高中化學 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應（第2課時）課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學課件

1、氧化還原反應氧化還原反應第二課時第二課時Fe2O3 FeO24Fe + 3O2 2Fe2O3反反應應物物氧氧化劑化劑還還原劑原劑所含元所含元素化合素化合價價降降低低所含元所含元素化合素化合價價升升高高O2Fe氧化劑具有什么性質？還原劑具有什么性質？氧化劑具有什么性質？還原劑具有什么性質？氧化劑被氧化劑被 （氧化或還原），（氧化或還原）， 還原劑被還原劑被 （氧化或還原）。（氧化或還原）。在氧化還原反應中，在氧化還原反應中，反反應應物物氧氧化劑化劑還還原劑原劑所含元所含元素化合素化合價價降降低低所含元所含元素化合素化合價價升升高高氧化性氧化性被還原被還原還原性還原性被氧化被氧化怎樣分析一種物質是

2、否具有氧化性或還原性呢？怎樣分析一種物質是否具有氧化性或還原性呢？分析物質所含元素的化合價分析物質所含元素的化合價怎樣分析物質中所含元素化合價的價態(tài)呢怎樣分析物質中所含元素化合價的價態(tài)呢？硫：硫：20+4+6S的化合價可以的化合價可以 ，所以具有，所以具有 。+6S的化合價可以的化合價可以 ，所以具有，所以具有 。 -2S、S的化合價可以的化合價可以 ，所以具有，所以具有 。 0+4 一般規(guī)律：一般規(guī)律：高價氧化低價還，高價氧化低價還，中間價態(tài)中間價態(tài)兩邊轉。兩邊轉。 1、了解常見元素的常見價態(tài)，如最高價、了解常見元素的常見價態(tài)，如最高價、最低價、中間價態(tài)。最低價、中間價態(tài)。 物質中所含元素的

3、化合價可以降低，該物物質中所含元素的化合價可以降低，該物質就一定適合做常見的氧化劑嗎？質就一定適合做常見的氧化劑嗎？ 物質中所含元素的化合價可以升高，該物物質中所含元素的化合價可以升高，該物質就一定適合做常見的還原劑嗎？質就一定適合做常見的還原劑嗎？NaCl因為因為Na、Cl 均是其穩(wěn)定的均是其穩(wěn)定的價態(tài)，不易變價，所以，價態(tài)，不易變價，所以，NaCl并不適合做常見的氧化并不適合做常見的氧化劑或還原劑。劑或還原劑。+1-1NaCl2、了解常見元素比較穩(wěn)定的價態(tài)：比較穩(wěn)、了解常見元素比較穩(wěn)定的價態(tài)：比較穩(wěn)定，則不易變價，一般來說，就不適合從該定，則不易變價，一般來說，就不適合從該元素入手來分析該

4、物質。元素入手來分析該物質。如：如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等等+1+1 +3+4 -2-1-1+1請從氧化還原角度預測下列物質可能具有的請從氧化還原角度預測下列物質可能具有的性質性質 第一組：金屬鈉，氯氣第一組：金屬鈉，氯氣 預測物質的氧化性還原性時，有怎樣的判斷預測物質的氧化性還原性時，有怎樣的判斷方法？哪一種判斷方法更為直觀？方法？哪一種判斷方法更為直觀？ 判斷方法有三：判斷方法有三：1、從經驗出發(fā)、從經驗出發(fā) ；2、從元素、從元素出發(fā)，從化合價變化的角度，此方法更為直出發(fā)，從化合價變化的角度，此方法更為直觀；觀；3、從電子轉移的角度，這是根本原因。、從電子轉移的角度，這是

5、根本原因。 從化合價可推斷從化合價可推斷KMnO4中錳為中錳為+7價，為最價，為最高價態(tài)，具有氧化性，可以推測該物質可做高價態(tài)，具有氧化性，可以推測該物質可做氧化劑；氧化劑；FeCl2中鐵為中鐵為+2價，為不穩(wěn)定價態(tài)，價，為不穩(wěn)定價態(tài)，有還原性，可以推測該物質可做還原劑。有還原性，可以推測該物質可做還原劑。 請從氧化還原角度預測下列物質可能具有的請從氧化還原角度預測下列物質可能具有的性質性質 第二組：第二組：KMnO4、FeCl2哪些常見的物質能在氧化還原反應中承擔哪些常見的物質能在氧化還原反應中承擔氧化劑或還原劑的角色？氧化劑或還原劑的角色？二、常見的氧化劑和還原劑二、常見的氧化劑和還原劑常

6、見的氧化劑：常見的氧化劑：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、濃濃H2SO4、FeCl3 等等常見的還原劑：常見的還原劑：活潑的金屬單質如活潑的金屬單質如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO 等等了解常見元素的常見化合價，再分析物了解常見元素的常見化合價，再分析物質中質中核心元素核心元素的價態(tài)，即可預測其的價態(tài)，即可預測其可能可能具具有的氧化性或還原性。有的氧化性或還原性。 探究實驗一：探究實驗一：請你利用所學知識，設計一組實驗探究請你利用所學知識，設計一組實驗探究Na2SO3表現(xiàn)出較強的氧表現(xiàn)出較強的氧化性還是化性還是還原性。還原性。 探究實驗一：探究實驗一：請你利用所學知識，設計一組

7、實驗探究請你利用所學知識，設計一組實驗探究KMnO4的氧化性的氧化性現(xiàn)有物質現(xiàn)有物質 H2O2 預測其可能具有的性質（從氧化還原角度）預測其可能具有的性質（從氧化還原角度）怎樣驗證你的預測是否正確？怎樣驗證你的預測是否正確？某同學設計了如下實驗方案：某同學設計了如下實驗方案：實驗一：取適量實驗一：取適量高錳酸鉀高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。溶液于試管中，滴加雙氧水。實驗二：取適量實驗二：取適量碘化鉀碘化鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。溶液于試管中，滴加雙氧水。請分析該同學的設計意圖，并預測實驗現(xiàn)象。請分析該同學的設計意圖，并預測實驗現(xiàn)象。練習練習 1 1波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵

8、能與農波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵是藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵是 A A氧化劑氧化劑 B B還原劑還原劑 C C催化劑催化劑 D D發(fā)生了還原反應發(fā)生了還原反應 2 2下列反應中，同一種物質既做氧化劑又做還原劑的是下列反應中，同一種物質既做氧化劑又做還原劑的是A ACaCOCaCO3 3 = CaO+CO = CaO+CO2 2 B BCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 = 2CuO+H = 2CuO+H2 2O+COO+CO2 2 CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O 練習練習

9、 3 3中國第二艘載人飛船神舟六號已于中國第二艘載人飛船神舟六號已于20052005年年1010月月1212日北日北京時間京時間9 9時整發(fā)射升空。擔任神舟六號發(fā)射任務的仍然是時整發(fā)射升空。擔任神舟六號發(fā)射任務的仍然是長征二號長征二號F F運載火箭。該運載火箭使用偏二甲肼運載火箭。該運載火箭使用偏二甲肼NHNH2 2N(CHN(CH3 3) )2 2和四氧化二氮（和四氧化二氮（N N2 2O O4 4）作為推進劑，發(fā)生）作為推進劑，發(fā)生反應后生成反應后生成N N2 2、COCO2 2和和H H2 2O O（g g）。則該反應中）。則該反應中N N2 2O O4 4（ ）。）。 A A只是氧化劑只是氧化劑 B B只是還原劑只是還原劑 C C既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 D D既不是氧化劑又不是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑 練習練習 4 4在下列反應中：在下列反應中：A. 2FA. 2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2 B. 2Na+2H B. 2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2C. CaO+HC. CaO+H2