高一化學 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、第五講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差討論考點1:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器_ _等。2.容量瓶的使用(1特點:刻度線、容量、適用溫度(2使用方法及注意事項:容量瓶使用前一定要檢查_。其操作順序為_(填“能”或“不能”,下同將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。_作為反應容器或長期貯存溶液的容器。_加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.操作步驟 (1計算:計算所需固體的質(zhì)量(或液體的體積。(2稱量:根據(jù)計算結(jié)果,稱量固體質(zhì)量(或量取液體的體積。(3溶解:將稱量(或量取好的固體或液體放入燒杯中,加適量水溶解,并用_ _

2、攪拌。(4轉(zhuǎn)移:待恢復到_后,將溶液轉(zhuǎn)移到_中。(5洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次,將每次洗滌液也注入容量瓶中,并振蕩容量瓶。(6定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線_cm時,改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線_。(7搖勻:塞好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。最后移入細口試劑瓶,貼好標簽。練習:1.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L嗎?3.實驗中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制時,你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A.1 000 mL、212 gB.950 mL、201.4 gC.500 m

3、L、286 gD.任意規(guī)格、572 g(1濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。 (2配制240 mL 0.1 mol/L 的鹽酸 (3配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次_。 A .用30 mL 水洗滌_23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。B .用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻。C .將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D .將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。E .改用_加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切。F .繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線_處。(4操作A 中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_。 (5

4、若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線_。 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_?？键c2:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析1.理論依據(jù)根據(jù)c B =n BV ,若在配制一定濃度溶液時,因操作上的失誤或錯誤而導致n B 值比實際理論值小,或V 值比實際理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;反之偏大。2.誤差分析 仰視時: 俯視時:結(jié)論:例1.有下列化學儀器:電子天平,玻璃棒,藥匙,燒杯,量筒,容量瓶,膠頭滴管,細口試劑瓶,標簽紙。(1現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L 硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm 3的濃硫酸_mL 。(2從上述儀器中,按

5、實驗使用的先后順序,其編號排列是_。(3若實驗中遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,_。 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_。 容量瓶中原有少量蒸餾水,_。定容時觀察液面俯視,_。練習:利用碳酸鈉晶體(Na 2CO 3·10H 2O 來配制0.5 mol/L 的碳酸鈉溶液1000 mL ,若其他操作均準確無誤,下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是 ;偏低的是 。例題2.奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生

6、成硫酸銨。然后堿化蒸餾使生成的氨逸出,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟:樣品處理:準確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH 3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量,通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應,使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,生成的氨經(jīng)硼酸被吸收。氨的滴定:用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題:(1在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?_。(2在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的溶液的

7、濃度偏大(A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,未洗滌燒杯B.定容時,俯視刻度線C.定容時,仰視刻度線D.移液時,有少量液體濺出(3若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20.00 mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol/L鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.00 mL,則該樣品中N的含量為_。(已知:滴定過程中涉及到的反應方程式:(NH42B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3(4一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6。則三

8、聚氰胺中氮的含量為_。作業(yè)一、選擇題1.下列說法正確的是(B.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含H原子數(shù)為3N AC.PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.將15 mL 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/LMCl n鹽溶液中,恰好將溶液中的M n+完全沉淀為碳酸鹽,則MCl n中n值是(A.4B.3C.2D.13.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列 B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸5

9、0 mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L-14.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na+的濃度為0.1 mol·L-1、Mg2+的濃度為0.25 mol·L-1、Cl-的濃度為0.2 mol·L-1,則SO2-4的物質(zhì)的量濃度為(5.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列儀器中:量筒250 mL容量瓶托盤天平和砝碼500 mL容量瓶燒杯玻璃棒漏斗藥匙膠頭滴管250 mL的燒瓶,需要用到的儀器按先后順序排列正確的是(A.B.C.D.A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A個HCl分子D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w=36.5c/(1 0009.(1在一定溫度和壓強下,1體積X2(g和3體積Y2(g化合生成2體積Z(g,則Z氣體的化學式是_。(2A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31,相對分子質(zhì)量之比為141,由此可推斷A可能是_或_,B可能是_。(3在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是_L,質(zhì)量是_g。11.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在標準狀況下與一定質(zhì)量的O2中