浙江省溫州市十校聯(lián)合體2017屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、2016學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體高三期末考試化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1本卷共9頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；4考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，

2、不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于堿性氧化物的是 ANa2O2 BFe3O4 CCaODMnO(OH)2下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是 AB CD3下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A二氧化硫 B冰醋酸C氧化鈣D漂白粉4下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同種物質(zhì)的是ASO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是ACH3COOHB(NH4)2Fe

3、 (SO4)2 CNaHCO3DNaHSO46下列說(shuō)法不正確的是A氫氧化鐵膠體可用于凈水B水玻璃用于建筑黏合劑C純堿溶液用于去除油污DMnO2和濃HCl用于工業(yè)制氯氣7下列表示正確的是A氯化鎂的電子式： B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C乙炔分子的球棍模型： DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：8下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是A煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石 BFeCl3溶液能使KI淀粉溶液變藍(lán)色C灼熱的鐵絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成棕色的煙霧 D利用Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)制作印刷電路板9下列說(shuō)法不正確的是A煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能

4、量C氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔能源D大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO2具有氧化性C配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl211下列說(shuō)法不正確的是A金剛石、石墨、C60互為同素異形體，它們形成的晶體都是分子晶體B乙烯、苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上C氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）官能團(tuán)D(CH3)2CHCH(CH3)2的名稱是2,3二甲

5、基丁烷12在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X23Y22Z2，在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是At1時(shí)，只有正方向反應(yīng)Bt2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)不再發(fā)生Ct2t3，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變Dt2t3，各物質(zhì)的濃度相等13下列離子方程式正確的是 ASO2與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)：5SO2+ 2MnO4+ 2H2O = 5SO42+ 2Mn2+ + 4H B稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:Ag+NH3·H2OAgOH+NH4+D石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HC

6、OCa2OH=CaCO3H2OYZMW14X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：W>Y>Z>M>XB熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3C僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DYM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)15下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物都只有一種B等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

7、C苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層褪色，這是由于發(fā)生了取代反應(yīng)D鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)16下列說(shuō)法不正確的是A乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色B可用加入NaOH溶液并加熱，通過(guò)觀察油層是否消失或變薄來(lái)鑒別苯和乙酸乙酯 C可用H2SO4溶液、銀氨溶液和碘水來(lái)檢驗(yàn)淀粉液是否部分水解D油脂在熱NaOH溶液中完全水解后，加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出 17熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4

8、2LiClCa CaCl2Li2SO4Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca 2Cl2eCaCl2B放電過(guò)程中，Li向鈣電極移動(dòng)C外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極D常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)18下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 A用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì) B等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HB C常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說(shuō)明HA的電離程度大于其水解程度 DpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的

9、電離程度相同19. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)= C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.4 kJ/molD已知2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) HQkJ·mol1（Q0），則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q

10、kJ的熱量20下列說(shuō)法不正確的是A干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力 B硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C氯化氫氣體溶于水時(shí)，只有離子鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成D石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成21一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是 A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等 B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 CR的起始濃度越小，降解速率越大 D在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min122用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘

11、述中正確的是 A44g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA B室溫下，1L0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中， CO32離子數(shù)目為0.1NA C6.0g碳在8.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA D500mL1.0mol·L1鹽酸與0.435gMnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.005NA 23常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是 Acd發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2 B在

12、b點(diǎn) 時(shí)，c（CO32）>c(HCO3)>c(OH) C在d點(diǎn) 時(shí)，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) D在e點(diǎn) 時(shí)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)24向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。下列說(shuō)法不正確的是 A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為H+OH= H2OB當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4NH4+H+5OH=4NH3·H2O+H2OC當(dāng)aba時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為(b-a)NH4+aH+bOH=(b-a)NH3·H2O+aH2OD當(dāng)a/2 <b< a時(shí)，溶液中Na+、NH4+與H+的

13、物質(zhì)的量之比為b：a：(ab)25某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：不考慮鹽的水解和水的電離，下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是 A原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1 B溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 mol·L-1 CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32一定不存在 D要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7

14、小題，共50分)26(6分)A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： （1）有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱 。（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是 。（4）下列說(shuō)法不正確的是 。A上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)B有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 C有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑 D某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) 27(6分)為探究不溶

15、性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知，各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式為 。（2）寫出X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。（3）紅色固體B的硫酸鹽溶液與純堿溶液反應(yīng)能得到X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28(4分)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O（1）溫度為40時(shí)，SO2與Na2C

16、O3過(guò)飽和溶液反應(yīng)的離子方程為 。（2）裝置Y的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。29(4分)A族金屬元素（R）組成的兩種碳酸鹽R2CO3與RHCO3的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)和消耗稀鹽酸的體積，得到右圖所示的曲線。試計(jì)算： （1）原混合物中碳元素的物質(zhì)的量為 。 （2）確定R的元素符號(hào)為 。 （3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。30【加試題】（10分）研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義

17、。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H 上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)如下，寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變H2用含H、H1的式子來(lái)表示）： 2NO(g) N2O2(g) H1<0 _ _（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H=-1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨

18、反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300之后溫度升高脫氮率逐漸減?。ù呋瘎┚┦В?，其可能的原因是 。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則：x的取值范圍為 。反應(yīng)后溶液中n(NO2-)n(NO3-)= 。(用含x的代數(shù)式

19、表示）（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如右圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為_(kāi) _。31【加試題】（10分）工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過(guò)程為：已知：.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7.SrCl2·6H2O 晶體在61時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100時(shí)失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)回答：（1）在步

20、驟中加入少量的30%H2O2，反應(yīng)的離子方程式 。（2）在步驟中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為 。過(guò)濾所得濾渣的主要成分是 。（3）關(guān)于上述流程中的步驟、的說(shuō)法，正確的是 。 A步驟包括用60的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶 B可以通過(guò)降低結(jié)晶速率的方法來(lái)得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體 C某溶液降溫后若無(wú)晶體析出，可用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕摩擦容器壁 D步驟為趁熱過(guò)濾，步驟的洗滌劑為飽和SrCl2溶液（4）工業(yè)上采用減壓烘干或者用5060的熱風(fēng)吹干SrCl2·6H2O晶體的原因是 。（5）為了測(cè)定所得SrCl2·6H2O晶

21、體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定SrCl2·6H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為          

22、0;          。32【加試題】（10分）某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是 。A1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH的物質(zhì)的量B反應(yīng)AB的條件是“NaOH乙

23、醇溶液，加熱” C在反應(yīng)中，氧化反應(yīng)共有2個(gè)，其余反應(yīng)均為取代反應(yīng) D等物質(zhì)的量的阿司匹林與X完全燃燒時(shí)耗氧量相等 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）有多種同分異構(gòu)體， 寫出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 分子中含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)； 在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)； 在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由A和其他物質(zhì)合成的流程圖： 。2016學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體高三期末考試化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題1C 【解析】Na2O2為過(guò)氧化物；Fe3O4是特殊氧化物；MnO(OH

24、)不是氧化物。故C正確。2B 【解析】A是坩堝；C是干燥器；D是研缽。故B正確。 3D 解析】二氧化硫是非電解質(zhì)；冰醋酸、氧化鈣是電解質(zhì)；漂白粉是混合物，既不是電解質(zhì)， 又不是非電解質(zhì)。故D正確。4D 【解析】A中氧化劑是SO2，還原劑是Cl2；B、C是非氧化還原反應(yīng)；D中NO2中N元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，即是氧化劑又是還原劑。故D正確。 5B 【解析】CH3COOH、NaHSO4在水溶液中都能直接電離出H+，使溶液呈酸性，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，而(NH4)2Fe (SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性。故B正確。6D 【解析】氫氧化鐵膠體表面積大，能吸附水中

25、懸浮雜質(zhì)而沉降，可用于凈水；水玻璃是礦物膠，可用于建筑黏合劑；純堿溶液呈堿性，可用于去除油污；工業(yè)制氯氣采用電解飽和食鹽水，不用MnO2和濃HCl反應(yīng)。故D不正確。 7C 【解析】氯化鎂的電子式中兩個(gè)Cl-不能合并書寫；硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，應(yīng)是N原子連接在苯環(huán)上；S2的結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為16。故C正確。8C 【解析】灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中燃燒生成的是FeCl3固體顆粒，在空氣中分散后形成的是棕色的煙。故C不正確。9A 【解析】煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們都屬于不可再生資源。故A不正確。10C 【解析】溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是

26、I-；將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO2具有漂白性；氯化鐵溶液易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可防止氯化鐵溶液發(fā)生水解；飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈。故C不正確。11A 【解析】金剛石是原子晶體，石墨是混合型晶體， C60形成的晶體是分子晶體。故A、不正確。12C 【解析】t1時(shí)，v正v逆0，正、逆反應(yīng)方向都在進(jìn)行；t2時(shí)，v正=v逆0，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行；t2t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，但不一定相等，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。故C正確。13A 【解析】稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離

27、子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式為Ag+2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O；石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCOCa22OH=CaCO3CO32-+2H2O。故A正確。14C 【解析】依題意可推知X、Y、Z、M、W為五種元素依次為H、N、O、F、Si。故原子半徑大小為Si>N>O>F>H；熱穩(wěn)定性：HF>H2O，沸點(diǎn)：H2O>NH3；僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物如NH4NO3中含離子鍵；NF3、SiF4分子中N與F形成三個(gè)共價(jià)鍵，Si與F形成四個(gè)共價(jià)鍵，故每個(gè)原

28、子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。故C不正確。15D 【解析】丙烷在光照下與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的一氯代物有2種；CH4比C4H8的H%含量高，等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8；苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層褪色，這是由于溴水中的溴被苯萃取；若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯只有2種結(jié)構(gòu)。故D正確。下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是16C 【解析】乙烯、乙炔、乙醛都能與溴水或酸性KMnO4溶液發(fā)生加成或氧化反應(yīng)而使溴水或酸性KMnO4溶液褪色；NaOH溶液在加熱條件下能使乙酸乙酯水解，油層會(huì)消失或變薄的是乙酸乙酯；淀粉溶液水解需要硫酸作催化劑，水解產(chǎn)物中需

29、先加NaOH溶液中和至堿性，再滴加銀氨溶液檢驗(yàn)是否有葡萄糖；油脂在熱NaOH溶液中完全水解后，生成的高級(jí)脂肪酸鈉密度小于食鹽水，可觀察到液面上有固體析出。故C不正確。17D 【解析】該電池的負(fù)極為鈣電極，正極為硫酸鉛電極，電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物，電池工作時(shí)，負(fù)極Ca 2Cl2eCaCl2，外電路中，電子由鈣電極經(jīng)導(dǎo)線流向硫酸鉛電極，電解質(zhì)中的Li向正極（硫酸鉛電極）移動(dòng)，常溫下LiClKCl混合物末熔融，電池不工作。故D正確。18C 【解析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱由離子濃度及離子電荷共同決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；等體積的pH都為3的弱酸濃度較大，與足量的Mg反應(yīng)時(shí)放出H2多，HA放出的H2多，

30、說(shuō)明HA酸性更弱； HA-電離使溶液呈酸性，HA-水解使溶液呈堿性，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說(shuō)明HA的電離程度大于其水解程度；CH3COOH溶液抑制水的電離，NH4Cl溶液促進(jìn)水的電離，NH4Cl溶液中水的電離程度大于CH3COOH溶液中水的電離程度。故C正確。19. C 【解析】 燃燒熱是指燃料完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，A中生成H2O(g)，錯(cuò)誤；C(石墨，s)= C(金剛石，s) H0，說(shuō)明金剛石能量高，說(shuō)明金剛石比石墨更不穩(wěn)定；2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)為可逆反應(yīng)，將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中

31、充分反應(yīng)后，生成的SO3小于2mol，放出熱量小于QkJ。故C正確。 20C 【解析】干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，故干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO4-在水中電離需要克服共價(jià)鍵；氯化氫氣體溶于水時(shí)，HCl共價(jià)鍵的斷裂，生成H3O+時(shí)有共價(jià)鍵的形成；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成。故C不正確。21A 【解析】在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率都達(dá)到100%，R的降解速率越小受溶液pH、R的起始濃度影響，在不同時(shí)間范圍內(nèi)的降解速率也各不相同；在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均

32、降解速率為0.04×10-4 mol·L1·min1。故A正確。22C 【解析】1個(gè)CO2分子中有4對(duì)共用電子，44g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA；CO32離子會(huì)水解，1L0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中， CO32離子數(shù)目小于0.1NA；6.0g碳為0.5mol，8.4L氧氣為0.375mol，兩者反應(yīng)生成CO和CO2，O2完全消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（0.375×4）NA，1.0mol·L1鹽酸為稀鹽酸，與MnO2不反應(yīng)。故C正確。23D 【解析】由圖中曲線可知，d點(diǎn)溶液為NaHCO3溶液，e點(diǎn)溶液為NaCl溶液，故

33、cd發(fā)生的主要離子反應(yīng)： CO32+H+=HCO3-；b點(diǎn) 時(shí)，有1/2的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)>c（CO32）> c(OH)；d點(diǎn) 時(shí)，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32)；在e點(diǎn) 時(shí)，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl-)，由于c(Na+)= c(Cl-)，故有時(shí)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)。故D正確。24B 【解析】向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。OH-先與H+反應(yīng)，

34、當(dāng)H+完全反應(yīng)后才與NH4+反應(yīng)。當(dāng)ab時(shí)，n(OH-)n(H+)，發(fā)生的離子反應(yīng)為H+OH= H2O；當(dāng)5a=4b時(shí)，OH-與H+反應(yīng)后，剩余OH-再與NH4+反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4+4H+5OH=NH3·H2O+4H2O；當(dāng)aba時(shí)，OH-與H+反應(yīng)后，剩余（b-a)molOH-再與NH4+反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為(b-a)NH4+aH+bOH=(b-a)NH3·H2O+aH2O；當(dāng)a/2 <b< a時(shí)，H+剩余(a-b)mol，NH4+末反應(yīng)有amol，Na+有bmol。故B不正確。25B 【解析】該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱，有0.02mol

35、氣體生成，說(shuō)明含有0.02molNH4+，紅褐色沉淀加熱后得到1.6g固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明原溶液中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02mol，濾液與足量BaCl2溶液反應(yīng)得到4.66g沉淀，說(shuō)明含有0.02nolSO42-。因含有Fe2+或Fe3+，則溶液中不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中含有Cl、SO42、NH4+，F(xiàn)e3+與Fe2+中至少有一種，且n(Cl-）0.02mol，由于原溶液中Fe3+與Fe2+中至少有一種，取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中可能只有Fe2+，也可能只有Fe3+，還可能兩者都有。故

36、B正確。二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26（1）羧基（1分） （2）2CH3CHOCH3COOCH2CH3（2分） （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液（1分） （4）D（2分） 【解析】A天然有機(jī)高分子化合物，能在硫酸作用下水解產(chǎn)生B，B能在酒化酶作用下分解，說(shuō)明A為淀粉，B為葡萄糖，C為乙醇；D是一種重要的化工原料，能與水反應(yīng)生成乙醇，說(shuō)明D為乙烯，結(jié)合框圖C+FG，推知E為乙醛，F(xiàn)為乙酸，G為乙酸乙酯。G的蒸氣密度是E的2倍，因此EG為2分子的加成反應(yīng)2CH3CHOCH3COOCH2CH3。檢驗(yàn)淀粉轉(zhuǎn)化過(guò)程中是否有葡萄糖生成，可用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。上述流程

37、中取代反應(yīng)有AB、C+FG，加成反應(yīng)有DC、EG，氧化反應(yīng)有DE、EF；B、C、D和E都能被酸性KMnO4氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色；C+FG是酯化反應(yīng)，濃H2SO4是催化劑和吸水劑；烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，等于72，則其分子式為C5H12，屬于烷烴，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。27（1）Cu5(OH)4(CO3)3或2Cu(OH)2·3CuCO3（2分） （2）Cu5(OH)4(CO3)3+10H+=5Cu2+7H2O+3CO2（2分） （3）5CuSO4+7Na2CO3+4H2O= Cu5(OH)4(CO3)3+5Na2SO4+4NaHCO3（2分） 【解析】黑色固體

38、高溫下能與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說(shuō)明B為Cu，其物質(zhì)的量為0.05mol，混合氣體1.68g經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2后剩余1.32g，說(shuō)明混合氣體中含H2O0.02mol，氣體A1.32g通入Ba(OH)2溶液中得到沉淀5.91g，說(shuō)明混合氣體中含CO20.03mol。由此可知，X中含Cu2+0.05mol，含CO32-0.03mol，根據(jù)電荷守恒規(guī)則，含OH-0.04mol，所以X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3或2Cu(OH)2·3CuCO3。28（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（1分） （2）防止倒吸（1分） （3）Na2S2O5固體受熱易分解生成Na

39、2SO3，Na2SO3 （或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4。（2分） 【解析】根據(jù)20靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O，說(shuō)明應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2的目的是生成NaHSO3，因此反應(yīng)的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；由于SO2易溶于水，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)易倒吸，故需要用Y來(lái)防止倒吸； 由于Na2S2O5是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解，因此制取時(shí)不僅會(huì)分解生成Na2SO3，Na2SO3在空氣中易被氧化生成Na2SO4， Na2SO3 （或Na2S2O5）

40、在空氣中易被氧化生成Na2SO4?！究键c(diǎn)】離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)；硫及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作29（1）0.05mol（1分） （2）K（1分） （3）0.25 mol·L-1（2分）【解析】(1) n(C)=n(CO2)=0.005 mol 6.14 g混合物中含有的n(C)=0.005 mol×10=0.05 mol (2)混合物的平均摩爾質(zhì)量=122.8 g·mol-1 若M(M2CO3)=122.8 g·mol-1，則M(M)=31.4 g·mol-1 若M(MHCO3)=122.8 g·mol-1，則M(M)=61.8 g&#

41、183;mol-1 31.4 g·mol-1M(K)61.8 g·mol-1 所以堿金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學(xué)式：K2CO3、KHCO3 (3)n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.05 mol n(K2CO3)×138 g·mol-1+n(KHCO3)×100 g·mol-1=6.14 g n(K2CO3)=0.03 mol  n(KHCO3)=0.02 mol n(K2CO3)2n(HCl)        n(KHCO3)n(HCl) 0.0

42、3 mol    0.06 mol       0.02 mol   0.02 mol 所以n(HCl)=0.06 mol+0.02 mol=0.08 mol取溶液的十分之一，n(HCl)= 0.008 mol c(HCl)= 0.008 mol/0.032L =0.25 mol·L-130（1）N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) H2=H-H1（2分） （2）300前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，（1分）300之后反應(yīng)達(dá)平衡，脫

43、氮率決定于平衡的移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減?。?分） （2分） （3）1.5x2（1分） (5-2x) (2x-3) （1分） （4）2NOx+4xe-=N2+2xO2-（2分） 【解析】（1）反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H由反應(yīng)2NO(g) N2O2(g) H1<0和反應(yīng)兩步完成，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)=總反應(yīng)反應(yīng)，可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) H2=H-H1。 （2）由圖可知300以前溫度越高脫氮率越高，300后溫度越高脫氮率越低，原因可能是300前是平衡的建立過(guò)程，而300后是平衡的移動(dòng)

44、，故答案為：300之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300之后溫度升高脫氮率逐漸減?。?00前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300之后反應(yīng)達(dá)平衡，脫氮率決定于平衡的移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減小。B催化劑的效率低，所以達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)，平衡不移動(dòng)，但最終的脫氮率不變，所以圖象為 （3）平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O和NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，說(shuō)明只有當(dāng)n(NO2) n(NO)1時(shí)，混合氣體才能被NaOH溶液完全吸收。當(dāng)n(NO2) n(NO)=1時(shí)，x=1.5；當(dāng)只有NO2時(shí)，x=2；故x取值范圍為1.5x2。NOx被NaOH溶液完全吸收，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒規(guī)律，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOx+2NaOH=(5-2x)NaNO2+(2x-3)NaNO3+H2O，因此反應(yīng)后溶液中n(NO2-)n(NO3-)=(5-2x) (2x-3)。（4）電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，因此電極反應(yīng)式為2NOx+4xe-=N2+2xO2-?！究键c(diǎn)】蓋斯定律，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，氮的化合物，氧化還原反應(yīng)