化學流程圖的專項培優(yōu)易錯難題練習題附答案

1、一、中考初中化學流程圖1.下圖為工業(yè)利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖。(1)石灰石高溫燃燒得到的兩種氧化物，反應的化學方程式為步驟涉及到的能的轉化是 (2)請寫出操作 A用到的一種玻璃儀器的名稱 ,步驟出得到的濾液中的溶質是(3)漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0) 2,其中Ca(Cl0) 2中氯元素的化學價是(4)步驟V采用低溫蒸干，由此你推斷出漂白粉的成分可能具有一定性是 【答案】CaCO高溫CaO+CO 電能轉化為化學能 燒杯Ca(OH)2 +1熱不穩(wěn)定性(合理解 釋即可得分)【解析】(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCGCaO+COT ,飽和

2、氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉化是：電能轉化為化學能；(2)溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以步驟m得到的濾液中的溶質是Ca(OH)2; 在次氯酸鈣中，設氯元素的化合價為x,則+2+(x- 2) X 2=0,所以x=+1;(4)步驟V采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點性質是熱不穩(wěn)定性。2 .某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質，為了將雜質除去，并測定食鹽中氯化鈉的質量分 數(shù)，某工廠實驗員設計了如圖實驗流程進行實驗：根據(jù)如圖流程圖回答下列問題：(1)操作I的名稱是，沉淀A化學式是(2)濾液B中溶質成分有，試劑甲是(3)實驗得到NaCl固體中還含有

3、少量雜質，為了除去雜質.實驗員對流程作出如下改 進：在濾液B蒸發(fā)結晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應的化學方程式為;改進流程中加入的鹽酸稍過量也不會在NaCl固體中產(chǎn)生新的雜質，其原因是 .(4)實驗員提出了兩個數(shù)據(jù)測定方案.測定粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù).方案一：稱量食鹽樣品的質量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀 A或CaC2固體的質量，并進行計算.方案二：稱量食鹽樣品的質量和實驗改進后所得NaCl固體的質量，并進行計算.請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案 ,理由是.【答案】過濾CaCQ NaCl和 NazCQ 稀鹽酸 Na2COs+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)

4、性，蒸發(fā)時會揮發(fā)二方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質量偏大，計算出的氯 化鈉質量分數(shù)會偏大【解析】【分析】【詳解】(1)加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來，該操作為過濾；因為碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCQ。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種 溶質；溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應得到氯化鈣溶液，故試劑甲 是稀鹽酸。(3)氯化鈉中含有的雜質是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應的方程式

5、為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ；若加入的鹽酸過量，對本實 驗沒有影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。(4)由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質量由方程式計算氯化鈣雜質的質量，或者直接稱出 氯化鈣雜質的質量，從而計算出氯化鈉的質量分數(shù)；方案二中測量的分離出的氯化鈉有些 是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質量偏大，計算出 的氯化鈉質量分數(shù)會偏大。3 .實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SQ)為原料制備 MgCO3?3H20。其主要實驗過程如圖：過量腐酸涔液過量碳酸鈉津淹I _ I _感查f 叵同一過

6、濾I f |反應HzSlI f 洗滌 MgCOa3氏。濾渣濾液已知：Si02不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。(1) “酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為MgCO3+H2SQ= MgS04+H20+CQ T和。(2) “過濾H”所得濾液中含有的主要離子有 (填離子符號)。(3) “反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾n”。(填“能”或“否”)，理由是 。(4) “酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 ?！敬鸢浮縈gO+H 2SO4= MgSO,+HzO Na+、SQ2, Cd2一否 會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純 避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】(1

7、) “酸溶"時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為：MgO+H 2SO4= MgSO4+HzO ,碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：MgCOa+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2 ,故填：MgO+H 2sO4=MgSO4+H2O；(2) MgO+H 2sO4= MgSO4+H2O, MgCO 3+H 2SO4= MgSO 4 +H 2O+CO 2 ，硫酸 過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，Na2cO3 +H 2sO4= Na 2SO4+H2O+CO 2,NazCOs

8、+MgSO 4= MgCO 3 +Na 2SO4 ,生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，所以“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SC42、CC32 0(3)過濾1是除去二氧化硅，過濾n是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會使 得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純。(4) “酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去 除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費，故填：避免制備產(chǎn)品消耗 更多的碳酸鈉。4.氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下圖所示:鋅氫氣草酸核溶液ZnC；O*

9、草酸鋅一；形條*干燥氣體混合物高溫灼燒*高純一的借氧化鋅 紫外線噥收劑氧化鋅據(jù)圖分析并回答下列問題:(1)推測草酸的化學式是 。(2) “沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為 “操作A”的名稱是。(4) “高溫灼燒”時草酸鋅分解，寫出該反應的化學方程式 【答案】H2C2O4NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI 過濾高溫ZnC2O4ZnO+CO2 +CO【解析】【分析】【詳解】(1)草酸俊的化學式為：(NH4)2C2O4,俊根離子通常為+1價，設草酸根的化合價為 X,根 據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可得：( +1) X 2+x=0, x=-2,氫通常為+1價

10、，故草 酸的化學式為：H2c2。4；(2)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，復分解反應為 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故氯化鋅與草酸錢反應生成草酸鋅 和氯化俊，操作 A將草酸鋅和溶液分開，操作 A應為過濾，說明草酸鋅是沉淀，該反應的化學方程式為：NH4 2c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI；(3)操作A實現(xiàn)了固液分離，故操作 A是過濾；(4)由圖可知，“高溫灼燒”時草酸鋅分解生成氧化鋅和氣體混合物，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，草酸鋅中含Zn、C、O三種元素，故生成物中也應含有Zn、C、O三種元素，其中一種生成物

11、是氧化鋅，故氣體混合物為二氧化碳與一氧化高溫碳的混合物，該反應的化學方程式為：ZnC2O4=ZnO+CO2 +CO 。【點睛】化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反 應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。5.保險粉(化學式 Na2*O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2*O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降。Na28O4制備流程如下：Tacl f - NZn (OHJ; f ZnOf Zn涯港f結晶ft過濾干燥f保險粉(1)反應I的原理為：Zn + 2SQ= ZnSO4,該反應

12、類型為 。(2)反應n為復分解反應，該反應的化學方程式為 (3)操作a的名稱為。(4)濾液中含有 Na2s2d,為使Na2s2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。(5) 198g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質量為 ?！敬鸢浮炕戏磻?NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2 J +N&S2O4過濾 Na2s2。4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2 s2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】(1)兩種或兩種以上反應物生成一種產(chǎn)物的反應類型是化合反應。(2)根據(jù)復分解反應的定義，可得出方程式2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2J +NS

13、2QO4。(3)反應n生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過濾。(4)由題意可得 Na2s2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2s2O4溶解度降低，更易結晶析出，提高產(chǎn)率。(5)根據(jù)元素質量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質量為198g6565+(16+1) 2100% =130g。6.某融雪劑是由氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、碳酸鉀、氯化鉀中的兩種或兩種以上 的物質組成。某興趣小組為探究其成分設計了以下實驗流程，請你共同參與探究。

14、查閱資料：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽的溶液在進行焰色反應時，分別呈現(xiàn)黃色、紫色(透過藍色 鉆破璃片觀察)和醇紅色火焰。(1)補充設計：X是, Y是。(2)初步結論：該融雪劑的組成(用化學式表示)中一定不含 , 一定含有,能含有，所有可能的組成有 種情況。(3)補充實驗：為了進一步確定該融雪劑的成分，應該補充的實驗方法是(4)反思交流：融雪劑融雪的原理是 ;由于上述融雪劑對環(huán)境有 污染，目前部分城市已經(jīng)禁止使用，請你對道路除冰提出更好的建議：。【答案】NaOH (或 KOH ) NazCOs (或 K 2CO3)FeCl3和 K2CO3 MgCl 2 和CaCl2 NaCl和KCl中的一種或兩種 4取步驟

15、的無色溶液少量進行焰色反應，若火 焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl；再透過藍色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl ,否則不含KCl 降低雪的熔點，使其更易融化開發(fā)無污染的融雪劑(或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪) 【解析】【分析】(1)根據(jù)酸堿鹽的溶解性及溶液顏色和之間發(fā)生的復分解反應進行分析。(2)關注化學與社會發(fā)展的關系，根據(jù)融雪劑的常識回答?！驹斀狻?1)先用氫氧化鈉沉淀 Mg2 ,后用碳酸鈉沉淀 Ca2 。X是氫氧化鈉，Y是碳酸鈉。(2)根據(jù)步驟得到 無色溶液”，一定不含溶液呈黃色的 FeCl3 ；根據(jù)步驟生成白色 沉淀，一定含有 MgCl 2和C

16、aCl2 ；由于MgCl 2和CaCl2不能與K2CO3大量共存得到 先 色溶液”，推斷一定不含 K2CO3；由于步驟發(fā)生的復分解反應生成的NaCl可與步驟所加的AgNO 3溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KCl ；由于NaCl和KCl均與MgCl2和CaCl2不起反應而可以大量共存得到無色溶液”。綜上所述， 兩種或兩種以上的物質組成 ”的該融雪劑中，一定不含 FeCl3和K2CO3 , 一定 含有MgCl 2和CaCl2,可能含有NaCl和KCl中的一種或兩種，可能的組合有4種情況(MgCl2和 CaC" CaC" MgCl?和 NaCl; C

17、aC" MgCl2和 KCl; CaCj MgCl 2和 KCl、NaCl)。(3)根據(jù)資料，利用焰色反應檢驗鈉鹽和鉀鹽。取步驟的無色溶液少量進行焰色反應， 若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl；再透過藍色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl ,否則不含KCl。(4)融雪劑融雪的原理是降低雪的熔點，使其更易融化；道路除冰提出更好的建議開發(fā)無 污染的融雪劑(或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪)7.今年春節(jié)期間播出的舌尖 3，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造 需要歷經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣 中

18、主要含F(xiàn)eQ FezQ,還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應的雜質?，F(xiàn)按如圖工藝流 程，用爐渣制備綠磯(FeSO?7HQ 。請按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。(1)步驟一中，發(fā)生反應的化學方程式為、。(2)步驟一中的操作名稱是，為提高步驟一的反應速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應物的溫度、還可以采取(寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)步驟二中無氣體生成的化學反應方程式為，測得濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是一。(4)濾液2得到綠磯可以采取的方法是 。(5)某化學興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠磯?，F(xiàn)取10

19、0g爐渣，得到干燥雜質 5g,步驟二中加入15.6g鐵粉，得到濾渣 5.6g。要計算理論上制得綠磯 的質量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定的一個數(shù)據(jù)是?！敬鸢浮縁eB H2SO=FeSO+ H2O Fe2Q+3h2SO=Fe2(SO4)3+3HO; 過濾 將濾渣粉碎；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；蒸發(fā)溶劑； 氫氣的質量【解析】【分析】【詳解】(1)氧化亞鐵、氧化鐵能和硫酸反應，反應的化學方程式是FeO+ H2SO=FeSO+ HQFe2O + 3H2SQ=Fe2(SO) 3 + 3H2D;(2)步驟一中分離的不溶性物質，故操作名稱是

20、過濾，為提高步驟一的反應速率，可采取的措施還有將濾渣粉碎的方法；(3)步驟二中無氣體生成的化學反應是鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO,測得濾液2的pH明顯大于濾液1,是因為鐵消耗過量的硫酸，溶液 的酸性減弱；(4)濾液2得到綠磯可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；(5)要計算理論上制得綠磯的質量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還 需測定產(chǎn)生氣體的質量?！军c睛】本題考查的是物質的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行。8 .粗鹽中含有少量不溶性雜質 (泥沙)，還含有少量可溶性雜質 (NazSO、CaCH MgC2)?，F(xiàn) 以粗鹽為原料制取精鹽，

21、生產(chǎn)過程如下圖所示：(1)操作a的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒；(2)寫出I中發(fā)生反應的化學方程式 (3)加入過量 N&CO的作用是 。除盡溶液中的CaCL和過【答案】過濾，漏斗；BaCL+ Na 2SQ = BaSOj + 2NaCl ;量的BaCl2 (符合題意即可)；【解析】(1)操彳a的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：BaC2+Na2SO BaSQj +2NaCl ( 3)加入過量 NazCQ溶液的目的是除去氯化鈣和

22、過量的氯化鋼。9 .某黑色固體粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同 學按照如圖所示流程進行了實驗。鼻色闔拓粉木如入一定*楠菰底WT)閑體乙關于該實驗有以下說法:若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe;若步驟n中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中一定有Cu；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定只有 C；若步驟n中有紅色固 體析出，則固體乙中一定無 Feo以上說法中正確的是A.B.C.D.【答案】D 【解析】根據(jù)C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu2+ 在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應生成的 Fe2+在水溶液中顯

23、淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關的說法。若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe, FeO也可以與稀硫酸反應生成的 Fe2+在水溶液中顯淺綠色，錯誤；若步驟n中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫 酸，則固體乙中一定有 Cu,正確；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固 體乙可能含有銅，不一定是碳，錯誤；若步驟n中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，鐵與硫酸銅反應所以 ，固體乙中一定無 Fe,正確。故選Co10 .過氧化鈣(CaQ)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca (OH) 2,含少量CaCQ為原料制備過氧化鈣

24、的一種工藝流程如圖所示。請按要求回答下列問題：電石渣濾渣流淹(查閱資料)I、Ca (OH) 2+2NH4Cl=CaC2+2NH3H2O；n、CaC2+ 2NH3 H2O+ H2O2+ 6H2O=CaQ 8H2OJ + 2NH4Cl；出、CaO28H2O在水中不穩(wěn)定，會緩慢分解。(1) Ca (OH) 2的俗名為,過濾1”所得濾渣的主要成分為 ,過氧化鈣中氧元 素的化合價為 價。（2）在實驗室進行過濾操作時，要遵循 一貼、二低、三靠”原則。其中 貼”指的是。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用 （填儀器名稱）。（3）在其他條件不變的情況下，制備CaQ 8H2O的反應時間（t）與產(chǎn)率（）的關系

25、如圖平均反應速率最快的時間段為 （填字母）。a、010minb、10 20minc、20 30mind、30 40min30min后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是 ?！敬鸢浮渴焓褻aCO -1濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁pH計a CaO 8HO在水中不穩(wěn)定，會緩慢分解【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱為熟石灰；碳酸鈣難溶于水，且不與氯化俊反應，因此濾渣為碳酸鈣；過氧化鈣中鈣元素顯+2價，設氧元素的化合價是x ,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知過氧化鈣（CaC2）中氧元素的化合價：（+2） +2X=0,則x=-i。（2）過濾時，為了保證過濾時濾液過濾效率，需要將濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，避免產(chǎn)生氣泡，

26、影響過濾效率；測試溶液 pH時，可以使用pH計測量溶液的pH,因此常用儀器為 pH計;（3）平均反應速率最快的時間是出現(xiàn)在0-10min之間，故選a；30min后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是：Ca& 8H2O在水中不穩(wěn)定，會緩慢分解。11 .現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其制取膽磯，他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe （SQ） 3=2FeSQ+CuSQ,請回答：加熟方法n(1)銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2 (OH) 2CC3,俗稱,操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。(2)溶液A的溶質有 (只寫一種)；鐵銹與稀硫

27、酸反應的化學方程式為：O(3)兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法 ;方法II的化學方程式為：2Cu + 2H2SC4+= 2CuSQ+操作實驗步驟為：,降溫結晶。【答案】銅綠漏斗硫酸銅或者硫酸亞鐵或硫酸F8O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O II C22H20蒸發(fā)【解析】【分析】【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱；操作是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)銅綠與硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，因此溶液 A的溶質有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸；鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)綠色化學是指不產(chǎn)生污染物，而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方