侯式制堿法原理和簡(jiǎn)單流程10303

1、精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號(hào):課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師:授課主題教學(xué)目的粗鹽純堿完成下列填空：粗鹽水加入沉淀劑 A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠）B，寫出 A B的化學(xué)式。侯式制堿法原理和簡(jiǎn)單流程侯氏制堿法在上海高考中占有比較特殊的地位，出現(xiàn)的幾率較大；常考的知識(shí)點(diǎn)是侯氏制堿法的原理、溫度的選擇、母液的成分、處理及與氨堿法的優(yōu)劣比較，學(xué)生在溫度的控制和母液的 處理上出現(xiàn)的錯(cuò)誤幾率較大。教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容回顧1. 【2013年上海高考6】與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A.原料利用率高B.設(shè)備少C 循環(huán)利用的物質(zhì)多D原料易得2. 【2012年上海高考八】碳酸

2、氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41. 二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NHHCO晶體。實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是、烘干。3 ）碳酸鈉晶體，其原因是4 ）碳酸化后過(guò)濾，濾液 D最主要的成分是離子的具體方法是：5 ）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:3. 【2010年上海高考27】工業(yè)生產(chǎn)純堿的

3、工藝流程示意圖如下:濾液D加石灰水 刖先要加熱，原因是。6 )產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分 數(shù)可表示為：(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)4. 【2005年上海高考五26 ( A)】我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:食鹽水Na2CO3(提取副產(chǎn)品)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(4) 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

4、(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有(a)增大NH+的濃度，使NHCI更多地析出(b)使NaHCO更多地析出(c)使NaHCO?；癁镹S2CO,提高析出的 NHCI純度答案：1 .A2. (NH4LCO33. 1) Ca(OH)2或CaO NazCO 2)溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 過(guò)濾3 )有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大4 ) NHCI取樣，加硝酸酸化，再加硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子+ 5 ) NH + OH t NH3 f + H2O防止加入石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀

5、(解析：加熱時(shí)，使碳酸氫根水解程度增大，釋放出二氧化碳，減少碳酸氫根的量，從而減少氫氧根的消耗，使銨根完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出，同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣的含量也相應(yīng)的減少)'(NaHCO3)84(m( - m>)31ml4. ( 1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)(2) NH+ CO+ H2O+ NaClT NHCI + NaHCOM或 NH+ CO+ HaCT NHHCO NH 4HCO+ NaCT NaHCOM + NHCI(3) CO (4) I 過(guò)濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6) a c知識(shí)精講【知識(shí)梳理】實(shí)驗(yàn)背景：無(wú)水碳酸鈉，俗名純堿、蘇打。它是玻

6、璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料, 還常用作硬水的軟化劑，也用于制造鈉的化合物。它的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種。一、實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)反應(yīng)原理是：總反應(yīng)為：將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的 NaHCO微小晶體再加熱，制得純堿產(chǎn)品：答案：化學(xué)反應(yīng)原理：NH3CO2 H2； NH4HCO3NaCl（飽和）NH4HCO3 、NaHCOs J； NH4CI 總反應(yīng):NaCI（飽和）NH3 CO2 H2O ）NaHCO u NH4CI2NaHCO3 二 Na2CO3 CO2H2O二、氨堿法（又稱索爾維法）1原料：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣2. 步驟：先把氨氣通入

7、飽和食鹽水中而成氨鹽水，NH3 CO2 H20 NH4HCO3再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，NaCI（飽和）NH4HCO3 NaHCO3 Q：；NH4CI將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的 NaHCO微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。 2NaHCO3丄Na2CO3 CO2H2O （放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用）含有氯化銨的濾液與石灰乳 Ca（OH） 2混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO + HbO Ca（OH）2,2NH 4CI + Ca（OH）2 t CaCI 2+ 2NHf + 2f0其工業(yè)流程圖為：其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示:產(chǎn)品3 .氨堿法的優(yōu)點(diǎn)是：(1)

8、原料(食鹽和石灰石)便宜；(2) 產(chǎn)品純堿的純度高；(3) 畐U產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；(4) 制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。4.氨堿法的缺點(diǎn)是：(1) 產(chǎn)生大量無(wú)用的副產(chǎn)品CaCL(2) NaCl利用率只有70%約有30%勺NaCl留在母液中。 (3 )設(shè)備多，耗能大。三、聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)1. 原料：食鹽、氨氣和二氧化碳一一合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣。C H2O(g)高溫 >CO+H2 CO H2O(g)高溫 > co2+h22. 步驟：聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同：將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)

9、過(guò)濾、洗 滌得NaHCO微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里 的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯 化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯 化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示：NHiCL Nad氨鹽水軸扮(循環(huán)使用嚴(yán)品此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食

10、鹽的利用率提高到96% NHCI可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO轉(zhuǎn)化成CO，革除了 CaCO制CQ這一工序?！居懻摗?索爾維采取了哪些措施來(lái)提高氨的利用率？(1)(2)(3) 答案：(1)先制得氨化的飽和食鹽水，再與CO反應(yīng)(2) 使CO與氨化的飽和食鹽水在合成塔中逆流接觸(3) 母液與熟石灰作用重新生成氨氣2、“侯氏制堿法”與“索爾維制堿法”的主要不同在母液的處理上?！昂钍现茐A法”采取了怎樣的方式對(duì)母液進(jìn)行處理？從化學(xué)原理上分析采取這些處理措施的原因。(1) 向母液中加食鹽細(xì)?！舅伎肌肯蛳蚰敢褐屑邮雏}細(xì)粒的目的是什么？答案：降低氯化銨在氯化鈉中的溶解度，便于氯化銨的析出 (

11、2 )向母液中通氨氣【思考】向母液中通氨氣的作用有哪些？答案：增加NH4,的濃度，有利于 NHCI析出使NaHCO轉(zhuǎn)化為Na2CO，提高析出 NHCI的純度。(3) 降溫至5 C左右3、侯氏制堿法的現(xiàn)實(shí)意義（1 ）符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求：提高了原料（NaCI）的利用率，不產(chǎn)生無(wú)用的 CaCl2。（2）體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性：利用一個(gè)廠的廢料，作為另一個(gè)廠的主要原料。如合成氨廠的廢料CO,可以作為堿廠的主要原料；堿廠無(wú)用的CI-，可以代替價(jià)格比較昂貴的硫酸用來(lái)固定氨，制成氮肥。降低了成本，提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。二、化工生產(chǎn)的基本原理（1） 充分利用原料一一體現(xiàn)物料平衡思想。例如：合成

12、氨生產(chǎn)、純堿生產(chǎn)中都有原料利用的工藝；接觸法制硫酸、氨氧化制硝酸中都利用廉價(jià)的來(lái)提高原料氣的轉(zhuǎn)化率。（2） 充分利用能量一一體現(xiàn)能量守恒思想。例如：若存在放熱步驟，可通過(guò)列管式器利用放出的熱量對(duì)需要加熱的物料進(jìn)行預(yù)熱；若不存在放熱步驟，要設(shè)計(jì)出充分利用燃料和充分利用能量的工藝。（3） 保護(hù)環(huán)境一一體現(xiàn)綠色化學(xué)思想：是指工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程中沒(méi)有（或者極少有）有毒、有害物質(zhì)排出，合成產(chǎn)品的原子利用率盡量達(dá)到。答案：循環(huán)空氣熱交換百分之百【例題精講】例1.聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖:CO2食鹽水X循環(huán)II合成氨廠NH3 沉淀 滬池NH3Z循環(huán)I煅燒爐f Na2CO3母液食鹽細(xì)粉

13、食鹽水，NH3石灰石I UX循環(huán)IICO2煅燒沉淀池CaO 母液一循環(huán)I煅燒爐f Na2CO3冷卻至10 C以下，過(guò)濾NHQ聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產(chǎn)流程示意圖氨堿法生產(chǎn)流程示意圖（1） 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2） 填寫化學(xué)式：X是, Y是; Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有 ;排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有 。（3） 在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是。氨堿法總反應(yīng)過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。（4） 根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是。a.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b .通入氨氣能增大 NH

14、+的濃度，使氯化銨更多析出c. 加入食鹽細(xì)粉能提高 Na+的濃度，使NaHCO吉晶析出d. 通入氨氣能使 NaHCO?；癁镹qCO，提高析出的NHCI純度（5） 聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入 NH 44.8L （已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)可以得到純堿100.0g，則NH的利用率為 ;相比于氨堿法，氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）。指出聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)。（6）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（% =。例2.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿NqCO的主要步驟是：將配制好

15、的飽和 NaCI溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 35C，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得 NaHCO晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/i00g水）表溫度鹽溶解度0 C10C20 C30 C40 C50 C60 C100 CNaCI35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO11.915.821.027.0一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4NHCI29.433.337.241.445.850.455.

16、377.335 C NHHCO會(huì)有分解請(qǐng)回答：反應(yīng)溫度控制在 30 35C,是因?yàn)槿舾哂?35 C，貝U,若低于30C，則，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為。 加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO晶體的原因是。用蒸餾水洗滌 NaHCO晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）過(guò)濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ,并作進(jìn)一步處理，使 NaCI溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NHCI 測(cè)試純堿產(chǎn)品中 NaHCO含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1 2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （ moI/L ）的HCI溶液滴定至溶液由2 + . .

17、紅色到無(wú)色（指示 CO +H T HCO反應(yīng)的終點(diǎn)），所用 HCI溶液的體積為 Vi mL,再 加1 2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCI溶液滴定至溶液由黃變橙，所用 HCI溶液總體積 為V； mL。寫出純堿樣品中 NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO =。例3. （1） SoIvay制堿（氨堿）法和侯德榜（聯(lián)合）制堿法的基本原理均可用反應(yīng)方程式表示為：NaCI+ t NaHCO+將NaHCO沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有Cl-、NH+和、。該母液的酸堿性為 （選擇填充）。a.強(qiáng)酸性b.強(qiáng)堿性c.接近中性Solvay對(duì)母液的基本處理是：加入 _。 Solvay法中是循環(huán)使用的。侯德榜對(duì)母液的

18、基本處理是：加入和,得到重要的副產(chǎn)品。侯德榜法中是部分循環(huán)使用的。如果從海水中提取的食鹽未經(jīng)精制（提純），所得純堿中含有的難溶性雜質(zhì)將主要是和（用化學(xué)式表示）。（2） 工業(yè)上需要對(duì)溶液進(jìn)行堿化時(shí)，常用氨水替代NaOH好處何在，請(qǐng)說(shuō)出你對(duì)此的看法。a. b.答案.1. (1) NaCI + NH 3 + CO2+H2O t NaHCOj + NH4CI ( 2) CQ NH 3 Na 2CO、NHCI CaCI 2、NaCI ( 3)防止生石灰先跟溶液中的 NaHCQ反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 CaCQ 3 +2NaCI t NazCO + CaCh (4) b d (5) 94.3% 循環(huán)I避免產(chǎn)生大

19、量含有 CaCI2的廢液(或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備)(6)由于總反應(yīng)可看作是：2NH+2NaCI+CQ+HO t Na2CO+2NHCI，所以：原子利用率(%目標(biāo)產(chǎn)物總產(chǎn)量反應(yīng)物總質(zhì)量100% =m(Na2CO3) m(NH4CI)m(NaCI) m(NH3) m(CO2) m(H2O)100%2.NMHCO分解反應(yīng)速率降低水浴加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行NaHCO 3的溶解度最小NaCI NH4CI NH 4HCO NaHCQ NaCI NH 4CI NH 4HCOHCIXI oo3. (1) fO+Nb+COr NHCINa+、HCO c石灰氨氣(或氨氣和部分二氧化碳)氨氣食鹽NH4CI食鹽(或食

20、鹽和二氧化碳)Mg (OH 2 和 CaCO (寫 MgCO也可)(或其它合理答案)(2)成本較低；可同時(shí)制得氮肥；容易控制堿度課后作業(yè)1. 1892年，比利時(shí)人索爾維以 NaCI、CO、HO NH為原料生產(chǎn) N&CO,叫索爾維法.其主要步驟是：(1)在NH飽和的NaCI溶液中通入CQ制得NaHCO再將NaHCO焙燒制得純堿，CQ循環(huán)使用；(3)在析出小蘇打的母液中加入生 石灰，NH循環(huán)使用.1940年，我國(guó)著名化工專家侯德榜先生，沖破了索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCI固體代替生石灰，加入母液使NHCI晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨.這便是舉世聞名的侯氏制堿法”試回答：(1)

21、 在氨飽和NaCI溶液中通入CQ的兩步反應(yīng)方程式為。(2) 不能在NaCI溶液中通入 CQ制NaHCO的原因。(3) 析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是 (4) 侯氏制堿法”與 索爾維法”相比其優(yōu)點(diǎn)是 。2. 1892年比利時(shí)人索爾維以 NaCI、CO、NH、HO為原料制得了純凈的 NaCO,該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程 如下：(1) 從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補(bǔ)充NH?。(2) 從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個(gè)明顯的缺陷是：a ； b _。我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：合成買廠I 呻幕爲(wèi)bf 那*熾諭

22、爐f Na2CO3' 循環(huán)I亜_母液一(提取畐滬品)該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH及副產(chǎn)品CO,再與飽和食鹽水反應(yīng) 。該法與氨堿法不同之處有二點(diǎn)：(3) 。(4) 從理論上看，每再生產(chǎn) 1mol NazCO,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是。3. 1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以NaCI、NH、CO等為原料先制得 NaHCQ進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH+ CQ+ H2O tNHHCO ;NHHCO+ NaClT NaHCO+ NHCI ;2NaHCO NS2CO+ CO f+ H2O(1 ) 猴氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品

23、聯(lián)合生產(chǎn)，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程 式；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來(lái)分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是 (選填字母)。a .高溫b .低溫c .常溫d .高壓 e .低壓f .常壓(2) 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a 碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(3) 某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的 儀器未畫出)。請(qǐng)回答： 寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 乙

24、裝置中的試劑是。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。申乙丙丁第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出)。 為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再?gòu)腷管中通入氣體。 裝置c中的試劑為(選填字母)。e .堿石灰f .濃硫酸 g .無(wú)水氯化鈣(4 )請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描 述): 。答案：1. (1)NH3+ H2O+ COT NHHCO NHHC冊(cè) NaCINH Q + NaHCOM(2) H 2CO酸性比鹽酸弱，CO與NaCI不反應(yīng)(3) 2NH 4CI + Ca

25、S CaCb+ H2O+ 2NH f(4) 使NHCI析出，可做氮肥，不生成 CaCl2，原料NaCI充分利用。2.( 1)不需要(2) a.氯化鈉未能充分利用；b .產(chǎn)生CaCS廢棄物(3) 將NHCI作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH循環(huán)使用；對(duì)分離出NaHC3和NHCI后含NaCI的溶液循環(huán)使用。(4) 補(bǔ)充 2moI NaCI ; 2moI NH3； 1 moI CO 23催化劑 (1) N 2+ 3H 2、高溫高壓' 2NH3、d(2) c(3) 第一位同學(xué)： CaCO + 2H t Ca2 + H 2O + CQf 飽和碳酸氫鈉溶液 過(guò)濾第二位同學(xué)：NH (氨)CO (二氧化碳)g(4) 向燒堿溶液中通