高一化學(xué) 第三章 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、高一化學(xué) 第三章 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教學(xué)目標(biāo)1練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解3練習(xí)容量瓶、滴定管的使用方法4培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)教學(xué)重點(diǎn)1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過(guò)程和方法2容量瓶、滴定管、托盤(pán)天平等的使用方法教學(xué)難點(diǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過(guò)程及方法教學(xué)方法學(xué)生復(fù)習(xí)、練習(xí)，教師演示、指導(dǎo)等課時(shí)安排一課時(shí)實(shí)驗(yàn)用品燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤(pán)天平、NaCl、蒸餾水教學(xué)過(guò)程引言物質(zhì)的量是一個(gè)重要物理量，是把宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)的橋梁很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，要想定量地研究這些反

2、應(yīng)，就需要知道溶液中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量也就是說(shuō)，需要準(zhǔn)確地知道溶液中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度因此，學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有著非常重要的意義那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？學(xué)生回答，并互相補(bǔ)充教師總結(jié)并板書(shū)1計(jì)算2稱(chēng)量3溶解（或稀釋?zhuān)?冷卻至室溫5轉(zhuǎn)移6洗滌7輕輕搖勻8定容9搖勻10裝瓶11貼標(biāo)簽師好，現(xiàn)在我們已經(jīng)知道了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完整步驟，也就是說(shuō)大家現(xiàn)在已“胸有成竹”，那么，這是不是就意味著你一定能準(zhǔn)確地配制出一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？為什么？生不一定！因?yàn)樗淙芤簼舛仁欠駵?zhǔn)確，還與配制過(guò)程中的操作步驟是否準(zhǔn)確有關(guān)師對(duì)，為了不僅僅是

3、“紙上談兵”，本節(jié)課我們就親自動(dòng)手來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液板書(shū)實(shí)驗(yàn)四配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液展示容量瓶、酸式滴定管師這是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩種重要儀器，也是我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（二）中練習(xí)過(guò)的，下面，我們請(qǐng)兩位同學(xué)分別說(shuō)出它們的用途及使用方法學(xué)生甲滴定管的使用：滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液常用滴定管的規(guī)格有25 mL和50 mL，可估讀到001 mL滴定管有酸式和堿式之分量取堿性溶液時(shí)，使用堿式滴定管，量取其他溶液一般使用酸式滴定管滴定管在使用之前，首先要檢查活塞是否漏水，不漏水的滴定管才能使用洗干凈的滴定管應(yīng)用所盛溶液潤(rùn)洗后再盛裝溶液如滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放

4、液，趕走氣泡，并調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使眼睛與液面保持平行，讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)學(xué)生乙容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液常用的容量瓶有100 mL、250 mL、1000 mL等多種容量瓶在使用前，首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水在使用容量瓶配制溶液時(shí)，如果是固體試劑，應(yīng)將稱(chēng)好的試劑先放在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中如果是液體試劑，應(yīng)將所需體積的液體先移入燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶里應(yīng)特別注意，在溶解或稀釋時(shí)，若有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液轉(zhuǎn)移后應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯23

5、次，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容時(shí)，當(dāng)液面到達(dá)刻度線(xiàn)下1 cm2 cm處時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管加水至刻度（液面的凹面處應(yīng)與容量瓶上刻度線(xiàn)相切）師甲和乙同學(xué)回答得都很全面，希望大家在操作時(shí)，要嚴(yán)格按照上述方法使用滴定管和容量瓶在使用滴定管和容量瓶時(shí)，都有檢驗(yàn)儀器是否漏水這一環(huán)節(jié)那么，對(duì)于酸式滴定管和容量瓶，我們應(yīng)怎樣檢查它是否漏水呢？學(xué)生回答，教師演示操作生對(duì)于酸式滴定管，可在其中裝入少量水，然后固定在滴定管夾上，用左手控制滴定管的活塞，并輕輕地反復(fù)轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，觀(guān)察是否漏水對(duì)于容量瓶：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴┏鋈绻宦┧?，將?/p>

6、正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水過(guò)渡現(xiàn)在，我們就用正確的方法來(lái)配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液板書(shū)（1）配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液師首先，請(qǐng)大家計(jì)算出配制該溶液所需NaCl的質(zhì)量學(xué)生計(jì)算并回答需NaCl固體117 g問(wèn)我們用什么儀器來(lái)稱(chēng)取這117 g的NaCl呢？生用托盤(pán)天平！師在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，所需溶液的溶質(zhì)的稱(chēng)量其準(zhǔn)確度要求是很高的，用普通的托盤(pán)天平是根本無(wú)法達(dá)到的，因其精確度較低，而應(yīng)該用精確度更高的分析天平或電子天平但是在中學(xué)階段，我們只要求從理論上理解和掌握相關(guān)的操作，所以仍然用托盤(pán)天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)

7、然指的是固體溶質(zhì)類(lèi)似的要求還體現(xiàn)在液體溶質(zhì)的量取上，應(yīng)該用精確度更高的滴定管而一般不用普通的量筒設(shè)問(wèn)那么，用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意什么呢？下面是托盤(pán)天平的使用方法，供大家參考投影并講解托盤(pán)天平的使用：1稱(chēng)量前先把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否平衡若未平衡，可調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡2稱(chēng)量時(shí)把稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)砝碼要用鑷子夾取先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼直至天平平衡，記錄質(zhì)量3稱(chēng)量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處注意：稱(chēng)量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱(chēng)量易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒

8、杯、表面皿）里稱(chēng)量師現(xiàn)在，請(qǐng)大家用托盤(pán)天平準(zhǔn)確地稱(chēng)出117 g的NaCl，并完成100 mL 20 mol/L NaCl溶液的配制學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)學(xué)生完成上述配制工作后，教師評(píng)價(jià)師配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液，同學(xué)們都做得不錯(cuò)，而且認(rèn)真，但在一些細(xì)節(jié)上，大家注意不夠，主要存在的問(wèn)題是：1玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端未靠在容量瓶刻度線(xiàn)以下，這樣容易使刻度線(xiàn)以上的容量瓶?jī)?nèi)壁上附有液體而影響配制結(jié)果2定容時(shí)，在膠頭滴管的使用上，不少同學(xué)把滴管伸入容量瓶中，正確的方法是：教師講解并演示使膠頭滴管與容量瓶口垂直，在滴管距瓶口1 cm左右時(shí)把滴管內(nèi)液體滴入3在加水到刻度線(xiàn)后，倒轉(zhuǎn)振蕩

9、并直立容量瓶，有同學(xué)看到瓶頸處的液面稍低于標(biāo)線(xiàn)，就向容量瓶中繼續(xù)加水，使之重新達(dá)到標(biāo)線(xiàn)，這種方法是錯(cuò)誤的這是因?yàn)榈罐D(zhuǎn)振蕩后，因容量瓶刻度線(xiàn)以上的瓶頸處附有液體而導(dǎo)致液面略低于標(biāo)線(xiàn)，此時(shí)若再加水，相當(dāng)于使原溶液稀釋?zhuān)瑫?huì)使所得溶液濃度低于要求值，故此時(shí)不能再加水到刻度線(xiàn)思考為什么所配溶液要倒入指定的試劑瓶中，而不能長(zhǎng)期存放在容量瓶中？學(xué)生討論，并回答答案這是因?yàn)楦鞣N儀器都有各自的用途，容量瓶是配制一定體積溶液用的，試劑瓶是盛放溶液用的，有些溶液（如堿液）會(huì)腐蝕玻璃，盛放久了會(huì)影響容量瓶的容積，故配好的溶液不應(yīng)保存在容量瓶里過(guò)渡現(xiàn)在就讓我們用剛剛配制好的20 mol/L的NaCl溶液來(lái)配制100 m

10、L 05 mol/L的NaCl溶液板書(shū)（2）用20 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 05 mol/L NaCl溶液師用較濃的溶液配制較稀的溶液應(yīng)遵循什么原理？需要20 mol/L的NaCl溶液多少mL？應(yīng)怎么量??？生用較濃的溶液配制較稀的溶液是根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變?cè)?，可得公式c1V1=c2V2，據(jù)此可知20 mol/L·V1=0100 L×05 mol/L，解得V1=0025 L 即2500 mL由于配制溶液要求溶液的體積是比較精確的，故應(yīng)用精確度較高的滴定管來(lái)量取師那么下邊大家就用你們剛才配得的20 mol/L的NaCl溶液按要求配制100 mL05

11、mol/L的NaCl溶液學(xué)生活動(dòng)分組操作師評(píng)價(jià)學(xué)生操作結(jié)果投影1應(yīng)該怎樣用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體？2將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？3在用容量瓶配制溶液時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線(xiàn)這種做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，會(huì)引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？學(xué)生討論，并回答答案1用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，不能用紙稱(chēng)量這是因?yàn)镹aOH具有很強(qiáng)的腐蝕性，并極易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)所以在稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱(chēng)量時(shí)動(dòng)作還應(yīng)盡量快2因?yàn)槿芙馊苜|(zhì)或稀釋溶液的燒杯中，

12、還留有溶質(zhì)的溶液，蒸餾水洗滌后所得溶液若不轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使容量瓶中的溶質(zhì)的量低于計(jì)算值，從而使所配溶液的濃度偏低3不對(duì)這樣做會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低如果這樣做了，應(yīng)倒掉重新配制小結(jié)本實(shí)驗(yàn)是我們所做的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，大家一定要注意它的操作過(guò)程和操作方法配制時(shí)，既要注意它的主干關(guān)節(jié)，又不能忽略其細(xì)小末節(jié)板書(shū)設(shè)計(jì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1計(jì)算2稱(chēng)量3溶解（或稀釋?zhuān)?冷卻至室溫5轉(zhuǎn)移6洗滌7輕輕搖勻8定容9搖勻10裝瓶11貼標(biāo)簽（1）配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液（2）用20 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 05 mol/L的NaCl溶液教學(xué)說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)是學(xué)生在中學(xué)化學(xué)中

13、所做的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)其中涉及到容量瓶、滴定管、托盤(pán)天平等重要儀器的操作和使用，而這些儀器又是學(xué)生以前曾接觸過(guò)的，故本節(jié)課首先采取了復(fù)習(xí)的教學(xué)方法，以使學(xué)生在練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作時(shí)更加熟練些在后面學(xué)生配制溶液時(shí)，有意地采用了“欲擒故縱”的方法即在配制溶液（1）時(shí)，未強(qiáng)調(diào)細(xì)節(jié)知識(shí)，而是讓其根據(jù)自己的理解自主操作，然后再把錯(cuò)誤所在指出，使其在配制第（2）種溶液時(shí)進(jìn)行克服，這樣會(huì)使學(xué)生的印象更加深刻應(yīng)用學(xué)生互相監(jiān)督、評(píng)價(jià)的方法，既可引起學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作及方法的高度重視，增強(qiáng)他們的責(zé)任感，又可避免教師巡視時(shí)不能一一顧及的不足綜合實(shí)驗(yàn)題1下列儀器：集氣瓶量筒燒杯表面皿蒸發(fā)皿容量瓶燒瓶，能用酒

14、精燈加熱的是( )AB CD答案：D2實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 01 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A稱(chēng)取768 g硫酸銅，加入500 mL水B稱(chēng)取120 g膽礬配成500 mL溶液C稱(chēng)取80 g硫酸銅，加入500 mL水D稱(chēng)取125 g膽礬配成500 mL溶液答案：D3（1）圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4量筒中液體的體積是mL（2）圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL解析

15、：本題主要考查量筒和滴定管的刻度量筒刻度讀數(shù)是由上往下逐漸減小，若刻度A為4，則刻度B為3；B與A刻度相差1 mL，中間有4個(gè)小刻度，每個(gè)刻度代表02 mL，與液面最低點(diǎn)相切的刻度比A多1個(gè)小刻度，故為32 mL滴定管“0”刻度在上，刻度讀數(shù)由上往下逐漸增大，若液面讀數(shù)為a，離最大刻度50相差（50a），因下端無(wú)刻度部分也充滿(mǎn)液體，所以管內(nèi)剩余溶液的體積應(yīng)大于（50a）mL答案：（1）32（2）D4實(shí)驗(yàn)室配制06000 mol/L鹽酸溶液2500 mL（1）請(qǐng)將操作順序（1、2、3）填寫(xiě)在括號(hào)里，并在橫線(xiàn)上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱(chēng)、操作方法（）將量取的鹽酸在燒杯中用適量蒸餾水溶解；（）在鹽酸冷卻后，沿 注入 毫升 中；（）用 量取密度為1190 g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3700%的濃鹽酸_mL；（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2次3次，將洗液全部注入容量瓶中；（）用燒杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近到刻度處，改用 加蒸餾水，使溶液的 與瓶頸刻度線(xiàn)相切（）將容量瓶倒置輕輕旋搖，使液體混勻；（）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作