2018屆長安一中2017～2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試版含答案

1、長安一中20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題（理科）（考試時間100分鐘，滿分100分）注意事項：1 答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙上。2考生作答時，請將答案涂寫在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號在各題的 答題區(qū)域內(nèi)作答，答題區(qū)域錯誤或超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4 保持答題紙紙面清潔、不破損、不折疊?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷自行保存，答題紙 交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第I卷一、選擇題：本題共 21個小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的

2、四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。1 下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A NaHCO3 水解的離子方程式：HCO+ H2O一 CO2_+H3O+B NH4CI 水解的化學(xué)方程式：NH4CI+H2O NH3H2O+HCIC. AI（OH） 3 的兩性電離方程式：H+AIO 2 +H2OAI（OH） 3 Al 3+3OH-D NaHSO3 的電離方程式：NaHSO- Na+HSO3_2. Mg-AgCI電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A .負(fù)極反應(yīng)式為 Mg - 2e-Mg 2+B .正極反應(yīng)式為 Ag+ + e-AgC. 電池放電時 Cl-由正極向負(fù)極遷移D.

3、負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng) Mg + 2H 2O Mg（OH） 2 + H2T3. 下列敘述正確的是（）A .石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源B .應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g） 2HCI（g）在光照和點燃條件下的AH不同4. 在一定條件下，使 NO和。2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A .反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B .隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，

4、最后不變5在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+C02(g)2C0(g)，下列說法不正確的是()A .增大C02濃度可以加快反應(yīng)速率B 升高溫度可以加快反應(yīng)速率C. 容器體積不變時，向其中充入N2,反應(yīng)速率不變D. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率6. 下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是()A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H=57.3kJ mol -，貝V H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱-1 H=2X-57.3) kJ mo卜B. CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol-1,則反應(yīng) 2CO2(g)2CO(g)+O 2(g)的 H=+2X 283.0kJ mol-1C. 氫氣

5、的燃燒熱為 285.5 kJ mol-1，則分解水的熱化學(xué)方程式為2H2OQ)-1 2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ - molD. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7. 合成氣(CO和H0是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：-1 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216 kJ mol ； 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H 2(g)H2=-72 kJ mol-。其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A . E1 表示 2CH4(g)+O2(g)2CO(g

6、)+4H 2(g)的活化能B. E2 表示 CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)的活化能C. 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖D .一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值&利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A .氯堿工業(yè)中，若 X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuS04C.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬D .電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬9.某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度

7、的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：Z的溶液滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL10.100 0 mol L 鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55F列說法正確的是()A 當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到iB. 該氫氧化鈉溶液中 c(NaOH) = 0.110 0 mol L C. 滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D 實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗10已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCOs溶液呈堿性。對于濃度均為0.1 mol L-1的NaHSO?溶液

8、和NaHCOs溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(R表示S或C)()+ +2 -A .兩溶液中均有 c(Na ) > c( HRO > c(H ) > c( RO3_) > c(OH )B .兩溶液中均有 c(Na ) + c(H ) = c( HROf) + c( RO3 J + c(OH )C.兩溶液中均有 c(H ) + c(H2RO3)= c( RO3_) + c(OH -)+ _ 2 _D 兩溶液中c(Na )、c(HROj> c( RO3")分別對應(yīng)相等11. 已知：A(g) + 2B(g) : 2C(g) 少=-Q kJ mol-

9、1 (Q>0),在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()A 平衡前，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小B 平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJC.平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大D .平衡后，縮小容器容積達到新平衡，A的濃度增大12. 工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示： C(s) + O3(g)CO3(g) AH1 2C0(g) + O2(g) 2CO2(g) AH2 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) TiCl 4(g) + 02(g) AH3 TiCl 4(s) + 2Mg(s) 2MgCI 2(s) +

10、 Ti(s) AH4 TiO 2(s) + 2CI 2(g) + 2C(s) TiCl 4(g) + 2CO(g) AH5下列有關(guān)推斷正確的是()A. 2 AHi=AH2B. AHi<0, AH2>013.C. AH5=AH3+2 AHi- AH2D. 2 AHi- AH2>0F列各表述正確的是()A. 圖表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO 2(g) + SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表 CO的轉(zhuǎn)化率B. 圖表示其他條件一定時，反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)A H0C. 圖對應(yīng)的反應(yīng)

11、一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，圖表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱14. 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) AH= -197 kJ m。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體： (甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()A .容器內(nèi)壓強p： p甲=p丙2p乙B. SO3的質(zhì)量 m： m甲=m丙2m乙C. c(SO2)與 c(

12、O2)之比 k： k ?=k 丙k 乙D .反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q： Q甲=0丙2Q乙15. 一定溫度下的難溶電解質(zhì) AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp = cm(An+) cn(Bm"),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3Ksp(25 °)-168.0 X0-202.2 104.0 10-38完全沉淀時的pH范圍> 9.6> 6.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是()A .向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B

13、 .該溶液中 c(SO4-) : c(Cu )+c(Fe )+ c(Fe ) 5 : 4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié) pH到3? 4后過濾，可獲得純凈的 CuSO4溶液D .在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在16.如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后,d極附近顯紅色。下列說法正確的是（）利M溥液14A 電源B端是正極B. a、c電極均有單質(zhì)生成，它們的物質(zhì)的量之比為2 :C.欲用丁裝置給銅鍍銀,N應(yīng)為Ag,電解質(zhì)溶液為 AgNO 3溶液D. f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷17.在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5

14、L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色 氣體。反應(yīng)進行到 2 s時，NO?的濃度為0.02 mol L-1。在60 s時，體系達到平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（）A .前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 s-1B .在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.平衡時體系內(nèi)含 N2O4 0.2 molD .平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%18. 北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（）CODHA .含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B .含有苯環(huán)

15、、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D .含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基19. 下列說法正確的是（）C;Ik CLhI I 'A .按系統(tǒng)命名法，化合物B 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、FKCHrn/'Hdh的名稱為2 -甲基-4 -乙基戊烷1， 3-丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次減少C.苯酚、水楊酸和苯甲酸都是同系物D .三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O620. 某烴對氫氣的相對密度為15,該烴的氯代物最多有()A . 5 種B . 7 種C . 9 種D. 11 種21. 某烯烴與氫氣加成后得到2, 2 -二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是()A . 3, 3-二甲基

16、-1-丁烯 B. 3, 3-二甲基-2-丁烯C. 2, 2 二甲基1丁烯 D . 2, 2 二甲基3 丁烯第II卷二、非選擇題：包括第 22題第26題五個大題，共 58分。22. (10分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1) 蘊藏在海底的 可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒 和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：-1CH4 (g) + 2O2 (g) CQ (g) + 2H2O (g) AH= - 802.3kJ?mol ,-1H2O (l) HO (g) H= +44kJ?mol ；則356g可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水

17、，放 出的熱量為。(2) 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。(3) 家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常溫常壓時，當(dāng)1g 丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量 50kJ。試寫出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒燃燒熱的熱化學(xué) 方程式。(4) 聯(lián)合國氣候變化大會于 2009年12月718日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020 年，單位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降40%45%。有效 減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是 (填字母序號)。電解A AnA .電解水制氫：2H2O-

18、 2H2T +OfB.高溫使水分解制氫：2H2O2出f +OfC.太陽光催化分解水制氫:2H2Ofi032H2T +OfD.天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H 2用CO2和氫氣合成CH3OCH3 (甲醚)是解決能源危機的研究方向之已知：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) AH= - 90.7kJ?mol-12CH3OH (g) CH3OCH3 (g) +H2O (g) AH= - 23.5kJ?mol1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g) AH= - 41.2kJ?mol則CO2和氫氣合成CH3OCH3 ( g )和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。23.

19、 (10分)300 C時，將2 mol SO2、mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) AH, 2 min末達到平衡，測得 SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：(1) 能證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。 c(SO2): c(O2): c(SO3)= 2 : 1 : 2 單位時間內(nèi)生成 n mol SO3的同時消耗n mol SO2 反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O 2) 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(2) 下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間變化的關(guān)系：據(jù)圖分析

20、；t3時改變的外界條件可能是 ； t6時保持體積不變向體系中充入少量He,平衡(填 向左” “右”或不”移動。SO2含量最高的區(qū)間是 (填a t ?a t >>a x >> 巴 a 丄 ” 0t1 ”2t3 ”3t4 或 5t6 。(3) 300 C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則A H_0填大于”、小于”或不確定”。如果在相同條件下， 上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO31.4 mol,若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O2mol。24. (14分)NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最為

21、快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1) NH4Al(SO 4)2可作凈水劑，其原理是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同條件下，0.1 mol L-1 NH4AI(SO4)2溶液中的c(NH4+)(填 等于”犬于”或小于 ”)0.1 mol -1 NH4HSO4溶液中的 c(NH4+)。濃度均為0.1 mol L：1的幾種電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖所示： 其中符合0.1 mol L-1 NH4AI(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是 ,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 20 C時，0.1 mol L-1 NH4A

22、I(SO 4)2 溶液中 2c(SO42-)-c(NH 4+)-3c(AI 3+)=室溫時，向100 mL 0.1 mol L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液pH 與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25C,某NH4AI(SO4)2溶液里c(AI3+)=0.1mol?L二使 Al3+ 開始沉淀的 pH 為。 (25C時，AI(OH) 3 的 Ksp=1 X10-34)25. (12分)某課外小組分別用如圖所示裝置對原

23、電池和電解原理進行實驗探究。隔膜lmol LX白OH浴液)(只允許£0；通過圖1請回答：I 用如圖1所示裝置進行第一組實驗：(1) 在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是(填字母序號)A.鋁B.石墨C.銀D.鉑(2) M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ;(3) 實驗過程中，SO42 (填 從左向右”、從右向左”或 不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式： ；n.用如圖2所示裝置進行第二組實驗：(4) 實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42)在溶液中呈紫紅色。電解

24、過程中，X極區(qū)溶液的pH (填 增大”、減小”或不變”)； 2 - -(5) 電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Fe- 6e +8OH FeQ +4H2O和4OH - 4e2HO+O2f,若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算 為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少 g。(6) 在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn FeO3+ZnO+2K 2ZnO2該電池正極的電極反應(yīng)式為 。26. (12分)根據(jù)問題填空：(1)下列各組物質(zhì)：A .金剛石與石墨；B .淀粉與纖維素；C.氕與氘；D .甲烷與戊烷；E.葡萄糖與果糖F

25、.其中互為同位素的是(填編號，下同)；互為同系物的是 ;互為同分異構(gòu)體的是;是同一種物質(zhì)的是化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 (3)籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答： 寫出籃烷分子的化學(xué)式 ； 籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為 種。10長安一中20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末考試 高二化學(xué)（理科）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（共42分，每小題2 分）題號1234567891011答案:ABBBDBDCBCD題號12131415161718192021答案: