人教高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)填空帶練習(xí)

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)班級(jí)_ 姓名_【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】離子鍵E極性分已 正電中心和負(fù)電中心重合相愎相密臣理i分子的宦質(zhì) 潛解性分子本身的性質(zhì)J無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 手性異構(gòu)i等電子瘟理j分子與分子之間的關(guān)垂一、共價(jià)鍵仁概念：_ 叫共價(jià)鍵。2.本質(zhì)：_ 。3特點(diǎn)：按共價(jià)鍵理論可知，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合形成分子，這說(shuō)明共價(jià)鍵具有_性。在多原子的分子中鍵角一定，這說(shuō)明共價(jià)鍵具有 _性。4.分類(lèi)（鍵1形成：由成鍵原子的s原子軌道或p原子軌道“_疊而成。2類(lèi)型：形成c鍵的能級(jí)可以是_ 與_ 、_ 與_ 、_ 與_。所以c鍵分為三類(lèi)，分別是_c鍵、_c鍵、_c鍵。3特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的 _

2、軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形_ 這種特征稱(chēng)為_(kāi)。c鍵的強(qiáng)度_ 。ns1形成：由兩個(gè)原子的p原子軌道“_ 疊形成。2特征：n鍵的電子云具有 _性，即每個(gè)n鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由化學(xué)鍵配位鍵（特殊的共價(jià)鍵）-配位化合物 T 配合物理論 鍵能-鍵長(zhǎng)-鍵:ffi非極性共價(jià)鍵J共價(jià)健U極性共價(jià)琨范恿華力1 分子的空間構(gòu)型VSEPR-tg型理論1衆(zhòng)化戟道理論T 鍵極性分子；正電中心和負(fù)電中心不重合分子可作用力_構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為。n鍵轉(zhuǎn)， 一般不如c鍵_ 較易_。5.判斷是c鍵或是n鍵的規(guī)律共價(jià)_ 是c鍵；共價(jià)_中一個(gè)是c鍵，另一個(gè)是n鍵；共價(jià)_

3、中一個(gè)是c鍵，另兩個(gè)是n鍵。二、鍵參數(shù)1.鍵能定義：鍵能是指 _成_mol化學(xué)鍵釋放的_ 亡量。(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵 _ ，越不容易2.鍵長(zhǎng)(1)定義：鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的 _因此_定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，_小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能 _，3.鍵角定義：是指_ 。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有_ 性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的 _ 。三、等電子原理1._等電子原理是指 _目同、目同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是_ 的。2.僅第二周期元素組成的共

4、價(jià)分子中，為等電子體的是：四、形形色色的分子1.三原子分子分子電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體結(jié)構(gòu)CQH2O2四原子分子分子電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體結(jié)構(gòu)CH2ONH3107P4（白磷）3.五原子分子CH4、CC4的立體結(jié)構(gòu)是_ ,鍵角是_ 。五、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子中的價(jià)層電子對(duì)（包括_ 和_由于_ 作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小 _，分子盡可能米取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。電子對(duì)之間的夾角越大，排斥力 _。2利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型（1）、計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)：分子中的中心原子上的電子對(duì)。包括 _ 和_。1鍵電子對(duì)由分子式確定。等于與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。 如H2O分子中

5、心原子0有_ 對(duì) 鍵電子對(duì)，NH3分子中心原子N有_ 對(duì) 鍵電子對(duì)。2中心原子上孤對(duì)電子對(duì)（即中心原子未成鍵電子對(duì)）確定方法中心原子上孤對(duì)電子數(shù)=a為_(kāi),x為_(kāi);b為_(kāi) 氫為1,其他原子等于_例:SQ中心原子為_(kāi) ；a=_;x=_；b=_中心原子上孤對(duì)電子數(shù)_。如為陽(yáng)離子，a為中心原子價(jià)電子數(shù) _ 子電荷數(shù)；如陰離子，a為中心原子價(jià)電子數(shù)_ 子電荷（絕對(duì)值）。練習(xí)：填寫(xiě)下表分子式離子中心原子axb中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)SO3PC3NH4+CQ2_(2)、確定價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR莫型)價(jià)層電子數(shù)VSEPF模型2對(duì)3對(duì)4對(duì)(3)確定分子立體構(gòu)型一一略去中心原子上的孤對(duì)電子空間位置即得到分子

6、立體構(gòu)型中心原 子的價(jià) 層電子 對(duì)數(shù)孤電 子對(duì) 數(shù)VSEPR模型分子的立 體結(jié)構(gòu)實(shí)例203014012六、雜化軌道1概念：在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量 _的原子軌道_ 的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，重新組合后形成的新原子軌道，叫做 _，簡(jiǎn)稱(chēng)。2要點(diǎn)：(1)參與參加雜化的各原子軌道能量要相近(同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道)；(2)雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌 道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；(3)為使相互間排斥力最小，雜化軌道在空間取最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向 不同；3雜化軌道的形成過(guò)程sp雜化：1個(gè)軌道與1個(gè)軌

7、道進(jìn)行的雜化,形成2個(gè)雜化軌道。兩個(gè)軌道間的夾角 為_(kāi)，呈 形sp2雜化：_個(gè)s軌道與個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成_個(gè)sp2雜化軌道。每?jī)蓚€(gè)軌道間 的夾角為，呈_ 形sp3雜化： _個(gè)s軌道與_ 個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化，形成 個(gè)sp3雜化軌道。每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為：_ 空間構(gòu)型為：_4.雜化類(lèi)型判斷：代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型CQCH2OCH4SONH3H2O七、配位鍵1概念Cu(H2O)42+讀做_ ，呈_ 。在此離子中銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供 _ 給銅離子，銅離子接受水分子提供的孤電子對(duì)形成的，這類(lèi)特殊的_ 稱(chēng)為配位鍵。2.表示配位鍵可以用LB來(lái)表示，其中A是_電子對(duì)的原子，叫做

8、電子給予體；B是_ 電子的原子，叫做電子接受體。3形成條件配位鍵的形成條件是：(1)一方_ ,(2)方_。十、配位化合物1配位化合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱(chēng)為配體)以_ 吉合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物。2各組成名稱(chēng)Cu(H2O)42+中Cf+稱(chēng)為_(kāi),H2O稱(chēng)為_(kāi) ,4稱(chēng)為_(kāi) 。十一、與配位鍵有關(guān)的幾個(gè)重要反應(yīng)1完成下列反應(yīng)(1) Cu2+2NH3H2O=_少量氨水(2) Cu(OH2+4NH3H2O=_氨水過(guò)量2向氯化鐵溶液中加入一滴硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象為 _ 。離子方程式 為3氨氣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _ 銨根離子中的化學(xué)鍵類(lèi)型是 _ 立體構(gòu)型是 _ 。氮原子的雜化方式

9、是_ 。4.AgC2NH3H2O=_5._ AgNQ+NH3H2O=少量氨水AgOH+ 2NH3H2O=_水過(guò)量十二、鍵的極性(只有共價(jià)鍵可以討論鍵的極性！ ！)1極性鍵與非極性鍵的概念非極性鍵：_極性鍵_2極性鍵與非極性鍵的判斷方法：H- -或X-H. HH-NHH+、非極性鍵：_(2)、極性鍵：_十三、分子的極性(只有分子晶體可以討論分子的極性！ ！)1、極性分子與非極性分子的概念極性分子:_非極性分子：_2分子極性的判斷方法第一類(lèi)：全部由非極性鍵組成的分子一般是非極性分子。P4、C6o、S8Go、B12第二類(lèi)：對(duì)于ABn型分子極性判別方法1雙原子分子由非極性鍵組成的雙原子分子一定是 _

10、分子。由極性鍵組成的雙原子分子一定是 _ 分子。結(jié)論：對(duì)于雙原子分子，分子的極性與鍵的極性一致。2多原子分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的，( _，_，_)則為非極性分子，女口：CQCH4BF3空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的，( _，_，)則是極性分子。女口：NH3H2O十四、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1含義范德華力是_ 間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。2特征(1)范德華力約比化學(xué)鍵鍵能 _12個(gè)數(shù)量級(jí)。(2)無(wú)_ 性和_性。3影響因素(1)分子的極性越大，范德華力 _ 。(2)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力 _。4對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的 _性質(zhì)

11、，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的._ 性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn) _。思考CO2和CS結(jié)構(gòu)和組成相似，常溫下CQ是氣體、CS是液體的原因是： _十五、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1概念氫鍵是一種 _。它是由已經(jīng)與 _ 艮強(qiáng)的原子(如N、F、0)形成共價(jià)鍵的_另一個(gè)分子中或同一分子中 _ 艮強(qiáng)的原子之間的作用力。2.表示方法氫鍵通常用_ 表示，其中A、B為_(kāi) 、_ 、_ 中的一種， “一”示_, “表示形成的_。3.特征(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力。氫鍵鍵能較小，約為 _ 的十分之幾，但比_ 強(qiáng)。(2)氫鍵具有一定的 _ 性和_ 性。4.類(lèi)型-分子間氫鍵氫鍵一/-分子內(nèi)氫鍵5

12、.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將 _ ;當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_。(2)氫鍵也影響物質(zhì)的_ 。6.水中的氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響(1)水分子間形成氫鍵， _ 了水分子間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)比同主族元素中H2S的熔、沸點(diǎn)_。(2)氫鍵與水分子的性質(zhì)1水結(jié)冰時(shí)，體積 _ 密度_ 。2接近沸點(diǎn)時(shí)形成締合”分子水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H20計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量_。7._鹵族元素氫化物中存在氫鍵的是 _，氧族元素氫化物中存在氫鍵的是 _ ，氮族元素氫化物中存在氫鍵的是 _。十六、溶解性1.相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于 _ 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 _

13、 溶劑。2影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素主要有 _、_ 等。(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成 _，則溶解度增大，且 _作用力越大，溶解度越大。溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可 _溶解度，如SQ與H2O反應(yīng)生成H2SQ,NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O等。(5)相 似 相 溶 原 理 還 適 用 于 _ 的 相 似 性 ， 如CH3CH2OH中 的_ 與H2O中 的 _相 似 ， 乙 醇 能 與H2O互 溶 ， 而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得 多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。十七、手性1手性異構(gòu)體具有完全

14、相同的 _和 _的一對(duì)分子，如同 _互為_(kāi) ，卻在三維空間里 _ ，互稱(chēng)手性異構(gòu)體。2手性分子有_的分子叫做手性分子。3.手性碳原子及手性分子的判斷(1)手性碳原子：與其相連的四個(gè)原子或原子團(tuán)均各不相同則為手性碳原子，否則不是。(2)手性分子方法一：其實(shí)物與其鏡像不能完全重合 (即不具有對(duì)稱(chēng)中心和對(duì)稱(chēng)面) ，則是，否則不是。 方法二：只含有一個(gè)手性碳原子，則是手性分子，含多個(gè)手性碳原子的有機(jī)物不一定是手 性分子。十八、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性1無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻?OH,而-OH上的_在水分子的作用下能夠解離出 _而顯示一定的酸性。2無(wú)機(jī)含氧酸酸性

15、的比較無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成_如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越_ 導(dǎo)致ROH中O的電子向_移的程度越大，在水分子的作用下越 電離出J，酸性越 。如酸性：等。3規(guī)律（1）、對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高 其含氧酸的酸性 _ 。HCIO_ HCI _ HCIO_HCIQ,HNC2_ HNC3,H2SQ_H2SQ（2）、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性 _。HCIQ_H2SQ4類(lèi)型一：共價(jià)鍵及其類(lèi)型 一S鍵和n鍵分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案解析：B離子化合物一定有離子鍵，可以有共價(jià)鍵

16、；共價(jià)化合物只能有共價(jià)鍵。由 共價(jià)鍵形成的分子，可以是化合物，也可以是單質(zhì)；共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別是成鍵原子電負(fù) 性的差值，金屬與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如AIC3。 總結(jié)升華：共價(jià)鍵指原子間 通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，實(shí)質(zhì)就是成鍵原子電子云的重疊，可以用三個(gè)鍵參數(shù)來(lái)描述 共價(jià)鍵。根據(jù)重疊方式的不同，可分為S和n鍵，兩種鍵的牢固程度不同，n鍵易斷裂?！咀兪?】下列說(shuō)法中正確的是（）A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成S鍵B、p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成n鍵C、s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成S鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形 成的【答案】C以“頭碰頭”重疊的，重疊程度大，

17、鍵牢固，形成S鍵；以“肩并肩”重疊的， 重疊程度較小，較易斷裂，形成n鍵。類(lèi)型二：分子的空間構(gòu)型）A、CHC3是三角錐形B、如果AB2分子是V形,其中心原子A可能為sp2雜化C、二氧化硅為sp雜化，是非極性分子D、NHT是平面四F列說(shuō)法正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、1、F列說(shuō)法正確的是（邊形結(jié)構(gòu)思路點(diǎn)撥：本題考查常見(jiàn)分子空間構(gòu)型、雜化方式、分子極性的判斷。答案解析：B CHC3是四面體形；二氧化硅不能稱(chēng)作分子；NHT是正四面體形總結(jié)升華：記憶常見(jiàn)分子（或離子）的空間構(gòu)型、雜化方式。理解判斷分子（或離子）的空間構(gòu)型、雜化方式、分子極性的方法?！咀兪?】已知AE3易溶于有機(jī)

18、溶劑，不溶于水，則下列說(shuō)法正確的是（）A、AB3是非極性分子B、A原子p能級(jí)中無(wú)空軌道C、A原子為sp3雜化D、AE3為三角錐形結(jié)構(gòu)【答案】A解析：因AE3不溶于水，根據(jù)相似相溶原理判斷，ABs是非極性分子，所 以，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面三角形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，而不是三角錐形；雜化方式為sp2雜化；成鍵方式應(yīng) 該是A原子的p軌道與B原子成鍵，所以A原子的p能級(jí)有空軌道。類(lèi)型三：鍵的極性與分子的極性A、由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子B、含極性鍵構(gòu)成的分子全是極性分子C、離子化合物中可能含極性鍵，D、離子化合物中可能含非極性鍵思路點(diǎn)撥：本題考查分子的極性與鍵的極性的關(guān)系、鍵的極性與化合物的關(guān)系。答案解

19、析：B極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子，如CQ。總結(jié)升華：共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，按照成鍵原子是否相同來(lái)區(qū)分。而分子極性的判斷要看分子的空間構(gòu)型、看其正電中心和負(fù)電中心是否重合【變式3】下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（）類(lèi)型四：分子極性的應(yīng)用A、03B、CHsCIC、CSD、Na2O2【答案】CF列說(shuō)法不正確的是（BFs題4、下列物質(zhì)不溶于水的是（）A、氨氣B、氯化鈉C、乙醇D、A、HBr的熔沸點(diǎn)高于HFB、乙醇由于含氫鍵所以易溶于水思路點(diǎn)撥：相似相溶原理的應(yīng)用，本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷。答案解析：因?yàn)樗菢O性分子，只有D選項(xiàng)為非極性分子，其空間構(gòu)型是平面三角形

20、， 根據(jù)相似相溶原理可判斷是否相溶?？偨Y(jié)升華：影響物質(zhì)溶解性的原因有很多，相似相溶原理是其中之一。物質(zhì)的溶解性 還與氫鍵有關(guān)，溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好；物質(zhì)的溶解性還與分子結(jié) 構(gòu)的相似性有關(guān)。思路點(diǎn)撥：本題考查對(duì)氫鍵知識(shí)的了解，首先應(yīng)該判斷分子中是否有氫鍵。答案解析：含有氫鍵的物質(zhì)其分子中有電負(fù)性極強(qiáng)的原子（一般指氮、氧、氟），四個(gè) 選項(xiàng)中，只有H2O分子間存在氫鍵?？偨Y(jié)升華：不同類(lèi)型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低的決定因素不同， 像NaCI的熔沸點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱 有關(guān)；SiQ的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)；H2O、HBr的熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)。某些含有 氫鍵的物質(zhì)，由于氫鍵的存在不但影響了熔

21、沸點(diǎn)，還影響其他一些性質(zhì)，如溶解性、密度等?！咀兪?】下列說(shuō)法正確的是（）【變式4】下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是（A. OHCCHCHiOHCl HIB. OHCCHCClIBrOH Cl HI I IC. HOOCCHCCClI IBr BrCH?D* CHaCHC-CHj-0【答案】C類(lèi)型五：物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較F列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)的是（A、NaCIB、SiQC、H2OD、HBrC、氫鍵是一種分子間作用力D、影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素是溫度【答案】C解析：A錯(cuò)誤，HF分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高；B錯(cuò)誤，乙醇易溶于水，可用 “相似相溶原理”解釋?zhuān)籇錯(cuò)誤，不同物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響因素是不一樣的，

22、像HF、HBr、CO2等和分子間作用力有關(guān)，SiO2和鍵能有關(guān)。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章測(cè)評(píng)成果測(cè)評(píng)】 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)（A卷）1、能與氫原子形成含有最強(qiáng)極性鍵的原子是（）A、FB、ClC、ID、Br2、共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。女口HH鍵的鍵能是436KJ/mol,是指ImolH?分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI3、關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是（）A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵E、冰和水中都存在氫鍵C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵實(shí)現(xiàn)的D、水是一種穩(wěn)疋的化合物，是由于氫鍵所致

23、4、 當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí),下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A、分子內(nèi)化學(xué)鍵B、分子間距離C、分子構(gòu)型D、分子間作用力5、 下列微粒中,含有孤對(duì)電子的是（）A、SiH4B、CH4C、H2OD、NH4+6、 下列說(shuō)法中不正確的是：A、化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵四類(lèi)B、共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵兩類(lèi)C、共價(jià)鍵可分為c鍵和n鍵兩類(lèi)D、共價(jià)鍵可分為單鍵、雙鍵和叁鍵三類(lèi)CH4C、NH3D、H2O7、下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（)A、CO2B、8、下列物質(zhì)中，難溶于CC4l的是（）A、碘單質(zhì)B水C、苯D、甲烷9、下列說(shuō)法中正確的是（）A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，貝扮子越穩(wěn)定B、失電

24、子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小10、 下列不屬于配合物的是（）A、Cu（H2O）4SCh H2O B、Ag（NH）20H C KAI（SO）2-12H2OD、NaAI（OH川11、 下列不是等電子體的是（）A、N2O和C02B、03和NO2-C、CH4和NH4+D、OH和NHf12、 下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）A、NH3B、H2OC、Cc?+D、NH4+13、 用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A、苯B、二硫化碳C、氯水D、四氯化碳14、 下列物

25、質(zhì)的分子中，n鍵最多的是（）A、N2B、C2C、CQ D、SQ15、 下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是（）A、CuSQ B CS C、Ar D、CsCI16下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）17、 “神舟六號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖開(kāi)。(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境 的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子

26、，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCI=NHCI。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱?量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。18、 有以下物質(zhì)：HFC2H2ON2C2H4C2H6H2H2O2HCN( HN)只含有極性鍵的是_ ；只含有非極性鍵的是 _ ；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是 _ ;只有S鍵的是 _ ，既有S鍵，又有n鍵的是 _ ;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的c鍵的是_ 含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的S鍵的是含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的c鍵的是19、試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的?20、將幾種分子晶體在水

27、和四氯化碳中的溶解情況填入下表：蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是_ 。21、(1)在配合物Ni(CO4和Cu(NH3)42+,Fe(SCN)j+配合物離子中，提供空軌道接受 孤對(duì)電子的原子或離子分別是： _ 、_ 、_ 。(2)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：_，BC3的立體結(jié)構(gòu)為：_。 (3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：(只需寫(xiě) 一種)平面三角形分子_，三角錐形分子_ ?；A(chǔ)達(dá)(A卷)參考答案1、A解析：可根據(jù)非金屬性判斷。2、A解析：可通過(guò)比較成鍵原子半徑的大A、CO2H2SB、C2H4CH4C、C60C2H4D、NH3HCI小得出鍵能的大小。一般來(lái)說(shuō)，

28、成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。3、BC解析：氫鍵是分子間作用力的一種，不屬于化學(xué)鍵。一般來(lái)說(shuō)，氫鍵的存在可改 變某些物質(zhì)的物理性質(zhì)。4、BD解析：干冰熔化或氣化時(shí)，使分子間距離增大；分子間 作用力也隨著分子間距離的變化而變化。5、C解析：通過(guò)分析中心原子最外層電子數(shù)、與其它原子成鍵數(shù)目，得出中心原子是否所含孤對(duì)電子。例：H2O分子中心原子0，最外層有6個(gè)電子，與H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以0有2對(duì)孤對(duì)電子。& A解析：考查基本概念的辨析。7、A解析：根據(jù)中心原子所連原子數(shù)+中心原子的 孤對(duì)電子數(shù)二雜化軌道數(shù)，CQ分子中心原子C雜化軌道數(shù)為：2+0=2，即采取sp雜化；其它 都為sp3雜化。8 B解析：考查“相似相溶原理”的應(yīng)用，CC4、碘單質(zhì)、苯、甲烷都是非 極性分子，而水是極性分子。9、D解析：A錯(cuò)誤，應(yīng)為鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；B錯(cuò)誤，比如惰性氣體，失電子難，得電子也難；C錯(cuò)誤，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化。也可能被還原；D正確。10、C解析：C選項(xiàng)KAI(SQ)212H2O稱(chēng)為復(fù)鹽