2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題天津卷

1、絕密啟用前 2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷） 理科綜合化學(xué)部分 理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘。 化學(xué)試卷分為第卷(選擇題)和第卷兩部分，第卷1至2頁(yè)，第卷3至6頁(yè)，共100分。 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 祝各位考生考試順利！ 第卷 注意事項(xiàng)： 1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)。 2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目

2、要求的。 1下列有關(guān)水處理方法不正確的是 A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 2+ 等重金屬離子Cu、HgC用氯氣處理水中的+NH 的廢水并回收利用氨D用燒堿處理含高濃度4漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述2 正確的是 A漢黃芩素的分子式為CHO 51613B該物質(zhì)遇FeCl溶液顯色 3C1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br 2D與足量H發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種 2 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是3 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能A 鋰離子電池放

3、電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能D 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?將固體加熱至恒重NaCOA除去NaHCO固體中的332 Al蒸發(fā)與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液B制備無(wú)水AlCl3 C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 CCl萃取D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用4 根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是5 SiHNHOA氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H423 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物BSi ClCC圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性： 用中文“”（ào

4、）命名的第118元素在周期表中位于第七周期0族 DNi(CO)(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)6常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) 4?5K。已知：Ni(CO)的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。=2×10 4第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)； 4第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。 下列判斷正確的是 c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 A增加B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)分解率較低 4vv(CO) =4該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，DNi(CO)生成4生成絕密啟用前

5、 2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷） 理科綜合化學(xué)部分 第卷 注意事項(xiàng)： 1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。 2本卷共4題，共64分。 7（14分）某混合物漿液含有Al(OH)、MnO和少量NaCrO,?？紤]到膠體的吸附作用使NaCrO不易完全被422243水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答和中的問(wèn)題。 固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明） （1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為_(kāi)。BC的反應(yīng)條件為_(kāi)，CAl的制備方法稱為_(kāi)。 （2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混

6、合，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl生成，當(dāng)反應(yīng)停止2后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序）2_。 - c溶液的酸度 bCl的濃度a溫度x的液態(tài)化合·OH與焦炭、（3）0.1 mol ClTiO完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2222 。，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)物，放熱4.28 kJ 含鉻元素溶液的分離和利用?2CrO，分離后含鉻元素的粒子是能從漿液中分離出來(lái)的原因是_（4）用惰性電極電解時(shí)，4 。_；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式） ）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：F氯苯甲酸（-3-氨基2-分）18（8 回答下列問(wèn)題

7、： ）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_種，共面原子數(shù)目最多為_(kāi)。 （1（2）B的名稱為_(kāi)。寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng) （3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B，其目的是_。 （4）寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，該步反應(yīng)的主要目的是_。 （5）寫(xiě)出的反應(yīng)試劑和條件：_；F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。 ）在方框中寫(xiě)出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。 （6反應(yīng)試劑? 目標(biāo)化合物 反應(yīng)條件 ?c ，NaI等碘化物溶液中實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。(I)用沉淀滴定法快

8、速測(cè)定9（18分） 準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避250 mLmol4.2468 準(zhǔn)確稱取aAgNO基準(zhǔn)物g（0.0250 ）后，配制成3 光保存，備用。1? ·配制并標(biāo)定b100 mL 0.1000 molL標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。 NHSCN4滴定的主要步驟 a取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 ?1? I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。b加入25.00 mL 0.1000 mol·L AgNO溶液（過(guò)量），使3 NHFe(SO)溶液作指示劑。c加入244+1?沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅LNHSCN溶液滴定過(guò)量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN·d用0.1000

9、 mol4 色，停止滴定。 e重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表： 3 2 1 實(shí)驗(yàn)序 9.98 10.24 消耗NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL 10.02 4 f數(shù)據(jù)處理。 回答下列問(wèn)題： _。配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有（1）將稱得的AgNO3 。AgNO（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_3 pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因是_。）滴定應(yīng)在（3 兩步操作是否可以顛倒_。，說(shuō)明理由_（4）b和c-1-c SCN（5）所消耗的NH標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)mL，測(cè)得·(I)=_molL。4 （6）在滴定管中裝入NH。標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)SCN4

10、-c 測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”)、“偏低”或“無(wú)影響”）判斷下列操作對(duì)（7）(I 。標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_若在配制AgNO3 _。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，分）（14HS和SO會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，1022 回答下列方法中的問(wèn)題。 的除去HS2 S的原理為：H方法1：生物脫2 SOHS+FeS+H(SO)+2FeSO4 322244 O (SO2Fe)+2HSO+2H+O4FeSO242442235（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×10倍，該菌的作用是_

11、。 4（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降， 。_其原因是 方法2：在一定條件下，用HO氧化HS 222nnnn(HS)=4O)/)/(HS)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式（3）隨著參加反應(yīng)的(H(HO222222為_(kāi)。 SO的除去 2方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO，并用CaO使NaOH再生 2SO?2溶液NaOHNaSO?3 2CaO（4）寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化： 2+? (aq) Ca(OH)(aq)+2OH(s)CaCaO(s)+HO (l) 22從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理_。 方法2

12、：用氨水除去SO 2?5?2?8-1KKK，L10，×=6.210。若氨水的濃度為2.0 mol·SO10H，5（）已知25NH·O的=1.8×，H的=1.3×a2a13223b1?17?ccL ×降至(OH)1.010mol·當(dāng)通入該氨水中，將L)=_mol溶液中的(OH·。SO2?2HSOccSO 。(時(shí)，溶液中的)/()=_33 絕密啟用前 2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷） 理科綜合化學(xué)部分答案 卷共6題，每題6分，共36分。 1C 2B 3A 4D 5C 6B 卷共4題，共64分。 7（14

13、分） ）加熱（或煅燒）電解法 （1ac ）（21?H mol=?85.6kJ·(s)+2C(s)=TiCl（3）2Cl(g)+TiO(l)+2CO(g) 4222- （4）在直流電場(chǎng)作用下，CrO通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液42?2OCrOCr和H NaOH和2 2478（18分） （1）4 13 （2）2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯 （3）避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代（或減少副產(chǎn)物，或占位） ）保護(hù)甲基4 （ Cl/Fe）羧基（或Cl（5）/FeCl232 ）6 （ 分）（189 （棕色）容量瓶、膠頭滴管250 mL）1（2）避免AgNO見(jiàn)光分解 33+3+ 的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制FeFe的水解）（3）防止因 （4）否（或不能）-3+ 反應(yīng)，指示劑