y有機(jī)物燃燒計(jì)算常見(jiàn)題型及解題方法

1、1有機(jī)物燃燒計(jì)算 常見(jiàn)題型及解題方法題型1比較耗氧量大小此類題可分成兩種情況。1比較等物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒耗氧量大小X +上一三“上，方法1根據(jù)分子式CxHyOz計(jì)算4 2大小廠4 2值越大，耗氧量越多。例ljlmol下列有機(jī)物充分燃燒耗氧雖:最小的是(答案應(yīng)為(C(A) C3H4(B) C2H5OH (C) CH3OH (D) CH3CH3解析耗氧量分別為3+-=42+仝一丄=3(A)4 (mol)(B)4 2 (mol)1 + = 1.52 + = 3.5(C)4 2 (mol)(D)4 (mol)方法2改寫分子式改寫分子式的原則是：若是炷則ImolC與4molH耗氧量相等：若是炷的 衍生物

2、，則觀察分子式，看是否可把分子式中的0、C、H寫成“CO?”或出0形式，再比較剩余的C、H耗氧疑即可。例2等物質(zhì)的量下列物質(zhì)充分燃燒耗氧量大小順序?yàn)?)(A) C2H2(B) C2H4O (C) C2H6 (D) C2H4O2解析觀察分子式可推知耗氧量C2H6C2H2C2H4O C2H4O2TC2H4O分子式可改寫成C2H2 HzO.耗氧量C2H2與C2H4O相等.正確答案為(C) (A) = (B) (D)比較以上兩種解題方法，方 法2解題更簡(jiǎn)捷，更可取。2.比較等質(zhì)量婭燃燒耗氧量大小思路解析12gC燒耗氧氣lmol, 22gH堰燒耗氧氣3mol即等質(zhì)量的C、H燃燒耗氧：HC比較等質(zhì)量坯燃燒

3、耗氧量大小只要比較坯分子中H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)即可， 炷的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，炷燃燒耗氧量就越大。因此，該類題型的解題方法為：把矩分子式改寫為CHx形式，CHx式中x值越大，矩的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大,婭燃燒耗氧量越大。例3下列等質(zhì)量有機(jī)物燃燒耗氧雖最大的是()(A) C6H6(B) C2H6(C) C3H8(D) C7H12解析把各分子式改寫成CHx形式(A) CeHeCH (B) C2H6CH3(C) CsHaCHas (D)2耗氧量最大的是C2H6題型2求有機(jī)物分子式方法常用的有最簡(jiǎn)式法、摩爾計(jì)算法、余數(shù)法、方程式法.討論法、 差呈法、求解不定方程式法等。例5在l.OlXloMa, 12OC時(shí)，1體積某

4、燒和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢 復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)體積不變，該坯分子式中碳原子數(shù)不可能是()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4解析用方程式法CxHy +! x + -o. TxCO.+丄HQI 4丿.2 -Av繪完全燃燒答案為(D題型3求有機(jī)物混合物可能有的成分方法 此類題要用平均值法.方程式法、討論法、差量法、求解不左方 程式法等方法來(lái)求解。往往要假設(shè)混合物的平均分子組成，若是繪混合物, 則平均分子組成設(shè)為CxHy,若是含氧衍生物則設(shè)為CxHyO/ CxHy + x + - Q xCO.+-H.O4廠 2 x+丄14x(1) 反應(yīng)溫度大于100C時(shí)，體積變化厶V=yA-l例反應(yīng)前后體

5、積不變，則y=4,即要求分子平均組成中H為4。(2) 反應(yīng)溫度小于200C時(shí)，體積變化厶V=-(yA+l)例4a毫升三種氣態(tài)炷混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀 態(tài)(常溫常壓)體積縮小2a亳升，則三種坯可能是()(A) CH4C2H4C3H4(B) C2H6C3H6C4H6(C) CH4C2H6C3H8(D) C2H2 C2H4CH44114即4解得尸4解得xW33解析設(shè)三種繪混合物分子平均組成為CxHy4CxHx + x + O* xCO、+ T 4丿.2x+蘭14xaJ上+丨=-2即I 4）解得y=4即混合物平均組成是H為4。答案應(yīng)選（A）題型4簡(jiǎn)答題中要求回答燃燒產(chǎn)物為一定量

6、時(shí)分子組成需滿足的條件2質(zhì)量的不同有機(jī)物燃燒燃燒情況產(chǎn)生C02的量相等產(chǎn)生出0的量相等產(chǎn)生C02、 出0的量 均相等需滿足的條件不同的物質(zhì)含C%須相等不同的物質(zhì)含H%須相等不同的物質(zhì)含C%、H%均相等第三種情況下的CO?、出0的量均相等時(shí)，對(duì)坯來(lái)說(shuō)即要求不同物質(zhì)的 最簡(jiǎn)式相同。4等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生也0的量相等產(chǎn)生C02、HQ的量 均相等需滿足的條件不同的分子式中含C原子個(gè)數(shù)須相等不同分子式中含H原子個(gè)數(shù)須相等不同分子式中含C、H原子個(gè)數(shù)相等3.有機(jī)物混合物總質(zhì)量一立，不論以何種比例混合燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量為世 值產(chǎn)生也0的量為定值產(chǎn)生CO2、HQ的量

7、 為定值需滿足的條件不同分子中含C%須相等不同分子含中H%須相等不同分子中含C%、H%均相等4.有機(jī)物混合物總物質(zhì)的量一泄時(shí)不論以何種比例混合燃燒（1）耗氧雖相等且產(chǎn)生C02的量為左值時(shí)需滿足的條件是：1不同分子中含C原子個(gè)數(shù)相等：2分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“出0基團(tuán)。例如 含C數(shù)相同時(shí).等物質(zhì)的量的CnH2n2與CnH2nO （可看成CnH2n-2 出0）、CnH2n與CnH2n+2 （CnH2n H20）耗氧量相等。（2）耗氧量相等且產(chǎn)生出0的量為泄值時(shí)需滿足的條件是：不同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等；分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“C02”基團(tuán)。HQAV-2a5例6有機(jī)化合物A、B分子式不同，它

8、們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或 三種.如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃饒時(shí) 所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變那么,A、B組成必須滿足的條件 是若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是(寫出分子式)_ 并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的雖之和不變，完全嶇燒時(shí) 所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變那么,A、B組成必須滿足的條件 是：不同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等：分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)C02基團(tuán)。A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是CH。CO?即C2H4O2,其

9、含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOH、HCOOCH3O鞏固練習(xí)1、2mol某氣態(tài)氫化物CxHy完全燃燒需要O25mol,貝収+y之和為()(A) 5(B) 7(C) 9(D) 112、有兩種氣態(tài)不飽和炷混合物1升，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8升CO?和3.6升缶0,則某燒為()(A) C2H4C4H6(B)C2H2C4H8(C)C3H4C4H8(D)C3H6C3H63、10亳升某種氣態(tài)燒，在50亳升氧氣里充分燃饒，得到液態(tài)水和體積為35毫 升的混和氣體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)左的)，則該氣態(tài)炷可能是(A)甲烷 (B乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯4、兩種氣態(tài)坯以任意比例混合，在105C時(shí)2 L該混合炷與9 L氧氣混合，充分 燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合炷中不符合此 條件的是()(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H65、某婭5.6克，在純氧中燃燒，燃燒后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化 鈉溶液，已知濃硫酸溶液增重7.2克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，若該有機(jī)物 蒸氣對(duì)出的相對(duì)密度為28,求該有機(jī)物的分子式。6、某C、H、0化合物0.05moL在0.2molC)2中燃燒