高中化學(xué)_外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、第二課時外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】<知識與技能>1 .通過復(fù)習(xí)與實驗回顧，知道外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的定性規(guī)律。2 .通過理論模型的學(xué)習(xí)，能從微觀角度初步對濃度、壓強、溫度、催化劑的影響進行微觀解釋。3 .通過實驗數(shù)據(jù)分析，進一步了解濃度、溫度、催化劑等外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識這些外因與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系；了解化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)K 的意義，認(rèn)識阿倫尼烏斯公式的意義。<過程與方法>1. 通過濁度傳感器測定化學(xué)反應(yīng)速率的實驗，培養(yǎng)定量實驗意識，了解定量實驗新的技術(shù)手段。2. 通過對大量實驗數(shù)據(jù)的分析和討論，培養(yǎng)分析問題、定量研究問題、團結(jié)

2、合作、語言表達等能力，并會用歸納、驗證的方法處理實驗數(shù)據(jù)。<情感態(tài)度與價值觀>1. 通過實驗創(chuàng)新，體會技術(shù)的進步為化學(xué)實驗帶來的顯著影響，提高學(xué)習(xí)興趣；2. 通過對諾貝爾化學(xué)獎的了解，了解催化劑對反應(yīng)速率的影響和意義，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣；3. 體驗微觀運動與宏觀世界的密切聯(lián)系，體會分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論指導(dǎo)實踐的意義，感受化學(xué)學(xué)科研究的魅力；4. 通過從數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，體驗速率控制對生產(chǎn)、生活的重要性，增強社會責(zé)任感?！窘虒W(xué)重點】碰撞理論模型的理解和應(yīng)用，數(shù)據(jù)分析和定量公式的分析【教學(xué)難點】碰撞理論模型的理解和應(yīng)用，數(shù)據(jù)分析和定量公式的分析【教學(xué)過程】【課程導(dǎo)入

3、】今年的諾貝爾化學(xué)獎被授予了三位科學(xué)家，其中這位和我一樣有氣質(zhì)的弗朗西斯.阿諾德女士因研究了酶的定向演化，并廣泛應(yīng)用于催化劑的合成而獲此殊榮。【提問】提到催化劑，你想到什么呢？【學(xué)生】答：加快反應(yīng)速率【提問】除催化劑外，還有哪些外界因素可以改變化學(xué)反應(yīng)速率？【生答】溫度、濃度、壓強（有氣體參與的反應(yīng)）、固體表面性質(zhì)【總結(jié)】 在之前的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了這些外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，也進行不少的實驗探究，在探究中我們也發(fā)現(xiàn)了一些問題：（展示出目標(biāo)反應(yīng)：硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)），還記得在探究該實驗時我們遇到的<環(huán)節(jié)一 > 定量實驗新方法【學(xué)生代表發(fā)言】介紹實驗原因和目標(biāo)實驗，介紹

4、實驗方法，小組展開實驗，并與同學(xué)們互動【師】讓我們掌聲感謝實驗探究小組給我們帶來的精彩展示和分析?！咎釂枴?請大家對比傳統(tǒng)實驗，你能說說傳感器實驗有哪些優(yōu)勢嗎？【生答】操作簡單性，實驗耗時短、圖像清晰直觀、反應(yīng)物用量少、實驗圖像在實驗中實際生成，幾組實驗可以同時進行等等角度！<環(huán)節(jié)二> 微觀原因解釋【過渡】科技的發(fā)展為化學(xué)實驗提供了更有效、直觀、準(zhǔn)確的技術(shù)支持， 通過圖像我們發(fā)現(xiàn)不同外因?qū)λ俾视绊懖槐M相同，不同階段影響也各有差異，那么這些外因?qū)⒓臃磻?yīng)的微觀粒究竟產(chǎn)生了怎樣的影響進而引發(fā)速率變化的呢？屏幕展示：二、微觀原因解釋【師】為了解釋該問題，科學(xué)家們提出了很多假說和模型，其中

5、比較成熟的一種為 碰撞理論。ppt 展示結(jié)合課前預(yù)習(xí)，請同學(xué)們回答對應(yīng)的三個問題：1. 什么是有效碰撞？2. 什么是活化分子?3. 活化分子之間的碰撞都是有效的嗎？有效碰撞需要什么條件？【生答】1. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。2. 能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子3. 活化分子之間的碰撞并非全部有效。【師問】 同學(xué)們自學(xué)的不錯，那么活化分子之間哪樣的碰撞才是有效 碰撞呢？（ ppt 展示投籃）姚明的籃球技術(shù)很棒，當(dāng)他遠投三分球，首先得有力量，其次還要有 準(zhǔn)頭，力量和方向必不可少，那么微觀離 子反應(yīng)是否也具有這樣的特點呢？該理論認(rèn)為能量較高的活化分子碰撞時，那些方向恰的才會發(fā)生有效碰撞

6、，生成產(chǎn)物。那么我們想，在單位時間、單位體積內(nèi)，活化分子的有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越 快！思考，根據(jù)碰撞理論的解釋，為了使反應(yīng)速率加快，可以通過 一增大有效碰撞次數(shù)一增大單位體積的活化分子數(shù)。我們可以用一個公式來進行表示：活化分子數(shù)=分子總數(shù)必舌化分子百分?jǐn)?shù)【師提示】加快反應(yīng)速率，即增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從公式看可以有兩個角度：即增大活化分子數(shù)或者活化分子百分?jǐn)?shù)。請大家結(jié)合該公式和碰撞理論，請同學(xué)們認(rèn)真填寫下列表格?！緦W(xué)生匯報1】根據(jù)表格內(nèi)容匯報結(jié)果，可帶分析【師補充解釋】（針對部分學(xué)生不理解）舉例說明：1 升容器中100個分子，10 個活化分子，濃度加倍，總數(shù)200，活化分子數(shù)20，活

7、化分子百分?jǐn)?shù)不變。增大壓強，壓縮體積為1/2，單位體積的效果等同于增大濃度；【學(xué)生匯報2】升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因為活化分子數(shù)增加，推出活化分子百分?jǐn)?shù)增大；加催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因為活化分子數(shù)增加，推出活化分子百分?jǐn)?shù)增大；【師生共同總結(jié)】四種外因中，哪些影響了活化分子總數(shù)？哪些影響了活化分子百分?jǐn)?shù)？Ppt展示：濃度和壓強一活化分子數(shù)；溫度和催化劑 -活化分子百分 數(shù)?！編焼枴空埓蠹宜伎?，升溫是如何增大活化分子百分?jǐn)?shù)的呢？ppt 展示活化能的概念和圖像讓我們回顧一下活化能的概念：活化能 = 活化分子平均能量- 普通分子平均能量請大家思考，升高溫度是如何增大活化分子百分

8、數(shù)的呢？【生答】升溫提供了能量，使普通分子能量升高成為活化分子?！編煛看鸬暮芎茫敲闯颂峁┠芰恳酝?，升溫從動力學(xué)角度來看有何影響？【生答】升高溫度會使微利運動速度加快，碰撞幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加【師問】催化劑如何增大活化分子百分?jǐn)?shù)的呢？【生答】 加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而使更多的普通分子成為活化分子【師】很多催化劑通過參與反應(yīng)，改變了原反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，即反應(yīng)的能量標(biāo)準(zhǔn)，從而極大增大了活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)【過渡】 我們借助碰撞理論了解了反應(yīng)的微觀本質(zhì)，分析了不同外因?qū)Ψ磻?yīng)速率不同角度影響了活化分子數(shù)，那么我們能否找到這些外因反應(yīng)速率是否存在定量關(guān)系呢？<環(huán)節(jié)三

9、> 數(shù)據(jù)分析與討論【提出任務(wù)】請同學(xué)們獨立分析表1 信息，回答問題，然后小組內(nèi)交流分享分析過程?！編焼枴空圶 組派代表分享一下分析過程和結(jié)果！【小組代表發(fā)言】對比前三組實驗，當(dāng)保持過氧化氫濃度不變時，成倍數(shù)增大HI濃度，反應(yīng)速率成倍增加，所以反應(yīng)速率與c(HI)成正比； 比較(1)、4、5組實驗，當(dāng)保持c(HI)不變時，成倍數(shù)增大c(H2O2) 濃度，反應(yīng)速率也成倍增加，所以速率與c(HI)成正比；數(shù)學(xué)公式可寫為：【師板書】5 kc(H2O2)c(HI)不同組反應(yīng)的k 有什么規(guī)律？會不會是個常數(shù)？下面分小組計算來驗證一下：看哪個小組算得又快有準(zhǔn)。【生答結(jié)果】【師總結(jié)】根據(jù)計算，可以認(rèn)為k

10、 為常數(shù)，于是我們從實驗數(shù)據(jù)中自然得到了一個有用的方程，我們稱之為 速率方程！期中 k 稱之為反應(yīng)速率常數(shù)！而當(dāng)濃度均為 Imol.L-1時，v與k相等(學(xué)生一起說) ，故速率常數(shù)在數(shù)值上等于 單位濃度時的反應(yīng)速率?！編熖釂枴客ㄟ^該速率公式，我們可直觀地看到不同反應(yīng)物濃度對速率的影響及程度，那么溫度、催化劑等因素對速率的影響體現(xiàn)在哪呢？大膽猜測！【生答】體現(xiàn)在小k 上ppt展示：【師】 不同反應(yīng)對應(yīng)的速率方程不盡相同，請大家觀察分析表二中信息，完成對應(yīng)問題：1 .速率方程與化學(xué)方程式中的系數(shù)有確定關(guān)系嗎？2 .這些改變反應(yīng)物濃度一定影響反應(yīng)速率？改變生成物濃度有影響嗎？【小組代表回答】速率方程

11、與化學(xué)反應(yīng)系數(shù)無必然聯(lián)系【師師鼓勵引導(dǎo)學(xué)生深度挖掘信息】速率方程是不能由方程式直接寫出的，而是通過實驗獲得。不同反應(yīng)速率方程差別較大。那么我們知道， 若只是定性分析濃度的影響，我們一般可以說增大反應(yīng)物濃度可加快速率，但是對于速率方程的反應(yīng)則需要根據(jù)表達式具體分析?！編熯^渡】濃度對速率的影響可由速率方程定量指導(dǎo)，那溫度與速率有何關(guān)系呢？讓我們繼續(xù)分析討論表格3，完成相應(yīng)問題！1 .溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？為什么？2 .升高相同的溫度，對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎？【學(xué)生分析，討論，小組代表發(fā)言】幾組數(shù)據(jù)均說明溫度升高，速率常數(shù)增大，故反應(yīng)速率加快，但升高相同的溫度，對不同反應(yīng)

12、影響不同?！編熯^渡】說得很好，那溫度對速率的影響有什么定量的關(guān)系呢？用何公式進行指導(dǎo)？首屆諾貝爾化學(xué)獎獲得者阿倫尼烏斯在在范霍夫提出的經(jīng)驗公式的基礎(chǔ)上進行大量實驗，提出了著名的阿倫尼烏斯公式。在公式中，A、e R均為大于零的常數(shù)，期中，Ea稱為活化能，一個固定反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)認(rèn)為其 Ea為定值，而不同的反應(yīng)Ea不相同，請大家思考，升高溫度，k 值？升溫對不同反應(yīng)k 值增大程度不同，應(yīng)該是什么的影響？【生答】不同反應(yīng)的活化能可能不同【屏幕展示】一些反應(yīng)的活化能?！咎釂枴磕阏J(rèn)為下列反應(yīng)，哪些受溫度影響程度更大呢？【生答】第三個，因為活化能越大，溫度變化的倍數(shù)越大，速率常數(shù)k 也就越大！【師總結(jié)

13、】現(xiàn)在， 我們知道溫度對速率的影響，既可以通過實驗測定，也有了具體的公式指導(dǎo)了，最后讓我們看看壓軸的催化劑的影響規(guī)律?！就队安贾萌蝿?wù)】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 進行交流研討3，回答相應(yīng)問題：1.使用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？為什么？2.與其他因素（如濃度、溫度等）相比較，催化劑對反應(yīng)速率的影響程度如何？為什么？【生答】催化劑降低了反應(yīng)的活化能，k 催 /k 無 比值增大程度很大，根據(jù)阿倫尼烏斯公式，速率常數(shù)得到極大的增加，速率也將極大增加，與濃度、溫度的影響相比，催化劑加快反應(yīng)速率應(yīng)該是更加顯著的?！編熆偨Y(jié)】補充或提示。那么讓我們來感受一下這個數(shù)的變化：1011十、百、千、萬千億，

14、哇塞，我似乎感受到催化劑研究的巨大價值！ 所以如果我們是化工廠的工程師，欲加快速率將優(yōu)先研究什么問題？【師生答】選擇合適的催化劑【師述】 神秘而有趣的催化作用和它所帶給化學(xué)工業(yè)的巨大經(jīng)濟效益，使得人們對于催化劑和催化作用的研究熱情一直有增無減，近年來，在有機合成和化工生產(chǎn)中還引入生物催化劑，而其研究成果也因其巨大影響而在諾貝爾化學(xué)獎中備受關(guān)注！<環(huán)節(jié)四> 內(nèi)容總結(jié)，觀念提升【師總結(jié)】本節(jié)課我們從影響反應(yīng)速率的三個宏觀因素出發(fā)，借助了有效碰撞理論和活化能理論對他們的影響進行了微觀分析，又學(xué)習(xí)了他們與速率之間的兩個定量公式：速率方程和阿倫尼烏斯公式?！編焼枴勘竟?jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容理論性較強，

15、那學(xué)習(xí)本節(jié)課后，我們都有哪些收獲呢？【生答】 認(rèn)識了手持技術(shù)實驗的優(yōu)勢，學(xué)會了用碰撞理論來對外因的影響進行微觀解釋，更知道了這些影響與速率之前存在相關(guān)公式，可以進行數(shù)據(jù)計算，這對我們定量控制速率提供了依據(jù)；學(xué)習(xí)了在所有的外因中，催化劑的影響是最顯著的，極具研究和發(fā)展前景，化工生產(chǎn)中的重要指導(dǎo)意義等等?！編熆偨Y(jié)】大家說得很棒，速率實際上是一個動力學(xué)問題，我們想要它向著我們希望的結(jié)果發(fā)展，想要在生產(chǎn)和生活中盡量達到趨利避害，定向可控的目的，就需要不斷進行理論學(xué)習(xí)創(chuàng)新，需要用先進實驗手段進行實驗和數(shù)據(jù)分析，尋找更佳的理論、公式指導(dǎo)！【學(xué)以致用】學(xué)生做題、分析題目：過氧化氫H2O2水溶液適用于醫(yī)用傷口

16、消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。H2O2水溶液分解速度極其慢。已知分解1 mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量的溶液中，H2O2分解機理為:H2O2+I H2O+IO慢;快。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJ - mOlv(O2)H2O2 + IO2O + O2 + IB IO 是該反應(yīng)的催化D. v(H2O2)= v(H2O) =E.第一步中H2O2與I 一的碰撞僅部分有效F.第二步反應(yīng)活化能較低【教師點評】【教師總結(jié)】化學(xué)是一門實驗的科學(xué)，我們從大量宏觀的實驗可以進一步探究其微觀本質(zhì)，通過定性實驗規(guī)律的研究深入到定量規(guī)律的尋找， 無論是微觀探究還

17、是定量分析都幫助我們更好的指導(dǎo)設(shè)計實驗條件，從而更好的指導(dǎo)我們的生產(chǎn)和生活！學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過高一及高二前一階段的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲備了一定的化學(xué)知識，積累了基本的化學(xué)反應(yīng)，掌握了基本的實驗技能，養(yǎng)成了較好的探究、思考、討論的習(xí)慣，學(xué)生素質(zhì)較高，自學(xué)能力較強。在必修2的學(xué)習(xí)中他們已初步學(xué)習(xí)了濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，且進行了大量的實驗探究活動，這些對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。然而學(xué)生僅知道外因的影響規(guī)律，并不清楚為什么能產(chǎn)生這樣的影響，不同外因的影響程度如何，有無定量關(guān)系。本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生從微觀、定量的視角來探討外界條件對化學(xué)

18、反應(yīng)速率的影響，提高學(xué)生的定量分析能力和綜合歸納能力。1. 課前學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：完成課前任務(wù)單具體任務(wù)：閱讀資料和課本，認(rèn)識有效碰撞理論、活化能理論，初步了解阿倫尼烏斯公式（學(xué)生自學(xué)能力較強，可以基本理解，有助于上課集中注意力思考核心問題）2. 課外實驗準(zhǔn)備：實驗探究小組設(shè)計準(zhǔn)備實驗，并設(shè)計實驗展示（濁度傳感器的使用和介紹）。外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響效果分析本節(jié)課的課堂設(shè)計和實施過程，很好的達到了教學(xué)目標(biāo)：5. 通過濁度傳感器測定化學(xué)反應(yīng)速率的實驗，培養(yǎng)了學(xué)生定量實驗意識，了解了定量實驗新的技術(shù)手段。通過實驗創(chuàng)新，體會技術(shù)的進步為化學(xué)實驗帶來的顯著影響，提高學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生明白需要與時俱進，不斷

19、學(xué)習(xí)新技術(shù)，同時在大數(shù)據(jù)時代，要學(xué)會將定性實驗定量化，以數(shù)據(jù)作為支撐，證明自己的結(jié)論。6. 通過兩個理論模型的學(xué)習(xí)，學(xué)生能初步對濃度、壓強、溫度、催 化劑的影響進行微觀解釋；對比宏觀世界的運動，體驗了微觀運動與宏觀世界的密切聯(lián)系。7. 通過對大量實驗數(shù)據(jù)和結(jié)論的分析，進一步了解濃度、溫度、催化劑等外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識了這些外因與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系，訓(xùn)練了分析問題、定量研究問題、團結(jié)合作、 語言表達等能力，體會從分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論指導(dǎo)實踐的意義，感受化學(xué)學(xué)科研究的魅力；通過數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，體驗速率控制對生產(chǎn)、生活的重要性，增強社會責(zé)任感。8. 通過了解諾貝

20、爾化學(xué)獎和催化劑的影響和意義，激發(fā)了學(xué)生探索未知知識的興趣。教材分析化學(xué)反應(yīng)速率是魯科版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理中第二章第三節(jié)的內(nèi)容，縱觀整個高中階段化學(xué)知識體系的編排，該部分是對必修2“化學(xué)反應(yīng)速率”的總結(jié)和深化。就本節(jié)而言，其內(nèi)容位于化學(xué)反應(yīng)的方向和限度之后，是繼熱力學(xué)研究后從化學(xué)動力學(xué)的新角度研究化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。本節(jié)課是化學(xué)反應(yīng)速率第二課時“外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響” ， 既是對前一課時"化學(xué)反應(yīng)速率”的延續(xù)，又為下一節(jié)學(xué)習(xí)“工業(yè)合成氨”化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化做好了鋪墊，起著承上啟下的作用。魯科版教材在本節(jié)課設(shè)計了大量數(shù)據(jù)分析和問題討論，能很好的引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)分析中得到

21、定量規(guī)律和結(jié)論。在人教版教材中，緒論部分對有效碰撞理論進行了詳細(xì)的闡述，而魯科版教材相關(guān)內(nèi)容較少，故將人教版教材中資料節(jié)選出來放入課前任務(wù)單讓學(xué)生閱讀自學(xué)，更有助于學(xué)生提前理解相關(guān)理論。另外人教版教材在該部分設(shè)計大量實驗探究，而這些實驗在魯科版必修2的學(xué)習(xí)中多數(shù)已經(jīng)進行探究，不必重復(fù)，故在實驗探究與創(chuàng)新部部分，本節(jié)課引入濁度傳感器這個學(xué)生不太熟悉的較新進的手持技術(shù)，讓學(xué)生通過較新進的實驗手段體會化學(xué)速率的定量變化。評測練習(xí)【課堂評測練習(xí)】過氧化氫H2O2 水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。H2O2水溶液分解速度極其慢。已知分解 1 mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量的溶液中

22、，H2O2分解機理為：H2O2+ I H2O+IO慢；H2O2+ IO ->H2O+ O2+ I快。下列有關(guān)說法正確的是()A 反應(yīng)速率與I 的濃度有關(guān)C.反應(yīng)活化能等于98 kJ 擊olD. v(H2O2)=v(H2O) = v(Q)8 IO 是該反應(yīng)的催化劑E.第一步中H2O2與I 一的碰撞僅部分有效 F.第二步反應(yīng)活化能較低答案：AEF1 .題目來源：高考題拼湊和改編2 .題目設(shè)計意圖：A.外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響B(tài).催化劑的、中間產(chǎn)物的定義 C.活化能與反應(yīng)歷程的、始變的關(guān)系、D.速度關(guān)系式 E.有效碰撞F. 活化能與反應(yīng)快慢的關(guān)系3 .當(dāng)堂評測效果及分析：問題集中在選項 B、C上B

23、項錯因分析：催化劑、中間產(chǎn)物在反應(yīng)中的特點模糊，應(yīng)明確 其特點：催化劑一一參與反應(yīng)同時在反應(yīng)中生成， 中間產(chǎn)物一一開 始無該物質(zhì)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生，反應(yīng)后消失；C項學(xué)生錯誤認(rèn)為由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故活化能應(yīng)該比反應(yīng)放出的熱量更大即大于98kJ mn01應(yīng)明確活化能與反應(yīng)始變的定義，并通過作圖清晰始變與活化能變化的關(guān)系?！菊n后評測練習(xí)】1. NOC1 (亞硝酰氯)是有機物合成中的重要試劑，主要用于合成洗 滌劑、觸媒及用作中間體。該物質(zhì)可由NO與Cb在通常條件下反應(yīng)得到。對于反應(yīng) 2NO+C2-2NOC1的濃度變化和速率測定數(shù)據(jù)如下 (50 C):序號c(NO)/(mol L3)c(C2)/(mol

24、 L-3)v(NOCl)/(mol s-1) ,(1)0.2500.2501.43 x -60(2)0.2500.5002.86 X 60(3)0.5000.5001.14 X 60(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的速率方程式;(2)計算當(dāng) c(NO)=c(Q)=0.200mol L-1 時的反應(yīng)速率 v=。(3)通過速率方程分析，當(dāng)改變 的濃度時，對該反應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大。(4)除改變濃度外，還可以通過改變 的 外界條件提高化學(xué)反應(yīng)速率。(5)請從(4)中任選一外界條件，從碰撞理論的角度分析速率改變 的原因。 2.某酸性工業(yè)廢水中含有 K2Cf2O7o光照下，草酸(H2G204)

25、能將其中 的C20T轉(zhuǎn)化為Cr3反應(yīng)的離子方程式為：Cr202 +3H2C2O4 + 8H+ =2CT + 6CQ f + 7H20 小0。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明磯 Al2Fe(SO)4 240即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素 對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25 C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同， 調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗數(shù) 據(jù)見下表：實驗初始廢水樣品草酸溶液蒸儲 水編PH體積體積體積號/mL/mL/mL460103056010305602020測得實驗和溶液中的 C2O72一濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(1)從圖中可以看

26、出，實驗中。ti時間段的v(CP)是v(H 2c2O4)是。(2)升高溫度，實驗中，Cr3+化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？ 。(3)實驗中加入鐵明磯，對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？ 。(4)實驗、中，實驗的化學(xué)反應(yīng)速率較實驗大，其原因是 什么？ 。(5)從圖中可以看出實驗、反應(yīng)進行的哪一個快？ 。 影響反應(yīng)快慢的因素是什么？ 。外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響課后反思1.通過手持技術(shù)實驗，讓學(xué)生明白需要與時俱進，不斷學(xué)習(xí)新技術(shù)， 同時在大數(shù)據(jù)時代，要學(xué)會將定性實驗定量化，以數(shù)據(jù)作為支撐， 證明自己的結(jié)論。手持技術(shù)的定量、便捷、直觀、高效的特點得 到大家的認(rèn)可，并且渴望進一步根據(jù)不同階段的圖像進行解讀， 遺憾之處在于實驗條件有限，不能讓每個同學(xué)親身參與該實驗，而只是選用實驗探究小組的成果進行了展示，若實驗室條件允許，應(yīng)讓每個學(xué)生親自參與；2. 本節(jié)課進行微觀原因分析時用到了有效碰撞理論和活化能理論，進行定量分析時用到了阿倫尼烏斯公式，因課時容量大，理論性強，故將本部分設(shè)計成課前預(yù)習(xí)任務(wù)單，要求學(xué)生在課前完成，這對課堂上的深入理解和分析有很大幫助，且節(jié)約了時間，讓學(xué)生把精力更多的投入到中心問題的思考和分析上；3. 關(guān)于大量數(shù)據(jù)的分析是本節(jié)課的重點和難點，如何引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)的