第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(三課時)

1、反思感悟:第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的概念。2.從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的特征。過程與方法1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。2.探究與活動,氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。情感、態(tài)度與價值觀對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育,使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。教學(xué)重點探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展教學(xué)難點氧化還原反應(yīng)的特征預(yù)習(xí)綱要1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為以下四種基本類型的反應(yīng):_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)。2.指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

2、哪一種?(并標(biāo)出所有元素的化合價(12Na+Cl2=2NaCl _反應(yīng)(2CaO+H2O=Ca(OH2 _反應(yīng) (32KClO3+3O2_反應(yīng) (4CaCO3CaO+CO2_反應(yīng)(5Zn+2HCl = ZnCl2+H2_反應(yīng)(6Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4_反應(yīng)(7HCl+NaOH = NaCl+H2O _反應(yīng)(8AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 _反應(yīng)Cu+H2根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,2Na+Cl22NaCl2這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失,但是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)Cu+H2Mg+2HCl=MgCl反思感悟: 1.從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看,氧化還

3、原反應(yīng)是。(特征2.氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng);還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)。【課堂練習(xí)1】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng),如果是,請從化合價的角度分析。(12Na+Cl2點燃2NaCl(2CaO+H2O = Ca(OH2 (32KClO3+3O2 (4CaCO3CaO+CO2(52Al+6HCl = 2AlCl3+3H2(6Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4(7HCl+NaOH = NaCl+H2O(8AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3思考2有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。思考3請

4、分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖,然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。反思感悟:【課堂練習(xí)2】下列反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是(A.Fe+2HCl=H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.Fe2O3+3CO2 D.2Fe(OH32O3+H2O基礎(chǔ)過關(guān)1、下列說法中正確的是(A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生C.氧化還原反應(yīng)一定有氧參加D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2.在下列反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解

5、反應(yīng)3.判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是(A.是否有氧參加反應(yīng)B.是否為置換反應(yīng)C.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是(A.Cu2O+CO 加熱Cu+CO2B.Cu+2AgNO3= Cu(NO32+2AgC.H2+Cl2點燃2HCl D.CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O反思感悟:課后作業(yè):1.請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填入直線上。A.2NaHCO3加熱Na2CO3+ H2O+ CO2B.2Na+Cl2點燃2NaClC.Zn+CuSO4 = ZnSO4+CuD.2KMnO4加熱K2MnO4

6、+MnO2+O2E.CaO+ CO2= CaCO3F.4FeS2+11O2加熱2Fe2O3+8SO2(1既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(2屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是(3既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(4屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是(5不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是2.反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_元素化合價升高,則該元素被_,_元素化合價降低,則該元素被_;_發(fā)生氧化反應(yīng),_發(fā)生還原反應(yīng)。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;2.掌握氧化劑、還原劑的概念;3.初步理解氧化還原

7、反應(yīng),元素化合價的變化,原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之反思感悟:間的關(guān)系,從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。過程與方法.經(jīng)過對氧化還原反應(yīng)探究的過程,理解科學(xué)探究的意義,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘,體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。學(xué)習(xí)重點1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2.氧化劑、還原劑學(xué)習(xí)難點1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2.培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力預(yù)習(xí)綱要1.判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng) A.NaCl(s+H2SO4+HCl (B.C+CO2( C.4=Cu+ZnSO4 (D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

8、( E.2H2O2+O2 (2.寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na Cl HMg O C【思考1】:氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化?課堂導(dǎo)學(xué)一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) (12Na+Cl2Na:最外層個電子,易1個電子,化合價,被,發(fā)反思感悟:生反應(yīng);Cl:最外層個電子,易1個電子,化合價,被,發(fā)生反應(yīng)。在這個反應(yīng)中,是還原劑,是氧化劑。在該反應(yīng)中發(fā)生了電子的,鈉原子失去的電子數(shù)目與氯原子得到的電子數(shù)目關(guān)系。 (2H2+Cl2在H2與Cl2的反應(yīng)中,氫原子和氯原子各以最外層的1個電子組成一個共用電子對,H:化合價,電子對,被,發(fā)生反應(yīng);Cl:化合價,電子

9、對,被,發(fā)生反應(yīng)。在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對的。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的原子電子的反應(yīng)(2還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的原子電子的反應(yīng)(3氧化還原反應(yīng):有的反應(yīng)。(4氧化還原的本質(zhì)是有。特征是反應(yīng)前后某些元素的發(fā)生變化?！菊n堂練習(xí)1】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反應(yīng)中,元素的化合價升高,則該元素的原子電子,被;而元素的化合價降低,則該元素的原子電子,被;該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了反應(yīng),Al發(fā)生了反應(yīng)。二、氧化劑和還原劑1.(1氧化劑:是指電子(或電子對的物質(zhì),具有,在反應(yīng)中元素化合價,本身被,發(fā)生反應(yīng)。(2還原劑:是指電子(或電子對的物質(zhì),具有,在反應(yīng)中元素化合

10、價,本身被,發(fā)生反應(yīng)。2.常見的氧化劑和還原劑反思感悟:(1常見的氧化劑:O 2、Cl 2、濃硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等。 (2還原劑:活潑的金屬單質(zhì)如:Al 、Zn 、Fe ,以及C 、H 2、CO 等;【思考2】:下列物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做還原劑的物質(zhì),為什么?S SO 2 H 2SO 3 H 2O 2 FeCl 23.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物;還原產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物. 4.氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系: 【思考3】:找出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 C+CO 2 =2CO 2H 2S+SO2=3S+2H 2O 2+ O 2 =

11、 Cu + H 2O 氧化劑 還原劑 基礎(chǔ)過關(guān)1.用雙線橋法描述下列反應(yīng),標(biāo)出化合價變化,電子得失,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,發(fā)生什么反應(yīng)。 (12H 2+O 22O (24P+5O 22O 5 (3 2KClO 3 2 2 2.下列說法正確的是( A .氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B .氧化還原反應(yīng)一定有化合價 , 電子發(fā)生 反應(yīng)化合價 , 電子,發(fā)生 反應(yīng) -氧元素參加反思感悟:C.氧化劑在反應(yīng)中得電子,還原劑失去電子D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3.關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是( A.被還原的物質(zhì)是還原劑B.氧化劑被還原,還原劑被氧化C.失去電子,化合價降低的物質(zhì)是還原劑

12、D.氧化劑失去電子,化合價升高4.波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng),在該反應(yīng)中,鐵(A.是氧化劑B.是還原劑C.既被氧化又被還原D 被還原5.蘋果汁是人們喜愛的一種飲料,其中含有Fe2+現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若加入維生素C,可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,著說明維生素C具有( A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性6.在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是( ,HCl作氧化劑的是( A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(濃= MnCl2+Cl2+2H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O7.在

13、高溫時,水蒸氣與灼熱的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C + H2O + H2,其中,水是劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是,其中,硫是劑。課后作業(yè):1.下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是( A.H+ H2B.MnO4-Mn2+C.CO2CO32-D.S2-SO42-反思感悟: 2.下列變化中,必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是(A.NaClAgClB.H2OO2C.KClO3KClD.MnO2MnCl23.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì),則該元素(A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化,也可能被還原D.以上都不是4.阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨和N2O4為推力源,反應(yīng)溫度達

14、2700,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(A.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑C.聯(lián)氨是還原劑D.氮氣是氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物5.分別用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(1 Cu+HNO3Cu(NO32+H2O+NO (2Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O (3KClO3+O2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能1.物質(zhì)氧化性和還原性強弱的比較。反思感悟:過程與方法解析法、歸納法情感態(tài)度與價值觀通過對應(yīng)的練習(xí)掌握靈活的學(xué)習(xí)方法,打破機械的記憶式學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)重點物質(zhì)氧化性和還原性強弱的比較及方程式配平。學(xué)習(xí)難點物質(zhì)氧化性和還原性

15、強弱的比較及方程式配平。預(yù)習(xí)綱要1.常見的氧化劑(1部分非金屬單質(zhì):如、等。(2含有高價態(tài)元素的化合物:如、等。2.常見的還原劑(1活潑的金屬單質(zhì),如、等。(2某些非金屬單質(zhì),如、等。(3某些非金屬氧化物,如等。課堂導(dǎo)學(xué)1.物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法(1、根據(jù)金屬活動順序表還原性(失電子能力減弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性(得電子能力增強易失電子的金屬原子失去電子變成后,于得到電子;難失電子的金屬原子失去電子變成后,于得到電子;易得電子的非金屬原子得到電子變成后,于失去電子;難得電子的非金屬原子得到電子變成后

16、,于失去電子;氧化性強的物質(zhì)被還原后,還原產(chǎn)物還原能力弱;還原性強的物質(zhì)被氧化后,氧化產(chǎn)物氧化能力弱;例如:在Cu(NO32和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉,Ag+首先被還原,Ag+耗盡后,Cu2+反思感悟:才會被還原。(2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和氧化產(chǎn)物具有性,還原劑和還原產(chǎn)物具有性。反應(yīng)方向是由強到弱,即:氧化劑+ 還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。還原性:還原劑還原產(chǎn)物。CuO + H2 = Cu + H2O劑劑產(chǎn)物產(chǎn)物氧化性:> ;還原性:> ;【課堂練習(xí)1】找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物;比較氧化性、還原性強弱:2Na+Cl2=2NaCl Fe+C

17、uSO4=FeSO4+Cu【課堂練習(xí)2】有四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化:(1A2+B=B2+A (2A2+C=C2+A(3B2+C=C2+B(4C2+D=D2+C由此可知,各物質(zhì)的氧化性強弱順序正確的是(,還原性強弱順序正確的是(A 氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B 氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C 還原性:A>B>C>D D 還原性:D>C>B>A(3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易(反應(yīng)條件的不同下面三種方法均可以制得Cl2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃MnO2+4HCl(濃

18、=2KCl+2MnCl22O O2+4HCl(濃2H2O+2Cl2三種氧化劑由強到弱的順序是(4、根據(jù)被氧化或被還原程度2FeCl3,根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H22Fe+3Cl2反思感悟:氧化性>2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1C+CuOCu+CO2 (2Fe2O3+CO高溫Fe+CO2(3 Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2基礎(chǔ)過關(guān)1.指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑。(1 Cu+HNO3Cu(NO32+H2O+NO (2Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O (3KClO3+O22.下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是( A.CaCO3+2H+=Ca2+CO

19、2+H2OB.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.HCO3-+ H+= CO2+H2OD.Na2O +H2O=2Na+2OH-3.在傳統(tǒng)的制硫酸的過程中,其關(guān)鍵步驟是:NO2 + SO2=NO+ SO3 ,2NO+O2=2NO2, SO3 + H2O= H2SO4,據(jù)此,對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強弱順序判斷正確的是(A.NO2SO3O2B.O2SO3H2OC.NO2O2SO3D.O2NO2SO34.從海水中治取溴,主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+ Br2, 下列敘述正確的是( A.Br-具有氧化性B.Cl2是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.Cl2的氧化性比Br2強5.已知I-、Fe2

20、+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是:SO2> I->H2O2 >Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能.發(fā)生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I-= 2Fe2+I26.從下列各組反應(yīng)對比中,判斷哪種微粒的氧化性最強,哪種微粒的還原性最強。(1鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì),銅浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì)。則Cu、Fe、Ag中,還原性最強;Cu2+、Fe2+、Ag+

21、中,氧化性最強。反思感悟: (2鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2。則氯氣分子、氯離子、氫離子中具有氧化性,氧化性最強。7.寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式,注明反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。(1鐵絲在氧氣中的燃燒,。(2加熱碳和氧化銅的混合物,。(3碳酸鈉和硫酸反應(yīng),。(4加熱高錳酸鉀固體,。(5鋅和稀硫酸反應(yīng),。(6硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng),。在上述反應(yīng)中,屬于氧化還原的是。課后作業(yè):1.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2> Z2> X2>Y2 ,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(A.2NaW+ Z2=2 NaZ+ W2B. 2NaX+ Z2=2 NaZ+ X2C. 2NaY+W2=2 NaW+ Y2D. 2NaZ+ X2=2