化學(xué)平衡高考題集

1、1.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高2. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配

2、比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C1. 3. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T14.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣） B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間生成 n mo

3、l的A2同時(shí)生成n mol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D.單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成 n mol的B25.反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓6. 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABCD7.在一密閉容器中，a A（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60k，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4、了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Da>b8.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05 BC2 D39. 壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.H2(氣)I2(氣) 2HI(氣) B. 3H2(氣)N2(氣)2NH3(氣)C.2SO2(氣)O2(氣)2SO3(氣) D. C(固)CO2(氣)2CO(氣)10. 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A （mn）必定小于p B （mn）必定

5、大于pC m必定小于p D n必定大于p11. 在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的

6、物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）13. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列敘述正確的是A 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大14. 圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

7、D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>015.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低16. I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)

8、放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（?。┎荒鼙容^a

9、和b的大小作出此判斷的理由是。17. 在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= （2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化碳轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加SO3的物質(zhì)的量18

10、. 鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（）590710770Na的沸點(diǎn)（）700830890KCl的沸點(diǎn)（）1437NaCl的沸點(diǎn)（）1465Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K=。19.在某一容積為

11、2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況20.(

12、1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(L·min)（3)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min問，

13、平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度21在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)nY(g）=2Q(g）6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為( ) A3 B4 C5 D6 22在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)十3Y（g)=2Z(g）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為12，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為( ) A11 B13

14、 C23 D3223在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)nY（g)=2R(g)W(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學(xué)方程式中的n值為( ) A4 B3 C2 D124體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)3B(g)=2C（g）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列判斷中正確的是 ( ) A原混合氣體的體積為1.2VL B原混合氣體的體積為1.1VL C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05

15、VL25在nL密閉容器中，使1molX和2molY在一定條件下反應(yīng)：aX(g)bY（g）=c Z(g)。達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，混合氣體壓強(qiáng)比原來下降20%，Z的濃度為Y的濃度的0.25倍，則a，c的值依次為( ) A1,2 B3,2 C2,1 D2,326在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為( ) A20% B30% C40% D50%27在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC的生成速率與C的分解速率相等 B單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

16、CA、B、C的濃度不再變化 DA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 28在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z 29在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g)=ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C升高溫度，增大體積，

17、有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低30在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是_，_。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一

18、個(gè)只含b和c）31在體積固定的密閉容器中充入3molA和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 32在某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) =2C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( ) A均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol33在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+2B(g) =3C(g)，已知起始時(shí)加入1molA(g)和3mol B(g)，達(dá)平衡后，生成amol C(g).(1) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為_(用字母a表示)(2) 相同實(shí)驗(yàn)條件下