初中化學(xué)物質(zhì)名稱及化學(xué)式

1、初中常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式、名稱（俗名）、化學(xué)方程式歸納俗名主要成分化學(xué)名稱化學(xué)式俗名俗名主要成分化學(xué)名稱化學(xué)式俗名水銀汞Hg白金柏Pt硫磺硫S金剛石、石墨、木炭碳C白磷、紅磷、黃磷磷P鹽酸、氫氯酸HCl硝酸HNOg酸HSO雙氧水過(guò)氧化氫HQ燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉 NaOH苛性鉀氫氧化鉀KOH肖石灰、熟石灰氫氧化鈣Ca（OH）2堿石灰NaOH,Ca殿俊碳 酸氫錢NHHCO硫錢硫酸?。∟H）2SO干冰二氧化碳CO生石灰、氧化鈣CaC打、純堿NaCO小蘇打、碳酸氫鈉NaHC例結(jié)晶碳酸鈉NaCO 10HO明研硫酸鋁鉀KAl（SO4）2. 12HO膽研硫酸銅CuSO. 5H2O草木灰碳酸鉀K2CO斯銳氧、

2、PP粉高鈕酸鉀KMnO大理石、石灰石碳酸鈣CaCO銅綠、孔雀石堿式碳酸銅CU（OH）2CO甲醇CHOHB鐵礦三氧化二鐵FeO磁鐵礦、 鐵黑四氧化三鐵FeQ醋酸乙酸CHCOOH氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰猓ǚ墙饘賳钨|(zhì)）H2CNQPS Cl2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋼鴇汞（金屬單質(zhì)）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOGOQNaONOSiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅SOSONOMgOCuOBaOCu氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇FeOFeQFeQALQWO氧化銀氧化鉛二氧化鈕（常見(jiàn)氧化物）AgPbO

3、MnO氯化鉀氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼氯化鋁KClNaClMgC2CaCbCuCLZnCl2BaCLAlCl 3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）FeCLFeCLAgCl硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫澳化氫碳酸（常見(jiàn)的酸）H2SOHCIHN勵(lì)3POHSHBrHCO硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSGBaSOCaSOKSOMgS&eSOFeKSQ） 3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al 2（SQ） 3NaHSOCHS4Ns2SONaNGKN（3AgN（O硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgN3Cu(NO) 2Ca(NQ zNaN

4、GNaCOCaCOMgCO碳酸鉀(常見(jiàn)的鹽)KCO氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)a(OH»Mg(OH)Cu(OH>KOHAl(OH)氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常見(jiàn)的堿)Fe(OH)aFe(OH)甲烷乙快甲醇乙醇乙酸(常見(jiàn)有機(jī)物)CHGKCHOHCIOHCCOOH堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯CiXOH)2CGCaSC?2HO2CaSOHOKAl(SO)2?12HOFeSO7HO藍(lán)磯碳酸鈉晶體(常見(jiàn)結(jié)晶水合物)CuS05HONaCO?10HO尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氫俊磷酸二氫鉀(常見(jiàn)化肥)CO(NH 2NHNQNH) 2SONHHCKHPO常見(jiàn)

5、物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO P2。CaO NaOH Ca(OH)、KClQ、KCl、NaCQ NaCl、無(wú) 水CuSQ鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO MnQ FeaC4AKMnO紫黑色3、紅色固體：Cu> FeQ、HgO紅磷硫：淡黃色 Ca(OH)2CO為綠色4、溶液的顏色：凡含CiT的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺2色；凡含F(xiàn)e3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高鈕酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J: CaCO BaCO(溶于酸)AgCl、 BaSO(也不溶于稀HNO3殍堿：藍(lán)色；:Cu(OH)

6、2紅褐色；:Fe(OH)3白色；: 其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCl (皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：Q、H2、N、CO、CH、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CHOH0體：NaNOCuS可作殺菌劑，與熟石灰混合 配成大藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液)一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點(diǎn)/依FeQ3.銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuQ鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2ALQ5 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O

7、點(diǎn)燃2HO6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點(diǎn)燃22。7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O點(diǎn)燃SO8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O點(diǎn)/狀CO9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點(diǎn)/依2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+Q*B長(zhǎng)2CO11 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO12 .酒精在空氣中燃燒：C2HOH+3OK燃2CO+3HO二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2HO通電2H T +O2T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)CO加熱2CuO+tO+COT15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KClQ=2KCl+3OT16 .加熱高

8、銳酸鉀：2KMnOfe熱KMnOMnO+QT17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO218 .高溫煨燒石灰石：CaCOS溫CaO+S三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H+CuOto熱Cu+HO20 .木炭還原氧化銅：C+2CuOt溫2Cu+COt21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2FeQ高溫4Fe+3COf22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe。高溫3Fe+2COT23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO口熱Cu+CO224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FQ高溫2Fe+3CO25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+RO4高溫3Fe+4CO 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

9、的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸 Zn+HSO=ZnSOH T 27.鐵和稀硫酸 Fe+HSO=FeSOH T28 .鎂和稀硫酸 Mg+HSO=MgS4+HT29 .鋁和稀硫酸 2Al+3HSO=Al 2(SQ) 3+3H T30 .鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnQ+H T31 .鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeQ+H T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl2+H33 .鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):36 .銅和硝酸汞溶

10、液反應(yīng):(3)堿性氧化物+酸-37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng):41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):Fe+CuS4=FeSGCu Zn+CuS©=ZnSGCu Cu+Hg(NO2=Cu(NO 2+Hg 鹽+水Fe2Q+6HCl=2FeC3+3HO FeQ+3H2SO4=F(SQ) 3+3H2O CuO+2HCl=CuC+H2O CuO+bSO=CuSOHO MgO+2SO=MgSOHO CaO+2HCl=CaC+HO(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+G

11、O=NaCG+HO44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSQ+HO45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)+CQ=CaCQ +HO47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH»+S8=CaSa +HO(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)=CuC2+2HO51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)=CaC2+2HO52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH

12、>=FeC3+3HO53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3KO54.硫酸和燒堿反應(yīng):HSO+2NaOH=NSO+2HO55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO+2KOH=iKO+2HO56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HSO+2Fe(OH)=Fe(SQ) 3+6HO58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HN吩NaOH=NaN<H2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC®2HCl=CaCHHO+COT60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO2HCl=2NaC

13、l+bO+CO?61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO2HCl=MgGl+HO+COT62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgN&=AgClJ +HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaCO+HSO=NaSO+HO+COT64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)： HSO+BaCl2=BaSO； +2HC1(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+Cu於=Cu(OHH +NaSO66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC=Fe(OH) J +3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+Mg6=Mg(OH)J +2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC=C

14、u(OH) J +2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH>+Na2C0=CaCQ +2NaOH(8)鹽+鹽- 兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNR=AgClJ+NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSO+BaCb=BaSO； +2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CG+HO=bCO73生石灰溶于水：CaO+2O=Ca(OH)74 .氧化鈉溶于水：NaO+HO=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+HO=bSO76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuS(4+5HO加熱CuS©5HO77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuS(4+5HO=CuS6H2O還

15、有就是概念了：初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)口訣)1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鉆特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面熄"熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

16、“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精 燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“2處理”處理尾氣，防止 CO虧染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1: 2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原 子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成 陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是銀子好，一橫二放三慢豎。液體

17、應(yīng) 盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠 頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游 碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，銀子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液 測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtA般順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉆金10、"十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右

18、，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鈕酸鉀制 02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。凡是

19、用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物+酸一鹽+ H2C®堿+酸一鹽+ H2O酸+鹽一新鹽+新酸鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2鹽+堿一新鹽+新堿14、金屬十酸一鹽+ H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>

20、;Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬十酸一鹽+ H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重.15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變 的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原 劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集

21、氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出氣體的物理性質(zhì)1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是 CO固體。（碳酸氣） 一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH）氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制 Q裝置（NH、CH）; 一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制 H裝置（CO）; 一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方

22、法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CON、NO只能用排水法）B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CCO HCl只能用向上排空氣法）C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底氣體的驗(yàn)滿：Q的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明 CO的方法是用澄清石灰水。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制 O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 H的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CS HCl、NH3只能用向上排空氣法CO N、（ NO只

23、能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高鈕酸鉀（方程式）KClQ KMnO-H2Q一工業(yè)上制制Q的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用、Q的沸點(diǎn)不同，N先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶 中）。實(shí)驗(yàn)室制H的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成 H2而生成HQ （也 不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)?不反應(yīng)）Zn+HSO一Zn+HCl-工業(yè)上制H的原料：水、水煤氣（H、CO、天然氣（主要成分CH）實(shí)驗(yàn)室制CO的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣 體不純含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO溶于水，覆蓋在大理石的表 面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCGHCl工業(yè)上制C