課題碳的多樣性——廣泛存在的含碳化合物

1、課題：碳的多樣性廣泛存在的含碳化合物授課人：李小鳳 教學(xué)目標(biāo)1 知識(shí)技能目標(biāo)使學(xué)生知道含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的成分；掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途差異及其轉(zhuǎn)化2 能力方法目標(biāo)通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。3 情感態(tài)度目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣及科學(xué)態(tài)度。教學(xué)分析 通過課本P61-62閱讀讓學(xué)生知道含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的主要成分，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)及用途。 關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，要對學(xué)生的探究活動(dòng)進(jìn)行有效引導(dǎo)：讓學(xué)生利用分類的方法、對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方

2、法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，而不是盲目地用各種試劑嘗試。對碳酸氫鈉能與堿發(fā)生的反應(yīng)，不需進(jìn)行解釋，只需根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論，因?yàn)閷W(xué)生對酸式鹽的性質(zhì)尚不熟悉；關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉相互間轉(zhuǎn)化的教學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生通過二者化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及課本P63“知識(shí)點(diǎn)擊”進(jìn)行思考，分析得出二者之間轉(zhuǎn)化的方法及相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。 “活動(dòng).探究”后，要落實(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并讓學(xué)生書寫離子方程式，復(fù)習(xí)離子方程式的書寫步驟。難點(diǎn)、重點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)媒介及教學(xué)素材 投影儀、n實(shí)驗(yàn)試劑: 碳酸鈉固體、 碳酸氫鈉固體、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 . 稀鹽酸 . NaOH溶液、 CaCl

3、2溶液、 澄清石灰水n實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶有玻璃管的單孔塞、燒杯教學(xué)過程設(shè)計(jì)活動(dòng)1 復(fù)習(xí)提問上節(jié)課所學(xué)：多種多樣的碳單質(zhì)同素異形體、金剛石、石墨以及C60的相關(guān)知識(shí)。2 引導(dǎo)同學(xué)們閱讀課本第61-62頁內(nèi)容，師生歸納出含碳化合物的分類及常見碳酸鹽礦石的主要成分，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)及用途。設(shè)計(jì)意圖闡釋溫故而知新及有針對性的閱讀，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。投影（二）廣泛存在的含碳化合物1、分類：有機(jī)物和無機(jī)物2、常見的碳酸鹽及其成分大理石、方解石CaCO3 白云石CaMg(CO3) 2 菱鋅礦ZnCO3 菱鎂礦MgCO3 菱鐵礦FeCO33、重要的兩種鹽N

4、a2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽） （1）主要的物理性質(zhì)和應(yīng)用：化學(xué)式學(xué)名俗名狀態(tài)顏色溶解度比較用途NaHCO3碳酸氫鈉小蘇打固體白色較小做發(fā)酵粉、胃藥Na2CO3碳酸鈉蘇打、純堿固體白色較大制玻璃、造紙板書（2）Na2CO3與NaHCO3主要的化學(xué)性質(zhì)過渡碳酸鈉和碳酸氫鈉都是有著重要用途的含碳化合物，它們在組成上的差異使得它們不僅物理性質(zhì)有所不同，而且化學(xué)性質(zhì)也有所區(qū)別。實(shí)驗(yàn)探索課本P62“活動(dòng).探究” （1）提出問題，假設(shè)：(引導(dǎo)學(xué)生回顧研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序)碳酸鈉可能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？碳酸氫鈉可能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？（2）引導(dǎo)學(xué)生利用分類的方法、對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方法，預(yù)

5、測物質(zhì)的性質(zhì)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：板書a.與酸（HCl）反應(yīng) b.與堿(NaOH)反應(yīng) c.與鹽（CaCl2）的反應(yīng) d.對熱的穩(wěn)定性（3）注意觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作步驟，要求學(xué)生分析原理、現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）學(xué)生討論、回答。教師評(píng)價(jià)學(xué)生答案并投影正確答案，注意引導(dǎo)。討論和歸納 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)a 碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) 與酸 Na2CO3+HCl CO32- +2H+=CO2+H2O; 與堿 Na2CO3與NaOH不反應(yīng) 與鹽 Na2CO3+ CaCl2 CO32-+Ca2+=CaCO3 受熱不分解 b 碳酸氫鈉的性質(zhì) 與酸 NaHCO3 +HCI HCO3- +H+=CO2+H2O

6、與堿 NaHCO3+NaOH HCO3-+OH-= CO32-+H2O 與鹽：NaHCO3與CaCl2不反應(yīng) 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O設(shè)計(jì)意圖闡釋通過對離子方程式的書寫練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生前后聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法及透過現(xiàn)象分析本質(zhì)的思維能力。投影碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的比較拓展、思考如何鑒別一種白色粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉？請用至少兩種方法。簡答：加熱法；配成溶液加CaCl2溶液法；逐滴滴加鹽酸。 設(shè)計(jì)意圖闡釋拓展思維，舉一反三，更好的理解碳酸氫鈉與碳酸鈉性質(zhì)的異同。板書a.與酸（HCl）反應(yīng) b.與堿(NaOH)反應(yīng)-轉(zhuǎn)化 c.與鹽（CaCl2）的反應(yīng)-鑒別 d.對熱

7、的穩(wěn)定性-鑒別、轉(zhuǎn)化總結(jié)、過渡不僅碳酸氫鈉可以向碳酸鈉轉(zhuǎn)化：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ；2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O反之亦可。活動(dòng)閱讀課本P63“知識(shí)點(diǎn)擊”，明確碳酸鹽、碳酸氫鹽的含義及二者間的轉(zhuǎn)化。碳酸鈉可以向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化： Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 投影Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化拓展、思考現(xiàn)有50mL1mol/L的NaOH溶液和足量的CO2氣體，簡述制取純Na2CO3溶液的方法。 教師點(diǎn)撥 將50mL堿液平分為兩等份，向一份中通入過量的CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液與另一份堿液混和，充分?jǐn)嚢杓纯伞?反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 討論1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加適量NaOH溶液；（溶液）加熱（加熱）2、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入足量CO2設(shè)計(jì)意圖闡釋 鍛煉學(xué)生的發(fā)散思維，學(xué)會(huì)聯(lián)系，學(xué)以致用。 小結(jié)（二）廣泛存在的含碳化合物1、分類：有機(jī)物和無機(jī)物2、常見的碳酸鹽及其成分3、重要的兩種鹽Na2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽）（重點(diǎn)） （1）主要的物理性質(zhì)和應(yīng)用：（2）主要的化學(xué)性質(zhì)a.與酸（HCl）反應(yīng) b.與堿(NaOH)反應(yīng)-轉(zhuǎn)化 c.與鹽（CaCl2）的反應(yīng)