic時，B C的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；(3) A的溶解度隨溫度的升高而增大，所以12C時，要使接近飽和的 A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用?加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。(4) 由于A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，在t2C，將一定質(zhì)量 A物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tiC,會析出晶體，則溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)

10、量也減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減少，降溫中溶劑質(zhì)量不變?？键c：溶解度曲線7 右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。(2) t 3C時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌。其中，不能形成飽和溶液的是 (3) t 3C時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是(4) 下列說法正確的是A. 將甲、乙的飽和溶液分別從t1 C升溫到t2C，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變B. t2C時，向100g20%甲的飽和溶液中加 100g水，充分攪拌，溶液的濃度為 10%C. tsC時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲D. 升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出答案：(1) 25g (

11、2 )甲(3)降溫結(jié)晶(4) AB考點：溶解度、溶解度曲線的意義解析：(1)根據(jù)溶解度曲線圖的意義可知，t2C時，甲的溶解度為 25g。(2) tsC時，甲的溶解度大于50g ;乙的溶解度小于 50g。tsC甲50g加入到100g水中，充分攪拌，形成的溶液還可以繼續(xù)溶解甲，即得到的是甲的不飽和溶液；tsC乙50g加入到100g水中，充分攪拌，乙無法完全溶解，即形成的溶液不能繼續(xù)溶解乙，所以得到的是乙的飽和溶液。(3) tsC時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，可對溶解進行降溫。由于甲的溶解度會隨著溫度的降低 而減小，所以會析出甲；丙的溶解度隨著溫度的降低而升高，則不會析出丙。則可達到提純甲的目的。

12、（4）A tiC升溫到t2C，甲乙的溶解度都會變大，則溶液的組成不會變化，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不會變化。此項正確。B t 2C時，向100g20%甲的飽和溶液中加 100g水，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:100gX 20%100g+100gX 100%=10%此項正確。C t 3C時，甲、乙、丙的溶解度甲最大，其次是乙，丙最小。所以等質(zhì)量的三物質(zhì)分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量由多到少的順序為丙、乙、甲。此項錯誤。升高丙溶液的溫度，則丙的溶解度會變小。但如原溶解不飽和則可能不會有晶體析出。此項錯誤?？键c：溶解度曲線8 如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖回答問題:1）C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相

13、等。r溫度2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是（填“甲” 或“乙”）。3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是。4）t 2 C時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t 1 C ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（填“大于” “等于”或“小于”）。5）小明同學用甲物質(zhì)進行以下實驗：'加入20g甲升溫-'充分攪拌"充分攪拌丄一1,1嗎4貯）”趣）（譏）仏貯）ABCD 實驗過程中,B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是。 向B對應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部 分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是【答案】1）t 12）

14、乙3）降溫結(jié)晶（合理均可）4）大于5）B 甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量 ，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大【解析】試題分析：1）從圖中可知，二者在 tC時溶解度相等，都為65g。2）從圖可知：甲的溶解度隨溫度的升高而增大；乙的溶解度隨溫度的升高而減小。3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降低溫度或減少溶劑。4）當溫度由t2C降溫到tiC時,甲的溶解度變小，則所得溶解的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)按ti C時計算。乙的溶解度變大小，則所得溶解的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)按t2 C時計算。ti C時甲的溶解度要大 于t2 C時乙的溶解度。所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5）溫度甲的溶解度水的質(zhì)量甲

15、的質(zhì)量能溶解的甲的質(zhì)量是否飽和Bti C65g50g20g32.5 g不飽和Cti C65g50g20g+30g32.5 g飽和Dt2 C90g50g20g+30g45 g飽和所以實驗過程中,B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是B。甲開始全部溶解，一段時間后又有部分固體析出的原因是：甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量 ，使 溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大。 使甲全部溶解。過一段時間后，溶液的溫度散失，其溶解度降 低，甲無法完全溶解，導致再析出一部分?？键c：溶解度曲線9. （1）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。試回答下列問題：$ 紅更/ V 圖1 t

16、iC,甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 乙物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“v”“ = ” “”之一）； t iC時，將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為 ; t2C時，取甲、乙兩種 物質(zhì)的飽 和溶 液，降溫 到t iC ,有晶體析出 的為，原因是【答案】(1) <( 2) 75g(3 )甲甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而 減小，而乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大。(合理即可)試題分析；("根據(jù)圖示可知，I】匕時，甲的濤解度小于乙的濬解度所以甲物質(zhì)飽和溶滴淬無質(zhì)量分 毅 乙物質(zhì)泡和溶港潯質(zhì)質(zhì)量分數(shù)丿©tRiBS示可知尢時乙的溶鮮度為刃凱即在心時.在lOTg

17、水中最峯諸解乙丸凱所以在洶水中 最多浦解乙巧即因此當將3西乙物質(zhì)敝入Eg水中，乙可溶解山劣得到濬液的質(zhì)量為2殆-込=方刃說邙I溫到匸匕 甲的溥解度降低，茸飽和溥液中會有晶體析出乙的溥解度升高，苴潮唏液中變?yōu)?不飽和濬液，不會育晶休析出?？键c：溶解度曲線10. 右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線， a與c的溶解度曲線相交于 P點.據(jù)圖回答：(1) 溫度為 時，a與c兩物質(zhì)的溶解度相等；在三物質(zhì)中， 物質(zhì)(填序號)的溶解能力受溫度影響最大。(2) t2C時，35ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g;(3) t2C時，用100g水與一定質(zhì)量a物質(zhì)恰好配成飽和溶液。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 10%勺溶液，應(yīng)加水g。(4) 在t2C時，將等質(zhì)量的 a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1 C時，析出晶體最多的是【答案】(1) tJC, a (2) 75 (3) 350 (4) a【解析】a物質(zhì)的溶解能試題分析：(1)根據(jù)圖示可知：溫度為 11C時，a與c兩物質(zhì)的溶解度相等；在三物質(zhì)中,力受溫度影響最大。(2) t2C時，a物質(zhì)的溶解度為