高中化學 第一節(jié) 化學反應速率學案 新人教版選修4

1、第一節(jié) 化學反應速率學案學習目標：掌握化學反應速率的概念；學會有關化學反應速率的計算；了解有關化學反應速率的測量方法；了解研究化學反應速率的意義。學習重點、難點 化學反應速率的表示方法及計算學習過程：思考與歸納：問題：化學反應速率的快慢如何表示？有什么特點？思考后請完成下列空白：（1） 化學反應速率的概念： （2） 化學反應速率的數(shù)學表達式： ，單位： 。（3） 同一反應選取不同反應物表示反應速率時，其數(shù)值 但表示的意義 （填“相同”或“不同：）。（4） 各物質的速率之比等于該反應方程式中的 。在合成氨的過程中，如果在某一時間內(nèi)氮氣消耗的速率為a，則氫氣的消耗的速率為 。例1、向一個容積為1L

2、的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應速率和反應速率之比。解： 2SO2 + O2 2SO3起始濃度（mol/L） 2 1 0變化了的濃度（mol/L） 20.8 (20.8)/2 20.8所以：v(SO2)= (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1 V(O2) = (2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)=0.3 mol.L1.S1 V(SO3) = (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1反應速率比v(SO2)：V(O2)：

3、V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2答：例2、某物質A在一個2L的密閉容器中與其他物質反應，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質的量由10mol變?yōu)?mol，再過5min還剩余1mol，計算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應速率。解：前5min：v(A)= (10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1 后5min：v(A)= (4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1 10min內(nèi)：v(A)= (10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1思考：通過以上兩個例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)

4、律？關于化學反應速率應注意的幾個問題：（1）求得的反應速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)（只有大小無方向）（2）求得的反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。（3）對于不同化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比（表示一個反應的反應速率時必須指明所對應的物質）。練習：1、反應4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量濃度增加了0.3mol/L則此時的反應速率v(x)為（ ）A、 v(O2)=0.01mol/(L.s)B、 v(NO)=0.08mol/(L.s)C、 v(H2O)=0.003m

5、ol/(L.s)D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)2、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 反應開始至2min，Z的平均反應速率為 例3、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：v（A）=0.15mol/（L.s） v（B）=0.6mol/（L.s） v（C）=0.4mol/（L.s） v（D）=0.45mol/（L.s）該反應進行的快慢順序為： 。當堂達標測試：1、反應2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04m

6、olL1s1，則這段時間為A0.1s B2.5s C5s D10s2、已知反應A3B2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為A0.5molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min13、反應：4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A (NH3)=0.010molL1s1B。 (O2)=0.0010molL1s1C (NO)=0.0010molL1s1D。 (H2O)=0.045molL1s14、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質 B 表示的反應的