北京八中高一(上)期中考試題

1、2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)題年級(jí)：高一科目：化學(xué)班級(jí)學(xué)號(hào)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23CI-35.5K-39Ca-40Mn-55單項(xiàng)選擇題1 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A 0.3 mol 硫酸B 1 mol 水C. 0.5 mol 鈉D 1.5 mol 氧2 下列反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A .化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)3 下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是雞蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液FeCl3溶液肥皂水A .B .C.D .4 在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4CI 6 mol KCI和24 mol

2、K 2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCI、NH4CI和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（）B 54、2、24A 2、54、24C 32、 50、 12D 16、 50、 245 有人欲配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是A Ca2+、H+、Cl-、HCO3-B Mg2+、A|3+、Cl-、SO42-C Na+、H +、NO3-、OH-D NH4+、Ag +、HCO3-、OH-6 關(guān)于藥品的取用有下列說(shuō)法，不正確的是（ 實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi) 用容量瓶配溶液，若底部殘留少量蒸餾水必須要烘干后使用 實(shí)驗(yàn)中稀釋濃硫酸要遵循注水入酸的原則A B

3、 C D.全部下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（a .質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4B .等體積等密度的 CO2和N2C .等溫等體積的 02和N2D .等壓強(qiáng)、等體積的 N2和C02下列離子方程式，正確的是（）氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H+OH =H 2O過(guò)量NaHS04溶液與少量 Ba（0H）2反應(yīng):22H+ SC4 +Ba2+2OH-=BaSO4 J +2H2O鐵與H2SO4反應(yīng):Fe+2H+=Fe3+H2fCaC03溶于鹽酸中:2C03 +2H +=C0 2 t +H2O圖標(biāo)J所警示的是（)a .當(dāng)心火災(zāi)一氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)C.當(dāng)心爆炸一自然物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸9.易燃物質(zhì)爆炸性物質(zhì)10.被

4、稱為萬(wàn)能還原劑的 NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H20=NaB0 2+4H2 t。下列說(shuō)法正確的是（NaBH4中H為-1價(jià)）（）A . NaBH4既是氧化劑，又是還原劑B . NaBH4是氧化劑，H20是還原劑C 硼元素被氧化，氫元素被還原D .被氧化的元素與被還原元素的質(zhì)量比為1 : 1二選擇題（每題有 1-2個(gè)正確答案）11 .有 K2S04、AI2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 0.4 mol - L-1, SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol L-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.1 mol-L-1B. 0.15 mol L-1C.

5、 0.2 mol-L-1D. 0.25 mol L-112.對(duì)于反應(yīng) 3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是 （A .硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑B .反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了 6個(gè)電子C 還原劑與氧化劑質(zhì)量比是1 : 2D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為 K2SO3和K2S13體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCI，另一個(gè)充滿 H2和CI2混合氣體。同溫、同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （A .原子總數(shù)B.分子總數(shù)C 質(zhì)量D .密度14下列各敘述正確的是 （）A3 moI OH -的質(zhì)量為 51 gB 鐵的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C .一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于16

6、/6.02 X 1023 gD 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g 15.配制250 mL 0.10 mol L-1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度B .定容時(shí)，仰視標(biāo)線C 用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒23 次，洗液倒入燒杯中D 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線；再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線A . NO2 和 NOC . N2和 O216相同狀況下混合下列同組氣體，所得混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為 36，它們可能是 （）B CO 和 CO2D O2 和 CO17下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)

7、后一位 （以克為單位） ，容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位 （以毫升 為單位）托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積。嚴(yán)格地說(shuō)，它 們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，放入容量瓶中 稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋） 引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上 定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊B .D .A .C .18 .下列化學(xué)方程式能用離子方程式H+OH-=H2O表示的是A. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OB . Ba(OH) 2+2HC1 = BaCI 2+2H2OC. 2KOH+H 2S = K2S

8、+2H2OD . Ba(OH) 2+H 2SO4 = BaSO4j +2H2O 19已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+S n4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、SM+W種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. Sn2+、Fe2+> Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2"C . Ce3+、Fe2'、Sn2+D . Fe2" > Sn2+、Ce3+20 .下列敘述正確的是A .氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導(dǎo)電B .二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C .硫酸鋇難溶

9、于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D .在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱的反應(yīng)中,氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑21.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+ 7 Fe2+； Mn Ojf Mn 2+； 2C；HNO37 NO。如果分別用相同個(gè)數(shù)的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A . Fe3+B . MnO4C . Cl 2HNO322 .下列化學(xué)反應(yīng)配平正確的是ABKOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量(n)和通入CO2體積23.將足量CO2通人B.C.D24.將 NO3+Zn+OH+H2O NH 3+Zn(OH) 42- 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是

10、25.將 14% 的 KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變成80mL28%的KOH溶液，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為-1A . 6mol LB.6.25mol I?C. 3.5mol -17mol L三.填空題26.有下列物質(zhì)：二氧化碳 碳酸鋇醋酸氫氣澄清石灰水石墨氫氧化鈉硫酸氯化銀 鋁請(qǐng)用序號(hào)回答問(wèn)題:(1)屬于電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的;能夠?qū)щ姷氖?2)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是；其離子方程式為:27.某氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積氧氣的質(zhì)量之比為2:1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是;它的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的倍;28. (1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的K

11、OH水溶液中，OH-離子與 出0分子數(shù)之比是(2) 在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為，含 1 mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是.g0(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質(zhì)量為20 g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為29. 配平下列反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并填空NH3 +Cl2 =NH4CI +N2(1) 氧化劑是，氧化產(chǎn)物是(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是O，生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量,R元素在RO；(3) 當(dāng)有53.25gCl2參加

12、反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為30. 已知離子反應(yīng)：ROf +6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，試判斷：n=中的化合價(jià)是 四.計(jì)算題31. t C ,22.0%的NaN03(aq) 150 mL,加100 g水稀釋后濃度變?yōu)?14.0%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。32.在MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克被氧化的氯化氫是多少摩爾(已知：MnO2+4HCI= MnCI2+CI2 t +2H2O)2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)答題紙年級(jí)：高一科目：化學(xué)班級(jí)學(xué)號(hào)三.填空題26.請(qǐng)用序號(hào)回答問(wèn)題:(1)27.倍;28. (1)29.N

13、H3 +Cl2 =NH4CI +N2(1)30. n=四計(jì)算題31.32.1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.B9.B10.D11.C12.CD13.AB14.AC15.C16.AB17.A18.B19.A20.CD21.B22.C23.D24.C25.B26. (1 )屬于電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能夠?qū)щ姷氖?2)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是;其離子方程式為：2AI+6H + = 2AI 3+3H 2 T 。27.6464/22 4 g/L3228. (1)5 : 4(2)42.7%2 : 186.7(3)3 : 429. 8_NH3 + J3_Cl2 = _6_NH4CI + IN 26e-(1)氧化劑是CI2 ，氧化產(chǎn)物是N2。80.25g。氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是213 : 34。被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為8