2019高考化學一輪復習練非選擇題(5)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學一輪練 非選擇題（5）李仕才一 1 11.已知：CH3OH H2的燃燒熱（H）分別為 726.5 kJ mol 、285.8 kJ mol ，則常溫下CO 和 Hk 反應生成 CHOH 和 H2O 的熱化學方程式是答案 CO(g) + 3f(g)=CH3OH(l) + HO(I) H= 130.9 kJ mol一解析 燃燒熱是指 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知：CHOH一 1一 13H2的燃燒熱( H)分別為 726.5 kJ mol 、285.8 kJ mol ，則有： CHOH(I) + -一11O(g)=CQ(g)+2H2O(l)H= 72

2、6.5 kJmol一，H2(g)+Cb(g)=H2O(l) H=一 1285.8 k J mol ，根據(jù)蓋斯定律：X3 得常溫下 CO 和 H2反應生成 CHOH 和 H2O 的熱一 1化學方程式：CO(g) + 3H2(g)=CH3OH(l) + H2O(l) H= 130.9 kJ mol 。2.紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)、PCl5(g)，反應過程如下：12P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H= 612 kJ mol12P(s) + 5Cl2(g) =2PCl5(g) H= 798 kJ mol氣態(tài) PCl5生成氣態(tài) PCl3和 Cl2的熱化

3、學方程式為lnK（化學平衡2常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是團2汕變和壓強對甲烷產率的闿響提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是 _，根據(jù)相關知識和圖 2 分析合成甲烷適宜的反應條件是在550630 K、1 MPa 的原因是_答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反應I向吸熱的逆反應方向移動使InK減小催化劑此條件下反應速率較快而且甲烷產率較高解析(1)CO(g) + 3f(g)=CH4(g) + H2O(g)H= 206 kJ mol 此反應正方向是放熱反應，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，lnK也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是

4、提高甲烷反應選擇性的關鍵因素，根據(jù)相關知識和圖 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的條件下反應速率較快而且甲烷產率較高，是 合成甲烷適宜的反應條件。4. SNC SCR 是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的 NO)，其流程如下:NEI3Mb煙氣煙氣800- 1 250 X320400 V檢測出恥肚少檢測出恥肚少(含 NO J無催化還原無催化還原催化還原催化還原量 NONHgSMtRSCR已知該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH(g) + 4NO(g) + Q(g) ?4N2(g) + 6fO(g)1H= 1 646 kJ mol ,1-4()1) 500輻10川77K圖圖 1

5、溫度對反應溫度對反應 1的舉-*-山IMPnMPa -*- l.t MPa 15 MPa -2.0 MPn如圖所示，反應溫度會直接影響SNC 敲術的脫硝效率。3溫度尺(1)SNCR 技術脫硝的最佳溫度選擇 925C的理由是(2)SNCR 與 SCR 技術相比，SNCR 技術的反應溫度較高，其原因是但當煙氣溫度高于 1 000C時，SNCR 兌硝效率明顯降低，其原因可能是答案(1)925C時脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應的活化能較大，沒有使用催化劑 因為脫硝主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的 N2與Q 反應生成 NO 等其他合理答案)解析(1)SNCR 技

6、術脫硝的最佳溫度選擇 925C的理由是 925C時脫硝效率高，殘留氨濃 度較小。(2)SNCR 與 SCR 技術相比，SNCR 技術的反應溫度較高， 其原因是反應的活化能較大， 沒有使用催化劑降低其活化能；但當煙氣溫度高于1 000C時，SNCR 兌硝效率明顯降低，其原因可能是因為脫硝主要反應是放熱反應，生成的 N2與 Q 反應生成 NO 等)。5. T 匚時，向 10 L 恒容密閉容器中充入CH?CHH人Cj) (g)-FC12(g)- H 0，乙苯(或 Cl2)、a-氯乙基苯(或 圖所示：溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)發(fā)生反應：

7、CHClCfhA=L丿(g) + HCKg)HCl)的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如81X)900 I 000 I HMJ-殘留訊濃度L-LL-LJ Jllwlaollwlao枷卿2020酣硝效率一%4c/muLL1(1) 02 min 內，以 HCI 表示的該反應速率v(HCI) =_。(2) 6 min 時，改變的外界條件為 _，該條件下的平衡常數(shù)K=_(3) 10 min 時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCl，則此時該反應v正_(填“”“v”或“=”_)v逆；若 12 min時反應再次達到平衡，

8、則在012 min 內，Cl2的轉化率a=_。 (計算結果保留三位有效數(shù)字)答案 (1)0.05 mol L1 min(2)升高溫度81(3)86.7%解析(1)TC時，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)發(fā)生反應，2 min 時氯化氫的濃度是0.1mol Lt，則用氯化氫表示的反應速率是0.1molL1* 2 min=0.05 mol L_1 min_1。(2)制備a-氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積 不變，6 min 時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而a-氯乙基苯和 HCI 的濃度在增加，反應向正反應方向移動，只能是升高溫度；該溫

9、度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知,-1molL ,n( HCI)=1.8 mol,CHsCHsAJ(g)+HCl(g)起始/mol2200轉化/mol1.81.8 1.81.8平衡/mol0.20.2 1.81.8反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為81。(3)10 min 時，乙苯、CI2、a-氯乙基苯和 HCI 的物質的量濃度分別為0.02 molL0.1c(HCl) = 0.181.8X1.8K=0.2X0.2- -農乙基犖農乙基犖威威Hgx+x50.02 mol L_1、0.18 mol L_1、0.18 mol L一1,保持其他條件不變，再向容器中充入1

10、mol乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCI ,此時乙苯、 Cl2、a-氯乙基苯和 HCI 的物質的量濃度分別為0.12 molLI0.12 molL、0.28 molL_1、0.28 molL,0.28X0.28-5.4v81,平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率；設轉化的乙苯物質的0.12X0.12量濃度為xmolL，則6molLCHzCHaCHCICH3起始/mol10.3轉化/mol L_1x(g)-FCh(g0.3(g)+HClg)0.1 0.1_1平衡/molL0.3x0.3x0.1+x0.1平衡常數(shù)為 q 0.31:0.；I:=81,得x“26，

11、所以氯氣的轉化率是 黑x100流86.7%。6. 850C時在體積為 5 L 的反應器中發(fā)生反應:CO(g) + HO(g) ?CO(g) + H(g) H= 41 kJ molCO 和 HaO(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù) _答案K=cCOcH 0.12X0.12C(CO) C(HO=0.18X0.08=起始濃度/mol-L_10.200.3000變化濃度/mol1-L0.12 0.120.120.12平衡濃度/mol-L_10.08 0.180.120.12c(CO) c(f=0.12X0.12c(CO) c(HzO=0.18X0.087用惰性電極電解濃度較大的CuC

12、b 溶液，陽極的電極反應式為 _ ，當電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色 Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經測定陰極附近溶液的pH=m此時陰極附近c(Cu2+)=_molL_1(已知：CU(OH)2的KSp= 2.2X10_20)。答案 2Cl_ 2e_=Cbf2.2X10(8_加解析 用惰性電極電解濃度較大的CuCb 溶液，陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式為2Cl_2e =Cl2f；2_2I2IKsp=c(OH )Xc(Cu ),c(Cu )=2.2X1020m- 14 2(10)molL_1=2.2X10(8_2mx+x7&我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的天工開物中有關于

13、“升煉倭 鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪,8發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為_ (注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。答案 Zn CO+ 2C=高溫=n+ 3C0f9.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某小組稱取5.000 g 的樣品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于錐形瓶中，用 0.100 0 molL酸性 KMnQ 溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗 KMnQ 溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88(1) 第一次實驗

14、數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 _ (填字母代號)。A. 錐形瓶洗凈后未干燥B. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗C. 滴定終點時仰視讀數(shù)(2) 酸性 KMnQ 溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 _。(3) 該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為 _ 。I_2豐一答案(1)BC(2)6H + 2MnQ+ 5NQ_=2M n+ 5NQ_+ 3H2Q (3)69%解析(2)該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H+ 2MnQ+ 5NQ =2Mrf+ 5NQ + 3HO。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均

15、值是0.02 L，高錳酸鉀的物質的量是0.100 0 molL X0.02 L = 0.002 mol ,則根據(jù)方程式 6H+ 2MnQ+ 5NQ=2M + 5NQ + 3HzQ 可知，亞硝酸鈉的物質的量是 0.002 molX5/2 = 0.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是0.005 molX250 mL/25.00 mL = 0.05 mol ,其質量為 0.05 molX69 g mol_1= 3.45 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為3.45 g/5.000 gX100%= 69.0%。答案PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 kJ mol一解析已知： 2P(s) + 3CI2(g)=2PCI3(g) H= 612 kJ mol ,2P(s) + 5Cl2=2PC5(g)H= 798 kJ mol一* 1,根據(jù)蓋斯定律可知()/2 即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài) PCl3和 Cl2的熱化學方程式:一 1P