必修2同步鞏固練習(xí)解析：第2章綜合能力測試(20200915095928)

1、咼考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第二章綜合能力測試（本試卷滿分100分，測試時間90分鐘）一、選擇題（每題3分，共51分）1下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是（）A .電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B .綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D .葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】D2下列說法正確的是（）A .通常條件下，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B .放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)一旦發(fā)生就可繼續(xù)進(jìn)行下去D .由原子結(jié)合形成1mol化學(xué)鍵放出的能量越多，該化學(xué)鍵就越穩(wěn)定【解析】通常條件下的吸熱反應(yīng)，有的不能自發(fā)進(jìn)行，如CaC

2、O3分解，有的能自發(fā)進(jìn)行，如Ba（OH） 2 H2O與NH4CI反應(yīng)，A項(xiàng)錯。有的放熱反應(yīng)不需加熱即可進(jìn)行，如中和反應(yīng)、鈉與水的反應(yīng)，白磷自燃，B項(xiàng)錯誤。放熱反應(yīng)發(fā)生后，若放出的熱量不足以啟動后續(xù)反應(yīng)，則不能繼續(xù)進(jìn)行下去，如氫氣還原氧化銅,C項(xiàng)錯誤。由原子結(jié)合形成1mol化學(xué)12鍵放出的能量越多，說明斷開1mol化學(xué)鍵需要消耗的能量就越多，該化學(xué)鍵就越穩(wěn)定。項(xiàng)正確。【答案】D兩者均既可以在加熱條件【點(diǎn)撥】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系,下進(jìn)行，又可以在不加熱條件下進(jìn)行。3.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（

3、）NMMNPA.鋅銅稀硫酸溶液B.銅鐵稀鹽酸溶液C.銀鋅硝酸銀溶液D.鋅鐵硝酸鐵溶液【解析】 該原電池中M棒變粗，N棒變細(xì)，說明原電池反應(yīng)時 N棒溶解作負(fù)極，溶液中有金屬析出在 M棒上。M棒作正極，A、B選項(xiàng)中，電解質(zhì)溶液分別為稀 H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時，不會有金屬析出，C不選項(xiàng)正極反應(yīng)為 Ag + + e= Ag。符合題意,而D選項(xiàng)正極反應(yīng)為 Fe3*+ e= Fe,不會有金屬析出。【答案】C4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn + Ag20 + H20=2Ag+ Zn (OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()B. Zn(0H)2C. Ag 2O【解析】判斷

4、原電池的正、負(fù)極， 要據(jù)總反應(yīng)式確定失電子物質(zhì)和得電子物質(zhì),然后根據(jù)在原電池中失去電子的物質(zhì)作負(fù)極做出判斷。由題給總方程式得:Zn+ 20H一 2e=Z n(0H)2,故 Zn 為負(fù)極?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】 可充電電池的負(fù)極材料一般是較活潑的金屬,正極材料一般是氧化性較強(qiáng)的氧化物或氫氧化物。電池工作時放電，活潑金屬失電子。5.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+ 2Mn02(s) + H20(l)=Zn(OH) 2(s) + Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為:

5、2Mn0 2(s) + H2O(I) + 2e =Mn2O3(s) + 20H (aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過 0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)式，鋅化合價在反應(yīng)后升高即失去電子,A項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)式為 Zn(S) =Zn(0H)2(s),配平得 Zn(s) + 20H 2e=Zn(0H)2(s),再把總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式知 B項(xiàng)正確；根據(jù)原電池工作原理知，電子應(yīng)從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，項(xiàng)錯誤；根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)知 D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾（及質(zhì)量變【點(diǎn)撥】 依據(jù)電池反應(yīng)式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)概念判斷電極上發(fā)生的反應(yīng) 化）和電

6、子流向。6.把一小塊鎂鋁合金放入6mol L 1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 （2 +Mg 2e =MgAl + 40H 3e =AIO 2 + 2出0C.40H 4e=2H20+ O2 tD. 2H20+ 2e =2OH + 出 t【解析】在NaOH溶液中，Mg不能發(fā)生反應(yīng)，AI失去電子生成 AI3+, AI3+與0H 作用形成AI0 2，鋁作負(fù)極，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確。0H 失電子須在通電條件下才發(fā)生，C項(xiàng)錯誤。出0得電子生成OH 和H2是正極上發(fā)生的反應(yīng)，選【答案】B【點(diǎn)撥】緊扣負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及鋁與NaOH溶液的特殊反應(yīng)進(jìn)行判斷，切忌將金屬在堿

7、溶液中的反應(yīng)與在酸溶液中的反應(yīng)混淆,因?yàn)镸g、Al在稀的酸溶液中構(gòu)成原電池時，Mg作負(fù)極。7下列說法中正確的是 （）A.升高溫度只加快吸熱反應(yīng)速率B 對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C.使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D催化劑可以改變反應(yīng)速率【解析】 掌握每一種外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的,就不難解出答案。本題考查對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的理解。溫度升高不論對放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都是增大的；壓強(qiáng)對于有氣體參加的反應(yīng)速率的改變，實(shí)質(zhì)上是指容器體積的改變而引起參加反應(yīng)的氣體濃度的變化；在可逆反應(yīng)中，催化劑可同等程度地改變（加快或減慢）正、逆反應(yīng)速率?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】 本題考查了影

8、響反應(yīng)速率的因素，應(yīng)注意各因素的適用范圍及注意事項(xiàng)。正催化劑是指能加快反應(yīng)速率的催化劑；負(fù)催化劑是指能減慢反應(yīng)速率的催化劑。對可逆反應(yīng)來說，催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響是完全一致的。&下列說法錯誤的是（）A 任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C.可逆反應(yīng)是指既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了【答案】D【點(diǎn)撥】 可逆反應(yīng)是一個動態(tài)反應(yīng)。9. 一定溫度下的反應(yīng)A（g） + 3B（g）2C（g），下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是

9、（ ）A . C的生成速率與C的分解速率相等B .混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C. A、B、C的濃度不再變化D .單位時間內(nèi)生成【解析】 A項(xiàng)與a mol A，同時生成 3a mol B能表明它達(dá)到化學(xué)平衡;B項(xiàng)與C項(xiàng)是圍繞“定”闡述的，這兩項(xiàng)說明了保持不變。D項(xiàng)是圍繞“等”闡述的，但D項(xiàng)中是指同一反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不【答案】D10 .現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N 2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A .達(dá)到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B .達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量

10、濃度不再變化D .達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零故 A項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，化【解析】由于可逆反應(yīng)永遠(yuǎn)不能進(jìn)行到底，學(xué)反應(yīng)速率相等，各反應(yīng)混合物的含量保持不變,并不是速率為零或各反應(yīng)混合物的濃度相等的狀態(tài)，故B、D項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾11.對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g） + B（g）2C（g） H0下列敘述正確的是A .增大壓強(qiáng)、V（正）增大，v（逆）減小B .升高溫度，V（正）減小，v（逆）增大C.增大A濃度的瞬間，V（正）增大，V（逆）不變D .增大A濃度的瞬間，V（正）增大，V（逆）減小【解析】增大壓強(qiáng)、升高溫度，v（正）與V（逆）均增大，故A、B項(xiàng)錯誤；增大A

11、濃度的瞬間，只是反應(yīng)物的濃度增大，故此時只是V（正）增大，V（逆）不變，故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯誤。【答案】C12.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（A .陰極B .正極C.陽極D .負(fù)極【解析】此題易錯選B。銅片、鋅片與導(dǎo)線相連插入稀H2SO4中，正好構(gòu)成Zn Cu原電池，原電池的兩極稱做正、負(fù)，不能稱為陰、陽，且相對活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極。【答案】D13.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2=2Fe + 3出0，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A .增大Fe2O3的投入量B .保持容器的體積不變，增加H2的輸入量C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D

12、.充入N2,保持容器體積不變【解析】 增大固體的量不改變反應(yīng)速率，如容器體積不變,充入不反應(yīng)的氣體， 不改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不變，如保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變必增大體積,反應(yīng)物濃度減小，與減小壓強(qiáng)效果相同。【答案】14.能源可分為一級能源和二級能源，直接從自然界中取得的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A .天然氣是二級能源B .石油是二級能源C.電能是一級能源D .水力是一級能源【答案】D15. 100mL 濃度為 2molLT的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的量，可采用的方法是1A .加入適量的6mol L

13、的鹽酸B .滴入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D .加入適量的氯化鈉溶液【解析】 提高反應(yīng)速率可增大濃度。A項(xiàng)雖增大了反應(yīng)速率，但引入了酸，使產(chǎn)生氫氣的量有所增加，故 A選項(xiàng)不符合條件。B選項(xiàng)可形成原電池，加快了反應(yīng)速率，又不影響氫氣總量，符合條件。 C、D選項(xiàng)雖不影響氫氣產(chǎn)量，但影響反應(yīng)速率，使速率降低，都不符合條件。【答案】B16.能夠說明可逆反應(yīng) H2（氣）+ I2（氣）2HI達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A .一個H H鍵斷裂的同時有一個H I鍵形成B.一個11鍵斷裂的同時有二個H I鍵形成C. 一個H H鍵斷裂的同時有一個 H H鍵形成D 一個H H鍵斷裂的同時有二個 H I鍵斷裂【解析】此題

14、有二條標(biāo)志：(1)是必須正逆反應(yīng)都要兼顧到，是符合方程式系數(shù)比例。A項(xiàng)H H鍵的斷裂及H I鍵的形成均為正反應(yīng)方向且比例不對；B項(xiàng)也說的是正反應(yīng)方向。【答案】C、D17.在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+ 3H22NH3,在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。則平衡時N2的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率分別為C.15mol20mol7.5mol40mol【解析】25%50%25%80%根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H22NH3，知道:起始1030轉(zhuǎn)化2.57.5平衡7.522.5平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率【答案】C化學(xué)計量數(shù)550N2% = 7.5mol/30mol

15、 = 25%。二、非選擇題(本題包括7個小題，共49分)18. (6分)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH) 2 8H2O,將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使 Ba(OH)2 8H2O與NH4CI充分反應(yīng)。(1) 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是(2) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(3)通過總能量現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量?！窘馕觥勘绢}主要考查同學(xué)們的觀察能力和對實(shí)驗(yàn)基本知識的掌握情況。(1) 該反應(yīng)是固體物質(zhì)間的反應(yīng)，用

16、玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)2 8H2O + 2NH4CI=BaCl2+ 2NH31 + 10出0。可觀察到的現(xiàn)象有：玻璃片上結(jié)冰，冰將玻璃片和小燒杯粘在一起。(3) 結(jié)冰現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物 所具有的總能量?！敬鸢浮?1)使混合物充分接觸(2) 玻璃片上的水結(jié)冰， 冰將玻璃片和小燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH) 28H2O與NH 4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水因溫度降低而凝結(jié)成冰，而冰又將玻璃片和小燒杯粘在一起(3)結(jié)冰吸小于19. (8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、lOOO

17、mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1) 如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL要量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時，首先(2) a電極材料為，其電極反應(yīng)式為b電極材料為，其電極反應(yīng)式為【答案】(2)純鋅片純銅片2H +2e =H2 t當(dāng)量筒中收集到 672mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量(1) 用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來 2+Zn 2e =Z n(3) 0.06mol20. (6分)在下列化學(xué)反應(yīng)中，可以用于設(shè)計化學(xué)電池的是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)活性鐵(Fe)與空氣反應(yīng)二氧化碳與木炭反應(yīng) 甲醇與氧氣反應(yīng)【解析】原電池是

18、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)具備氧化還原反應(yīng)并且反應(yīng)過程釋放能量的特點(diǎn)。 在題目給出的四個化學(xué)反應(yīng)中，、是氧化還原反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng)。在三個氧化還原反應(yīng)中，是吸收能量的反應(yīng)， 、是釋放能量的 反應(yīng)?！敬鸢浮俊军c(diǎn)撥】 通過對本題的解答，能夠進(jìn)一步理解原電池原理，開拓原電池設(shè)計的思路。下列化學(xué)反應(yīng)也不例外。21. (6分)任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池,Fe+ 2FeCl3=3FeCl2該電池的負(fù)極材料為，電極反應(yīng)式為該電池的正極材料為，電極反應(yīng)式為【解析】在化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移中，F(xiàn)e失去電子，故要選擇 Fe作負(fù)極材料(它既是)，選擇金屬活動性比鐵弱的導(dǎo)體做正極材料

19、。Fe Fe一 2e =Fe2Cu 2Fe3 + 2e =2Fe2+反應(yīng)物又是導(dǎo)體【答案】【點(diǎn)撥】 利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池，要在組成原電池的四個基本要素(條件)的框架之內(nèi)，從氧化還原反應(yīng)里電子轉(zhuǎn)移的方向入手分析判斷。22. (8分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl( 1價)和S(+ 6價)的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H +)增大而加快。(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是(2) 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是增加濃度,【解析】 開始時反應(yīng)速率加快，能引起溶液中反應(yīng)速率加快的因素有: 增大壓強(qiáng)，升溫，加正催化劑。聯(lián)系題意可排除 ，由于題意中不涉及熱量變化， 故不需考

20、慮；接下來考慮，但題中無外加物，按題意寫出離子方程式， 可知c(H +)增大, 反應(yīng)速率增大。【答案】(1)2KCio 3+ 6NaHSO3=3Na2SO4+ 2KCI + 3H2SO4，離子方程式為：2CIO3+ 6HSO3 =6SO2一 + 2CI + 6H +，溶液中c(H +)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，所以，反應(yīng)速率下降23. (6分)當(dāng)煤爐爐筒內(nèi)煤燒得熾熱無焰時，灑上少量的水，爐筒內(nèi)會發(fā)生多種變化,請就此回答下列問題:(1)寫出加水時引起的有關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其是放熱反應(yīng)還是吸熱 反應(yīng)。(2)分析說明加水與不加水相比，反應(yīng)放出的總熱量是增大、減小還是不變。(3) 列舉加水后的一種新物理變化及其對爐筒內(nèi)溫度的影響?！窘馕觥?在高溫下，C與H2O反應(yīng)生成CO和H2，液態(tài)水汽化蒸發(fā)。高溫【答案】(1)C + H2O=CO + H2吸熱反應(yīng)