溶液中離子濃度大小比較

1、0809學(xué)年各模擬考匯編（上海）專題 電解質(zhì)溶液21（盧灣一）在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是（ ）。 A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na+) > c(CH3COO) > c(OH) > c(H+) B.在B點(diǎn)，a>12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO) > c(OH) = c(H+) C.在C點(diǎn)：c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) > c(OH) D.在D點(diǎn)：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na

2、+)20. （普陀一） t0C時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH = 4，下列說(shuō)法中一定正確的是（ ） A. 由水電離出的c(OH-)為1×1010 mol/L B. 溶液中c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH) C. 溶液中c(H+)·c(OH) = 1×1014 D. 溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl)20（閔行一）室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確的是（ ） ApH7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO) B0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混

3、合后溶液顯酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc) C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1b D已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)19、（閘北一）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ）A將CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水得到的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)B在相同的溫度下，0.2 mol / L的醋酸與0.1 mol / L的醋酸中c(H+)之比為21C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH

4、)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D0.2mol / LHCN溶液和0.1mol / L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)14（南匯一）下列敘述中不正確的是（ ） A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B常溫下將10 mL 0.02 molL NaOH溶液與l0 mL0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2 C在0.1 molL NH4Cl溶液中，c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH) D在0.1 molL Na2

5、CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)14（虹口一）下列說(shuō)法正確的是（ ） A003molL HA與003molL NaA等體積混合得到的堿性溶液中，c(Na+)>c(A-) B酸性溶液中水的電離度一定比純水的電離度小 C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) D.室溫下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，pH大于721（虹口一）常溫下，取02mol/LHX溶液與02molLNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)

6、，測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是（ ） AC(Na+)-C(X-)=99×10-7molL BC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2molL CC(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6molL D混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于02molLHX溶液中由水電離出的C(H+)11（青浦一）常溫下，經(jīng)測(cè)定某溶液中的離子只有Ac、Na、H、OH四種，且離子大小的排列順序?yàn)镃(Ac) > C(Na) > C(H) > C(OH)。其可能的情況是（ ） A該溶液是由pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成 B

7、該溶液是由等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合而成 C在上述溶液中加適量氫氧化鈉，可使離子濃度大小改為： C(Ac) > C(Na) > C(OH) > C(H) D在上述溶液中加適量醋酸，可使離子濃度大小改為：C(Na) > C(Ac) > C(H) > C(OH)21（奉賢一）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99×106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4

8、)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL21、（八校）常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是（ ）A、酸性由強(qiáng)至弱：HX>HY>H2CO3 B、結(jié)合H的能力：Y>CO32>X>HCO3C、溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X)c(Na)c(HCO3)c(OH)21（十四校一）

9、常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ABCD17（浦東一）常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=2，0.1mol/L的一元堿BOH溶液中，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） Ac(A)c(B+)c(H)c(OH) Bc(B+)c(A)c(H)c(OH) Cc(B+)c(A)c(OH)c(H) Dc(B+)= c(A)c(H)= c(OH)18（閔行二）向100 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的稀鹽酸，下列溶液中離子濃度比較中錯(cuò)誤的是（ ）Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)&g

10、t;c(OH-) Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Dc(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)20（浦東二）將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)Bc(HAc)c(Cl)c(Ac)c(H) Cc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)Dc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)21. （寶山二）常溫時(shí)，將V1mL

11、c1mol·L1的氨水滴加到V2mL c2moL·L1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（ ）A.若混合溶液的pH=7，則c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，則溶液中c (NH4+) = c (Cl-)C.若混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH4+)c (Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH7，則可能有c1 = c219（十四校一）一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A醋酸的電離度：c<b<aB溶液的PH值：b<a<cC蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的PH試紙上，測(cè)得PH值一定偏大D若分

12、別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c17（靜安二）250C時(shí)，將一定量的冰醋酸(即無(wú)水乙酸)加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A醋酸的電離度：a<b<cB溶液的pH值：b<a<cCa、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值減小 20(盧灣二)某堿性溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四種離子。則下列敘述不正確的是（ ） A該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合

13、而成 B等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O與鹽酸以2：1的體積比混合 C在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) D加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH4+) c(Cl)>c(H+)=c(OH)19（金山二）酸式鹽NaHY的水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） AHY水解方程式為：HY+ H2O H3O+ + Y2 B在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+) > c(Y2) > c(HY) > c(OH) > c(H+) CH2Y的電離方程式為：H2Y

14、 + H2O HY + H3O+ D在該鹽的溶液中：c(Na+) = c(HY) + c(H2Y) + c(Y2) 15. （南匯二） 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度D. 相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量19（南匯二）將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>

15、7，則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ）20070320Ac（HA）+c（A-）=0.2mol/LBc（A-）>c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）Dc（Na+）=c（A-）+c（HA）20(松江二)常溫下，現(xiàn)有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，則相同濃度時(shí)HX、HY的酸性：HXHYB若ab，并測(cè)得c(X-)c(Y-) + c(HY)，如果HX是強(qiáng)酸，則HY一定是弱酸C若ab，且上述兩溶液呈堿性，c(X-)c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)c(HY)D若兩溶液等體積高考

16、資源網(wǎng)混合，測(cè)得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)0.1mol/L，則可推出ab0.1 mol/L17、（閘北二）常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1×108，下列敘述正確的是（ ）A該溶液中水電離出的c(H+)1×1010 mol/LB該溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大20、（閘北二）已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是（ ）A25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)=c(