影響化學反應(yīng)速率的因素,活化能

1、第二章第二章 化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率 和化學平衡和化學平衡第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素化學反應(yīng)發(fā)生的先決條件：化學反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)注意：單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應(yīng)。很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應(yīng)。把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫不能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞無效碰撞；單位時間內(nèi)，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。單位時間內(nèi)，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

2、。力量不夠力量不夠取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？、有足夠的能量使舊、有足夠的能量使舊鍵斷裂鍵斷裂、碰撞時要有合、碰撞時要有合理的取向理的取向在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，活化分子，特點是：特點是：、活化分子具有較高的能量、活化分子具有較高的能量、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比。溫度呈正比?；罨肿影俜謹?shù)：活化分子百

3、分數(shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%Ec：活化分子所具有的最：活化分子所具有的最低能量低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能活化能活化能: 活化分子比普通分子多出的那部分能量?；罨肿颖绕胀ǚ肿佣喑龅哪遣糠帜芰??；罨茉降?，活化分子數(shù)越多活化能越低，活化分子數(shù)越多活化能越高，活化分子數(shù)越少活化能越高，活化分子數(shù)越少能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱化學反應(yīng)的歷程化學反應(yīng)的歷程普通普通分子分子活

4、化活化能能活化活化分子分子合理合理取向取向有效有效碰撞碰撞能量能量新物質(zhì)新物質(zhì)根據(jù)上圖分析：根據(jù)上圖分析：1、化學反應(yīng)速率與什么有關(guān)？、化學反應(yīng)速率與什么有關(guān)？2、有效碰撞次數(shù)與什么有關(guān)？、有效碰撞次數(shù)與什么有關(guān)？3、活化分子數(shù)目與什么有關(guān)？、活化分子數(shù)目與什么有關(guān)？單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)越多，化學反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)越多，化學反應(yīng)速率越快單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多活化能越低，活化分子數(shù)越多活化能越低，活化分子數(shù)越多活化能越高，活化分子數(shù)越少活化能越高，活化分子數(shù)越少回顧：回顧：影響化學反應(yīng)速率的因素影

5、響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)物質(zhì)本身的性質(zhì)主要因素主要因素外因：外因： 濃度濃度壓強壓強催化劑催化劑狀態(tài)、接觸面積狀態(tài)、接觸面積其他因素其他因素溫度溫度探究實驗濃度對化學反應(yīng)速率的影響濃度對化學反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結(jié)結(jié) 論論其它條件相同時，其它條件相同時，增加增加反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，反應(yīng)，反應(yīng)速速率加快率加快；降低降低反應(yīng)物的濃反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)度，反應(yīng)速率減慢速

6、率減慢。碰撞理論解釋碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目活化分子數(shù)目增多增多濃度增大濃度增大有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應(yīng)速率增大化學反應(yīng)速率增大注意注意 增加增加固體固體物質(zhì)或物質(zhì)或純液體純液體的量，因其濃度的量，因其濃度是個定值，故是個定值，故不影響反應(yīng)速率不影響反應(yīng)速率壓強對反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率的影響 對于對于有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng)，當其他條件不變時，當其他條件不變時，增大壓強增大壓強，氣體的體積減小，氣體的體積減小，濃度增大濃度增大，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。速率加快。 惰性氣體對反應(yīng)速率的影響惰性氣體對反應(yīng)速率的影

7、響（1 1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度的濃度 ，因此反應(yīng)速率，因此反應(yīng)速率 。（2 2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積積 ，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速，因此反應(yīng)速率會率會 。不變不變不變不變減小減小增大增大減小減小 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒

8、容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）鞏固練習鞏固練習探究實驗溫度對化學反應(yīng)速率的影響溫度對化學反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水熱水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結(jié)結(jié) 論論其它條件相同時，其它條件相同時，升高升高溫度溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快；反之，反之，降低溫度降低溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢速率減慢。溫度對反應(yīng)速率的

9、影響溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得子，使得活化分子百分數(shù)提高活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。探究實驗催化劑對化學反應(yīng)速率的影響催化劑對化學反應(yīng)速率的影響2H2O2 2H2O+O2MnO2【結(jié)論】【結(jié)論】其它條件不變時，催化劑可以改變反應(yīng)速率；其它條件不變時，催化劑可以改變反應(yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快正催化劑使反應(yīng)速率加快，負催化劑使反應(yīng)速率減慢。，負催化劑使反應(yīng)速率減慢。能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E

10、1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對化學反應(yīng)速率的影響催化劑對化學反應(yīng)速率的影響使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分數(shù)增大百分數(shù)增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多化學反應(yīng)速化學反應(yīng)速率加快率加快在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應(yīng)速率加因而使反應(yīng)速率加快?？?。小小 結(jié)結(jié) 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi) 化學反化學反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子活化分子數(shù)數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加加快加快影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素不變不變增加增加增加增加加快加快活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)不變不變不變不變增加增加增加增加有效