高考廣東理綜化學(xué)試題賞析

1、2013年高考廣東理綜化學(xué)試題賞析7.下列說(shuō)法正確的是A糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B.酯類物質(zhì)是形成水果香咪的主要成分C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基賞析：考察有機(jī)化合物知識(shí)，屬于組合性選擇題。葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和羰基，A錯(cuò)誤；酯類一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，正確；油脂在堿性條件水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應(yīng)，錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是羧基和氨基，錯(cuò)誤。選擇B8.水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、C

2、l-、NO3-D. K+、NH4+、OH-、SO42-賞析：考察離子共存問(wèn)題。Al3+、和CO32-因發(fā)生雙水解而不能共存，錯(cuò)誤；Fe2+、H+、MnO4因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；NH4+與因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯(cuò)誤。選擇C。9.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子賞析：考察阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題。1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO

3、2含有的電子數(shù)為0.25 mol×16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。選擇A。10.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I 敘述 ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法出去NaCl中的NH4Cl BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3 C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3&

4、lt;NaHCO3 DSiO2可以和HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中賞析：考察元素及其化合物知識(shí)。用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯(cuò)誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因?yàn)镕e3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，B錯(cuò)誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，正確。選擇D。11.下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2和Hg2賞析：考察元素及其化合物

5、知識(shí)。SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會(huì)覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，不合理；焦炭在高溫下與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，合理；Cu2和Hg2與S2反應(yīng)生成難溶的CuS、HgS沉淀，正確。選擇B。12.50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-

6、2molL-1賞析：考察溶液中的離子平衡。50時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×1014。pH=4的醋酸中，(H)=1×104 mol/L，A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，HCO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，(Na)(HCO3)，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，(Na)+(H)=(OH)+(Cl)符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, (OH)=KW/1×10121×102 mol/L,D錯(cuò)誤。選擇C。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R的單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XB

7、R與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q賞析：考察元素周期律與元素周期表。由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯(cuò)誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,359=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C錯(cuò)誤、D正確。選擇BD。23、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

8、A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)賞析：考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)。將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；Na放入無(wú)水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤。選擇

9、AC。30、（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1）化合物的分子式為_(kāi)，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_molO2.（2）化合物可使_溶液（限寫一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).（3）化合物與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物. 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),的結(jié)

10、構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi). BrCCHCHOH（5）一定條件下， 和 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).賞析：以脫水偶聯(lián)反應(yīng)為信息背景考察有機(jī)化合物知識(shí)。通過(guò)觀察可知，化合物CH3COCH2COOCH2CH3分子中含有6個(gè)碳、10個(gè)氫、3個(gè)氧，分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量為（2×6+1×53）/2=7mol?；衔顲6H5CH=CHCH(CH3)OH中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色）和羥基（可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色）?；衔锱cNaOH水溶液共熱生成化合物C6H5

11、CH=CHCH(CH3)OH，結(jié)合鹵代烴的水解規(guī)律可知化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCHClCH3，反應(yīng)的方程式為：C6H5CH=CHCHClCH3NaOHC6H5CH=CHCH(CH3)OHNaCl。 BrCCHCHOH化合物C6H5CH=CHCHClCH3在NaOH醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，結(jié)合核磁共振氫譜4種H，個(gè)數(shù)比為:，生成化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCH=CH2。依據(jù)題意，CH3COOCH2CH3的同分異構(gòu)體化合物能夠在Cu催化下與O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物，說(shuō)明化合物具有二氫醇的結(jié)構(gòu)，依據(jù)碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，說(shuō)明分子中含有個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，即化合物的結(jié)構(gòu)

12、簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH，化合物為OHCCH=CHCHO。反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是化合物C6H5CH=CHCH(CH3)OH中的羥基，被化合物中CH3COCH2COOCH2CH3所取代，依照機(jī)理可知相當(dāng)于化合物，相當(dāng)于化合 BrCCCH物，兩者反應(yīng)應(yīng)該得到。參考答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液，C6H5CH=CHCHClCH3NaOHC6H5CH=CHCH(CH3)OHNaCl。（3）C6H5CH=CHCH=CH2。（4）HOCH2CH=CHCH2OH，OHCCH=CHCHO。 BrCCCH（5）31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通

13、入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.（1）O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：I（aq）+ O3（g）=IO(aq)+O2（g）H1IO（aq）+H+(aq) HIO(aq)H2HIO(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)H=_（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi).(3) 為探究Fe2+對(duì)氧化I反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。 編號(hào) 反應(yīng)物反應(yīng)前PH反應(yīng)后PH第1組O3I5.2 11.0第2組O3IFe25.2 4.1 圖14 組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后p

14、H升高的原因是_. 圖13中的A為_(kāi)由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_.第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C.2(g)不斷生成D.c（Fe3+）增加（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。賞析：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物知識(shí)考察平衡原理。（1）將已知3個(gè)化學(xué)方程式連加可得O3+2I+2H+=I2+ O2+ H2O，由蓋斯定律得H=H1+H2+H3。（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K=。（3）由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的5.2變?yōu)榉磻?yīng)

15、后的11.0，其原因是反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化I：2Fe3+2I=I2+2Fe2+，I消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與I2反應(yīng)的量減少，I3濃度減小。（4）由圖給數(shù)據(jù)可知c（3）=（11.8×103 mol/L-3.5×103 mol/L）=8.3×103 mol/L，由速率公式得：v（3）=c（3）/t=8.3×103 mol/L/(183)=

16、5.5×104 mol/L·s。參考答案：（1）O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）c（3）=（11.8×103 mol/L-3.5×103 mol/L）=8.3×103 mol/L，由速率公式得：v（3）=c（3）/t=8.3×103 mol/L/(183)=5.5×104 mol/L·s。32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料

17、中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過(guò)程中，欲要控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuOAl2O3CuAlO2（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí)、過(guò)濾、洗滌和干燥。賞析：以

18、工藝流程的形式考察元素及其化合物知識(shí)。（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽(yáng)極：Age= Ag+，純銀做陰極： Ag+e= Ag。濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時(shí)氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過(guò)量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會(huì)溶解：Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O。（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價(jià)由+2下降為+1，

19、CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價(jià)-20），根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n（Cu）=50mol，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個(gè)數(shù)關(guān)系及Al原子個(gè)數(shù)守恒可得,nAl2(SO4)3=25.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。（5）用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。參考答案：（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO2+2

20、H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）25.0L（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶33.（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 收集Cl2的正確裝置時(shí)。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，。（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池的裝置示意圖（見(jiàn)圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù) 極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的 是，其原因是。（2） 根據(jù)犧牲